专题3《从海水中获得的化学物质》（含解析）测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3《从海水中获得的化学物质》（含解析）测试2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 775.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-23 12:17:17 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试
一、单选题
1．在实验室采用如图装置制备并收集气体，下列选项合理的是
化学试剂 制备的气体
A CaO浓氨水 NH3
B Cu+HNO3(浓) NO2
C Zn+稀硫酸 H2
D MnO2+HCl(浓) Cl2
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．
B．
C．
D．(提示：中的氧元素显价)
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
6．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是
A．乙装置中盛装液体为饱和溶液
B．纯碱是一种碱
C．纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多
D．用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)
7．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是
CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2
A．反应①中Ca做还原剂
B．CaO是常见的干燥剂
C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+
B．向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C．向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
11．下列现象或事实、解释都正确的是
选项 现象或事实 解释
A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C 明矾可以做净水剂 Al3+水解生成的胶体有强氧化性
D 硅能与氢氟酸反应 氢氟酸是强酸
A．A B．B C．C D．D
12．向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质
B．段反应的离子方程式为：
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电
13．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号 物质 杂质 除杂方法
① KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤
② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶
其中正确的一组是
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
二、填空题
14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 (填化学式)。
(4)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为 。
15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)“反应”步骤中的氧化剂是 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O
①用单线桥表示电子转移方向和数目 。
②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③比较氧化性：ClO2 O2(填“>”、“<”或“=”)。
16．写出下列反应的离子方程式：
(1)将铜片插入硝酸银溶液中： ；
(2)铝和硫酸铜溶液反应： ；
(3)将氧化镁与稀盐酸混合： ；
(4)石灰乳与Na2CO3溶液混合： ；
(5)碳酸钡溶于稀盐酸中： ；
(6)硫酸和氢氧化钡溶液反应： ；
(7)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： ；
(8)将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中： 。
17．完成下列问题。
(1)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是_______。
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②NaOH+HCl=NaCl+H2O ③2HClH2↑+Cl2↑
A．反应①是置换反应，HCl表现还原性
B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C．反应①③都属于氧化还原反应
D．反应②中有电子的转移
(2)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO Cu + H2O所属的区域 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中I为化合反应，则II为 反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式： 。
18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它“走出”迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口→ →出口。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是 (填写物质序号)；在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
19．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是 （填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式： 。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是 。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。
Al2O3+C+N2AlN+CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式： 。
20．为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)操作A是 ，操作B是 。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式： 、 。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、 (填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是 。
21．按要求写出以下离子方程式。
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 。
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应 。
(3)钠与硫酸铜溶液反应 。
(4)制漂白粉的原理 。
(5)将铜片插入硝酸银溶液中： ；
(6)氯气与水反应： ；
(7)将氧化镁与稀盐酸混合： ；
(8)碳酸钡溶于稀盐酸中： ；
(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ；
(10)氯气通入NaOH溶液中： 。
22．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②实验需要称取固体的质量为： g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是 。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为 。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为 ，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．利用浓氨水制备氨气需要加热，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．二氧化氮能和水反应，因此不能用排水法收集，B错误；
C．锌和稀硫酸反应制备氢气可以用简易启普发生器，且氢气难溶于水，可以用排水法收集，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，且不能用排水法收集氯气，D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，故正确；
B.新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故错误；
C.新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故错误；
D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故错误。
故选A。
【点睛】掌握氯水中的成分和性质。有氯气和水和盐酸和次氯酸。氯气有颜色，有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。
3．D
【详解】根据图中信息可知，阴影部分的反应应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型。有化合价发生改变的反应属于氧化还原反应；由一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；由两种化合物反应，相互交换成分，反应生成另两种化合物的反应属于复分解反应。
A. 属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不符合；
