第三章物质在水溶液中的行为单元测试（含解析）2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题
1．25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NO、Cl-、HCO
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-
D．0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、K+、Cl-
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为
B．甲烷二氟代物CH2F2的电子式为
C．中子数为6和8的碳原子的结构示意图都为
D．纯碱溶液呈碱性的原因：
3．下列应用与反应原理设计不一致的是
A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2OHCO+OH-
C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2 xH2O↓+4HCl
4．已知HCl难溶于CCl4，极易溶于水，下列装置中，不适宜于作HCl气体吸收的是图中的
A． B． C． D．
5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．Cu和稀HNO3反应：Cu +2NO+ 4H＋= Cu2+ +2NO2↑+2H2O
B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显红色：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．将等体积的SO2和Cl2通入水中：SO2+Cl2+ 2H2O=SO+2Cl-+4H+
D．用PH=4的醋酸溶液吸收NH3：NH3 +H＋=NH
7．下图为室温时水溶液中M2+的存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2+或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是
A．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-17
B．沉淀法分离M2+需控制pH在8～12之间
C．pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在
D．升高温度，可以实现从b点移动到a点
8．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．稀盐酸的浓度为
C．原溶液中
D．c点溶液中发生反应的离子方程式为
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是
A．W、Z有相同的最高正价
B．Y的气态氢化物稳定性比W的弱
C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性
10．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．常温下，的溶液中数目为
B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为
C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为
12．实验室以碳化铝(含少量C和)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得，下列图示装置不能达到相应实验目的的是
已知：。
A．制取 B．收集 C．滤去不溶物 D．制得
A．A B．B C．C D．D
13．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
二、填空题
14．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(1)的第二级电离平衡常数的表达式
(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，水解反应的平衡常数 (保留两位有效数字)
(3)少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为
(4)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为
(5)是一种二元弱酸，25℃不同时，、、的物种分布如下图所示：
①向的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3～5时所发生反应的离子方程式：
②时，溶液
③请结合相关平衡常数说明的酸碱性
④将和的溶液等体积混合，所得溶液中 (用只含、、三种粒子的表达式表示)
15．氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为 。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量
C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，为 。{室温下，}
②向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为 。
(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。
已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。
①反应生成CuCl的离子方程式为 。
②如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 。
③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 。
16．应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: 。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示) 。
(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(4)现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 这三种溶液的pH 由小到大的顺序是 (填编号)。
(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是 (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为 。
17．(1)某浓度的氨水中存在平衡，+、如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 C．通入 D．加入少量浓盐酸，
(2)常温下，有c()相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施∶
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c()变化是醋酸溶液中c() (填“增大”“减小”或“不变”)，盐酸中c() (填“增大”“减小”或“不变”)。
②加水稀择10倍后，醋酸溶液中的c() (填"＞"="或*＜")盐酸溶液中的c()。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积。醋酸 (填＞、=或＜)盐酸
④使温度都升高20℃，溶液中c()：醋酸 (填“＞”“=”或“＜”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将0.1mol/L的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 (填字母)
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数增多 C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
(4)常温下的电离常数为1.0×10-5，则0.1mol/L的溶液的pH= 。
18．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是 ，E是 ；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中 曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
19．按要求回答问题：
(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：
(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为
