专题2《研究物质的基本方法》（含解析）检测题2023--2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．用图实验装置进行相应实验，下列说法中正确的是
A．用图1所示装置加热蒸干溶液制得固体
B．装置2配制溶液
C．四氯化碳萃取碘水中的分出水层后的操作可选择图3装置
D．用图4装置能从胶体中过滤出胶粒
2．下列说法正确的是
A．N2的电子式是 B．37Cl—的结构示意图：
C．H2O的球棍模型 D．原子核内有10个中子的氧原子：18O
3．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．下列各组物质属于同分异构体的是
A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 B．O2和O3
C．和 D．和
5．以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）
A．蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3
B．蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
D．蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾
6．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作规范的是
A B C D
称量 溶解 移液 定容
A．A B．B C．C D．D
7．苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是
A．可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂
B．萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗
C．振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气
D．用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层
8．下列有关化学实验操作正确的是
图一 图二 图三 图四
A．图一：称取 NaOH 固体
B．图二：转移溶液
C．图三：将乙醇与水分离
D．图四：推拉活塞,检查装置的气密性
9．如图是某矿泉水的部分标签说明：
主要成分： 钾离子（） 氯离子（） 镁离子（） 硫酸根离子（）
A．标签上给出的离子的物理量是离子的物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在30～34.2mg/L
C．该品牌饮用矿泉水中c Cl-）最大值为30～34.2mg/L之内
D．一瓶250mL的该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过1×10-4mol
10．下列实验中，所采取的分离提纯方法或对应原理错误的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘单质 乙醇，萃取 在乙醇中的溶解度较大
B 除去乙炔中混有的气体 溶液，洗气 与能反应，与乙炔不反应
C 除去苯甲酸固体中含有的少量 重结晶 苯甲酸的溶解度随温度变化明显
D 分离、、的混合物 蒸馏 三者的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
11．下列操作正确的是（ ）
A．滴加溶液 B．加入固体 C．量取液体 D．加入酒精
12．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
13．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一、一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：
下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是
选项 A B C D
步骤 ① ② ③ ④
方法 过滤 分液 蒸发 蒸馏
装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mLl.0 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224 mL(标准状况)气体，假设溶液体积不变，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)生成气体的物质的量为 mol。
(2)所得溶液中溶质为 (填化学式)，物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量为 g。
(4)原混合物的总质量为 g。
15．现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/mL 质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。量取 mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的 (填标号)。
a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL
(2)配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶
C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm
E．……
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤E为 。
(3)操作C的目的是 。
(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为 mL。
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．分液 E.萃取
(1) 从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3) 分离花生油和水的混合液。
(4) 用乙醚提取青蒿中的青蒿素。
17．实验室用的浓硫酸来配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③药匙④量筒⑤托盘天平⑥玻璃棒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 (选填序号)，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用 规格的量筒。(选填①10mL②50mL③100mL)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有 。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
(6)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
18．下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为 、 。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是 。
（3）上述需使用酒精灯的是 (填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
19．某实验室需要 480 mL0.5 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)应称取 NaOH 的质量为 g，应选用 mL 容量瓶。
(2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器有 、 及玻璃棒。
(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次) 。
A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的 NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
20．根据要求回答下列问题：
(1)工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
a.过滤 B．蒸馏 C．.萃取 d分液
①分离水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。
(2)如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数 (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的体积比为 。
(3)下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。(用A、B、C、D排序)
A．标准状况下33.6 L CO
B．所含电子为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体
(4)与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是_________________
A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
(5)某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol， 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则氨水的溶质质量分数为 。
21．下列是铝的两种重要化合物的生产制备：
I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。
II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：
