广东省深圳市宝安区2023-2024学年高一上学期1月调研测试（期末）化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省深圳市宝安区2023-2024学年高一上学期1月调研测试（期末）化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1000.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-22 23:45:14 | ||
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文档简介
宝安区2023-2024学年第一学期调研测试卷
高一化学
2024.01
注意：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔把选择题的答案在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案写在答题卡上对应题目区域内；不能答在试题卷上。
3．考试时间为75分钟。
4．本试卷满分为100分。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56；
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是（ ）
A．兰亭集序书法 B．马王堆素纱禅衣 C．三星堆青铜面具 D．唐兽首玛瑙杯
A．A B．B C．C D．D
2．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素
B．长征系列火箭所用的然料中，为氧化性气体
C．深海一号开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
3．化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用醋酸除去水垢（主要成分）
B．含消毒剂用于自来水杀菌消毒
C．用盐酸去除铁锈（主要成分）
D．用生石灰作某些包装食品的干燥剂
4．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸
5．化学处处呈现美。下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称
D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致
6．下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
7．嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．的核外电子数为3 B．和互为同位素
C．的化学性质很活泼 D．发生核聚变时吸收大量热量
8．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
9．劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应
A．A B．B C．C D．D
10．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
11．我国南北朝梁代陶弘景在其《本草经集注》条目的“灌钢法”中，记载我国古代冶炼钢铁的方法，将生铁（含碳量约2%）和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法正确的是（ ）
A．生铁的熔点比纯铁高
B．在我国使用最早的合金是生铁
C．“灌钢法”冶炼制得钢过程中提高了生铁中的含碳量
D．钢的硬度比铁大的原因是钢含碳原子，使铁原子层之间的相对滑动变得困难
12．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ）
A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成
13．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝片插入溶液，析出红色物质：
B．稀中滴加溶液，产生白色沉淀：
C．在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：
D．溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：
14．检验菠菜中铁元素的实验操作有：①剪碎菠菜，研磨；2取少量滤液，滴加稀硝酸；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（ ）
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
15．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 溶液 溶液
B 溶液 溶液、稀盐酸
C 、浓硫酸
D 粉粉 溶液
A．A B．B C．C D．D
16．侯德榜制碱法涉及的物质有、饱和食盐水、等。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有的原子数目为
B．含有离子数目为
C．含有分子数目为
D．常温常压下，含有的原子数目为
17．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液作腐蚀液除去覆铜板上不需要的铜 的还原性比的强
B 的酸性比的强 的非金属性比的强
C 加热条件下，比更容易分解 的非金属性比的强
D 溶于水后能导电 是电解质
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得到固体
D．取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加
19，甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
20．可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是和
C．由上述反应可得，的氧化性比的强
D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成
二、非选择题（本题共4个小题，共40分。）
21．（10分）四种短周期主族元素a、b、c和d的原子序数依次增大，a和c同主族；a原子最外层电子数是次外层电子数3倍，且a与b原子最外层电子数之和等于d原子最外层电子数；常温下，d的单质是一种黄绿色的气体。
回答下列问题（答题时涉及a～d字母，要用对应的元素符号或化学式表示）：
（1）d位于元素周期表中第三周期第________族，b和d形成化合物的电子式为________。
（2）原子半径：a________b（填“>”或“<”，下同），气态氢化物的稳定性：a________c。
（3）写出b的单质与水反应的化学方程式________；b的单质在空气中点燃生成固体甲，甲呈淡黄色，甲与反应的化学方程式为________。
（4）将的单质通入与形成的化合物溶液中，溶液出现浑浊，该反应的离子方程式为________。
22．（14分）铝土矿的主要成分是，此外还含有少量等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中“操作”的名称是________，“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，发生反应的离子化学方程式为________。
（4）“沉铝”步骤中，通过量不能用过量盐酸代替的原因是________，“滤液b”中的阴离子主要有________、________（填离子符号）。
23．（10分）某化学小组用“84消毒液”（主要成分是）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。
