专题1《物质的分类及计量》（含解析）检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
B．16.25gFeCl2水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA
D．1molD2O比1molH2O多2NA个质子
2．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O NO2
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列描述正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．缓慢通入足量的水中，生成的数目为
B．标准状况下，中含有的原子数为
C．向中通入，当生成时，转移的电子数为
D．中含有的离子数日为
5．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA
B．1molOH-所含质子数为10NA
C．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
6．下面各组物质的类别全部正确的是（ ）
A NaCl：强电解质 Cl2：非电解质 CaCO3：弱电解质
B ：芳香烃 CO2：酸性氧化物 ：醇
C Al2O3：离子化合物 NaHCO3：正盐 Na2O2：碱性氧化物
D CuSO4·5H2O：纯净物 CH3COOH：一元酸 CH4：共价化合物
A．A B．B C．C D．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1g D2中含有的质子数为NA
B．粗铜电解精炼时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA
D．40mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应(硝酸没有剩余，且气体产物只有NO)，转移的电子数为0.03NA
8．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H3O+和OH-，根据这个信息推断，下列叙述错误的是
A．水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质
B．常温下，水的电离需要通电才能进行
C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH+NH
D．蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，78 g Na2O2所含的离子数目为4NA
B．2.3 g钠完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1 NA
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA
D．过量的Fe与1 mol的Cl2充分反应，转移的电子数为NA
10．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是
选项 甲 乙 丙 丁
A H2 O2 HCl CuO
B Mg HCl CuCl2 NaOH
C Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2
D Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4
A．A B．B C．C D．D
11．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
12．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如

A．原合金质量为0.92g B．图中V2的值为60
C．图中m的值为1.56 D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
13．饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A．a离子为Cl-， b离子为Na+
B．此过程中溶解速率小于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大
D．此过程可以说明NaCl的电离： NaCl Na+ +Cl-
二、填空题
14．通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 ；
其中 为氧化剂。
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A ；A→B 。
③C在空气中发生变化的现象是 。
15．(1)将1mol·L-1FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是 ；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于 。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。
(3)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为一套实验装置。
①写出仪器的名称：A． ，B． 。
②实验时A中除加入液体外，还需加入少量 ，其作用是 。
③改正图中两处明显的错误： ；
16．现有下列6种物质：①铁②熔融CaO③NaHCO3溶液④CO2⑤FeCl3固体⑥无水酒精
(1)上述物质属于电解质的是 (填序号，下同)，上述状态下能导电的是 。
(2)少量④通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。
(3)③与NaHSO4溶液反应的离子方程式： 。
(4)⑤配成饱和溶液后，可用于实验室制备Fe(OH)3胶体，请写出该化学方程式： 。
(5)图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图II所示：
滴加溶液A至图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A溶质可能是 (填标号)。
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4
17．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
(1)水处理时，加入的高铁酸钾作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。
①中的化合价为 价，上述反应涉及的物质中属于盐的是 。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是 。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式： 。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n= ，蓝铁矿的相对分子质量为 。
18．从电离角度认识酸、碱、盐
物质 电离特征 举例
酸 电解质电离出的阳离子全部是 H2SO4、HCl、HNO3等
碱 电解质电离出的阴离子全部是 Ba(OH)2、NaOH、KOH等
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或，阴离子是酸根离子 NaCl、NH4Cl、Na2CO3等
19．已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式 ，用（1）中所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈 色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作： ；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先 ，然后 ，对后一现象的解释是（用离子方程式表示） 。
20．(1)通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气(如图所示)，该过程属于 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 (填“＞”、“＜”或“=”)22.4L。
(2)乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 (填序号)。
