山东省烟台市福山区（五四制）2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）

2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试
初四化学试题
（满分100分 时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 B.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D.大量施用农药和化肥，保证粮食增产
2.物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是
A.氧化钙做食品干燥剂 B.用纯铁制外科手术刀 C.用金属钨做灯丝 D.聚氯乙烯用作电线的绝缘皮
3.我国古代炼丹家魏伯阳在《周易参同契》中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A.易氧化 B.很活泼 C.很稳定 D.导热性
4.实验室中药品的存放要符合一定的规则，下图存放药品所选择的仪器及存放方式正确的是
A． B． C． D．
5.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.MgCO3 D.FeSO4
6.小苏同学网购了一个玩偶，为检验该玩偶是否为纯棉制造，最好的检验方法是
A.取样并点燃，闻气味 B.取样并放入水中，观察是否浮在水面上
C.将该玩偶点燃 D.将该玩偶放入稀硫酸中，观察是否有气体产生
7.苹果是一种常见的水果。下列有关苹果的说法中，不正确的是
A.食用苹果能补充人体所需的维生素C
B.切开苹果能闻到果香味，说明分子在不停地运动
C.因苹果中含大量糖类物质，所以糖尿病患者不宜大量食用
D.苹果中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在
8.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是
A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打
9.大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是
A.豆腐和年糕主要营养成分相同 B.氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C.豆腐可在人体内转化为葡萄糖 D.豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
10.归纳与总结是学习化学的重要方法。下列各组主题知识归纳中完全正确的一组是
A.化学与农业 B.化学与安全
①波尔多液可在铁桶中配制 ②磷肥可使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清 ②用霉变的花生做食品
C.化学与能源 D.化学与健康
①煤的综合利用属于化学变化
②沼气和天然气的主要成分都是甲烷 ①缺铁会引起贫血 ②缺锌会引起甲状腺肿大
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。
11.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化铜溶液中少量的盐酸 加入过量的氧化铜，过滤
B 除去熟石灰中的碳酸钙 加入稀盐酸
C 鉴别盐酸和食盐溶液 取样，滴加酚酞试液，观察现象
D 鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体 取样，分别加水溶解，观察现象
12.海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A.H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为：H2+Cl2= (点)= (燃)2HCl
B.精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的试剂顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.电解时的反应为2NaCl+2H2O= (通)= (电)2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能
D.脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
13.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A.验证X溶液中是否含有Cl- B.探究合金及其成分金属的熔点高低
C.探究铁、镁金属活动性强弱 D.证明某化肥是铵态氮肥
14.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
C.碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
15.对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是
A. B. C. D.
A.分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒
B.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间
C.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸
D.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应
三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分）
16.（7分）周末小明参加劳动实践活动，请回答下列问题。
（1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（右图所示）。面料成分中属于天然材料的是 。
（2）小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 （填字母代号）。A.牛奶 B.素炒西兰花 C.排骨汤 D.小米粥
（3）小明用铁锅烧菜，主要利用铁的 ，世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的铁元素，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 。
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。
（5）小明为家里的植物施肥，观察到化学肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
17.（8分）铬（Cr）是一种银白色金属，铬单质及其化合物在日常生活中有广泛的应用，如制不锈钢、眼镜的金属架子和自行车钢圈等金属表面常镀上一层金属铬等。
（1）化学兴趣小组甲组的同学探究铬与常见金属镁、铜的活动性强弱。相同条件下，取大小相同、表面打磨光亮的Cr、Cu、Mg三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的下列溶液中。
序号 实验1 实验2 实验3 实验4
实验方案
现象 无明显现象 有气泡产生，溶液变成蓝色 无明显现象 ①
得出结论 ②铬、镁、铜三种金属的活动性由弱到强顺序是 。
③乙组同学认为甲组的实验可优化，选择三种药品即可判断金属的活动性强弱。下列药品中合理的选择是 （填字母代号）。a.稀硫酸b.硫酸镁溶液c.硫酸铜溶液d.铬片e.铜片f.镁片 （2）氢氧化铬[Cr(OH)3]和三氧化二铬[Cr2O3]都是难溶于水的绿色固体。