（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．高锰酸钾固体受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此加热蒸干溶液不能制得纯净的固体，故A错误；
B．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，因此应将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；
C．碘在水中溶解度较小，碘易溶于有机溶剂四氯化碳，因此通过萃取后，得到了含有碘的四氯化碳溶液，溶液密度大于水，因此应该从分液漏斗的下口放出，操作正确，故C正确；
D．胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，因此分离提纯胶体，应该采用渗析法，不能采用过滤法，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．37Cl—的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层的电子数为8，离子的结构示意图为，故 B错误；
C．水分子的比例模型为，球棍模型为，故C错误；
D．原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为18O，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】试题分析：向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，只能说明含Fe3＋，故A错误；FeCl2中Fe2＋、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B错误；Fe3＋与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不能证明是否含有Mg2＋，故D错误。
考点：本题考查离子检验。
4．A
【详解】A选项， CH3CH2COOH和CH3COOCH3两者分子式相同，结构式不同，因此是同分异构体，故A正确；
B选项，O2和O3是同素异形体，故B错误；
C选项，和是同种物质，故C错误；
D选项，和是同位素，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】“四同”的辨析：
同位素——针对质子数相同，中子数不同的原子；
同素异形体——针对同种元素形成的不同单质；
同系物——结构相似，分子组成相差一个或若干个-CH2-的有机物；
同分异构体——分子式相同，结构式不同的有机物。
5．C
【详解】A、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；
B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；
C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口放出，故C错误；
D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．称量氯化钠固体时应遵循左物右码的原则，否则可能出现称量误差，故A错误；
B．用蒸馏水溶解氯化钠固体时，应用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解，故B正确；
C．移液时，应用玻璃棒引流，防止溶液逸出造成实验误差，故C错误；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方滴加蒸馏水，不能伸入容量瓶中滴加，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A. 因为乙醇与水互溶，所以不可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂，A错误；
B. 萃取时，不可用长颈漏斗代替分液漏斗，因为长颈漏斗内不能滞留液体，B错误；
C. 振荡后，因为有机溶剂易挥发，使分液漏斗内气体的压强增大，为防意外事故的发生，要打开分液漏斗上端的塞子放气，C正确；
D. 用苯萃取后分液时，先放出下层液体(水层)，然后才能从上口倒出上层液体(有机层)，D错误。
故选C。
【点睛】分离分液漏斗内的液体时，一定要先将下层液体从分液漏斗颈放出，然后再将上层液体从分液漏斗口倒出。即便我们不需要保留下层液体，都需按以上原则将上、下层液体倒出。如果我们试图直接将上层液体从分液漏斗口倒出，是不能实现的，因为这样倒出的将是上、下层液体的混合物。
8．D
【分析】
【详解】
A.氢氧化钠固体易吸水潮解，容易粘在滤纸上，应置于小烧杯中快速称量，故A错误；
B.容量瓶中不能进行溶解、稀释等操作，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C.乙醇和水互溶，不能采用分液的方法分离，故C错误；
D.挤压活塞时若长颈漏斗内形成一段水柱且能维持住或者拉动活塞时长颈漏斗末端导管在液面下有一段气柱且能维持住，说明装置的气密性良好，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．标签上给出的离子的物理量的单位是mg/L，而物质的量浓度的单位是mol/L，A错误；
B．各种品牌饮用水的成分不尽相同，故不是任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在30～34.2mg/L，B错误；
C．c Cl-）是表示物质的量浓度，故该品牌饮用矿泉水中c Cl-）最大值为，C错误；
D．一瓶250mL的该品牌饮用矿泉水中SO的物质的量不超过＜1×10-4mol，D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】A．乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取碘水中的碘，A错误；
B．硫化氢能与硫酸铜反应，乙炔不能与硫酸铜反应，则可以将混有H2S的乙炔气体通过硫酸铜溶液，通过洗气的方式除去H2S，B正确；
C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度很大，即苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，所以可以用重结晶法除去苯甲酸中混有的NaCl，C正确；
D．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳沸点逐渐增加，且沸点相差较大，因此可以用蒸馏的方式将三者分离，D正确；
故答案选A。
11．D
【详解】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，A错误；
B. 向直立的试管中加入块状固体会砸破试管底部，应把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部，B错误；
C. 倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，不能正放，C错误；
D. 向酒精灯中添加酒精时，先取下灯帽扣放在桌面上，再取下灯芯管，用漏斗向酒精灯中添加酒精，D正确。
答案选D。
12．B
【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；
答案选B。
13．C
【详解】A．①为固液分离，为过滤，装置正确，故A正确；
B．②为分液，装置有分液漏斗和烧杯，故B正确；
C．③为蒸发结晶，应该用蒸发皿，故C错误；
D．④为液液分离，利用沸点差异采用蒸馏分离，故D正确；
故选C。
14．(1)0.01
(2) FeCl2 0.5
(3)2.8
(4)3.44
【分析】Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁；Fe与盐酸反应生成氢气，根据氢气的体积计算物质的量；根据氯元素守恒可知氯化亚铁的量；进而求得铁元素的质量；根据HCl的物质的量可结合氢气的物质的量可计算O的物质的量，进而可计算混合物中的总质量。
(1)
混合物与盐酸反应，能产生气体的物质是Fe，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则生成的气体为H2，标况下氢气的体积V(H2)=；
(2)
固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终溶液为FeCl2，根据元素守恒，n(FeCl2)=n(HCl)=×1.0 mol/L×0.1 L=0.05 mol，由于溶液的体积是100 mL，则反应产生的FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)=；
(3)
若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，混合物中的FeO、Fe2O3被还原为Fe单质，最终产物为Fe，根据Fe元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05 mol，故还原能得到Fe的质量m (Fe)=0.05 mol×56 g/mol=2.8 g；
(4)
盐酸与该混合物的反应中，HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H2O，一部分生成H2，根据H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O) =[n(HCl) -2n(H2)]=×( 1.0 mol/L×0.1 L-2×0.01 mol )=0.04 mol，则混合物中O原子的物质的量n(O)= n(H2O)=0.04 mol，故该混合物的总质量m(总)=m(Fe)+m(O)=2.8 g+0.04 mol×16 g/mol=3.44 g。
15．(1) 11.9 10.5 b
(2)改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平
(3)保证溶质全部转入容量瓶
(4)b
