山东省烟台市福山区（五四制）2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市福山区（五四制）2023-2024学年八年级上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-23 08:51:50 | ||
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文档简介
2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试
初三化学试题
（满分100分 时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65
选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.非物质文化遗产是一个国家一个民族的灵魂所在。下列非物质文化遗产的制作过程中，主要发生了化学变化的是
A.酿酒 B.竹编 C.剪纸 D.活字印刷
2.2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。右图是世界气象日烟台当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有
A.一种 B.二种 C.三种 D．四种
3.近日，GIST的研究人员采用草酸钴（CoC2O4）作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为
A.-4 B.0 C.+3 D.+4
4.实验室需收集一瓶约含1/4水的氧气，下列操作正确的是
A.集气瓶中灌的1/4水 B.集气瓶中灌满水，在水剩余1/4时停止收集
C.集气瓶中灌3/4的水 D.集气瓶中灌满水，在水剩余3/4时停止收集
5.下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是
①磷+氧气→ (点燃)五氧化二磷 ②乙炔+氧气→ (点燃)二氧化碳+水 ③硫+氧气→ (点燃)二氧化硫 ④水→ (通电)氢气+氧气
A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
6.“水循环”是自然界中的重要循环，下列认识中不正确的是
A.水的天然循环实现了水资源的重新分配
B.水在天然循环过程中实现了自身净化
C.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果
D.太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和间隔没有发生改变
7.分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物排列的是
A.氮气、稀有气体、空气 B.碘酒、海水、金刚石
C.硫、干冰、石灰水 D.河水、氧化镁、生理盐水
8.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.氧气的验满 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体
9.如图所示的“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是
A.超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度
B.椰壳活性炭可以吸附色素和异味，提升口感
C.抗菌颗粒可以杀灭细菌
D.通过“生命吸管”可以得到纯净的水
10.麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻黄碱(C10H15NO)的说法正确的是
A.麻黄碱中氮、氧元素质量比为1:1 B.麻黄碱相对分子质量为165
C.麻黄碱由27个原子构成 D.麻黄碱中氢元素的质量分数最小
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
11.氧烛（如右图）是一种常见于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有适量的催化剂、镁粉等。下列说法正确的是
A.氯酸钠的化学式为Na2ClO3
B.氧烛中发生的反应只有分解反应
C.镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量
D.镁粉燃烧时可提供氯酸钠分解所需的热量
12.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识错误的是
A. B.
C. D.
13.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A.量取一定体积的液体时，读数偏小——量取液体时俯视读数
B.给试管中的液体加热时，试管炸裂——集中加热前可能没有预热
C.过滤时，过滤速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
14.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A.原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.下列对化学主题知识的归纳和总结中，有错误的一组是
A.化学与安全 B.药品存放
酒精洒在桌面上着火——用湿抹布盖灭 给固体加热时——试管口略向下倾斜 没有规定用量，实验室中的药品取最少量 实验剩余的药品放在指定的容器中
C.物质与分类 D.化学与环保
氦气、氖气、氢气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 二氧化碳是空气污染物之一 汽车尾气的排放会产生空气污染物
三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分）
16.（6分）化学用语是学习化学的重要工具，用微粒符号和数字或汉字填空。
（1）氩气 （2）2个五氧化二氮分子
（3）2个碳酸根离子 （4）MgSO4的读法
（5）Fe2O3的化学式量 （6）标出氯酸钾中氯元素的化合价
17.（7分）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）2023年杭州亚运会在餐具中使用全降解材料（聚乳酸）生产加工而成“低碳套餐”，这种材料是以乳酸（C3H6O3）为主要原料聚合得到的聚酯类浆合物。
①酒精（C2H6O）的元素组成和乳酸完全相同，但两种物质的性质不同，原因是 。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，100g乳酸中碳元素的质量为 g。
（2）烧烤，满满的人间烟火气。
①制作烤肉的过程中涉及如下变化：a.稻壳、玉米芯、木屑等加工成机制木炭 b.铁丝加工成尖头铁签c.将肉切成肉块d.机制木炭燃烧 e.生肉烤熟，其中属于化学变化的是 （填序号）。②烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，发生反应为：酒精+氧气→ (点燃)二氧化碳+水。该反应中能量转化形式为 。
（3）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是 。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 。（填字母序号）