①取少量Cr(OH)3固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，溶液X可能是 。
②设计Cr2O3转化为Cr(OH)3的一种方案：　 　（依次写出化学方程式即可）。
18.（7分）归纳与总结是学习化学的重要方法。某同学学习盐的性质后，利用下图1所示的思维导图归纳了盐的四个化学性质。请选择表1给出的物质完成填空：
（1）反应①选用的盐是 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（2）反应②所生成的盐不溶于水，则该反应所选的两种物质为 （用化学式填写）。
（3）反应③为复分解反应，图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应的微观实质可用符号表达式表示为 ，恰好反应后的溶液中含有的离子有 （用符号表示）。
（4）写出一个符合反应④且有气体生成的化学方程式 。
19.（10分）“垃圾是放错位置的资源”，我市以创建文明城市为契机，推进垃圾分类工作。
Ⅰ.生活垃圾要科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于 。
A.可回收物 B.其他垃圾 C.有害垃圾 D.厨余垃圾
Ⅱ.据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究：
（1）物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是　 　。
（2）化学方法：取少量罐体材料打磨后分为两等份，　　 （填写一种操作、现象和结论）。
Ⅲ.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答。
（1）一定发生化学变化的过程是 （填数字序号）， 如果铁矿石采用的是赤铁矿，①反应的化学方程式是 。
（2）兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表：
①至少加入 g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。
②m（Fe）：m（H2SO4）=　 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。
IV.下图1是利用铝罐制备高效储氢物质甲酸钠（HCOONa）的工艺流程图。为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度进行对比实验，收集实验数据如图2所示。
（1）由图2可知反应①的最佳实验条件为　 　。
（2）①反应的化学方程式为2Al+3NaHCO3+H2O= (一)= (定)= (条)= (件)3HCOONa+2AlO(OH)。若甲酸钠产率为60%，1500个330mL的铝制易拉罐（含铝约20克/个）可以制取约　　 公斤甲酸钠。
四、实验与探究（本题包括4小题，共33分）
20.（8分）劳动课上同学们用草木灰给农田施肥，同学们对草木灰的制备、作用、成分、使用方法展开了项目化学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰（K2CO3含量较高）是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐，溶于水呈碱性。
活动一：调查草木灰的制备方法
【分析交流】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。
活动二：探究草木灰的成分。
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾和硫酸钾
【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钙溶液 （2） 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②另取少量滤液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【反思评价】（3）有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验 。【实验改进与结论】（4）同学们向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。
活动三：讨论使用草木灰的注意事项。（5）保存草木灰时应注意 ，使用草木灰时应注意不能与铵态氮肥混合使用。
【拓展应用】《周礼 考工记》中利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 （写化学方程式）。
（7）已知：脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。10%的K2CO3溶液pH＝11.6 、1%的KOH溶液pH＝13.2，据图分析选用　 　溶液洗涤丝帛效果更好。
21.（7分）小明同学家承包了一块土地，准备种植小红薯。由于担心该土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请同学们利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行探究。
【探究Ⅰ】测定土壤的酸碱性。实验1：取少量样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤。
（1）用　 　蘸取少量滤液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH确定土壤酸碱性。
次数 第一次 第二次 第三次
测得的pH 5.6 5.9 5.8
（2）同学们分3次测定土壤滤液的酸碱度，实验数据如表所示。实验结论1：该土地的土壤呈 　性。
【探究Ⅱ】在土壤中是否有化肥残留？调查分析：该土地前任承包者为使农作物生长茂盛，施用了大量硫酸铵化肥，由此推测土壤中可能含有硫酸铵。
实 验 2 实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“实验1”中的滤液于试管中，滴加氯化钡和稀硝酸溶液。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 （1）土壤中含有 　
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 （2）有　 　产生 土壤中含有NH4+
（3）实验结论2：土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式　 　。
【反思交流】（4）施用化肥要适度，过度施用化肥的危害是　　 （写出一条即可）。
22.（8分）金属防锈是重要的研究课题，某学习小组对金属的锈蚀进行探究。
I.探究不同条件下铁钉的锈蚀。
（1）将洁净无锈的铁钉分别置于下图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是
　 　（填装置序号）。比较后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。
（2）常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？
【查阅资料】NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3等物质属于氯化物。
【实验过程】实验1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
编号 A B C D
实 验