B. 属于分解反应，不属于氧化还原反应，选项B不符合；
C. 属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D. (提示：中的氧元素显价)属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项D符合；
答案选D。
4．B
【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙溶液与二氧化碳不反应，可知CaCl2转化为CaCO3不能实现，故A错误；
B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl，转化均可一步实现，故B正确；
C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe转化为Fe(OH)2不能实现，故C错误；
D．氧化铝不溶于水，与水不反应，则Al2O3转化为Al(OH)3不能实现，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀：Fe2++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体杂质，A错误；
B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B错误；
C．碳酸氢钠可以做发酵粉和治疗胃酸过多，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，且溶解度比碳酸钠要小，所以用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．反应①中Ca失电子，做还原剂，A说法正确；
B．CaO能与水反应，是常见的干燥剂，B说法正确；
C．实现反应③可以向澄清石灰水中通入CO2气体，还可以与碳酸钠等碳酸盐及碳酸氢盐反应生成碳酸钙，C说法错误；
D．反应④为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，D说法正确；
答案为C。
8．A
【详解】A. Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水，只能生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+，A项正确；
B. 向碳酸氢钠溶液滴加少量澄清石灰水，离子方程式为：HCO3-＋Ca2++OH－=H2O＋Ca CO3↓，当滴加过量的澄清石灰水时，离子方程式为：2HCO3-＋Ca2++2OH－=2H2O＋CO32-+ CaCO3↓，B项错误；
C. 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2++CO2↑＋H2O，C项错误；
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式为：3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO2↑＋2H2O，D项错误；
答案选A。
【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。
9．D
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A正确；
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故B正确；
C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42－＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】试题分析：A、硫酸型酸雨形成的原理是2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4，A正确；B、碳酸根水解分步进行，且以第一步为主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，B错误；C、试剂瓶瓶口是磨制的，含有二氧化硅，SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，硅酸钠具有黏合性，使瓶塞和瓶体黏合在一起而不易打开，C正确；D、84消毒液的成分是NaClO，和洁厕灵发生化学反应ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，产生有毒气体，造成中毒，D正确，答案选B。
考点：考查元素及其化合物的性质、方程式判断
11．B
【详解】A．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，反应后生成水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为，且生成的碳能燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．Na2FeO4中Fe为+6价，Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于净化，故B正确；
C．Al3+水解生成的胶体具有吸附性，所以明矾可以做净水剂，C错误；
D．氢氟酸是弱酸，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．向一定体积的氢氧化钙溶液中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钙和水，碳酸该难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，而CaCO3是电解质，故A错误；
B．根据以上分析可知段反应的离子方程式为：，故B错误；
C．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；
D．BC段过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；
②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，②可行；
③CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥纯净的H2，③可行；
④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；
综上所述，②③④正确，答案选C。
【点睛】物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：
(2)四个原则：
14．(1)
(2)过滤
(3)
(4)
【解析】(1)
煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2；
(2)
Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；
(3)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl；
(4)
MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。
15．(1)+3
(2)NaClO3
(3) O2 2：1 ＞
【分析】在酸性溶液中氯酸钠把二氧化硫氧化为硫酸氢钠，氯酸钠被还原为二氧化氯，二氧化氯通入食盐水中电解生成亚氯酸钠，同时还有氯气生成，多余的尾气用氢氧化钠和双氧水吸收，据此解答。
【详解】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价；
（2）“反应”步骤中生成ClO2的反应为NaClO3和二氧化硫在硫酸酸化条件下生成二氧化氯和硫酸氢钠，方程式为H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，NaClO3中氯元素化合价降低，做氧化剂；
（3）①反应过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，有2个电子转移；二氧化氯生成NaClO2，氯元素化合价降低，有1个电子转移，根据电子守恒，二氧化氯分子的系数为2，再根据原子守恒配平化学方程式；反应中过氧化氢中氧的2个电子转移给二氧化氯中氯原子，用单线桥表示为；
②反应中过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化产物是氧气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
③二氧化氯为氧化剂、氧气为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，故ClO2＞O2，故答案为：＞。
16． Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu MgO+2H+==Mg2++H2O Ca(OH)2+==CaCO3+2OH- BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑ Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O OH-+CO2== +OH-==+H2O
【详解】(1)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；答案为：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；
(2)铝和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸铝：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；答案为：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；
(3)将氧化镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和水：MgO+2H+==Mg2++H2O；答案为：MgO+2H+==Mg2++H2O；
(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；答案为：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；
(5)碳酸钡溶于稀盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体：BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑；
