盐城市三校2023-2024学年高一上学期期末联考
化学试题
本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括1至6页；答题卷1至2页。满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Cu 64
选择题(共48分)
单项选择题(本题包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱
B. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放
C. Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
D. SO2可用作食用银耳的漂白，使其颜色洁白
2.我国科学家首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L
B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1
C. 22gCO2的物质的量为0.5mol
D. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5
3.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是
A. 质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数小于49%
B. 配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平称量2.0gNaOH
C. 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
D. 50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLNaClO溶液中的Cl—浓度相同
4.下列图示的实验或操作正确的是
A. 酿制的米酒获取酒精用装置① B. 检测氯水的pH用装置②
C. 分离出碘的CCl4溶液用装置③ D. 装置④是萃取振荡时放气
5.某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液
①②③的操作均为过滤
步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
Y和Z中都含有BaSO4
6. 对于某些离子或物质成分的检验及推断正确的是
A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，可能有K＋
B. 加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca2+
C. 将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，可推断Na2O2已变质
D. 加入盐酸后有气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定溶液中只含有CO
7. K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8KOH＋3O2↑。下列说法正确的是
A. K2FeO4中铁的化合价为+7
B. 氧化性：K2FeO4C. KOH、Fe(OH)3胶体都属于电解质
D. 标准状况下该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
8 下列各组离子能大量共存的是
A. 在饱和氯水中：Ag+、NO3-、HCO3- B. 在氯化钠溶液中：SO、ClO-、Ba2+
C. 在Na2SO4溶液中：K+、Mg2+、Cl- D. 在酸性溶液中： Ca2+、Na+、ClO-
9.下列反应的离子方程式正确的是
A. 向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na++Cu2+=2Na++Cu
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C. 实验室制Cl2：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+ +H2O
10.下列有关Na2CO3、NaHCO3的性质和应用说法正确的是
A．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3﹤Na2CO3
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出
C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
D．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加热固体至质量恒定
11.下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而增大
B.浓硫酸与S反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C. 将浓硫酸加入滴有几滴水的蔗糖中，蔗糖逐渐变黑形成“黑面包”，产生有刺激性气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性
D. 把足量的铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
12.实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.吸收SO2
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A. 原子半径：r(X)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. X、Y均可与氢元素形成共价化合物
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
14. 黑火药发生爆炸的主要反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是
A. KNO3中存在离子键和共价键 B. N2的电子式为
C. 固态CO2升华时吸收热量用于克服分子间作用力 D. K2S是离子化合物
15.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法正确的是
海水 →制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业
→制溴工业：
→制镁工业：
A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
B. 制溴工业中用SO2水溶液吸收溴蒸汽，生成HBr和H2SO3
C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D. 在制镁工业中，工业常NaOH溶液作为Mg2+沉淀剂
16.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述正确的是
A.试管①收集到的Cl2可使干燥有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
B.用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl2＋2OH－== 2ClO－＋H2
C.除去氯气中的HCl气体，可用如图装置：
D.若用热的NaOH溶液吸收Cl2时能制备NaClO3，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1
非选择题(共52分)
17.（13分） 随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。
回答下列问题：
（1）写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号 。
（2）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 ______。
（3）E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（4）元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为 。
（5）元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ，所含有化学键类型有 。
（6）如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式: _______________________。
18.（14分）含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是（NH4）2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
（2） CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：__________________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。
①H2S中S元素的转化过程简单描述为 。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为 。
19. （12分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次N2，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
（1）石墨烯与金刚石互称为 （选填同分异构体、同素异形体）；写出电热炉中石墨烯和浓硫酸反应化学方程式 。
（2）足量酸性KMnO4溶液的作用 ，能否用足量NaHCO3溶液代替KMnO4 溶液，若不能，说明原因 。
（3） 实验结束后，若U型管增重mg，则复合材料中石墨烯的质量分数为 （用字母表示）。
（4）实验完毕后，将三口烧瓶里的混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。现探究该黑色固体成分。
取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入40mL0.1molL的NaOH溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。
20. （13分）二氧化氯(ClO2)是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题∶
(1)①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1molClO2转移电子数为 mol。现需要用36.5%浓盐酸配制500mL2mol· L-1 稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和___________；如果定容时仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2—)，需将其转化为Cl—除去。下列试剂中可将ClO2—转化为Cl—的是 (填序号)。
A.O2 B. KI C.KMnO4 D.SO2
(2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在0.1~0.8 mg·L－1。 测定水样中ClO2的含量的过程如下：
步骤 1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中；
步骤 2：用稀 H2SO4调节溶液呈酸性，加入足量的 KI 晶体充分反应；
步骤 3：逐滴加入2.00×10－3 mol·L－1 的 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗 Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，
I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI ，根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定。_______(请写出计算过程)高一化学参考答案
选择题(共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C B C C A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C B C B C D
非选择题(共52分)
17.(13分）（1）146C或14C（1分）（2）第三周期第IVA族 （全对得2分）
（3） Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O （2分，不配平得1分）（4）S=C=S （2分）
（5）. （2分） ；离子键和共价键 （全对得2分，漏得0分）
（6）2SO2+O22SO3（2分，条件不写不扣分，可逆写错扣1分）
(14分）（1）氨气或NH3（1分），
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3（2分，不配平得1分）
（2）4CO＋2SO24CO2＋S2(2分，漏写条件或不配平得1分)
（3）①2SO2+CO32-+ H2O =2HSO3-+CO2（2分，不配平得1分）
②（3分）取少量亚硫酸钠粗品于试管中（1分），加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成（2分），则有Na2SO4。
① 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 （只要写对3种物质就得2分）
② 实现煤气中H2S的脱除（1分）；同时产生清洁能源H2（1分）（共2分）
19.(12分）（1）同素异形体（1分）；C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O （2分，漏写条件或不配平得1分）
（2）吸收生成SO2气体（2分）；不可以,SO2与NaHCO3溶液反应会生成CO2，影响实验结果测定；（2分）
（3） （2分） (4)CuS（3分）
20．(13分)
(1) ①0.1（2分）；玻璃棒、500mL容量瓶（2分，漏1个得1分）； 偏低（1分） ②BD （2分，漏1个得1分）
(2)（6分）n(Na2S2O3)＝2.00×10－3 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4.00×10－5 mol(1分)
由2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O和I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
得：ClO2~5Na2S2O3
n(ClO2)＝1/5n(Na2S2O3)＝4.00×10－5 ×1/5mol=8.00×10－6 mol(算对ClO2物质的量得4分)
ClO2的含量为＝21.6 mg·L－1＞0.8 mg·L－1，不符合(结果和过程均正确得6分)。
