专题4《硫与环境保护》（含解析）检测题2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题
一、单选题
1．NaClO2·3H2O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。一种制备NaClO2·3H2O的流程如图，下列有关说法错误的是
A．“合成”中发生反应的离子方程式为SO2＋2ClO=SO＋2ClO2
B．生成ClO2时，NaClO3作氧化剂，被还原
C．“转化”过程中，H2O2作氧化剂，参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2：1
D．“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
选项 物质的性质 用途
A Si的硬度大 能作太阳能电池板
B MgO难溶于水 耐火材料
C 能与酸反应 治疗胃酸过多
D 具有强还原性 漂白纸张
A．A B．B C．C D．D
3．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）
选项 液体甲 固体乙 溶液丙 丙中现象
A CH3COOH NaHCO3 苯酚钠 无明显现象
B 浓HCl KMnO4 紫色石蕊 最终呈红色
C 浓H2SO4 Na2SO3 品红 红色变无色
D 浓H2SO4 Cu 氢硫酸 溶液变浑浊
A．A B．B C．C D．D
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
5．含N元素的某盐甲能发生如图转化，已知X为强碱，乙是气态氢化物，丙是单质，己是强酸。下列说法错误的是
A．甲可能是正盐，也可能为酸式盐
B．丁和戊都不是酸性氧化物
C．反应②中如果乙过量，有可能生成甲
D．如果X为强酸，则不可能发生上述反应
6．下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质
B．电解NaCl溶液得到22.4 LH2(标况)，理论上需要转移2NA个电子(NA表示阿伏加 德罗常数)
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强
7．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 发生的现象 解释或结论
A 向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀
B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO2
D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡
A．A B．B C．C D．D
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NH4HCO3NH3NO
B．N2NO2HNO3
C．AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)
D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
9．下列关于 SO2的叙述正确的是
A．SO2是黄绿色的有毒气体
B．SO2 能使品红溶液褪色
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4
D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂
10．2022年北京冬奥会是一届科技冬奥、绿色冬奥。下列冬奥会期间实行的措施是为了防止白色污染的是
A．“飞扬”火炬采用氢气作为燃料
B．冬奥会所有场馆100%采用太阳能、风能供电
C．“冰丝带”制冰用二氧化碳代替传统的氟利昂作制冷剂
D．冬奥会使用以玉米、秸秆等为原料合成的可降解高分子材料制作餐具
11． OF2 (O为价)主要用作氧化剂、氟化剂、火箭工程液体助燃剂，与水缓慢反应：。下列说法正确的是
A．该反应中H2O作氧化剂
B．氧化性：
C．该反应中O2既是氧化产物，又是还原产物
D．该反应中1molOF2参与反应时有4mol电子转移
12．下列做法利于环境保护的是
A．燃烧废旧电线提取铜线
B．工业废水直接排入河流、湖泊中
C．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村
D．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
二、填空题
14．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是 ，区别该液体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NO↑+ H2O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 g。
15．二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得。取一定量X与100 mL 0.2 mol·L 1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀和0.448 L气体甲（已折算为标准状况）。请回答：
（1） 甲的电子式为 。
（2） X的化学式为 。
（3） X与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4） 单质硫和Ca（OH）2浊液制X时，还生成另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体，则单质硫与Ca（OH）2浊液反应制X的化学方程式为 。
（5） 气体甲通入硫酸铁溶液中能发生反应。请设计实验方案验证反应后溶液中除H+之外的阳离子 。
16．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
组别 A组 B组 C组
分类标准 碱性氧化物 ② ③
不属于该类别的物质 ① Cu
(1)上表中应该分别填入：① ，② ，③ 。
(2)写出实验室制备的化学反应方程式 。
(3)工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是 。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是 ，吸收时，转移的电子数为 mol。
17．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。
（2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：
n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶1 1∶91
pH 8.2 7.2 6.2