(6)硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O；答案为：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O；
(7)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠：OH-+CO2==；答案为：OH-+CO2==；
(8)将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液，生成碳酸钠和水：+OH-==+H2O。答案为：+OH-==+H2O。
17．(1)C
(2)
(3) 分解 NaOH+HCl=NaCl+H2O等 H2O+CH2+CO 等
【详解】（1）A．反应①是置换反应，HCl中氢元素化合价降低，被还原，作氧化剂，表现氧化性，故A错误；
B．反应②是复分解反应，复分解反应没有化合价升降，HCl表现酸性，故B错误；
C．反应①③中均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，所以没有电子的转移，故D错误；
故答案为：C；
（2）H2 + CuO Cu + H2O属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系，如图中用阴影部分表示为：，故答案为：；
（3）由反应类型III是非氧化还原反应可知属于复分解反应，反应类型IV属于置换反应，反应类型II属于分解反应；有水生成的复分解反应可以是NaOH+HCl=NaCl+H2O等；有水参加的氧化还原反应可以是H2O+CH2+CO 等，故答案为：分解；NaOH+HCl=NaCl+H2O等；H2O+CH2+CO 等。
18．(1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2) 2 1 碳酸钠
(3) ③⑩ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(4)不能，因为氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
【解析】（1）
能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐，图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2）
中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，图示物质碱有Ca(OH)2和NaOH 2种，则属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的只有Zn与盐酸的反应1个，能与盐酸反应的盐只有碳酸钠1种。
（3）
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中属于非电解质的有CO2、SO2，即③⑩；，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（4）
氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应，因此如果将盐酸换成氢氧化钾，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。
19． 化合态 2Cl－+2H2O2OH－+H2 ↑+Cl2↑ 铝在空气中表面易形成氧化膜，，可以保护铝不会进一步被腐蚀 SO2+2OH－= SO32－+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4
【分析】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是电解饱和食盐水。
⑵①在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。
【详解】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；
⑵①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②该反应的电子转移方程式为：；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。
20． 溶解 过滤 、 在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的
【分析】为除去粗盐中的、、以及泥沙，硫酸根用钡离子沉淀，沉淀时氯化钡过量，因此过量的钡离子用碳酸根沉淀，钙离子用碳酸根沉淀，镁离子用氢氧根沉淀；除杂时先将粗盐溶解，再加入除杂物质，过滤后加盐酸，再将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐。
【详解】(1)根据分析，先将粗盐溶解，溶解后加入沉淀剂将、、以及泥沙沉淀后再过滤；故答案为：溶解；过滤。
(2)第④步主要是碳酸钠沉淀钙离子和过量的钡离子，涉及反应的化学方程式为：；；故答案为：；。
(3)最先加氯化钡沉淀硫酸根，加NaOH溶液的目的是除去，加碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，因此沉淀有泥沙、、、、；故答案为：、。
(4)操作B为过滤，过滤后，应向滤液中加稀盐酸，除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠；故答案为：在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的。
【点睛】该题除杂时加入的物质都要过量，目的是要除尽杂质离子，过量的加入物再后续过程中也要除掉，因此碳酸钠只能加在氯化钡后面，主要是碳酸钠要除掉前面多加的氯化钡。
21． OH- + HCO=CO+ H2O Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O 2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑ Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cl2+H2O=H++Cl-+HClO MgO+2H+=Mg2++H2O BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ CO2+ OH- =HCO Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O
【详解】(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH- + HCO=CO+ H2O，故答案为：OH- + HCO=CO+ H2O；
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O；故答案为：Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O；
(3)钠与硫酸铜溶液反应时先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。离子方程式为：2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑；故答案为：2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑；
(4)制漂白粉的原理为氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O；故答案为：Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O；
(5)将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(6)氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(7)将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
(8)碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡和水、CO2，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑；
(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+ OH- =HCO；故答案为：CO2+ OH- =HCO；
(10)氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O。
22． 250mL的容量瓶 胶头滴管 4.0 d KMnO4 Cl2 还原剂 酸性 2NA 第三周期第IA族
【详解】(1) ①实验室配制240 mL 0.1 mol L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管
②根据公式计算得，托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g，故答案为：4.0
③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；
d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
故答案为：d
(2) ①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性
②方程式中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和，反应的离子方程式为：，故答案为：第三周期第IA族、
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在实验室采用如图装置制备并收集气体，下列选项合理的是
化学试剂 制备的气体
A CaO浓氨水 NH3
B Cu+HNO3(浓) NO2
C Zn+稀硫酸 H2
D MnO2+HCl(浓) Cl2
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．
B．
C．
D．(提示：中的氧元素显价)
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
6．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是
A．乙装置中盛装液体为饱和溶液
B．纯碱是一种碱
