北京市大兴区2023-2024学年高一上学期期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市大兴区2023-2024学年高一上学期期末化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 18:31:55 | ||
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文档简介
2024北京大兴高一（上）期末
化 学
2024.01
考 生 须 知 1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅱ属于分解反应
C．H2和H2O均含非极性共价键
D．总反应的化学方程式：
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na2O固体 B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．漂白粉
4．下列物质中，只含有极性共价键的是
A．Cl2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH
5．下列关于物质用途的表述不正确的是
A B C D
纯碱（Na2CO3） 84消毒液 （有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3）
食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料
6．下列化学用语表述不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．N2的电子式：
D．的形成过程：
7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na → Na2O2 →Na2CO3 B．NaOH → Na2CO3 → NaCl
C．Cl2 → HClO → HCl D．O2 → Fe2O3 → Fe(OH)3
8．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na > Mg B．酸性强弱：H3PO4 < H2SO4
C．碱性强弱：KOH > NaOH D．热稳定性：HF < HI
9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．17g NH3中含有的电子数目为10NA
B．标准状况下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5NA
D．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
10．下图为NaCl固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D．该过程可表示为NaCl = Na+ + Cl-
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．X元素位于第二周期第VA族
B．原子半径由大到小的顺序为：W > Z > Y > X
C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
D．W单质可作半导体材料
13．下列说法正确的是
A．铁与氯气在一定条件下反应生成氯化亚铁
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡
D．铁屑可除去FeCl3溶液中混有的CuCl2杂质
14．用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证非金属性强弱：Cl > C > Si B．证明Na2O2与水反应放热 C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）现有如下几种物质(或微粒)：
① ② ③Cu ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥熔融态KNO3 ⑦NaOH固体
请按要求回答下列问题：
（1）①和②之间互为 。
（2）上述物质中属于电解质的是 (填序号) 。
（3）标准状况下，5.6L CO2的物质的量是 mol；相同质量的CO2和CO所含的碳原子个数比是 。
（4）向一定体积的⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电性变化情况是 ，写出反应的离子方程式 。
（5）实验室配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液。
i．计算：需要NaOH固体的质量是 g。
ii．配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙 、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器是 、 。
iii．下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．容量瓶洗净后未干燥
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
16.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。下表是5种元素的相关信息。
元素 信息
X 原子的电子层数等于其核外电子数
Y 地壳中含量最高的元素
Z 位于第三周期，最高化合价为+7价
Q 短周期中原子半径最大的主族元素
W 原子结构示意图为：
（1）元素Y在周期表中的位置 。
（2）X 、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。
（3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）
（4）X、Y、Q三种元素形成的化合物（M）中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。
（5） 非金属性：Z W (填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释其原因 。
（6）下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 （填字母）。
a．W的最低负化合价为-1价
b．单质与H2反应的难易程度：W比Z容易
c．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z > W
d．W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应
17.（12分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的Cl2。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放MnO2粉末的仪器名称是 。
（2）写出装置A中反应的化学方程式 。
（3）将除杂装置B补充完整，并标明所用试剂。
（4）写出装置D中反应的离子方程式 。
（5）当装置A中Cl2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和MnO2。
①检验混合物中Cl-的操作及现象是 。
②分析混合物中仍存在盐酸和MnO2的原因：
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低， 。
③该小组同学补做如下实验，验证②中的分析正确。
操 作 试 剂 产 物
I a 有氯气
II NaCl固体 有氯气
III NaCl固体 + b 无氯气
则a是 ，b是 。
18.（11分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO32-、HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______（填离子符号）。
（2）纯碱（Na2CO3）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
资料i：20℃，部分物质的溶解度见下表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
溶解度（g/100g H2O） 36.0 9.6 21.7 37.2
资料ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3 H2O（碱性物质）。
①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入_______（填“NH3”或“CO2”），原因是_______。写出沉淀池中总反应的的化学方程式_______。
②上述流程中，操作I的名称为_______，物质X是_______（填化学式）。
③写出煅烧炉中反应的化学方程式_______。
19.（11分）某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
（1）图示为“铁与水蒸汽反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式_______。