A.反应的符号表达：H2OH2+O2 B.反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合
C.产物的性质：正极产生的气体能燃烧 D.反应的意义：该反应可证明水是由氢、氧元素组成
18.（12分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ (填“是”或“否”)，依据是 。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 (填a或b)。
（2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图 (填数字序号，下同)，可以表示铁原子的是图 ，表示单质的是 。
（3）下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母代号)的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成 (用离子符号表示)。
②上述粒子中，属于阳离子的是 (用离子符号表示)。
（4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题，
①一至四代材料中，含非金属元素共有 种；
②下列有关硅与锗的分析正确的是 (填字母代号)。
A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似
19.（10分）空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。
（1）敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中 的存在（写化学式，下同），空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 。
（2）下列有关空气的描述，说法正确的是_______。
A.液氧属于混合物 B.空气中各成分的含量是固定不变的
C.空气有一定的自净能力 D.空气污染指数越大，空气质量状况越好
（3）常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中， (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是 （写出一点即可）。
（4）工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下：
①流程Ⅰ中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为 色。
②流程Ⅱ中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧（填“>”、“<”或“=”）。
③流程Ⅲ中，若用“○”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为 ，写出该反应的文字表达式 。
四、实验与探究（本题包括3小题，共30分）
20.（8分）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中指定仪器的名称：a ，与装置B对比，C装置的主要优点是 。
（2）若选择装置CD组合来制取并收集氧气，该反应的符号表达式为 ,D装置收集氧气的正确的操作步骤顺序是 （填数字编号）①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上
（3）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。
a.装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水
c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收
（4）若要测量生成O2的体积，可以选择下面的装置 。
a． b． c． d.
（5）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是 ，(填装置字母代号，下同)，可以选择的收集装置是 。
21.（13分）某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气里氧气的含量（如图1）
【实验准备】硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，气球忽大忽小，并不断将气球中的气体全部挤入试管中。
【现象分析】（1）实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性良好，若将注射器向内推，可观察到的现象是气球 。
（2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是 ,写出铜粉反应的文字表达式 。
（3）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为 mL。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
（4）实验中，加热时不断推拉注射器的目的为 ,实验中气球的作用是 。
【活动二】拓展探究空气里氧气的含量
（5）小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。
（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在 （选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （填“BC”“CD”“DE”）段。
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，所选药品应满足的条件是 、 （写2点）。
【反思与评价】
（7）兴趣小组通过对比分析得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的另一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （填化学式）。
22.（9分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。
（1）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。
（2）IV中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，称得的固体质量为 g。
（3）下列对催化剂所表现的性质理解正确的是 （填字母代号）。
A.催化剂一定能加快化学反应的速率
B.不加入催化剂化学反应就不能发生
C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。
（4）如图甲，小组同学可通过观察 来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40ml气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。
（5）上述实验中“待测数据”是指 。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b c（填“<”、“>”或“=”）。
【活动三】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。（提示：浓度指的是混合物溶液中所含过氧化氢或硫酸铜的含量）