C．纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多
D．用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)
7．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是
CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2
A．反应①中Ca做还原剂
B．CaO是常见的干燥剂
C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+
B．向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-
C．向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
10．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4
B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
11．下列现象或事实、解释都正确的是
选项 现象或事实 解释
A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C 明矾可以做净水剂 Al3+水解生成的胶体有强氧化性
D 硅能与氢氟酸反应 氢氟酸是强酸
A．A B．B C．C D．D
12．向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质
B．段反应的离子方程式为：
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电
13．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号 物质 杂质 除杂方法
① KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤
② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶
其中正确的一组是
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
二、填空题
14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使转化为，试剂①可以选用 (填化学式)。
(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 (填化学式)。
(4)的电子式为 ，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为 。
15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
(1)NaClO2中Cl的化合价为 。
(2)“反应”步骤中的氧化剂是 。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O
①用单线桥表示电子转移方向和数目 。
②此吸收反应中，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③比较氧化性：ClO2 O2(填“>”、“<”或“=”)。
16．写出下列反应的离子方程式：
(1)将铜片插入硝酸银溶液中： ；
(2)铝和硫酸铜溶液反应： ；
(3)将氧化镁与稀盐酸混合： ；
(4)石灰乳与Na2CO3溶液混合： ；
(5)碳酸钡溶于稀盐酸中： ；
(6)硫酸和氢氧化钡溶液反应： ；
(7)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2： ；
(8)将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中： 。
17．完成下列问题。
(1)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是_______。
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②NaOH+HCl=NaCl+H2O ③2HClH2↑+Cl2↑
A．反应①是置换反应，HCl表现还原性
B．反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C．反应①③都属于氧化还原反应
D．反应②中有电子的转移
(2)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2 + CuO Cu + H2O所属的区域 。
(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中I为化合反应，则II为 反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式： 。
18．“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它“走出”迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口→ →出口。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于氧化还原反应的有 个，能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是 (填写物质序号)；在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
19．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是 （填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式： 。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是 。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。
Al2O3+C+N2AlN+CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式： 。
20．为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)操作A是 ，操作B是 。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式： 、 。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、 (填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是 。
21．按要求写出以下离子方程式。
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 。
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应 。
(3)钠与硫酸铜溶液反应 。
(4)制漂白粉的原理 。
(5)将铜片插入硝酸银溶液中： ；
(6)氯气与水反应： ；
(7)将氧化镁与稀盐酸混合： ；
(8)碳酸钡溶于稀盐酸中： ；
(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2 ；
(10)氯气通入NaOH溶液中： 。
22．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②实验需要称取固体的质量为： g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是 。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为 。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为 ，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．利用浓氨水制备氨气需要加热，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，A错误；
B．二氧化氮能和水反应，因此不能用排水法收集，B错误；
C．锌和稀硫酸反应制备氢气可以用简易启普发生器，且氢气难溶于水，可以用排水法收集，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，且不能用排水法收集氯气，D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，故正确；
B.新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故错误；
C.新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故错误；
D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故错误。
故选A。
【点睛】掌握氯水中的成分和性质。有氯气和水和盐酸和次氯酸。氯气有颜色，有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。
3．D
【详解】根据图中信息可知，阴影部分的反应应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型。有化合价发生改变的反应属于氧化还原反应；由一种物质反应生成多种物质的反应属于分解反应；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应；由两种化合物反应，相互交换成分，反应生成另两种化合物的反应属于复分解反应。
A. 属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不符合；
B. 属于分解反应，不属于氧化还原反应，选项B不符合；
C. 属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合；
D. (提示：中的氧元素显价)属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项D符合；
答案选D。
4．B
【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙溶液与二氧化碳不反应，可知CaCl2转化为CaCO3不能实现，故A错误；