上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。
18．请回答：
（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成： 。
（2）钠与水反应的离子方程式： 。
（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式： 。
（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用： 。
（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式： 。
19．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O→ Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②：
(2)上述反应①中被氧化的物质是 。若有2mol Na2FeO2生成，则反应①中有 mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．该过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是 。
20．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种，硫的价一类二维图如图所示。回答下列问题：
(1)气体a和气体c混合时有黄色粉末生成，该反应的化学方程式为 ；试管内的单质b可用热的溶液洗涤，反应过程中仅生成g、水以及另一种钠盐，该钠盐的化学式为 。
(2)的水溶液与g反应可以制备气体c，该反应的离子方程式为 ，实验室不用的水溶液制备气体c的原因是 。
(3)工业上用 (填“水”或“的浓硫酸”)吸收d来制备e，检验某溶液中是否含有的方法为取适量待测液于试管中，加入足量 (填标号，下同)，充分反应后，再滴加适量 ，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。
A．氯化钡溶液 B．稀硝酸 C．溶液 D．稀盐酸
(4)的g溶液中含有溶质的质量为 g，加入可以将g转化为h，不考虑其他反应，要将溶液中的g全部转化为h，需要的体积为 L(换算成标准状况下的体积)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】SO2和NaClO3在H2SO4环境中发生氧化还原反应生成ClO2，ClO2在足量NaOH溶液中氧化H2O2得到O2，自身被还原生成NaClO2，得到NaClO2溶液，后经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制得产品NaClO2·3H2O。
【详解】A．“合成”中SO2和NaClO3在H2SO4环境中发生氧化还原反应生成ClO2，离子方程式为SO2＋2ClO=SO＋2ClO2，A正确；
B．生成ClO2时，NaClO3的Cl元素化合价从+5降低到+4，得电子，NaClO3作氧化剂，被还原，B正确；
C．“转化”过程中，H2O2被氧化得到O2，作还原剂，1molH2O2失去2mol电子；ClO2被还原得到NaClO2，作氧化剂，1mol ClO2得到1mol电子；参加反应的ClO2和H2O2的物质的量之比为2:1，C错误；
D．“一系列操作”目的是通过NaClO2溶液制得NaClO2·3H2O，可以蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．Si用于作太阳能电池板是利用Si是半导体材料的性质，A项错误；
B．MgO能作耐火材料是因为其具有熔点高、耐高温的性质，B项错误；
C．胃酸的主要成分是盐酸，能与反应，则能治疗胃酸过多，C项正确；
D．用于漂白纸张是由于其具有漂白性，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；
B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。
答案选C。
4．D
【详解】A.明矾水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强吸附能力，能吸附水中的悬浮物，是常用的净水剂，A正确；
B.锌的金属活动性强于铁，在海轮外壳上镶入锌块，Zn为负极被腐蚀，海轮为正极被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，B正确；
C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，C正确；
D.镁是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁得到，电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，D错误；
答案选D。
5．D
【分析】由图中转化关系可知，含N元素的某盐甲与强碱X反应生成气态氢化物乙，乙和氯气反应生成单质丙，可知甲为铵盐；乙为NH3；丙为N2；丁为NO；戊为NO2；己为HNO3；据此分析解答。
【详解】A．根据分析，甲为铵盐，可能是正盐，如NH4Cl，也可能为酸式盐，如NH4HCO3，故A正确；
B．根据分析，丁为NO，戊为NO2，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B正确；
C．反应②为氨气和氯气的反应，氨气少量时生成氮气和氯化氢，氨气过量时生成氮气和氯化铵，说明如果乙过量，有可能生成甲，故C正确；
D．如果X为强酸，甲为(NH4)2S或NH4HS，则甲与强酸反应生成乙为H2S，H2S与Cl2发生置换反应生成单质硫和氯化氢，即丙为S，S燃烧生成丁为SO2，SO2催化氧化生成戊为SO3，SO3和水反应生成H2SO4，符合上述转化反应要求，故D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A. HClO是弱酸，NaClO是可溶性盐，完全电离产生Na+、ClO-，属于强电解质，A错误；
B. 22.4 L标准状况下的H2，其物质的量为1 mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，反应过程中电子转移数目为2NA，B正确；
C. HCl是共价化合物，由分子构成，在液态时不能导电，只有溶于水电离产生H+、Cl-，C错误；
D. 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明固态时不稳定，D错误；
故合理选项是B。
7．D
【详解】A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；
C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；
D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；
故选D。