A．反应物分子数目与生成物分子数目
B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量
D．反应物体积与生成物体积
21．Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
Ⅱ.完成下列填空
(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是
(10)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的
是 ；标准状况下体积最大的是 。
①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2
(11)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇0.5mol，水1.5mol，含有的氧原子总数为2NA，A说法正确；
B．FeCl2水解形成的Fe(OH)2胶体粒子，不能形成Fe(OH)3，B说法错误；
C．1molNa2O2与过量的CO2反应，过氧化钠中部分O原子的化合价由-1变为-2，部分变为0价，转移电子的数目为NA，C说法错误；
D．1molD2O比1molH2O含有的质子数相等，D说法错误；
答案为A。
2．D
【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C、NaHSO4电离出的阳离子有Na+、H+，NaHSO4是盐，故C错误；
D、KOH是碱、HNO3是酸、NaHCO3是酸式盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确。
【点睛】本题考查物质分类，关键是明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
3．B
【详解】A、硫酸-酸、纯碱-盐、醋酸钠-盐和生石灰-氧化物，错误；
B、蔗糖-非电解质、硫酸钡-强电解质和水-弱电解质，正确；
C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中是否完全电离，错误；
D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：H+和OH-不能大量共存，错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．是，但与水之间的反应属于可逆反应，选项A错误；
B．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，选项B错误；
C．为，由可知，反应转移的电子数为，选项C正确；
D．为，含有的离子数目为，选项D错误。
答案选C。
5．D
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；
B．1molOH-所含质子数为9NA，选项B错误；
C．溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误；
D．O2和O3都是由氧原子构成，，所以所含氧原子数为2NA，选项D正确；
故答案选：D。
6．D
【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；CaCO3是强电解质，故A错误；
B．是酚，故B错误；
C．NaHCO3是酸式盐，Na2O2是过氧化物，故C错误；
D．CuSO4·5H2O是纯净物、醋酸是一元酸、CH4是共价化合物，故D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．1g D2的物质的量为0.25mol，其含有的质子数为(0.25×2)NA=0.5NA，A错误；
B．粗铜电解精炼时，阳极会有杂质金属放电，故每减少6.4g，阴极析出铜原子无法计算，B错误；
C．因为缺少溶液体积，故无法计算微粒个数，C错误；
D．40mL 1mol/L硝酸物质的量为0.04mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁或硝酸铁，每反应4molHNO3转移电子3mol，故0.04mol HNO3与Fe完全反应转移的电子数为0.03NA，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质，故A正确；
B．常温下，水的电离不需要通电就能进行，故B错误；
C．若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3NH+NH，故C正确；
D．蒸馏水发生微弱电离，也能导电，离子浓度小，导电能力非常弱，故D正确；
故答案选B。
9．B
【详解】A．78 g Na2O2的物质的量是1 mol，由于1个Na2O2中含有2个Na+和1个，因此1 mol Na2O2中含有离子数目为3NA，A错误；
B．2.3 g Na的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价的金属，因此0.1 mol Na完全反应产生Na2O和Na2O2的混合物失去电子数目为0.1NA，B正确；
C．O2和O3的分子都是由O原子构成，混合气体的质量是32 g，则其中含有的O原子的物质的量为n(O)==2 mol，故O原子数目为2NA，C错误；
D．Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于Fe足量，反应转移电子数目以Cl2为标准，1 mol的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA，D错误；
故合理选项是B。
10．D
【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，选项A错误；
B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，选项B错误；
C. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，选项C错误；
D. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，选项D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A正确；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B错误；
C. 酯化反应是可逆反应，在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C错误；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D错误；答案选A。
12．C
【分析】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，可知消耗的盐酸为0.02mol，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓可知消耗偏铝酸钠的物质的量为0.02mol，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.02mol。
【详解】A．由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
B．由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误；
C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，Na+带正电易吸引水分子中的氧原子、Cl-离子带负电易吸引水分子中的氢原子，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A正确；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C错误；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：A。
14． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2O H2O 溶液变红 Fe(OH)3胶体 丁达尔 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++ 3H2O 2Fe3+ + Fe=2Fe3+ 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
