第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （含解析）章末检测题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题
1．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO
2．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．固态AlCl3 B．NaHCO3晶体 C．CH3COOH D．HCl溶液
4．下列物质为弱电解质的是（　　）
A． B．氨水 C．冰醋酸 D．氯气
5．下列物质的溶液中，所含粒子种类最多的是（　　）
A．NaCl B． C． D．
6．将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示。（　　）
A．a离子为，b离子为
B．溶液中在通电条件下发生电离
C．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电
D．完全溶解后溶液中含有离子
7．下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（　　）
A． B． C． D．
8．25℃时，下列说法正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7
C．NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大
9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．HCl B．CH3COO－ C．Cl－ D．Fe3+
10．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小
实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是（　　）
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)B．由实验2可知：加水过程中，逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)
D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
11．下列溶液中的离子关系正确的是（　　）
A．相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 ： 1
B．pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C．0.1 mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO ) +c(OH-)
D．pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
12．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17
B．分离Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之间
C．可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌
D．加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn2+
二、非选择题
13．为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00
mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为　 　。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（3）完成并配平下列离子方程式：
　 　C2O42- +　 　MnO4—+　 　H+ =　 　CO2↑+　 　Mn2+ +　 　
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是　 　。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数　 　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为　 　。
14． 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。现在工业上合成甲醇几乎全部采用或CO2加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。
已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 800
① 2.5 0.15
② 1.0 2.50
③ 　 　
（1）反应②是　 　（填“吸热”或“放热”）
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A）　 　K(B）(填“＞”、“＜”或“=”)。
根据反应①和②可推导K1、K2与K3之间的关系，则K3 =　 　（用K1、K2表示）
（3）在3L容积可变的密闭容器中仅发生反应②，已知c(CO)与反应时间t的变化曲线I如右图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线I变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　 　。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是　 　。
（4）一定条件下将(g)和(g)以体积比3∶1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能说明该反应达到平衡状态的有____
A．体系密度保持不变 　
B．和的体积比保持不变
C．混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D．当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
（5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）= c (CH3COO- )，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为　 　。
15．电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 CH3COOH HClO
电离常数（25℃） 1.8×10-5 3.0×10-8
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a　 　b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数　 　HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)　 　 HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
16．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
（1）将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：　 　。
（2）已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙分别是和，则上述离子反应方程式的平衡常数　 　。(保留2位有效数字)
（3）下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是____。
A．使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成
B．氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力
C．氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．CH3COOH溶于水部分电离，是弱电解质，A不符合；
B．NaHCO3溶于水全部电离，属于强电解质，B符合；
C．NH3·H2O溶于水部分电离，是弱电解质，C不符合；
D．HClO溶于水部分电离，是弱电解质，D不符合；
故答案为：B。
【分析】强电解质：常见的有强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物；
弱电解质：常见的有弱酸、弱碱、水。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．HNO3为酸，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO，因电离使溶液显酸性，故A不符合题意；
B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+发生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液显酸性，故B符合题意；
C．碳酸钠溶液显碱性，故C不符合题意；
D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】物质发生水解而使溶液呈酸性，则该物质为强酸弱碱盐。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．固态AlCl3溶于水完全电离成Al3+和Cl-，属于强电解质，A不选；
B．NaHCO3晶体溶于水完全电离成Na+和 ，属于强电解质，B不选；
C．CH3COOH溶于水部分电离成CH3COO-和H+，属于弱电解质，C选；
D．HCl溶液属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D不选；
故答案为：C。
【分析】弱电解质是指在水中不能完全电离的电解质。属于弱电解质的有弱酸、弱碱和水。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，是强电解质，故不选A；
B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．冰醋酸在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根离子，冰醋酸是弱电解质，故选C；
D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
故答案为：C。
【分析】 弱电解质：是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl溶液中所含粒子为Na+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5种粒子；
B．氨水中存在的微粒有NH3、NH3 H2O、NH、H2O、H+、OH-，共6种粒子；
C． CH3COOK溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子为CH3COO-、K+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6种粒子；
D．Na2CO3溶液中硫离子分步水解，含有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3，故7种；可见上述溶液中碳酸钾溶液中含有粒子数最多；
故答案为：D。
【分析】分别列出各溶液中的粒子，再进行比较，注意任何溶液中均存在 H2O H++OH-。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．在溶液中电离出和，两个电子层，三个电子层，所以半径大小：＞，所以水合a离子是，水合b离子，A项不符合题意；
B．电离是在水分子作用下或加热熔融条件，不需要通电，B项不符合题意；
C．由图像可知，水分子中氧原子端靠近钠离子，被吸引，所以水分子中氧原子端带负电，C项符合题意；
D．根据题意，未知溶液体积，不能计算NaCl的物质的量，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯离子半径大于钠离子半径；
B.NaCl在溶液中无需通电即可电离；
D.溶液体积未知，无法计算离子的物质的量。
7．【答案】B
【解析】【解答】
溶液中溶质为
，
水溶液中溶质为
，
溶液中溶质为
，
溶液中溶质为
和
，综上所述，B项符合题意。
【分析】A. HF溶液中溶质为HF；
B. Cl2水溶液中溶质为Cl2、HClO、HCl；
C. NaNO3溶液中溶质为NaNO3；
D.
