第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题
1．下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH pH前者较大 电离常数：HX＞HY
B 在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸 溶液变黄色并产生气泡 HNO3易分解
C 向某溶液中通入CO2 产生白色沉淀 原溶液一定含SiO32-
D 在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液 紫红色溶液变无色溶液 葡萄糖具有还原性
A．A B．B C．C D．D
2．FeSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图 (装置气密性良好)。下列说法错误的是
A．铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污
B．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体
C．关闭K1，打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内的空气
D．待锥形瓶中的铁屑完全耗尽，关闭K2、K3，打开K1
3．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。现取该溶液进行实验，实验操作和现象如图所示。有关该溶液的判断正确的是
A．肯定不含 B．可能含有
C．肯定含有 D．肯定含有
4．下列过程中的化学反应，相应的方程式正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．通过灼热铁粉：
C．氯化铜溶液中通入硫化氢：
D．通入酸性溶液中：
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)
B．N2(g)NH3(g)NO(g)
C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
D．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
B．向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应(还原性)：
D．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实验
现象 A 无色 无色 无现象 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
C 无色 无色 溶液变无色，白色沉淀 白色沉淀
D 无色 无色 无色溶液 无色溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的实验项数有
实验一 实验二 实验三 实验四
装置
目的 向溶液中滴加出现白色沉淀，证明试管中溶液含有 证明与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 证明氧化性：
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下将铁片放入浓硝酸，无明显现象 铁与浓硝酸不反应
B 将某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2
C 向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4
D 某物质灼烧时，焰色为黄色 该物质中一定有钠元素，一定没有钾元素
A．A B．B C．C D．D
12．下列化学工艺不可行的是（　　）
A．
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．提取食盐水后的母液含Br2的溶液粗Br2 Br2
D．铝土矿NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3 Al
13．如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
选项 X Y Z
A 食盐、浓硫酸 HCl 碱石灰
B CaO、浓氨水 NH3 无水CaCl2
C Cu、浓硝酸 NO2 碱石灰
D 电石、食盐水 C2H2 含溴水的棉花
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体
C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2
D．用装置④在实验室制取并收集氨气
二、填空题
15．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物(包括水)已略去，反应①是置换反应。
(1)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为 ，反应③的化学方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为 ，反应④的化学方程式为 。
16．如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺 ，引发铝热反应的操作为 。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应 (填“能”或“不能”)发生，理由是 。
(3)铝热反应的用途有哪些 。
17．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式： 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (填字母)。
A．有铜无铁 B．有铁无铜
C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
18．为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案：
(1)操作①为 ，若要从最终所得溶液获得晶体，应采用 的方法。
(2)操作②～④加入试剂的顺序可以为 。
(3)如何判断已除尽，简述实验操作 。
(4)该同学设计的实验方案 (填“严密”或“不严密”)，理由是 。
19．按要求回答下列问题：
(1)结晶析出，其中可能含有等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论： 。
已知遇酸易分解：
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液
(2)榴石矿石可以看作由组成。试设计实验证明榴石矿石中含有(试剂任选，说明实验操作与现象)： 。
20．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途： 。
(2)B物质的电子式为： 。
(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为 。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为 。
(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是 (填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是 。
21．氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 。
(2) 实验证明氨气极易溶于水。通常用 (填名称)干燥氨气。
(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 。
(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式 。通常采用 方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 。
22．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为
(2)在100mL 18.4 mol L 1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式 。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为 (填序号) 。
