6.2 金属的化学性质 第1课时 课件(共20张PPT) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.2 金属的化学性质 第1课时 课件(共20张PPT) 2023-2024学年科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 79.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 21:59:40 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
6.2 金属的化学性质
第1课时
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
学习目标
1.了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸的反应 。
3.理解置换反应的概念。
学习目标
重点探究
任务一：探究金属与氧气的反应
回顾金属跟氧气的反应，回答问题
[活动1]
（1）镁跟氧气的反应
常温：
点燃：
化学方程式：
Mg表面容易形成一层氧化膜
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
重点探究
（2）铁跟氧气的反应
常温：
点燃：
化学方程式：
纯铁不易与空气中的氧气发生反应
Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
重点探究
（3）铜跟氧气的反应
高温：
化学方程式：
铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜
2Cu＋O2 ==== 2CuO
点燃
重点探究
（4）金不能跟氧气反应
金在高温下也不与氧气发生反应。
重点探究
1.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，表示金属的活泼性有何不同？
[问题]
结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
即：活泼性Mg>Fe>Cu>Au
1.Mg在常温下就能与氧气反应。
2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
3.Au即使在高温时不能与氧气反应。
重点探究
2.铝在常温下跟铁一样能与氧气反应，为什么铝制品不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
铝在常温下跟氧气发生反应（4Al+3O2=2Al2O3），在其表面形成一层致密的氧化膜（Al2O3），从而阻止铝的进一步氧化，而铁跟氧气反应后生成的氧化铁疏松多孔，不能阻止氧气与铁的进一步反应，所以铝制品不易生锈而铁制品却容易生锈。
重点探究
任务二：探究金属与酸的反应
观察金属与酸的反应，记录实验现象并写出化学方程式。
[活动1]
重点探究
稀盐酸 化学方程式
镁
锌
铁
铜
大量气泡，反应最快
很多气泡，反应快
产生气泡，反应较快
没有气泡，不反应
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
重点探究
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。
为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢？
[问题]
重点探究
判断金属活动性的方法：
1. 利用金属与氧气反应进行金属活动性的判断。相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。
2.利用金属与酸的反应进行金属活动性的判断。相同条件下，与相同质量分数的酸反应，越活泼的金属反应越快。
小结
重点探究
任务三：置换反应
1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，以下反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
[活动1]
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
重点探究
特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物
（表达式：A+BC =B+AC）
上述反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。
重点探究
[思考]
从反应前后化合价角度分析，这些反应有什么特点？为什么？
置换反应前后一定有化合价的变化
当堂检测
1.现有甲、 乙、 丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息， 这三种金属活动性由强到弱顺序是 ( )。
Ａ. 甲、 丙、 乙 Ｂ. 甲、 乙、 丙
Ｃ. 乙、 丙、 甲 Ｄ. 丙、 乙、 甲
A
当堂检测
2.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( )
Ａ. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn
Ｃ. Mg、Zn、Fe Ｄ. Al、Hg、Cu
C
3.下列说法错误的是： ( )
A.化合反应：反应物为两种或多种，生成物只有一种
B.置换反应：反应物为两种或多种，生成物只有一种
C.分解反应：反应物为一种，而生成物有两种或多种
D.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物
B
当堂检测
4.下列化学方程式正确的是 ( )
Ａ. 4Fe＋3O2 ====2Fe2O3
Ｂ. Fe ＋Ｈ2SO4====FeSO4＋H2↑
Ｃ. Fe ＋ＭgSO4====FeSO4＋Mg
Ｄ. Cu＋2HCl====CuCl2＋Ｈ2↑
B
课堂小结
金属的化学性质
高温时：铁、铜
不与氧反应：金
常温下：镁
镁、锌、铁可反应，铜不能反应
与酸反应
与氧气反应
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
6.2 金属的化学性质
第1课时
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
学习目标
1.了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与酸的反应 。
3.理解置换反应的概念。
学习目标
重点探究
任务一：探究金属与氧气的反应
回顾金属跟氧气的反应，回答问题
[活动1]
（1）镁跟氧气的反应
常温：
点燃：
化学方程式：
Mg表面容易形成一层氧化膜
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
重点探究
（2）铁跟氧气的反应
常温：
点燃：
化学方程式：
纯铁不易与空气中的氧气发生反应
Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
重点探究
（3）铜跟氧气的反应
高温：
化学方程式：
铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜
2Cu＋O2 ==== 2CuO
点燃
重点探究
（4）金不能跟氧气反应
金在高温下也不与氧气发生反应。
重点探究
1.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，表示金属的活泼性有何不同？
[问题]
结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
即：活泼性Mg>Fe>Cu>Au
1.Mg在常温下就能与氧气反应。
2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
3.Au即使在高温时不能与氧气反应。
重点探究
2.铝在常温下跟铁一样能与氧气反应，为什么铝制品不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
铝在常温下跟氧气发生反应（4Al+3O2=2Al2O3），在其表面形成一层致密的氧化膜（Al2O3），从而阻止铝的进一步氧化，而铁跟氧气反应后生成的氧化铁疏松多孔，不能阻止氧气与铁的进一步反应，所以铝制品不易生锈而铁制品却容易生锈。
重点探究
任务二：探究金属与酸的反应
观察金属与酸的反应，记录实验现象并写出化学方程式。
[活动1]
重点探究
稀盐酸 化学方程式
镁
锌
铁
铜
大量气泡，反应最快
很多气泡，反应快
产生气泡，反应较快
没有气泡，不反应
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
重点探究
铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。
为什么铝和铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢？
[问题]
重点探究
判断金属活动性的方法：
1. 利用金属与氧气反应进行金属活动性的判断。相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。
2.利用金属与酸的反应进行金属活动性的判断。相同条件下，与相同质量分数的酸反应，越活泼的金属反应越快。
小结
重点探究
任务三：置换反应
1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，以下反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
[活动1]
单质
单质
化合物
化合物
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
重点探究
特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物
（表达式：A+BC =B+AC）
上述反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。
重点探究
[思考]
从反应前后化合价角度分析，这些反应有什么特点？为什么？
置换反应前后一定有化合价的变化
当堂检测
1.现有甲、 乙、 丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息， 这三种金属活动性由强到弱顺序是 ( )。
Ａ. 甲、 丙、 乙 Ｂ. 甲、 乙、 丙
Ｃ. 乙、 丙、 甲 Ｄ. 丙、 乙、 甲
A
当堂检测
2.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是 ( )
Ａ. Au、Cu、Pt B. Fe、Pb、Sn
Ｃ. Mg、Zn、Fe Ｄ. Al、Hg、Cu
C
3.下列说法错误的是： ( )
A.化合反应：反应物为两种或多种，生成物只有一种
B.置换反应：反应物为两种或多种，生成物只有一种
C.分解反应：反应物为一种，而生成物有两种或多种
D.置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物
B
当堂检测
4.下列化学方程式正确的是 ( )
Ａ. 4Fe＋3O2 ====2Fe2O3
Ｂ. Fe ＋Ｈ2SO4====FeSO4＋H2↑
Ｃ. Fe ＋ＭgSO4====FeSO4＋Mg
Ｄ. Cu＋2HCl====CuCl2＋Ｈ2↑
B
课堂小结
金属的化学性质
高温时：铁、铜
不与氧反应：金
常温下：镁
镁、锌、铁可反应，铜不能反应
与酸反应
与氧气反应
置换反应
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应