（6）请你写出两条规律性结论 、 。
计算题（本题包括2小题，共5分）
23．（1分）银元素的一个原子的实际质量为m kg，其相对原子质量为108，某元素X的原子核内有13个质子和10个中子，则元素X的一个原子的实际质量为 kg
24．（4分）连花清瘟胶囊的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为）等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。
（1）由上述可知属于棕榈酸的物理性质是 。
（2）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为 。
（3）计算棕榈酸中含碳元素的质量（写出计算过程）。
初三化学试题参考答案及评分标准 2024.1
说明：1. 化学专用名词出现错别字不得分。
第三、四、五大题中，有下划线的每空2分，其余每空1分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题
时出现其他合理答案，只要表达清楚，同样给分。
I卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，错选不给分）
11.D 12.BC 13.B 14.AC 15.CD
Ⅱ卷 （非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分）
16.（6分）（1）Ar （2）2N2O5 （3）2CO32- （4）硫酸镁 （5） 160 （6）KC (+)l (5)O3
17.（7分）（1）①构成它们的分子不同 ②6:1:8 40
（2）①ade（多写错写漏写不得分） ②化学能转化为热能和光能
（3）①蒸馏 ②ABD（多写错写漏写不得分）
18.（12分）（1）否 这两个微粒核内质子数不同 b（2） ④ ① ①②
（3） ① 16 b S2-（写名称不得分） ② Mg2+、Al3+（写名称、漏选不得分）
（4） ①4（或四） ②ABC
19.（10分）（1）H2O（写名称不得分） N2 （写名称不得分） （2）C
（3）乙 原料都含氧元素（或都属于分解反应）
(
催化剂
)（4）① 熄灭 蓝色② < ③cab（顺序颠倒不得分） 氮气+氢气— (高温)→ (高压)氨气
四、实验与探究（本题包括3小题，共30分）
20.（8分）（1）锥形瓶 通过控制滴加液体速率，控制反应速率
（2）H2O2- (二氧)→ (化锰)H2O+O2 ②①③（顺序颠倒不得分）（3） bd（多写错写漏写不得分）
（4） b （5）B或C E
21.（13分）（1）变大 （2）红色粉末变为黑色 铜+氧气→ (加热)氧化铜（3）30 （4）使氧气与铜粉充分反应 缓冲气压 （5）反应后装置中氧气有剩余（或红磷不能把装置中的氧气耗尽）
（6）① C ② DE ③该物质需要只能与空气中的氧气反应 生成物不能是气体
（7）铁（写化学式不得分）Fe3O4（写名称不得分）
22．（9分）（1）Ⅰ中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃。
（2）漏斗 0.5（3）C （4）产生气泡的快慢 （5）收集40ml气体的时间 >
（6）硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
硫酸铜溶液的浓度不同，但生成氧气的质量相同
计算题（本题包括2小题，共5分）
23．（1分）23m/108
24.（4分）
（1）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等.............1分
（2） .............1分
（3）碳元素质量为：.............2分
初三化学试题
（满分100分 时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65
选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.非物质文化遗产是一个国家一个民族的灵魂所在。下列非物质文化遗产的制作过程中，主要发生了化学变化的是
A.酿酒 B.竹编 C.剪纸 D.活字印刷
2.2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。右图是世界气象日烟台当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有
A.一种 B.二种 C.三种 D．四种
3.近日，GIST的研究人员采用草酸钴（CoC2O4）作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为
A.-4 B.0 C.+3 D.+4
4.实验室需收集一瓶约含1/4水的氧气，下列操作正确的是
A.集气瓶中灌的1/4水 B.集气瓶中灌满水，在水剩余1/4时停止收集
C.集气瓶中灌3/4的水 D.集气瓶中灌满水，在水剩余3/4时停止收集
5.下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是
①磷+氧气→ (点燃)五氧化二磷 ②乙炔+氧气→ (点燃)二氧化碳+水 ③硫+氧气→ (点燃)二氧化硫 ④水→ (通电)氢气+氧气
A.①③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
6.“水循环”是自然界中的重要循环，下列认识中不正确的是
A.水的天然循环实现了水资源的重新分配
B.水在天然循环过程中实现了自身净化
C.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果
D.太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和间隔没有发生改变
7.分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物排列的是
A.氮气、稀有气体、空气 B.碘酒、海水、金刚石
C.硫、干冰、石灰水 D.河水、氧化镁、生理盐水
8.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A.氧气的验满 B.检查装置气密性 C.液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体
9.如图所示的“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，下列说法错误的是
A.超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，降低浑浊度
B.椰壳活性炭可以吸附色素和异味，提升口感
C.抗菌颗粒可以杀灭细菌
D.通过“生命吸管”可以得到纯净的水
10.麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻黄碱(C10H15NO)的说法正确的是
A.麻黄碱中氮、氧元素质量比为1:1 B.麻黄碱相对分子质量为165
C.麻黄碱由27个原子构成 D.麻黄碱中氢元素的质量分数最小
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
11.氧烛（如右图）是一种常见于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有适量的催化剂、镁粉等。下列说法正确的是