a．等于20.61L b．大于20.61L c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为 (填序号)
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
23．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为： 。
（2）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为： 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。
（4）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，
第一个反应的还原剂是 ，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是 。
③如何检验NH4NO3溶液中的NH4+离子，请描述操作 ，写出相关的离子反应方程式 。
④Fe(NO3)2在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入 。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母） 。
a、氮氧化物 b、硝酸铵 c、硝酸亚铁 d、硝酸
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．浓度相同的NaX、NaY溶液，且pH前者较大，说明HX酸性较弱，电离常数HX＜HY，故A错误；
B．加入盐酸，硝酸可氧化亚铁离子，发生氧化还原反应生成三价铁和一氧化氮，故B错误；
C．向某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SiO32-或AlO2-等，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，葡萄糖具有还原性，溶液由紫色变为无色，高锰酸根离子被还原为Mn2+，故D正确；
答案选D。
【点睛】弱酸强碱盐的碱性越强，说明弱酸根的水解程度越大，说明弱酸的酸性越弱。
2．D
【分析】根据反应原理及图示分析，实验开始时，关闭活塞K1，打开K2、K3，打开分液漏斗向锥形瓶内加入少量稀硫酸，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，杂质FeS与硫酸反应生成的H2S气体通过NaOH溶液时被吸收；排尽空气后，关闭K2、K3，打开K1，生成的气体将锥形瓶内硫化亚铁溶液压至饱和硫酸铵溶液中，反应结束后，关闭K1，打开K2，剩余气体中的H2S可以通过氢氧化钠溶液吸收。
【详解】A．碳酸钠溶液因为水解作用呈碱性，铁屑表面的油污在热的碳酸钠溶液浸泡下容易除去，故A正确；
B．由装置特点分析，FeS与稀硫酸反应生成H2S，关闭K1，打开K2、K3时，用NaOH溶液吸收H2S气体，故B正确；
C．根据分析可知，装置中的氧气可以氧化硫化亚铁溶液，可以关闭K1、打开K2、K3，先加入少量稀硫酸与铁屑反应，利用产生的H2排尽装置内空气，故C正确；
D．根据上述分析，若锥形瓶中的铁屑完全耗尽再关闭K2、K3，打开K1，无法将生成的硫酸亚铁溶液转移至饱和硫酸铵溶液中，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】向该溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色，则溶液中不含，且溴水被还原为，则溶液中含有具有还原性的。
A．由题给离子方程式可知还原性：，则少量溴水先氧化，不能确定是否含有，A错误；
B．溶液中一定含有，若溶液中含有，即使钠离子、铵根离子、钾离子都存在，由溶液中所有离子的物质的量浓度相等可知。溶液不满足电中性规律，B错误；
C．根据上述分析可知，原溶液中一定含有，C正确；
D．若阴离子只有，阳离子为、、中的两种，可满足溶液呈电中性，所以不能确定是否含，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，NaHCO3和Ca(OH)2按照物质的量2 : 1反应，其离子方程式为，A错误；
B．通过灼热铁粉反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为，B错误；
C．H2S是气体保留化学式，反应的离子方程式为，C错误；
D．通入酸性溶液中发生反应，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．Cu2S与O2在高温下反应生成CuO和SO2，得不到Cu，且Cu与HCl溶液不反应，故A错误；
B．氮气和氢气在高温高压催化剂作用下可得到氨气，氨气和氧气发生催化氧化可得一氧化氮，故B正确；
C．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故C错误；
D．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。
【详解】A. 浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；
B. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；
C. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；
D. HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；
故合理选项为C。
7．B
【详解】A．溶液中存在钙离子，会和碳酸根变为碳酸钙沉淀，故A错误；
B．NaHCO3溶液与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：
，故B正确；
C．亚铁离子还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应，根据电子守恒，Cl2首先将Fe2+完全氧化，剩余的Cl2会将溴离子反应掉一半，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．过量的NaOH会与碳酸氢根反应，方程式为，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．铁和氧气在点燃条件下生成的是Fe3O4，故A不能实现；
B．氨催化氧化生成NO，NO不能和水反应，故B不能实现；
C．Al和稀盐酸反应生成AlCl3，AlCl3和过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，故C可以实现；
D．硫和氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，故D不能实现；
故选C。
9．C
【详解】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中无明显现象；
b中通入品红溶液中，品红褪色；
c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色；
d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再转化为BaSO3白色沉淀；
综上所述，答案为C。
10．B
【详解】实验一：证明试管中溶液含有氯离子，应先加硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，实验一错误；
实验二：向包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放热，实验二正确；
实验三：燃着的火柴靠近，肥皂泡有爆鸣声，说明有氢气生成，证明铁与水蒸气反应，实验三正确；
实验四：氯气能使浸有溴化钠溶液的棉球变红棕色，也可以使浸有淀粉碘化钾溶液的棉球变蓝，只能证明氯气的氧化性比溴、碘强，无法证明溴和碘的氧化性强弱，实验四错误；
共有2项错误，答案选B。
11．C
【详解】A．常温下将铁片放入浓硝酸，无明显现象，是因为常温下铁遇浓硝酸会钝化，表面形成氧化物薄膜阻止反应进一步进行，故A错误；
B．将某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是二氧化硫，可能是硫化氢、乙烯等其他还原性气体，故B错误；