溶液中溶质为
和NH3。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.稀释后的pH应小于a+1，A不符合题意；
B.加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B不符合题意；
C.温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C不符合题意；
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)进一步减小，所以溶液中 增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离
B.酚酞的变色范围为8.0～10，是碱性范围
C.水的离子积常数只与温度有关
D.根据电离方程式进行代换，根据稀释时，电离程度增大，即可比较
9．【答案】C
【解析】【解答】A. HCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不符合题意；
B. CH3COO－在溶液中水解，促进水的电离，故B不符合题意；
C. Cl－不水解，对水的电离平衡不产生影响，故C符合题意；
D. Fe3＋在溶液中水解，促进水的电离，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】水的电离方程式：H2O H++OH-，
A.盐酸电离出氢离子，抑制水的电离
B.醋酸根是弱酸根会结合氢离子，促进水的电离
D.铁离子会水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离
10．【答案】A
【解析】【解答】A.0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1，即c(H+)=10-4.1 mol·L-1，Ka1(H2S)= =10-7，则，则c(HS-)=10-3.9 mol·L-1，Ka2(H2S)= =10-12.9，则，则c(S2-)=10-12.7 mol·L-1，pH=4.1，则pOH=9.9，c(OH-)=10-9.9，则c(S2-)B．Ka2(H2S)= =10-12.9，加水过程中，测得溶液的pH不断减小，即c(H+)越来越大，则越来越小，则越来越大，故B不符合题意；
C.10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，再滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，根据NaHS+NaOH=Na2S+H2O，可知它们恰好反应，根据质子守恒，则Na2S溶液中存在2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)=c(OH-)，故C不符合题意；
D．实验3所得Na2S溶液中，滴入几滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，虽然产生粉色MnS沉淀，但S2-并没有沉淀完全，所以在滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，又产生黑色CuS沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也不能说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用Ka1(H2S)= ，Ka2(H2S)= 计算；
B．依据Ka2(H2S)= ，考虑加水过程中，c(H+)变化判断；
C.根据质子守恒判断；
D．利用沉淀转化判断。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以两溶液中氢离子浓度之比小于2，故A不符合题意；
B.pH=3的醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度=10-11mol/L，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c (H+)=10-3mol/L，不相等，故B不符合题意；
C.NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C符合题意；
D.常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】（1）物料守恒（元素守恒）是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；
（2）电荷守恒是指溶液始终保持电中性，所以阳离子所带的电荷数等于阴离子所带的电荷数。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17，A符合题意；
B．Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Mg2+完全沉淀时(Mg2+浓度为10-5mol/L)，c2(OH-)= mol2/L2=1.1×10-6mol/L，c(OH-)= ×10-3mol/L≈1×10-3mol/L，此时pH=11，由图可知pH在8.0到12之间锌以Zn(OH)2形式存在，因此分离Mg2+和Zn2+，不能控制pH在8~11之间，B不符合题意；
C．氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，则氢氧化锌能溶于强碱，因此应用可溶性锌盐和氨水制备氢氧化锌，C不符合题意；
D．Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2]，则先形成Cu(OH)2沉淀，不能用CuO除去硫酸铜溶液中的Zn2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
A.根据中性时的浓度计算氢氧化锌的沉淀溶解平衡常数的数量级为10-17；
B.根据图像分析pH控制在8-12最好；
C.氢氧化锌是两性，用强碱制备不好控制用量；
D.根据沉淀的溶度积常数，会先沉氢氧化铜。
13．【答案】（1）c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
（2）胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒
（3）5；2；16；10；2；8H2O
（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，就证明达到了终点
（5）偏小
（6）21%
【解析】【解答】（1）0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，则说明HC2O4-的电离作用大于水解作用。所以c（C2O42-）> c（H2C2O4）。但是物质的电离作用是微弱的，微粒主要还是以盐的形式存在，所以c（HC2O4-）>c（C2O42-），则其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序是c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）；
（2）步骤①配制溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管及量筒。
