兴文二中高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．Ca(OH)2=Ca2++OH
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)
2．下列说法正确的是
A．酸性氧化物一定为非金属氧化物 B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．S8、S6、S4、S2互为同素异形体 D．金属氧化物都是碱性氧化物
3．下列有关物质的分类，正确的是
A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，都属于碱
B．碱性氧化物：、、、
C．混合物：胶体、漂白粉、
D．纯净物：干冰、冰水混合物、液态
4．在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．碳酸氢钠：
B．硫酸铝：
C．氯酸钾：
D．硫酸：
5．把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2 (标准状况)，下列说法正确的是
A．合金中铝的质量分数为40%
B．将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72L
C．合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
D．合金中镁的物质的量为0.3mol
6．下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂；
③Na2O2和Na2O中阴、阳离子数目之比都为1：2；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与足量Fe反应，转移3NA个电子
B．1.0L 1.0水溶液中含有的氧原子数为4
C．0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子
D．标准状况下，2.24L H2O中含有的氢原子数为0.2NA
8．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的五种短周期元素。的半径在所有离子中最小，X、Y、Z同周期且相邻，Z、Q位于同一主族且Z的核电荷数是Q的一半。下列说法正确的是
A．Z、Q元素的最高正价相同
B．W、X、Y、Z四种元素不能形成离子化合物
C．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物的沸点：
9．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
B．向200 mL2的溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(已知还原性：)：
C．醋酸与氨水反应：
D．硅酸钠与稀硫酸反应：
10．下列说法正确的是
A．某气体X相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32
B．溶液中含，取此溶液用水稀释为，则稀释后溶液中为
C．常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积，则摩尔质量
D．m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(为阿伏加德罗常数的值)
11．化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．蒸馏水不是电解质 B．NaCl固体中没有自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质 D．NaCl在通电后电离出自由移动的离子
12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl
D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
13．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点；C>B
B．简单离子的半径：E>D>C
C．含氧酸的酸性：E>B
D．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
14．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z- +2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是
A．Z元素在①③反应中发生还原反应
B．各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+
C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+
D．Z2+2M2+ =2M3++2Z-不可以进行
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
(1)为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为 (填字母)。
A． B． C．NaOH
请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用 。
(2)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是 。
(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有 、 、 。
(4)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为 。
16．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)“84消毒液的物质的量浓度约为 (保留一位小数)
(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤 gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
A．溶液中Cu2 的物质的量 B．溶液的浓度 C．CuSO4的溶解度 D．溶液的密度
(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是
(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶
C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
17．氢化钠是常用的供氢剂，遇水剧烈反应，其制备原理是，某小组设计实验制备氢化钠，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式 。
(2)C装置中的试剂是 。
(3)若拆掉B装置，则产品可能含有的杂质是 （填化学式）。
(4)实验时先打开活塞K，一段时间后再点燃酒精灯的原因是： 。
(5)氢化钠与水反应生成一种碱和一种单质，写出化学方程式： 。
(6)若D中固体增重4g，则D中反应转移的电子数为 。
18．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
(1)下列说法正确的是______。
A．是碱性氧化物
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②
C．不稳定，在加热情况下可实现转化⑥
D．硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
(2)检验溶液中是否存在的试剂是 。写出对应的离子方程式 。
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式： 。
(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
Ⅰ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 。
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 g。
19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。
(1)如图中仪器A的名称是 。
(2)①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为 溶液，C中的盛放试剂为 溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(3)乙同学的实验中，烧瓶内发生的反应的离子方程式为： ，若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，还缺少 (实验仪器)。
(4)如图中A处反应的离子方程式为 。
(5)乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。兴文二中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．C 2．C 3．D 4．D 5．D 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．B 12．A
13．D 14．B
15．(1) BCA(或CBA或BAC) Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓
(2)会引入新杂质K+ (3) 漏斗 烧杯 玻璃棒
(4)、
16．(1)4.0mol/L (2) 25.0 BCD
(3)0.0002mol/L (4)AC
(5) Na2CO3 CO+Ca2+=CaCO3↓
17．(1) (2)浓硫酸 (3)NaCl
(4)利用排除装置内的空气，防止产品不纯，防止与空气混合加热时发生爆炸
(5) (6)
18．(1)ACD
(2) KSCN溶液 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)3：2
(4)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
(5) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeCO3
(6)
19．(1)分液漏斗
(2) Na2CO3 Na2SiO3 C中生成白色(胶状)沉淀
(3) 酒精灯
(4)
(5) 不能 C处红纸褪色，说明随着气流一起到达B处，无法确定是氧化了KI生成