（2）取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以下实验：
序号 操作 现象
I 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
II 滴加1mL NaOH溶液 … …
III 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
IV 滴加2滴KSCN溶液； 再滴加2mL氯水 无明显现象； 溶液变为红色，后红色褪去
①实验I中溶液无明显现象的原因_______（用离子方程式解释）。
②实验II中的现象是_______。
③甲同学依据实验III中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。补全反应的离子方程式：
Fe2+ ＋ MnO4 - + ________== ________＋ Mn2 + ＋ H2O
④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
i．稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。
ii．_______。
（3）实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想：
i．铁离子被转化 ii．SCN-被转化
小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。
补全实验方案：_______（填操作和现象），证实只有猜想ii成立。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D C B C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B B B A
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（12分）
（1）同位素（1分）
（2）⑥⑦（2分）
（3）0.25（1分）； 7∶11（1分）
（4）先减弱后增强（1分），Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（5）i.4.0（1分） ii.100mL容量瓶、胶头滴管（2分） iii．b（1分）
16.（12分）
（1）第二周期、第ⅥA族 （2分）
（2） （1分）
（3）Cl- > O2- > Na+ （1分）
（4）离子键、极性共价键 （2分），Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （1分）
（5）> （1分）, 氯、溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br （2分）
（6）ac（2分）
17.（12分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2） MnO2+4HCl(浓)= ==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3） （2分）
（4）Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O（2分）
（5）①取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- （2分）
② ii．Cl- 还原性减弱（或Cl2的氧化性增强）（1分）
③ 较浓H2SO4 、 MnSO4 固体 (或浓/饱和溶液) （各1分）
18.（11分）
（1）①2Na2 O2 +2CO2= 2Na2CO3 +O2 (2分)
②Cl- （1分）
（2）①NH3（1分）,NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3 H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的 ，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3 ，从溶液中析出（2分）。NaCl + CO2 + NH3 + H2O=== NaHCO3 ↓+ NH4 Cl（1分）
②过滤（1分），CO2（1分）
③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
19.（11分）
（1）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（2分）
（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
②产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
③ （2分）
④Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰（1分）
（3）取两份实验Ⅳ中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色。（2分）
化 学
2024.01
考 生 须 知 1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，H2O既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅱ属于分解反应
C．H2和H2O均含非极性共价键
D．总反应的化学方程式：
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A．Na2O固体 B．NaOH溶液 C．FeCl2溶液 D．漂白粉
4．下列物质中，只含有极性共价键的是
A．Cl2 B．H2S C．MgCl2 D．NaOH
5．下列关于物质用途的表述不正确的是
A B C D
纯碱（Na2CO3） 84消毒液 （有效成分NaClO） 烧碱（NaOH） 铁红（Fe2O3）
食用碱 杀灭细菌 治疗胃酸过多 红色颜料
6．下列化学用语表述不正确的是
A．Mg的原子结构示意图：
B．中子数为18的氯原子：
C．N2的电子式：
D．的形成过程：
7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．Na → Na2O2 →Na2CO3 B．NaOH → Na2CO3 → NaCl
C．Cl2 → HClO → HCl D．O2 → Fe2O3 → Fe(OH)3
8．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．金属性强弱：Na > Mg B．酸性强弱：H3PO4 < H2SO4
C．碱性强弱：KOH > NaOH D．热稳定性：HF < HI
9．设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A．17g NH3中含有的电子数目为10NA
B．标准状况下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
C．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数目为1.5NA
D．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
10．下图为NaCl固体加入水中，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D．该过程可表示为NaCl = Na+ + Cl-
11．下列离子方程式书写不正确的是
A．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．X元素位于第二周期第VA族
B．原子半径由大到小的顺序为：W > Z > Y > X
C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
D．W单质可作半导体材料
13．下列说法正确的是
A．铁与氯气在一定条件下反应生成氯化亚铁
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡
D．铁屑可除去FeCl3溶液中混有的CuCl2杂质
14．用下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．验证非金属性强弱：Cl > C > Si B．证明Na2O2与水反应放热 C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
第二部分 非选择题（共58分）
15．（12分）现有如下几种物质(或微粒)：
① ② ③Cu ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥熔融态KNO3 ⑦NaOH固体
请按要求回答下列问题：
（1）①和②之间互为 。
（2）上述物质中属于电解质的是 (填序号) 。
（3）标准状况下，5.6L CO2的物质的量是 mol；相同质量的CO2和CO所含的碳原子个数比是 。
（4）向一定体积的⑤中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电性变化情况是 ，写出反应的离子方程式 。