A.氯酸钠的化学式为Na2ClO3
B.氧烛中发生的反应只有分解反应
C.镁粉质量的多少不会影响氧烛释放出氧气的质量
D.镁粉燃烧时可提供氯酸钠分解所需的热量
12.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识错误的是
A. B.
C. D.
13.对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A.量取一定体积的液体时，读数偏小——量取液体时俯视读数
B.给试管中的液体加热时，试管炸裂——集中加热前可能没有预热
C.过滤时，过滤速度缓慢——未使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
D.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长
14.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A.原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可分
B.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
15.下列对化学主题知识的归纳和总结中，有错误的一组是
A.化学与安全 B.药品存放
酒精洒在桌面上着火——用湿抹布盖灭 给固体加热时——试管口略向下倾斜 没有规定用量，实验室中的药品取最少量 实验剩余的药品放在指定的容器中
C.物质与分类 D.化学与环保
氦气、氖气、氢气都属于稀有气体 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 二氧化碳是空气污染物之一 汽车尾气的排放会产生空气污染物
三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分）
16.（6分）化学用语是学习化学的重要工具，用微粒符号和数字或汉字填空。
（1）氩气 （2）2个五氧化二氮分子
（3）2个碳酸根离子 （4）MgSO4的读法
（5）Fe2O3的化学式量 （6）标出氯酸钾中氯元素的化合价
17.（7分）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）2023年杭州亚运会在餐具中使用全降解材料（聚乳酸）生产加工而成“低碳套餐”，这种材料是以乳酸（C3H6O3）为主要原料聚合得到的聚酯类浆合物。
①酒精（C2H6O）的元素组成和乳酸完全相同，但两种物质的性质不同，原因是 。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，100g乳酸中碳元素的质量为 g。
（2）烧烤，满满的人间烟火气。
①制作烤肉的过程中涉及如下变化：a.稻壳、玉米芯、木屑等加工成机制木炭 b.铁丝加工成尖头铁签c.将肉切成肉块d.机制木炭燃烧 e.生肉烤熟，其中属于化学变化的是 （填序号）。②烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，发生反应为：酒精+氧气→ (点燃)二氧化碳+水。该反应中能量转化形式为 。
（3）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性杂质，可采用的方法是 。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 。（填字母序号）
A.反应的符号表达：H2OH2+O2 B.反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合
C.产物的性质：正极产生的气体能燃烧 D.反应的意义：该反应可证明水是由氢、氧元素组成
18.（12分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ (填“是”或“否”)，依据是 。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 (填a或b)。
（2）图2中①-④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图 (填数字序号，下同)，可以表示铁原子的是图 ，表示单质的是 。
（3）下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母代号)的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成 (用离子符号表示)。
②上述粒子中，属于阳离子的是 (用离子符号表示)。
（4）如图是半导体材料发展史和元素周期表部分信息，请回答下列问题，
①一至四代材料中，含非金属元素共有 种；
②下列有关硅与锗的分析正确的是 (填字母代号)。
A.分别位列不同周期 B.原子最外层均有4个电子 C.两者化学性质相似
19.（10分）空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。
（1）敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中 的存在（写化学式，下同），空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有 。
（2）下列有关空气的描述，说法正确的是_______。
A.液氧属于混合物 B.空气中各成分的含量是固定不变的
C.空气有一定的自净能力 D.空气污染指数越大，空气质量状况越好
（3）常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中， (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是 （写出一点即可）。
（4）工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下：
①流程Ⅰ中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为 色。
②流程Ⅱ中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧（填“>”、“<”或“=”）。
③流程Ⅲ中，若用“○”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为 ，写出该反应的文字表达式 。
四、实验与探究（本题包括3小题，共30分）
20.（8分）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中指定仪器的名称：a ，与装置B对比，C装置的主要优点是 。
（2）若选择装置CD组合来制取并收集氧气，该反应的符号表达式为 ,D装置收集氧气的正确的操作步骤顺序是 （填数字编号）①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上
（3）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。
a.装置气密性不好 b.收集前，集气瓶中未注满水
c.收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d.未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收
（4）若要测量生成O2的体积，可以选择下面的装置 。
a． b． c． d.