B．NaOH与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成AgCl，转化均可一步实现，故B正确；
C．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe转化为Fe(OH)2不能实现，故C错误；
D．氧化铝不溶于水，与水不反应，则Al2O3转化为Al(OH)3不能实现，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀：Fe2++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．乙装置中盛装液体为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体杂质，A错误；
B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B错误；
C．碳酸氢钠可以做发酵粉和治疗胃酸过多，C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，且溶解度比碳酸钠要小，所以用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．反应①中Ca失电子，做还原剂，A说法正确；
B．CaO能与水反应，是常见的干燥剂，B说法正确；
C．实现反应③可以向澄清石灰水中通入CO2气体，还可以与碳酸钠等碳酸盐及碳酸氢盐反应生成碳酸钙，C说法错误；
D．反应④为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，D说法正确；
答案为C。
8．A
【详解】A. Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水，只能生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+，A项正确；
B. 向碳酸氢钠溶液滴加少量澄清石灰水，离子方程式为：HCO3-＋Ca2++OH－=H2O＋Ca CO3↓，当滴加过量的澄清石灰水时，离子方程式为：2HCO3-＋Ca2++2OH－=2H2O＋CO32-+ CaCO3↓，B项错误；
C. 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2++CO2↑＋H2O，C项错误；
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜，离子方程式为：3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO2↑＋2H2O，D项错误；
答案选A。
【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。
9．D
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A正确；
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故B正确；
C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H++SO42－＋Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】试题分析：A、硫酸型酸雨形成的原理是2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4，A正确；B、碳酸根水解分步进行，且以第一步为主，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，B错误；C、试剂瓶瓶口是磨制的，含有二氧化硅，SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O，硅酸钠具有黏合性，使瓶塞和瓶体黏合在一起而不易打开，C正确；D、84消毒液的成分是NaClO，和洁厕灵发生化学反应ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，产生有毒气体，造成中毒，D正确，答案选B。
考点：考查元素及其化合物的性质、方程式判断
11．B
【详解】A．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，反应后生成水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为，且生成的碳能燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B．Na2FeO4中Fe为+6价，Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于净化，故B正确；
C．Al3+水解生成的胶体具有吸附性，所以明矾可以做净水剂，C错误；
D．氢氟酸是弱酸，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．向一定体积的氢氧化钙溶液中逐渐通入CO2气体，生成碳酸钙和水，碳酸该难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，而CaCO3是电解质，故A错误；
B．根据以上分析可知段反应的离子方程式为：，故B错误；
C．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确；
D．BC段过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；
②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，②可行；
③CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥纯净的H2，③可行；
④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；
综上所述，②③④正确，答案选C。
【点睛】物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：
(2)四个原则：
14．(1)
(2)过滤
(3)
(4)
【解析】(1)
煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂①可以选用低成本的Ca(OH)2；
(2)
Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；
(3)
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂②可以选用HCl；
(4)
MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。
15．(1)+3
(2)NaClO3
(3) O2 2：1 ＞
【分析】在酸性溶液中氯酸钠把二氧化硫氧化为硫酸氢钠，氯酸钠被还原为二氧化氯，二氧化氯通入食盐水中电解生成亚氯酸钠，同时还有氯气生成，多余的尾气用氢氧化钠和双氧水吸收，据此解答。
【详解】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价；
（2）“反应”步骤中生成ClO2的反应为NaClO3和二氧化硫在硫酸酸化条件下生成二氧化氯和硫酸氢钠，方程式为H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，NaClO3中氯元素化合价降低，做氧化剂；
（3）①反应过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，有2个电子转移；二氧化氯生成NaClO2，氯元素化合价降低，有1个电子转移，根据电子守恒，二氧化氯分子的系数为2，再根据原子守恒配平化学方程式；反应中过氧化氢中氧的2个电子转移给二氧化氯中氯原子，用单线桥表示为；
②反应中过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化产物是氧气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
③二氧化氯为氧化剂、氧气为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，故ClO2＞O2，故答案为：＞。
16． Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu MgO+2H+==Mg2++H2O Ca(OH)2+==CaCO3+2OH- BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑ Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O OH-+CO2== +OH-==+H2O
【详解】(1)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；答案为：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；
(2)铝和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸铝：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；答案为：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；
(3)将氧化镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和水：MgO+2H+==Mg2++H2O；答案为：MgO+2H+==Mg2++H2O；
(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；答案为：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；
(5)碳酸钡溶于稀盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体：BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑；答案为：BaCO3+2H+==Ba2++ H2O+CO2↑；
(6)硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O；答案为：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O；