C．向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，先反应溶液中的亚硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有硫酸根离子，即亚硫酸钠溶液中有硫酸钠，故C正确；
D．某物质灼烧时，焰色为黄色，说明该物质中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，如果有紫色说明含有钾元素，反之，没有，故D错误；
故答案为：C
12．A
【详解】A、接触法制硫酸，应对二氧化硫进行催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，选项A错误；
B、工业制取高纯硅，先用焦炭还原石英砂得到粗硅，再用氯气氧化、H2还原得纯硅，工艺可行，选项B正确；
C、从提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，工艺可行，选项C正确；
D、工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行，选项D正确。
答案选A。
13．A
【详解】A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；
B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；
C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；
D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水洗气可以除去Cl2中少量的HCl，正确；
B．蒸发KCl溶液中的水，可以获得KCl晶体，正确；
C．SO2不与BaCl2溶液反应，所以装置③无法得到达到实验目的；
D．把浓氨水滴加到NaOH固体中可得到氨气，碱石灰可干燥气体，用向下排空气法可收集到NH3，正确。
15． 三角锥形 4NH3+5O 4NO+6H2O Mg(NO3)2 C+4HNO3 (浓)CO2↑+4NO2↑+4H2O
【分析】(1)B、C、F都是气态单质，B为黄绿色有毒气体，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气，反应③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成，反应①为置换反应，则A为NH3，D为HCl；
(2)③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，则Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，所以A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg(NO3)2，据此答题。
【详解】(1)B、C、F都是气态单质，B为黄绿色有毒气体，则B为氯气，反应②需要放电条件才能发生，为氮气与氧气，反应③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2，F为O2，E为NO，A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成，反应①为置换反应，则A为NH3，D为HCl，氮分子的空间构型为三角锥形，反应③的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，则Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，所以A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg(NO3)2，反应④的化学方程式是C+4HNO3 (浓)CO2↑+4NO2↑+4H2O。
16． 镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条 不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁 用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属
【分析】(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。
(2)根据金属活动顺序表，Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。
【详解】(1)实验需要的药品主要是镁条、氯酸钾、氧化铁、铝粉、细沙，因此该实验装置中还缺镁条和氯酸钾，引发铝热反应的操作为在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条，故答案为：镁条和氯酸钾；在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条。
(2)铝热反应是铝和金属氧化物(还原性比铝弱的金属氧化物)若将氧化铁换成氧化镁，该反应不能发生，理由是镁比铝活泼，铝不能置换镁，故答案为：不能；镁比铝活泼，铝不能置换镁。
(3)铝热反应的用途有哪些用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属，故答案为: 用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属。
17． 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 NaHCO3=Na＋＋HCO3- Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B
【分析】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
(2)小苏打溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根离子；
(3)铁的还原性强于铜，在FeCl3溶液中加入Fe粉和铜粉，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3＋反应，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，铜完全反应时，铁、铜都无。
【详解】(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，小苏打溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3-；
(3) FeCl3溶液与铜反应，得到氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；铁的还原性强于铜，在FeCl3溶液中加入Fe粉和铜粉，铁发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，铁若过量，则反应结束时铁、铜都有；若铁恰好完全反应，则反应结束时有铜无铁。铁反应完后，铜再与Fe3＋反应，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，铜完全反应时，铁、铜都无。
答案选B。
18．(1) 加水溶解 蒸发浓缩冷却结晶
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)取少量滤液于试管中，加滴少量Ba(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
(4) 不严密 加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－
【分析】根据物质性质，硫酸根离子用钡盐除去，镁离子用碱除去，然后加入碳酸盐除去过量钡盐，过滤后用稀硝酸中和即可；根据题意，②为；③为；④为，也可以是②为；③为；
【详解】（1）固体物质不能直接提纯，需溶解在水中，所以操作①为加水溶解；从溶液获得晶体，应采用蒸发浓缩冷却结晶的方法，故填加水溶解；蒸发浓缩冷却结晶；
（2）根据题意，根据题意，②为；③为；④为，也可以是②为，③为，④为，或②为，③为，④为，故填、、或、、或、、；
（3）检验是否已除尽，可以钡盐溶液，其操作为取少量滤液于试管中，加滴少量溶液，若无沉淀生成，则已除尽，故填取少量滤液于试管中，加滴少量溶液，若无沉淀生成，则已除尽；