（5）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取硫化氢气体可以选择的发生装置是 ，(填装置字母代号，下同)，可以选择的收集装置是 。
21.（13分）某实验小组对空气中氧气体积分数的测定实验进行验证，并进行了拓展实验。
【活动一】探究空气里氧气的含量（如图1）
【实验准备】硬质玻璃管和小气球内空气总体积为50mL，注射器中留下的空气体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器。用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器活塞，气球忽大忽小，并不断将气球中的气体全部挤入试管中。
【现象分析】（1）实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后且其气密性良好，若将注射器向内推，可观察到的现象是气球 。
（2）反应中观察到玻璃管内的实验现象是 ,写出铜粉反应的文字表达式 。
（3）实验结束后，停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩下气体的体积为 mL。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5。
（4）实验中，加热时不断推拉注射器的目的为 ,实验中气球的作用是 。
【活动二】拓展探究空气里氧气的含量
（5）小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
【实验分析】由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。
（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：
①在 （选填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。
②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是 （填“BC”“CD”“DE”）段。
③结合你的学习经验，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，所选药品应满足的条件是 、 （写2点）。
【反思与评价】
（7）兴趣小组通过对比分析得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的另一个实验： （填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （填化学式）。
22.（9分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
【活动一】小组同学对淀粉能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。
（1）证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 。
（2）IV中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，称得的固体质量为 g。
（3）下列对催化剂所表现的性质理解正确的是 （填字母代号）。
A.催化剂一定能加快化学反应的速率
B.不加入催化剂化学反应就不能发生
C.催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变
【活动二】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。
（4）如图甲，小组同学可通过观察 来定性比较二者的催化效果。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40ml气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了三组实验（如上表所示）。
（5）上述实验中“待测数据”是指 。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b c（填“<”、“>”或“=”）。
【活动三】继续探究发现硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量浓度5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线a、b和c如图所示。（提示：浓度指的是混合物溶液中所含过氧化氢或硫酸铜的含量）
（6）请你写出两条规律性结论 、 。
计算题（本题包括2小题，共5分）
23．（1分）银元素的一个原子的实际质量为m kg，其相对原子质量为108，某元素X的原子核内有13个质子和10个中子，则元素X的一个原子的实际质量为 kg
24．（4分）连花清瘟胶囊的主要成分有连翘、金银花、炒苦杏仁等。金银花中含有棕榈酸（化学式为）等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。
（1）由上述可知属于棕榈酸的物理性质是 。
（2）在棕榈酸中，碳元素与氧元素的质量比为 。
（3）计算棕榈酸中含碳元素的质量（写出计算过程）。
初三化学试题参考答案及评分标准 2024.1
说明：1. 化学专用名词出现错别字不得分。
第三、四、五大题中，有下划线的每空2分，其余每空1分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题
时出现其他合理答案，只要表达清楚，同样给分。
I卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，错选不给分）
11.D 12.BC 13.B 14.AC 15.CD
Ⅱ卷 （非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括4个小题，共35分）
16.（6分）（1）Ar （2）2N2O5 （3）2CO32- （4）硫酸镁 （5） 160 （6）KC (+)l (5)O3
17.（7分）（1）①构成它们的分子不同 ②6:1:8 40
（2）①ade（多写错写漏写不得分） ②化学能转化为热能和光能
（3）①蒸馏 ②ABD（多写错写漏写不得分）
18.（12分）（1）否 这两个微粒核内质子数不同 b（2） ④ ① ①②
（3） ① 16 b S2-（写名称不得分） ② Mg2+、Al3+（写名称、漏选不得分）
（4） ①4（或四） ②ABC
19.（10分）（1）H2O（写名称不得分） N2 （写名称不得分） （2）C
（3）乙 原料都含氧元素（或都属于分解反应）
(
催化剂
)（4）① 熄灭 蓝色② < ③cab（顺序颠倒不得分） 氮气+氢气— (高温)→ (高压)氨气
四、实验与探究（本题包括3小题，共30分）
20.（8分）（1）锥形瓶 通过控制滴加液体速率，控制反应速率
（2）H2O2- (二氧)→ (化锰)H2O+O2 ②①③（顺序颠倒不得分）（3） bd（多写错写漏写不得分）
（4） b （5）B或C E
21.（13分）（1）变大 （2）红色粉末变为黑色 铜+氧气→ (加热)氧化铜（3）30 （4）使氧气与铜粉充分反应 缓冲气压 （5）反应后装置中氧气有剩余（或红磷不能把装置中的氧气耗尽）
（6）① C ② DE ③该物质需要只能与空气中的氧气反应 生成物不能是气体
（7）铁（写化学式不得分）Fe3O4（写名称不得分）
22．（9分）（1）Ⅰ中带火星的木条不复燃，而Ⅲ中带火星的木条复燃。
（2）漏斗 0.5（3）C （4）产生气泡的快慢 （5）收集40ml气体的时间 >
（6）硫酸铜溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快
硫酸铜溶液的浓度不同，但生成氧气的质量相同
计算题（本题包括2小题，共5分）
23．（1分）23m/108
24.（4分）
（1）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等.............1分
（2） .............1分
（3）碳元素质量为：.............2分
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