【点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。
8．A
【详解】A．因为NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，氨气催化氧化生成NO，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，故A正确；
B．N2 NO，氮气和氧气反应不能生成二氧化氮，NO HNO3，故B错误；
C．氢氧化铝具有两性，能溶于过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，所以实现的途径为：AlAl(NO3)3（aq）Al(OH)3（s），故C错误；
D．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，即S＋O2 SO2，而不是三氧化硫，故D错误；
答案为A。
9．B
【详解】A．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，A错误；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；
D．SO2有毒，但也能用作食品添加剂，如酿制葡萄酒时可用适量的二氧化硫作抗氧化剂，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．“飞扬”火炬采用氢气作为燃料，可减少二氧化碳的排放，故A不选；
B．冬奥会所有场馆100%采用太阳能、风能供电，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，故B不选；
C．“冰丝带”制冰用二氧化碳代替传统的氟利昂作制冷剂，减少氟利昂对臭氧层空洞造成的影响，故C不选；
D．冬奥会使用以玉米、秸秆等为原料合成的可降解高分子材料制作餐具，减少塑料的使用，可防止白色污染，故D正确；
故选：D。
11．C
【详解】A．该反应中水中氧元素化合价升高被氧化，所以水为还原剂，故A错误；
B．该反应中OF2中O元素化合价降低，为氧化剂，O2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性氧化性：OF2>O2，故B错误；
C．该反应中OF2中O元素化合价降低生成O2，H2O中O元素化合价升高生成O2，所以O2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．该反应中OF2为唯一氧化剂，O元素化合价由+2价降低为0价，所以1molOF2参与反应时转移2mol电子，故D错误；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】A.燃烧废旧电线提取铜线，燃烧会产生大量有毒气体，污染环境，故A错误；
B.工业废水不可直接排入河流、湖泊中，否则会造成严重公害，故B错误；
C.淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村，污染严重的企业迁往农村照样会引起污染，不能解决环境污染问题，故C错误；
D.减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源，才能真正解决污染问题，故D正确；
故答案选D。
13．C
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
14． 1nm~100nm 丁达尔效应 SO2、Fe3O4 32 6 2 4 1 3 2 4 11.2
【分析】向沸水中逐滴滴加1mol·L－1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色制备氢氧化铁胶体。反应3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中氧元素的化合价降低，铁元素、硫元素化合价升高。氧化还原反应配平根据得失电子数相等。
【详解】（1）反应制得氢氧化铁胶体，胶体中微粒直径的范围是1-100nm；丁达尔效应为胶体的特性，故可以利用丁达尔效应区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。
（2）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2中，铁元素由+2价变为+3价，化合价升高；硫元素由-1价变为+4价，化合价升高；氧元素由0价变为-2价，化合价降低。故FeS2作还原剂，O2作氧化剂，Fe3O4、SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，若有3mol FeS2参加反应，则转移32 mol电子。
（3）反应中铁元素由+2价变为+3价，氮元素由+5价变为+2价，根据得失电子数相等和元素守恒，得化学方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O。
（4）生成氢气的物质的量为0.1mol。根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，可知与盐酸反应Fe的物质的量为0.1mol、HCl物质的量为0.2mol，根据氯原子守恒，氯化铁的物质的量为。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知与三价铁离子反应的Fe的物质的量为0.1mol，故参与反应Fe的总物质的量为0.2mol，质量为11.2g。
15． CaS5或S5Ca CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ 12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O 取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+
【分析】二元化合物X可由单质硫和Ca（OH）2浊液共热制得，应含有钙元素和硫元素，取一定量X与100 mL 0.2 mol·L 1稀硫酸恰好完全反应，生成0.08 mol淡黄色沉淀为硫，和0.448 L气体甲为硫化氢，假设X中硫元素的化合价为-x价，反应中生成硫单质，化合价升高x价，生成硫化氢，硫的化合价降低2-x，根据硫和硫化氢的物质的量比分析，有4x=2-x，解x=0.4，则X的化学式为CaS5或S5Ca。
【详解】(1).硫化氢的电子式为： ；
(2)根据以上分析可知X为 CaS5或S5Ca；
(3)根据题意CaS5和硫酸反应生成硫酸钙和硫和硫化氢，方程式为： CaS5＋H2SO4=CaSO4＋4S↓＋H2S↑ ；
(4) 另一种含氧酸盐（M＜160 g·mol 1），该盐与稀硫酸反应也有淡黄色沉淀生成并放出刺激性气味气体二氧化硫，说明该物质为CaS2O3，则硫和氢氧化钙的方程式为：12S＋3Ca（OH）2=2CaS5＋CaS2O3＋3H2O；