已知：的氧化性比的强。
回答下列问题：
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该浓盐股反应的化学方程式为________，对比舍勒与该小组两种制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的________（填“强”或“弱”）
（2）处变为橙色，说明的氧化性比的强，该反应的离子方程式为________。
（3）处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是________。
（4）处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是________（填化学式）
（5）实验一段时间后，观察到处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；他们进行了如下实验：取出处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入________，若观察到________，说明________同学的观点是正确。
24．（10分）价类图（化合价—物质类别）是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。
回答下列问题：
（1）c的化学式为________，能与________（填试剂名称）反应生成g。
（2）在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与________（填化学式）反应生成g；f溶液与________（填化学式）反应生成a；向g溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与溶液反应的离子方程式________。
（3）e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为________。
（4）硫酸铁铵广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取样品，将其溶于水配制成溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，过滤洗涤得到沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中为________。
宝安区2023-2024学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案
一、选择题（共20题，每题3分共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D B B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A D B A C B C D
三、填空题（4小题共40分）
1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式得1分；没有配平，反应条件错漏和缺↑↓符号共扣1分。
2、写错别字不得分。
3、最小分值为1分，不设置0.5分。
21．（10分）
（1）ⅦA，
（2）
（3），
（4）
22．（10分）
（1）
（2）过滤，
（3）（2分，分2步写可得分，写得1分，得1分）
（4）该步骤的产物能与盐酸反应，与不反应（2分，其他合理答案也得分），、
23．（10分）
（1）（2分，不写“浓”不扣分） 强
（2）
（3）能与反应生成（1分，其他合理答案也得分）
（4）
（5）此小题三空每空1分共3分，有四组回答均正确，任意回答一组答案均得分。
1 溶液 溶液变红色 甲
2 溶液 溶液不变红色 乙
3 酚酞试剂 溶液变红色 乙
4 酚酞试剂 溶液不变红色 甲
24．（10分）
（1），盐酸
（2），，
（3）
（4）
高一化学
2024.01
注意：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2．用2B铅笔把选择题的答案在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案写在答题卡上对应题目区域内；不能答在试题卷上。
3．考试时间为75分钟。
4．本试卷满分为100分。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56；
一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。）
1．我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是（ ）
A．兰亭集序书法 B．马王堆素纱禅衣 C．三星堆青铜面具 D．唐兽首玛瑙杯
A．A B．B C．C D．D
2．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素
B．长征系列火箭所用的然料中，为氧化性气体
C．深海一号开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
3．化学与生产、生活密切相关。下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用醋酸除去水垢（主要成分）
B．含消毒剂用于自来水杀菌消毒
C．用盐酸去除铁锈（主要成分）
D．用生石灰作某些包装食品的干燥剂
4．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D．强酸：次氯酸、硫酸
5．化学处处呈现美。下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称
D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致
6．下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A． B． C． D．
7．嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．的核外电子数为3 B．和互为同位素
C．的化学性质很活泼 D．发生核聚变时吸收大量热量
8．配制溶液，部分实验操作如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用
C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
9．劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 在高温下铁与会反应
A．A B．B C．C D．D
10．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
11．我国南北朝梁代陶弘景在其《本草经集注》条目的“灌钢法”中，记载我国古代冶炼钢铁的方法，将生铁（含碳量约2%）和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法正确的是（ ）
A．生铁的熔点比纯铁高
B．在我国使用最早的合金是生铁
C．“灌钢法”冶炼制得钢过程中提高了生铁中的含碳量
D．钢的硬度比铁大的原因是钢含碳原子，使铁原子层之间的相对滑动变得困难
12．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（ ）
A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成
13．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝片插入溶液，析出红色物质：
B．稀中滴加溶液，产生白色沉淀：
C．在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：