(7)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠：OH-+CO2==；答案为：OH-+CO2==；
(8)将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液，生成碳酸钠和水：+OH-==+H2O。答案为：+OH-==+H2O。
17．(1)C
(2)
(3) 分解 NaOH+HCl=NaCl+H2O等 H2O+CH2+CO 等
【详解】（1）A．反应①是置换反应，HCl中氢元素化合价降低，被还原，作氧化剂，表现氧化性，故A错误；
B．反应②是复分解反应，复分解反应没有化合价升降，HCl表现酸性，故B错误；
C．反应①③中均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故C正确；
D．反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，所以没有电子的转移，故D错误；
故答案为：C；
（2）H2 + CuO Cu + H2O属于置换反应，置换反应一定是氧化还原反应，二者是包含关系，如图中用阴影部分表示为：，故答案为：；
（3）由反应类型III是非氧化还原反应可知属于复分解反应，反应类型IV属于置换反应，反应类型II属于分解反应；有水生成的复分解反应可以是NaOH+HCl=NaCl+H2O等；有水参加的氧化还原反应可以是H2O+CH2+CO 等，故答案为：分解；NaOH+HCl=NaCl+H2O等；H2O+CH2+CO 等。
18．(1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2) 2 1 碳酸钠
(3) ③⑩ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(4)不能，因为氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应
【解析】（1）
能和盐酸反应的物质有活泼型排在H前面的金属、金属氧化物、碱、弱酸对应的盐，图示的物质中能与盐酸反应的有Zn、Fe2O3、MgO、Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH，利用图示的物质与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，则连线为③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2）
中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，图示物质碱有Ca(OH)2和NaOH 2种，则属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的只有Zn与盐酸的反应1个，能与盐酸反应的盐只有碳酸钠1种。
（3）
在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中属于非电解质的有CO2、SO2，即③⑩；，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，其中氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
（4）
氢氧化钾会和二氧化碳、二氧化硫、硫酸反应，因此如果将盐酸换成氢氧化钾，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。
19． 化合态 2Cl－+2H2O2OH－+H2 ↑+Cl2↑ 铝在空气中表面易形成氧化膜，，可以保护铝不会进一步被腐蚀 SO2+2OH－= SO32－+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4
【分析】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是电解饱和食盐水。
⑵①在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，碳化合价升高2个，氮气化合价降低6个，根据得失电子守恒，配平并标出电子转移方向和数目；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸。
【详解】⑴①海水里镁的存在形式是化合态；
②氯碱工业是重要的化学工业之一，该反应原理的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；
⑵①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是铝在空气中表面易形成氧化膜，可以保护铝不会进一步被腐蚀；
②该反应的电子转移方程式为：；
⑶①二氧化硫与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸根和水，其离子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，这一过程的化学方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。
20． 溶解 过滤 、 在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的
【分析】为除去粗盐中的、、以及泥沙，硫酸根用钡离子沉淀，沉淀时氯化钡过量，因此过量的钡离子用碳酸根沉淀，钙离子用碳酸根沉淀，镁离子用氢氧根沉淀；除杂时先将粗盐溶解，再加入除杂物质，过滤后加盐酸，再将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐。
【详解】(1)根据分析，先将粗盐溶解，溶解后加入沉淀剂将、、以及泥沙沉淀后再过滤；故答案为：溶解；过滤。
(2)第④步主要是碳酸钠沉淀钙离子和过量的钡离子，涉及反应的化学方程式为：；；故答案为：；。
(3)最先加氯化钡沉淀硫酸根，加NaOH溶液的目的是除去，加碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，因此沉淀有泥沙、、、、；故答案为：、。
(4)操作B为过滤，过滤后，应向滤液中加稀盐酸，除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠；故答案为：在滤液中加入适量的稀盐酸，中和NaOH，除去过量的。
【点睛】该题除杂时加入的物质都要过量，目的是要除尽杂质离子，过量的加入物再后续过程中也要除掉，因此碳酸钠只能加在氯化钡后面，主要是碳酸钠要除掉前面多加的氯化钡。
21． OH- + HCO=CO+ H2O Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O 2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑ Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cl2+H2O=H++Cl-+HClO MgO+2H+=Mg2++H2O BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ CO2+ OH- =HCO Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O
【详解】(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH- + HCO=CO+ H2O，故答案为：OH- + HCO=CO+ H2O；
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O；故答案为：Ca2++ 2HCO+ 2OH-=CaCO3↓+ CO+2H2O；
(3)钠与硫酸铜溶液反应时先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。离子方程式为：2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑；故答案为：2Na+ 2H2O + Cu2+= Cu(OH)2↓+Na++ H2↑；
(4)制漂白粉的原理为氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，离子方程式为：Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O；故答案为：Cl2+ Ca(OH)2= Ca2+ + C1O-+ Cl-+ H2O；
(5)将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(6)氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
(7)将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
(8)碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡和水、CO2，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑；
(9)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+ OH- =HCO；故答案为：CO2+ OH- =HCO；
(10)氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O。
22． 250mL的容量瓶 胶头滴管 4.0 d KMnO4 Cl2 还原剂 酸性 2NA 第三周期第IA族
【详解】(1) ①实验室配制240 mL 0.1 mol L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管
②根据公式计算得，托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g，故答案为：4.0
③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；
d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
故答案为：d
(2) ①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性
②方程式中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和，反应的离子方程式为：，故答案为：第三周期第IA族、
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