现 象 2天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 1天后，铁钉表面出现红色 7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是　 　。
②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是　 　（用化学方程式解释）。
实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。
步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质。 固体为红色
2 将步骤1所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀H2SO4 ③红色固体大部分溶解，溶液变为 　色。 说明试管D中的红色沉淀物含有Fe2O3
3 将步骤2所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热。 ④　 　 说明试管D中的红色沉淀物含有Cu
4 ⑤向试管中加入步骤3所得固体，再加 入　 　。 固体全部溶解，溶液变为蓝色
II.铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”。某同学根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如下图所示实验中的 （选填实验编号甲、乙、丙、丁）
23.（9分）某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，则该反应的化学方程式是　 　。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了上图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见上图二、图三、则B溶液是
　 　溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的　 　数值相等。
（3）该化学兴趣小组又做了上图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠和硫酸 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠
【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验I 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量　 　 无气泡生成 猜想二不成立
实验II 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 　 　 猜想三成立，发生反应的化学方程式为　 　。
【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。请你告诉他出现这种现象的原因可能是　 　。
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15
生成氢气的质量（g） 0.05 m 0.02
24.（6分）黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。同学们要测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称取10g黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。请据表回答：
（1）m的数值　 　。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为　 　。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.C
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选1个且正确给1分，错选不给分）
11.BC 12.B 13.AC 14.C 15.BD
Ⅱ卷 （非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分）
16.（7分）（1）棉 （2）B （3）导热性 微量 洗净擦干 （4）维生素A （5）复合肥
17.（8分）（1）①镁片表面析出红色固体 ②铜<铬<镁（顺序颠倒不得分） ③bcd
（2）①盐酸（或硫酸） ②Cr2O3+6HCl＝2CrCl3+3H2O CrCl3+3NaOH＝Cr(OH)3↓+3NaCl
18.（7分）（1）CuSO4（或硫酸铜） 置换反应 （2）Na2CO3和Ca(OH)2 （写名称不得分）
（3） Ca2++CO32-=CaCO3↓ Na+和Cl- （写名称不得分）
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（或2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
19.（10分）Ⅰ.A Ⅱ.（1）铝、铁（顺序颠倒不得分） （2）分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁（1分）
Ⅲ.（1）① Fe2O3+3CO= (高)= (温)2Fe+3CO2 （2）①70 ② 5.6：11.16
IV.（1）300℃ pH＝8.6 （2）68
四、实验与探究（本题包括4小题，共32分）
20.（8分）（1）原料来源广（易获得或废物利用等答案合理即可）
（2）产生白色沉淀（3）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀 （4）白色沉淀部分溶解，并有气泡产生。（5）保持干燥防止雨淋等（6）K2CO3+Ca(OH)2＝2KOH+CaCO3↓
（7）KOH（或氢氧化钾）
21.（7分）【探究Ⅰ】（1）玻璃棒（2）酸
【探究Ⅱ】（1）SO42-（或硫酸根离子）（2）刺激性气味的气体
（3）Ca(OH)2+(NH4)2SO4＝CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）污染环境
22.（8分）I.（1）A （2）①氯化物可以加快铁生锈 ②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
③黄 ④红色固体变黑⑤足量稀硫酸 II.甲丁
23.（9分）（1）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （2）硫酸 Y
（3）实验Ⅰ碳酸钠（其它合理答案均可给分）
实验Ⅱ 有蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【质疑反思】若①号试管中稀硫酸过量，混合后氢氧化钠会先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，也不会产生蓝色沉淀
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
24.（6分）（1）0.05（1分）（2）H2SO4、ZnSO4（1分）
（3）根据表格可知，反应生成氢气质量：0.05g+0.05g+0.02g＝0.12g.............1分
设锌质量为x，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.............1分
65 2
x 0.12g
x＝3.9g.............1分
此黄铜样品中铜的质量分数是：.............1分
答：此黄铜样品中铜的质量分数是61%。