D．溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：
14．检验菠菜中铁元素的实验操作有：①剪碎菠菜，研磨；2取少量滤液，滴加稀硝酸；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡，观察。正确操作顺序为（ ）
A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④
15．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A 溶液 溶液
B 溶液 溶液、稀盐酸
C 、浓硫酸
D 粉粉 溶液
A．A B．B C．C D．D
16．侯德榜制碱法涉及的物质有、饱和食盐水、等。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有的原子数目为
B．含有离子数目为
C．含有分子数目为
D．常温常压下，含有的原子数目为
17．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液作腐蚀液除去覆铜板上不需要的铜 的还原性比的强
B 的酸性比的强 的非金属性比的强
C 加热条件下，比更容易分解 的非金属性比的强
D 溶于水后能导电 是电解质
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（ ）
A．取混合物充分加热，质量减少
B．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
C．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧，得到固体
D．取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，质量增加
19，甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
20．可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，主要反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是和
C．由上述反应可得，的氧化性比的强
D．上述反应中，理论上若有电子发生转移，可生成
二、非选择题（本题共4个小题，共40分。）
21．（10分）四种短周期主族元素a、b、c和d的原子序数依次增大，a和c同主族；a原子最外层电子数是次外层电子数3倍，且a与b原子最外层电子数之和等于d原子最外层电子数；常温下，d的单质是一种黄绿色的气体。
回答下列问题（答题时涉及a～d字母，要用对应的元素符号或化学式表示）：
（1）d位于元素周期表中第三周期第________族，b和d形成化合物的电子式为________。
（2）原子半径：a________b（填“>”或“<”，下同），气态氢化物的稳定性：a________c。
（3）写出b的单质与水反应的化学方程式________；b的单质在空气中点燃生成固体甲，甲呈淡黄色，甲与反应的化学方程式为________。
（4）将的单质通入与形成的化合物溶液中，溶液出现浑浊，该反应的离子方程式为________。
22．（14分）铝土矿的主要成分是，此外还含有少量等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中“操作”的名称是________，“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，发生反应的离子化学方程式为________。
（4）“沉铝”步骤中，通过量不能用过量盐酸代替的原因是________，“滤液b”中的阴离子主要有________、________（填离子符号）。
23．（10分）某化学小组用“84消毒液”（主要成分是）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。
已知：的氧化性比的强。
回答下列问题：
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该浓盐股反应的化学方程式为________，对比舍勒与该小组两种制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的________（填“强”或“弱”）
（2）处变为橙色，说明的氧化性比的强，该反应的离子方程式为________。
（3）处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是________。
（4）处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是________（填化学式）
（5）实验一段时间后，观察到处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；他们进行了如下实验：取出处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入________，若观察到________，说明________同学的观点是正确。
24．（10分）价类图（化合价—物质类别）是学习元素化合物性质的视角之一，下列是铁元素的价类图，其中f、g都是铁的氯化物。
回答下列问题：
（1）c的化学式为________，能与________（填试剂名称）反应生成g。
（2）在一定条件下，a、f、g三种物质间可以互相转化。加热条件下，a与________（填化学式）反应生成g；f溶液与________（填化学式）反应生成a；向g溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝，写出g溶液与溶液反应的离子方程式________。
（3）e在潮湿的空气中容易被氧化生成d，该反应的化学方程式为________。
（4）硫酸铁铵广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化处理等。称取样品，将其溶于水配制成溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，过滤洗涤得到沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵中为________。
宝安区2023-2024学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案
一、选择题（共20题，每题3分共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D B B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A A D B A C B C D
三、填空题（4小题共40分）
1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式得1分；没有配平，反应条件错漏和缺↑↓符号共扣1分。
2、写错别字不得分。
3、最小分值为1分，不设置0.5分。
21．（10分）
（1）ⅦA，
（2）
（3），
（4）
22．（10分）
（1）
（2）过滤，
（3）（2分，分2步写可得分，写得1分，得1分）
（4）该步骤的产物能与盐酸反应，与不反应（2分，其他合理答案也得分），、
23．（10分）
（1）（2分，不写“浓”不扣分） 强
（2）
（3）能与反应生成（1分，其他合理答案也得分）
（4）
（5）此小题三空每空1分共3分，有四组回答均正确，任意回答一组答案均得分。
1 溶液 溶液变红色 甲
2 溶液 溶液不变红色 乙
3 酚酞试剂 溶液变红色 乙
4 酚酞试剂 溶液不变红色 甲
24．（10分）
（1），盐酸
（2），，
（3）
（4）
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