（3）根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式是5C2O42++ 2MnO4-+16 H+ ＝10CO2+ 2Mn2++8H2O；
（4）步骤③中用高锰酸钾滴定草酸根离子。由于高锰酸钾是紫色的，所以当达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，就证明达到了终点；
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，试样的物质的量偏少，消耗的NaOH体积就偏小，因此测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。
（6） 假设在25.00 mL试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为x，KHC2O4的物质的量为y，根据酸碱中和时微粒的物质的量相等可得2x+y=0.2500mol/L×0.02L；根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可得2（x+y）×1=0.1000mol/L×0.016L×5，两式联立求解可得x=0.001mol；y=0.003mol。由于溶液有均一性，所以25.00 mL试样溶液中含有样品质量是0.6g，故试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为（0.001mol× 126g/mol） ÷0.6g× 100% =21%。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性判断出以电离为主，还是水解为主，进而可以比较出离子浓度的大小；
（2）容量瓶要带上规格；
（3）根据得失电子守恒及元素守恒可得出；
（4）滴定终点注意颜色变化且要半分钟保持不变色；
（5）滴定管要润洗，而锥形瓶不需要润洗；
14．【答案】（1）吸热
（2）=；K1 K2
（3）加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L
（4）C；D
（5）
【解析】【解答】（1） 反应② 温度升高，K值增大，这说明②是吸热反应；
（2） 平衡状态由A变到B时， 温度不变，则平衡常数也不变；
③=①+②，则 K3 =K1 K2 ；
（3）曲线 I变为曲线Ⅱ时， 速率加快，而限度不变，则说明此时改变的条件是加催化剂； 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时， 速率加快，但平衡没移动，且一瞬间CO的浓度变为原来的1.5倍，这时改变的条件是将容器的容积缩小至2L；
（4）A.气体的质量不变，体积也不变，所以密度是衡量，不能判断平衡状态；
B. 和的体积比保持不 变，不能判断平衡状态；
C.该反应是非等体反应，所以混合气体的平均相对分子质量是变量，可以用来判断平衡状态；
D.当破坏中2个碳氧双键，同时破坏中的2个氧氢键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态。
故答案为：CD。
（5）通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/ LBa(OH)溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c (Ba +) = c (CH3COO-) = bmol/L，溶液中c(H+) = c (OH-) = 10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数k =c(CH3COO-)×c(H+)/c (CH COOH)= 。
【分析】（1）对于吸热反应来说，升高温度，平衡正移，K值增大；
（2）根据方程式之间的变化关系，以及K值得表达式，可以计算出K3与K1和K2得关系；
（3）曲线 I变为曲线Ⅱ时， 速率加快，而限度不变，则说明此时改变的条件是加催化剂； 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时， 速率加快，但平衡没移动，且一瞬间CO的浓度变为原来的1.5倍，这时改变的条件是将容器的容积缩小至2L；
（4）反应中一直在变化量属于变量，当某个时刻，变量不变时，反应就达到平衡状态；
（5）先考虑二者之间得反应，再根据电离平衡常数的表达式计算出醋酸的K。
15．【答案】（1）＞
（2）B
（3）＜；＜
【解析】【解答】（1）根据题意知，CH3COOH的电离平衡常数比HClO大，故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则物质的量浓度均为0.1mol/L CH3COOH和HClO溶液中，二者c(H+)的大小关系为：a>b；
故答案为＞；（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小， ，则 增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，其值不变；
故答案为B；（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度，稀释相同的倍数，HX的pH的变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，则25℃时，醋酸的电离常数小于HX的电离常数；
故答案为＜；②稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，故对水的抑制能力也比较强，则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)故答案为＜。
【分析】（1）相同浓度下，电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
（2）常温下，将CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小；
（3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度；②根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强，分析判断。
16．【答案】（1）
（2）
（3）A；B
【解析】【解答】（1）氟化物中的F会将 转化为 ，反应的离子方程式为： ，故答案为： ；
（2）的平衡常数 ，故答案为： ；
（3）A、使用含氟牙膏，的平衡向右移动，有助预防龋齿的形成，故A正确；
B、氟离子是弱酸阴离子，氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力，故B正确；
C、氟对人体不是多多益善，长期大剂量使用不利于健康，故C错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）羟磷酸钙转化为氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，说明Ca5(PO4)3 F比Ca5(PO4)3OH更难溶；
（2）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；
（3）A、使用含氟牙膏，可使 的平衡正向移动；
B、氟离子是弱酸阴离子，氟离子的碱性比氢氧根离子弱；
C、氟对人体不是多多益善。
1 / 1