(5)硫化氢和硫酸铁反应生成硫和硫酸亚铁和硫酸，溶液中的阳离子除了氢离子外，还有亚铁离子，可能有铁离子，所以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色检验，利用亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色碱性，实验方法为：取反应后溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则说明有Fe3+；另一份（加热使过量的H2S逸出）滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去或变浅，则说明有Fe2+。
【点睛】掌握利用元素化合价变化分析反应产物，结合常见物质的物理或化学性质进行推断。含硫物质和稀硫酸反应生成的气体通常不是氢气，而是含有硫的气体，一般为硫化氢。
16．(1) 非金属单质 酸
(2) (高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可)
(3) 20
(4)
【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故填；铜为金属单质而其它均为非金属单质，故填非金属单质；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，氢氧化钡为碱，而其它物质均为酸，故填酸；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：
（3）氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分的化学式是；，设需要消耗氯气的质量为a，则氢氧化钠溶液质量为(100-a)kg，反应氢氧化钠的质量为(100-a)kg×30%-100kg×1%，根据化学方程式体现的关系可知，，a=20kg；
（4）反应中部分溴化合价由0变为-1发生还原反应、部分由0变为+5发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，反应为，则吸收时，转移的电子数为ol。
17． SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4) SO2＋2OH－===SO32-＋H2O 酸 HSO3-溶液中存在：HSO3-SO32-＋H＋和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度
【详解】（1）SO2形成硫酸型酸雨时，SO2和空气中的H2O、O2反应得到H2SO4：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4，故答案为SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4)；
（2）SO2被NaOH溶液吸收制备Na2SO3溶液时反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O，故答案为SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO32-)∶n(HSO3-)＝1∶91时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，故答案为酸
在NaHSO3溶液中HSO3-存在以下平衡：HSO3-SO32-＋H＋、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO3-的电离程度强于水解程度。--
18． Na2O Al2O3 4SiO2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ NaHSO4=Na++H++SO42- 作治疗胃酸的药物、发酵粉 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【分析】（
【详解】（1）用氧化物表示物质的组成时，要按照：活泼金属氧化物 不活泼金属氧化物 SiO2 H2O的顺序，故NaAl(SiO3)2的组成可以表示为：Na2O Al2O3 4SiO2；
（2）Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）FeCl3溶液与Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（4）硫酸氢铵是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；
（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
19．(1)6；1；5；3；1；7；
(2) Fe 4
(3)AC
(4)反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒，Na2Fe2O4的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；
（2）化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，Fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有2molNa2FeO2生成，有4mol电子转移，故答案为：Fe；4；
（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO2是氧化剂，故D正确。
故选AC。
（4）反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，故答案为：反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。
20．(1)
(2) 浓硫酸中浓度很小，反应进行很缓慢
(3) 的浓硫酸 D A
(4) 63 11.2
【分析】根据价态和类别可知：a为，b为S，c为，d为，e为，f为，g为，h为，据此解答。
【详解】（1）和反应生成S和水，反应方程式为：，S与热的NaOH反应生成，该反应为氧化还原反应，根据价态变化可知另一种盐为Na2S，故答案为：；；
（2）的水溶液与反应可以制备气体，反应离子方程式为：；实验室不用的水溶液，是因为浓硫酸中浓度很小，反应进行很缓慢，故答案为：；浓硫酸中浓度很小，反应进行很缓慢；
（3）吸收塔中若用水吸收三氧化硫易形成酸雾，不利于吸收，因此一般选用的浓硫酸作为吸收试剂；检验硫酸根离子应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故答案为：的浓硫酸；D；A；
（4）的溶液中含的物质的量0.5mol，质量为：0.5mol×126g/mol=63 g；氯气与反应生成和氯化钠，反应方程式为：，由反应可知0.5mol消耗0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故答案为：63；11.2。
答案第1页，共2页
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