潮阳区2023—2024学年度第一学期高二期末教学质量监测试卷
化 学
本试卷共8页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。
1.潮汕咸菜风味独特，备受海内外潮汕人的青睐，下列风味特色产生的原因与化学变化无关的是：
A.咸：食盐渗透入芥菜中
B.酸：营养成分转化为乳酸
C.鲜：蛋白质水解产生氨基酸
D.香：蛋白质等转化为酯类物质
2.科教兴国，科技改变生活。下列说法正确的是
A.天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色
B.“运-20”机身采用钨碳合金熔合材料，属于无机非金属材料
C.T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体
D.新能源车飞速发展，因为电池可以把化学能全部转化为电能
3.化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法正确的是
A.铝制餐具可以长时间存放任何食物
B.硫酸工业中，SO2催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
C.港口处的铁柱容易发生反应Fe－3e－=Fe3+，继而形成铁锈
D.食醋可用于水壶除垢
4.“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是
A.用明矾作净水剂，吸附沉降水中悬浮物
B.用石灰处理工业废水中的酸
C.可用FeS作为沉淀剂除去废水中Cu2+、Ag+等重金属离子
D.把核废水直接排放到大海
5.下列说法能证明HF是弱电解质的是
A.HF溶于水能导电
B.常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH＝2
C.与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1:1
D.往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色
6.乙醇可以被氧化为乙醛，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂可以降低该反应的反应热
C.有催化剂作用下反应分两步进行，且第一步较快
D.有催化剂作用下的反应，E1为正反应的活化能，
E2为逆反应的活化能
7.将CO2转化为甲醇是其资源化利用的重要途径之一，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH (g) ＋ H2O(g) ΔH＜0，下列叙述错误的是
A.平衡后加入少量CO2，平衡正向移动，H2的转化率增大
B.平衡后升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
C.当容器中CH3OH的体积分数不再变化时，反应达到平衡状态
D.平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
8.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A.图1配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 B.图2装置测量HCl与NaOH反应的中和热
C.图3制备Fe(OH)3胶体 D.图4用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
9.某有机物空间填充模型为，3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是
A.含有两个官能团 B.能与溴水发生加成反应
C.能与碳酸钠反应生成CO2 D.难溶于水
10.宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是
A.电解精炼Cu时，阴极发生反应：Cu2+＋2e－═ Cu
B.过氧化钠常做供氧剂，发生反应的离子方程式：2O22－＋2CO 2 ═ 2CO32－＋O2↑
C.氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)== H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol-1
D.AlCl3溶液显酸性，是因为发生了反应：Al3+＋3H2O ═Al(OH)3↓＋3H+
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同
B 常温下，用pH计分别测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性，NaClO溶液pH较大 酸性：HClO < CH3COOH
C 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+ 的还原性比 I2 的强
D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
我国科学家在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为＋1价，Z和E同族。下列说法正确的是
A.原子半径：E＞Y＞Z＞X＞W
B.X和Y可形成共价化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性： Z < E
D.简单气态氢化物稳定性：W＞X
13.一种用于季节性过敏性鼻炎的抗组胺药，合成原料之一的分子结构简式如图所示，关于该化合
物说法正确的是
A.该化合物能发生加成反应、取代反应
B.属于醇类物质
C.该化合物有三种官能团
D.该化合物的分子式为C11H13OCl
14.某钠离子电池的负极材料为NaxCy，正极材料为Na2Mn[Fe(CN)6]，其充放电过程是Na+ 在正负极
间的镶嵌与脱嵌（图中箭头指示电子的转移方向）。下列说法正确的是
A.放电时，电子的流向为A→外电路→B→电解质溶液→A
B.该电池可以选择NaOH溶液为电解质
C.充电时，Na+ 从B极脱嵌，在A极嵌入
D.放电时，B极的电极反应式为：NaxCy - xe－═ xNa+＋ Cy
15.长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具，偏二甲肼（C2H8N2）是提供动力的燃料之一，
发生的反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。下列说法错误的是
A.N2的电子式：
B.1mol N2和H2O(g)混合物中含有的化学键数目为3NA
C.标准状况下，生成22.4L CO2时转移的电子数为8NA
D.46gN2O4中含有的电子数为23NA
16.25℃时，满足c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)与pH
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol/L
B.E点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
C.在图中各点中N点水的电离程度最大
D.F点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L
第 Ⅱ 卷
二、非选择题：本题共4道小题，每道题14分，满分56分，请考生根据要求做答。
17.（14分）H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影
响（H2O2溶液分解）反应速率部分因素的相关实验数据。
实验 序号 30%H2O2溶
液体积/mL H2O溶液体积/mL 温度℃ 0.2mol/LFeCl3溶液/mL 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 3 2 20 2 10 175.65
② 5 0 20 2 10 138.32
③ 5 0 35 2 10 89.71
④ 5 0 55 2 10 30.96
（1）通过实验①和②对比可知， ；从实验 (填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。
（2）实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是_________。