(5)200
【解析】(1)
c(HCl)==11.9mol/L。溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则V=0.5mol/L×250mL÷11.9mol/L=10.5mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的15mL。
(2)
步骤E为改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切。
(3)
用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中的目的为保证溶质全部转入容量瓶。
(4)
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视，溶质偏少，浓度偏低；
b．未等恢复至室温就转移，溶液冷却后体积偏小，浓度偏高；
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，溶质偏少，浓度偏低；
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度不变；
故选b。
(5)
5.3g碳酸钠的物质的量为=0.05mol，需该盐酸体积为=0.2L=200mL。
16． B C D E
【详解】(1)溴与四氯化碳互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：B；
(2)二者溶解度受温度影响不同，降温结晶可以获取纯净的硝酸钾，故答案为：C；
(3)花生油和水不互溶，会分层，可分液分离，故答案为：D；
(4)青蒿素更易溶于乙醚，乙醚可萃取青蒿素，为萃取法分离，故答案为：E。
17．(1) ①③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管
(2) 5.4 ①
(3) 稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程 转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边
(4)D
(5)①④
(6)重新配制
【详解】（1）配制480mL0.2mol L-1的稀硫酸，配制过程为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的有烧瓶、药匙、托盘天平；
（2）配制500mL0.2mol L-1的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知：需要浓硫酸的体积为：（0.2mol/L×500mL）÷18.4mol/L≈5.4mL，量取5.4mL浓硫酸，需要选用10mL量筒，即①正确；
（3）配制过程中总共两次用到玻璃棒，分别为：稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；
（4）A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，容量瓶上没有标出浓度，因为容量瓶可以配制不同浓度的溶液，即配制的溶液的浓度不确定，A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，B错误；
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸倒入小烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，C错误；
D．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，D正确；
答案选D。
（5）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，①正确；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，待到冷却后溶液的体积会偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，②错误；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，③错误；
④定容时，仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，④正确；
⑤量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所量取浓硫酸体积偏大，浓度偏高，⑤错误；
答案选①④。
（6）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，操作错误，应重新配制。
18． 过滤 蒸发 分液漏斗 ② 蒸馏
【详解】（1）①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，②从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可用蒸发的方法；答案是过滤，蒸发；
（2）①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，需要使用漏斗，②从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，需要使用分液漏斗，④用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法，需要使用分液漏斗，答案是分液漏斗；
（3）上述需使用酒精灯的是②；
（4）四氯化碳的沸点比较低，容易通过蒸馏分离出来进行回收，而碘则留在蒸馏烧瓶中。
19． 10.0 500 烧杯 胶头滴管 B→E→C→F→D→A
【详解】(1)配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择 500mL容量瓶，需要 NaOH的质量m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
(2)配制该溶液的用到的玻璃仪器中，除了500mL容量瓶，还需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
(3)配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀，即B→E→C→F→D→A。
20．(1) d b
(2) 相等 1:1
(3)C＞B＞A＞D
(4)C
(5)
【详解】（1）①水和菜籽油互不混溶，选用分液的方法分离，故选d；
② 海水淡化可以通过蒸馏的方法进行，故选b；
（2）根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相等的气体含有相同数目的分子，因为涉及的分子均为双原子分子，原子总数液相等，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的平均组成为NO，物质的量之比为1:1，体积比为,1:1，故答案为相等；1:1；
（3）A．标准状况下33.6L氢气的物质的量为：=1.5mol；B．氢气分子中含有2个电子，所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol；C．20℃时45g H2O的物质的量为：=2.5mol；D．常温下，0.5NA个与0.5NA个CO的混合气体中含有0.5mol 和0.5molCO，总共含有1mol气体分子；分子数与分子的物质的量成正比，各物质的物质的量由大到小的顺序为：CBAD，故答案为CBAD；
（4）溶液中的物质的量浓度为2mol/L。
A．溶液中的物质的量浓度为3mol/L，错误；
B．溶液中的物质的量浓度为4mol/L，错误；
C．溶液中的物质的量浓度为2mol/L，正确；
故答案为C；
（5）a L的物质的量为=mol，质量为 =g，氨水溶液的质量为，氨水的溶质质量分数为×100%=×100%，故答案为。
21．I．（1）d（2）Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大
II．（1）
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（3）①NaHCO3；a；②滤液II可直接循环使用。
【详解】试题分析：I.（1）易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，选项d正确；Mg、Fe不溶解，会留在滤渣中；
（2）滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，AlO2-、NH4+发生盐的双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，反应的方程式是AlO2-+2H2O+NH4+= Al(OH)3↓+NH3·H2O，所以沉淀B化学式为Al(OH)3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。
II．（1）工业上用电解熔融的Al2O3制取金属Al，氧化铝的熔点很高，需要冰晶石（Na3AlF6）做助溶剂，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑。
（2）Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O。
（3）① 根据流程图可知，滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，碳酸的酸性强于Al(OH)3，所以CO2能与NaAlO2溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，若CO2过量，生成NaHCO3，所以滤液II中主要的溶质是NaHCO3；因为NaHCO3在碱性环境中的反应，可以使用生石灰将NaHCO3转化为CaCO3和NaOH，答案选a。
② 根据题意，引入Al(OH)3晶种能够产生Al(OH)3沉淀，其优点是滤液II可直接循环使用。
考点：工艺流程
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