（4）流程中，调溶液至中性时应该选择稀硝酸，用盐酸引入杂质KCl，所以该方案不严密，故填不严密；加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－。
19．(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀则说明含有杂质(合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有(不能加盐酸溶解)
【详解】（1）可以用稀盐酸和溶液检验硫酸根，操作为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加溶液，若产生白色沉淀则说明含有杂质(合理即可)。
（2）具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，具体操作为：取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有(不能加盐酸溶解)。
20．(1)做保护气(冷冻剂、制氨气)
(2)
(3)AgNO3
(4)
(5)
(6) NH3 N2、NO、NO2
【分析】(1)
氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等；
(2)
B为氨气，电子式为；
(3)
Cl-的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生不是沉淀，就证明溶液中含有Cl-。因此C为AgNO3；
(4)
在实验室中是用铵盐与碱共热来制取氨气的。制取物质氨气的化学方程式为；
(5)
浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生CO2、NO2、H2O。反应的化学方程式为；
(6)
化合价最低的NH3只有还原性，处于中间价态的N2、NO、NO2既有氧化性又有还原性。
21．(1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(2) 喷泉 碱石灰
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(4) 4NH3+5O24NO+6H2O 液化 氧气
【详解】（1）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；故答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（2）氨气喷泉实验证明氨气极易溶于水，氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。故答案为：喷泉；碱石灰；
（3）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（4）氧化炉中的反应为氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体，化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；氨气沸点较低，通常采用液化的方法在氨分离器中将氨气分离出来；氨气和氧气在催化剂条件下转化为一氧化氮气体、一氧化氮气体和氧气、水生成硝酸，故向氧化炉和吸收塔中通入的A是氧气；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；液化；氧气。
22．(1)Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+
(2) Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑ c 3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑
(3)b
【解析】（1）
稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，则反应生成了硫酸铜、水，因此该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+；故答案为：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+。
（2）
在100mL 18.4 mol L 1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑。
②100mL 18.4 mol L 1浓硫酸物质的量为1.84mol，根据方程式计算生成二氧化硫物质的量为0.92mol即体积为20.6L，由于浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此的100mL 18.4 mol L 1浓硫酸与足量铜加热反应生成气体在标准状况下的实际体积为小于20.6L；故答案为：c 。
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，由于反应后溶液中还剩余氢离子，因此氢离子、硝酸根和铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑；故答案为：3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑。
（3）
根据题中铁和浓盐酸会反应使铁溶液，而铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加入水，酸浓度变小，发生反应，若为硫酸则生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，若为硝酸则生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸铁与氯化钡不反应，故答案为：b。
23． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl- 3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe(NO3)2 1mol 向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无 NH4++OH﹣NH3↑+H2O 铁粉 b
【详解】(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷铜板，Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以铜可以和Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)把SO2气体通入FeCl3溶液中，Fe3+可氧化SO2，发生反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
(3)Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH-= 2FeO42-+ 5H2O + 3Cl-；
(4)①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，该反应的化学方程式3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；
②第一个反应铁元素化合价升高，失电子，则还原剂是Fe(NO3)2；第二个反应中硝酸中氮元素化合价降低，生成还原产物NH4NO3，则每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质的量是1mol；
③NH4+在碱性条件下会生成氨气，可通过检验氨气证明有NH4+，则检验NH4+离子的操作是向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，用酒精灯加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子，反之则无；相关的离子反应方程式是NH4++OH﹣NH3↑+H2O；
④为防止Fe2+被氧化常加入铁粉，会发生2Fe3++ Fe =3Fe2+；
⑤由图示可知上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b、硝酸铵。
答案第1页，共2页
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