【详解】（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；其中水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，得电子，作氧化剂。
（2）根据题给流程推断：A为氯化铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化亚铁。①往氯化铁溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液变红；将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。②Fe2O3→A，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+ ==2Fe3++ 3H2O；A→B，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+ + Fe==2Fe3+。③氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
15． Fe(OH)3胶体 粒子大小不同 逐渐变深 电泳 蒸馏烧瓶 蒸馏管 沸石 防止暴沸 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口 蒸馏管应从B端进水，A端出水
【详解】(1) 将1mol·L-1FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于粒子大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；粒子大小不同；
(2) Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极附近移动，电源负极相连的阴极附近颜色颜色逐渐变深，这种现象称为电泳，故答案为：逐渐变深；电泳；
(3) 仪器A为蒸馏烧瓶，B为蒸馏管，加热液体需要在底部加入沸石，防止暴沸，蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，蒸馏管应从B端进水，A端出水，故答案为：蒸馏烧瓶；蒸馏管；沸石；防止暴沸；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口；蒸馏管应从B端进水，A端出水。
16．(1) ②⑤ ①②③
(2)CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(3)HCO+H+=H2O+CO2↑
(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)B
【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，铁属于单质，NaHCO3溶液属于混合物。
【详解】（1）据上述分析可知，属于电解质的是②⑤，上述状态下能导电的是①②③；故答案为②⑤，①②③；
（2）少量④通入澄清石灰水，少量CO2与氢氧化钙反应，离子方程式为；故答案为；
（3）NaHCO3与NaHSO4溶液反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑；故答案为HCO+H+=H2O+CO2↑；
（4）在沸水中滴入FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（5）由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4先与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案选B。
17．(1) +6 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
(2)
(3) 8 502
【详解】（1）①K2FeO4中Fe的化合价为+6价；上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4；
②K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；
（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降总和为0来配平该离子方程式为8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O；
（3），，解得n=8，蓝铁矿的相对分子质量为。
18． H+ OH-
【解析】略
19． Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体； 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
【详解】（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O；
（2）Fe2(SO4)3与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（3）氢氧化铁胶体的制备方法：在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体；检验所制得Fe(OH)3胶体用丁达尔效应，让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，胶体聚沉，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，然后红褐色沉淀溶解，发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。
20． 物理 ＞ 化学 BC
【详解】(1)液态水变为水蒸气，没有新物质产生，属于物理变化，在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol气体的体积为22.4L，保持压强不变，温度越高，气体摩尔体积越大，则1mol水蒸气的体积大于22.4L；
(2)氢气在氧气中燃烧生成水，反应方程式为：2H2+O22H2O，所以是化学变化；
A．在该变化过程中，3分子的反应物得到2分子的生成物，A不符合题意；
B．根据质量守恒定律，原子的数目、质量、种类均不发生改变，B符合题意；
C．根据质量守恒定律，反应前后生成物的总质量与反应物的总质量相等，C符合题意；
D．该反应前后生成物和反应物的物质的量不相等，故体积也不相等，D不符合题意；
答案选BC。
21．(1)1.339g·L-1
(2)30g·mol-1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.5625mol
(8)0.5mol
(9) 1∶1 2∶3 2∶3 2∶3
(10) ③ ② ①
(11)
【详解】（1）ρ==g·L-1=1.339g·L-1；
（2）混合气体的物质的量为=0.5mol，M===30g·mol-1；
（3）采用十字交叉法，，CO2和CO的体积比为1：7；
（4）根据(3)的分析，CO的占的体积为×100%=87.5%；
（5）CO2和CO的质量比1×44：7×28=11：49；
（6）CO的质量分数为×100%=81.7%；
（7）根据上述推断，CO的物质的量为×0.5mol，CO2的物质的量为×0.5mol，则氧原子的总物质的量为(×0.5＋×0.5×2)mol=0.5625mol；
（8）混合气体中碳原子物质的量为0.5mol；
（9）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中分子数之比为1：1，原子个数比为2：3，质量比：1×32：1×48=2：3，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即2：3；
（10）①n(H2)=mol=0.5mol，②n==mol=0.4mol，③n(H2O)==0.6mol，④n(CO2)==0.3mol，分子数之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是③，所含原子的物质的量分别为：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol，原子数最多的是②，气体体积和物质的量成正比，因此体积最大的是①，因为水在标准准况下不是气体，因此不属于讨论范围；
（11）该气体的物质的量为mol，则该气体的摩尔质量为g/mol，cg的该气体的体积为：L。
答案第1页，共2页
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