（5）实验室配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液。
i．计算：需要NaOH固体的质量是 g。
ii．配制所需的仪器和用品：烧杯、量筒、药匙 、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还缺少的仪器是 、 。
iii．下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．容量瓶洗净后未干燥
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
16.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有重要的作用。下表是5种元素的相关信息。
元素 信息
X 原子的电子层数等于其核外电子数
Y 地壳中含量最高的元素
Z 位于第三周期，最高化合价为+7价
Q 短周期中原子半径最大的主族元素
W 原子结构示意图为：
（1）元素Y在周期表中的位置 。
（2）X 、Z两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。
（3）Y、Z、Q对应的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）
（4）X、Y、Q三种元素形成的化合物（M）中所含化学键的类型是 ，M与氢氧化铝反应的离子方程式是 。
（5） 非金属性：Z W (填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释其原因 。
（6）下列关于W及其化合物的推断中，正确的是 （填字母）。
a．W的最低负化合价为-1价
b．单质与H2反应的难易程度：W比Z容易
c．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z > W
d．W的单质可与Z和Q形成的化合物的水溶液发生置换反应
17.（12分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的Cl2。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放MnO2粉末的仪器名称是 。
（2）写出装置A中反应的化学方程式 。
（3）将除杂装置B补充完整，并标明所用试剂。
（4）写出装置D中反应的离子方程式 。
（5）当装置A中Cl2不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和MnO2。
①检验混合物中Cl-的操作及现象是 。
②分析混合物中仍存在盐酸和MnO2的原因：
i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii．随c(Cl-)降低， 。
③该小组同学补做如下实验，验证②中的分析正确。
操 作 试 剂 产 物
I a 有氯气
II NaCl固体 有氯气
III NaCl固体 + b 无氯气
则a是 ，b是 。
18.（11分）钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、CO32-、HCO3-的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______（填离子符号）。
（2）纯碱（Na2CO3）是重要的工业原料。侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
资料i：20℃，部分物质的溶解度见下表：
物质 NaCl NaHCO3 NH4HCO3 NH4Cl
溶解度（g/100g H2O） 36.0 9.6 21.7 37.2
资料ii：NH3极易溶于水，且与水发生反应生成NH3 H2O（碱性物质）。
①沉淀池中，加入饱和NaCl溶液后，应先通入中通入_______（填“NH3”或“CO2”），原因是_______。写出沉淀池中总反应的的化学方程式_______。
②上述流程中，操作I的名称为_______，物质X是_______（填化学式）。
③写出煅烧炉中反应的化学方程式_______。
19.（11分）某小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
（1）图示为“铁与水蒸汽反应”的实验装置，写出试管内反应的化学方程式_______。
（2）取试管中反应后的少许样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取4份溶液a进行以下实验：
序号 操作 现象
I 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
II 滴加1mL NaOH溶液 … …
III 滴加2滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去
IV 滴加2滴KSCN溶液； 再滴加2mL氯水 无明显现象； 溶液变为红色，后红色褪去
①实验I中溶液无明显现象的原因_______（用离子方程式解释）。
②实验II中的现象是_______。
③甲同学依据实验III中的现象，确认溶液a中存在Fe2+。补全反应的离子方程式：
Fe2+ ＋ MnO4 - + ________== ________＋ Mn2 + ＋ H2O
④乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
i．稀释酸性KMnO4溶液，紫色也可能褪去。
ii．_______。
（3）实验反思：针对IV中溶液红色褪去的原因，小组同学提出两种猜想：
i．铁离子被转化 ii．SCN-被转化
小组同学进一步设计实验，证明上述猜想是否成立。
补全实验方案：_______（填操作和现象），证实只有猜想ii成立。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D C B C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B B B A
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。
（2）答案合理酌情给分
15.（12分）
（1）同位素（1分）
（2）⑥⑦（2分）
（3）0.25（1分）； 7∶11（1分）
（4）先减弱后增强（1分），Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
（5）i.4.0（1分） ii.100mL容量瓶、胶头滴管（2分） iii．b（1分）
16.（12分）
（1）第二周期、第ⅥA族 （2分）
（2） （1分）
（3）Cl- > O2- > Na+ （1分）
（4）离子键、极性共价键 （2分），Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （1分）
（5）> （1分）, 氯、溴位于同一主族，最外层电子数均为7，核电荷数Cl＜Br，电子层数Cl＜Br，原子半径Cl＜Br，原子得电子能力Cl＞Br，非金属性Cl＞Br （2分）
（6）ac（2分）
17.（12分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2） MnO2+4HCl(浓)= ==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（3） （2分）
（4）Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O（2分）
（5）①取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- （2分）
② ii．Cl- 还原性减弱（或Cl2的氧化性增强）（1分）
③ 较浓H2SO4 、 MnSO4 固体 (或浓/饱和溶液) （各1分）
18.（11分）
（1）①2Na2 O2 +2CO2= 2Na2CO3 +O2 (2分)
②Cl- （1分）
（2）①NH3（1分）,NH3极易溶于水同时与水反应生成NH3 H2O，溶液显碱性，能吸收大量的CO2，产生高浓度的 ，与Na+结合生成溶解度较小的NaHCO3 ，从溶液中析出（2分）。NaCl + CO2 + NH3 + H2O=== NaHCO3 ↓+ NH4 Cl（1分）
②过滤（1分），CO2（1分）
③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
19.（11分）
（1）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2（2分）
（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
②产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
③ （2分）
④Cl-在酸性条件下也可能被KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，有干扰（1分）
（3）取两份实验Ⅳ中褪色后的溶液，一份溶液中滴加FeCl3溶液后，溶液不变色，另一份溶液中滴加KSCN溶液后变为红色。（2分）
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