（3）已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++ 2H++ H2O2= 2Fe3++ 2H2O；
① 反应i离子方程式为 。
② 某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴_________溶液，产生蓝色沉淀。
③ 另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl3时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl3时需加入 （填名称）抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应i （填“＞”、“＝”或“＜”）反应ii。
18.（14分）废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnOOH、
Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 8.1 6.2 1.9
完全沉淀时 10.1 8.2 3.2
回答下列问题：
（1）“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式 。
（2）为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有 ；滤渣1的主要成分为 。
（3） “净化”时通入O2的目的是 ，加入MnCO3时必须控制pH范围为 ；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是 。
（4） “电解”时MnO2在 （填“阳”或“阴”）极生成，其电极反应式为 。
19.（14分）氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。回答下列问题：
（1）乙醇水蒸气重整制氢反应是将乙醇与水按比例混合，最终转化为H2以及CO2的过程。发生的反应有：
I．C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)ΔH1＝+255.7 kJ·mol-1
II．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41.2 kJ·mol-1
III．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH3
① ΔH3＝____ kJ·mol-1
② 在恒容反应炉内测得平衡时，乙醇转化率、H2产率和含碳产物体积分数与反应温度的关系如图所示，则最佳反应温度是 ，理由是 。
③下列能判断反应I在恒容条件下达到平衡状态的是 。
A．混合气体的平均摩尔质量不变
B．单位时间内断开2molO-H键同时断开4molH-H
C．体系的压强不变
D．CO与H2的体积比不变
（2）压强为100kPa下，C2H5OH(g)和H2O (g)投料比1∶3
发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温
度的变化曲线如图所示[已知：CO的选择性]
① 表示C2H5OH转化率的曲线是________(填标号)；
② 573K时，只考虑反应I和反应III，生成氢气的体积分数为_____(保留2位有效数字)；
（3）乙醇水蒸气重整制氢反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表
则催化剂X （填“优于”或“劣于”）催化剂Y，理由是 。
20.（14分）
人体每天通过食物和代谢产生酸性或碱性物质，但是人体却能维持一定的酸碱平衡，这是因为人体的肺、血液缓冲系统、肾彼此合作，共同完成酸碱平衡，当酸碱失衡时，会干扰代谢活动，严重时危及生命。表1为正常人血气分析部分结果，回答下列问题：
（1）人体血液呈弱碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（2）从平衡角度解释人体血液pH稳定的原因 。
（3）当人体代谢性酸中毒严重时，需要血液透析治疗。
① 预测“酸中毒”时表1“结果浓度”有可能会有哪些变化： 。
② 配制某浓缩透析液需要用到的溶质有：0.7mol/LNaCl，0.01mol/LKCl，0.075mol/LCaCl2和0.15mol/LNaHCO3，直接混合各溶质会有沉淀 （填化学式）和气体 （填化学式）生成。
③ 医院透析液分两瓶存放，使用时稀释再混合。其中一瓶为NaHCO3，下列说法正确的是 。
A． c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B． c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C． c(CO32-)＞c(H2CO3)
D． c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
（4）常温下，反应CaCO3(s)＋2F-(aq)CaF2(s) ＋CO32-(aq)的平衡常数K= 。[Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaF2)=4×10-11]潮阳区2023～2024学年度第一学期高二期末质量监测化学答案
一、选择题：本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 A C D D B C D A C A
序号 11 12 13 14 15 16
选项 B C A C B D
二、非选择题
17.（14分）
（1）反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）
③④ （2分，唯一答案，只写一个不给分）
（2）双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深（2分，答Fe3+发生水解即可给分）
（3）① 2Fe3+＋H2O2= 2Fe2+＋O2↑＋2H+ (2分，化学式写对给1分，配平和气体符号均正确再给1分，下同。)
② 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)（2分，表述正确即可给分）
③ 盐酸（HCl）（2分，唯一答案） ＞（2分，答大于也给分）
18.（14分）
（1）2MnOOH ＋ C 2MnO ＋ CO↑ ＋ H2O（2分,化学式写对给1分，配平和气体符号、反应条件正确再给1分，反应条件也可为高温、加热）
（2）充分搅拌、适当升高温度、提高酸的浓度等 (2分，答案合理即可)
C（或炭黑）（1分，唯一答案）
（3）将Fe2+ 氧化(2分，答到氧化Fe2+ 即给分)
3.2-5.5 (2分，在范围内任意一个值均给分，超出范围不给分)
硫氰化钾或（KSCN）(2分，唯一答案)
（4）阳（1分，唯一答案）
Mn2+- 2e-+ 2H2O= MnO2+ 4H+ (2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分)
19.（14分）
（1）① +173.3（2分，漏写“+”扣1分）
② 723K（1分）乙醇转化率、氢产率和CO2含量较高，而CO含量较低（2分）
③ AC（2分，全对给2分，错一个扣1分，扣完为止）
（2）① b（2分，唯一答案） ② 56%（2 分，写0.56也给分）
（3）劣于（1分） 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应的活化能小，消碳反应速率大。 （2分，任答其中一方面即给2分）
20.（14分）
（1）HCO3- +H2OH2CO3+OH-（2分，多写不扣分）
（2）人体血液存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3- +H+ ,HCO3- +H2OH2CO3+OH- 。当产生酸性物质,即c(H+)较大时,电离平衡逆移, 水解平衡正移, 消耗HCO3-；当产生碱性物质，即c(OH-)较大时，电离平衡正移，水解平衡逆移，消耗 H2CO3。（4分，平衡各1分，原因解释各1分）
（3）① CO2 分压较高、HCO3-浓度较低、血液酸碱度较低（2分，任意答对1个得2分）
② CaCO3（1分）CO2（1分）
③ BD（2分，全对给2分，错一个扣1分，扣完为止）
（4）85（2分）