(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：
(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ，氧化产物：还原产物= (物质的量之比)。
(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O ，还原剂是 。
20．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 。
用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水： ；
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
21．Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生反应的离子方程式 ， ；请画出显深蓝色的离子的结构式 (不考虑立体构型)。
(2)根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：NH3 (填“>”“=”或“＜”)H2O。
(3)若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是 。
22．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。其中的关键反应是硫酸钠和焦炭、石灰石的反应，其反应的化学方程式为： (已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①用化学式表示出图中的中间产物C是 ，D是 ；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是(不低于2条) 。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸也可能是碱溶液，氢离子和氢氧根离子和HCO均不能大量共存，A不符题意；
B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，氢氧化镁，氢氧化铜均为沉淀，不能大量共存，B不符题意；
C．Cu2+、Mg2+、SO、Cl-不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．氢离子遇到硝酸根有强氧化性，二价铁离子会被氧化为三价，不能大量共存，D不符题意；
答案选C。
2．C
【详解】A．乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，实验式即最简式为C2H4O，故A错误；
B．在CH2F2的电子式中F原子最外层应该有8个电子，电子式为，故B错误；
C．中子数为6和8的碳原子核电荷数都是6，核外电子数都是6，结构示意图为，故C正确；
D．纯碱溶液呈碱性主要是碳酸根的水解，其水解方程式为CO+H2OHCO+OH-，故D错误；
答案为C。
3．C
【详解】A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，故A不选；
B．热的纯碱溶液存在水解平衡：，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C．SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故C选；
D．TiCl4水解可以得到TiO2 x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用TiCl4制备TiO2，故D不选，
故选：C。
4．B
【详解】A．倒扣的漏斗可防倒吸，A不选；
B．HCl极易溶于水，易形成倒吸，不适合做HCl吸收装置，B选；
C．HCl难溶于CCl4，气体先经过有机层再进入水中被吸收，防倒吸，C不选；
D．该装置可防倒吸，D不选；
故选：B。
5．C
【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡是强电解质，B错误；
C．全部正确，C正确；
D．水是弱电解质，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu +2NO+ 8H＋= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故A错误；
B．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色络合物，离子方程式为：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，故B错误；
C．将等体积的SO2和Cl2通入水中反应生成硫酸和HCl，离子反应方程式为：SO2+Cl2+ 2H2O=SO+2Cl-+4H+，故C正确；
D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3，醋酸为弱电解质，离子反应中不能拆，正确的离子反应为：NH3 +CH3COOH=NH+CH3COO-，故D错误；
答案选C。
7．D
【详解】
A．选择b点读数计算：c(M2+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-7mol/L， Ksp= c(M2+)×c2(OH-)=1×10-17，A项正确；
B．pH在8~12之间，c(M2+)、c[M(OH)-]的浓度在10-5 mol/L以下，可以看作M2+沉淀完全，B项正确；
C．由图可知，pH<8时，M元素主要以M2+形式存在，pH>12时，主要以M(OH)-形式存在，C项正确；
D．一般情况下，升高温度，溶解平衡正向移动，c(M2+)和pH都增大，不可能从b点移动到a点，D项错误；
故选D。
8．C
【详解】由题意可知加入的，，故0-40ml为溶液，40-80ml为盐酸溶液；0-a段发生反应：，，当加入ml后沉淀达到最大，即，-40ml，说明过量，在a点时，恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：，在d点时，沉淀只有一种物质，即点时和HCl恰好完全反应，此时沉淀只有，生成气体：0.88g，，故，，；在c点时，由于，，故，结合0-a段，，，故；0-a段消耗；
A．根据分析得 =30ml，A项错误；
B．根据分析得稀盐酸的浓度为，B项错误；
C．根据分析得，C项正确；
D．c点溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误；
答案选C。
9．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，则X为Al元素、Z为Cl元素；W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，则W为F元素、Y为P元素。
【详解】A．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越弱，磷元素的非金属性弱于氟元素，则磷化氢的稳定性弱于氟化氢，故B正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则铝、磷、氯、氟始终原子的原子半径依次减小，故C正确；
D．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．Ksp只与温度有关与浓度无关，错误；
B．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42 ) c(Sr2+)越大，Ksp(SrSO4)越大，物质的溶解度也越大，正确；
C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，错误；
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，错误。
11．B
【详解】A．溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故A错误；
B．根据物料守恒可知：c(HCN)+c()=0.1 mol·L，溶液体积为1L，则HCN与的总数目为，故B正确；
C．的溶液中，氢氧根离子来自水的电离，c(OH-)水=，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，c(H+)水=，溶液体积为1L，则由水电离出的数目为，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此转移电子数小于，故D错误；
故选：B。
12．D
【详解】A．碳化铝和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷，装置符合要求，选项A能达到实验目的；
B．甲烷的密度小于空气，不与空气中的成分反应且不造成污染，可以用向下排空气法收集，选项B能达到实验目的；
C．滤去不溶物时可通过过滤完成，实验操作正确，选项C能达到实验目的；
D．含的滤液在蒸发结晶过程中不断水解并挥发出HCl，最终得到碱式氯化铝、或其分解产物，应在HCl气流中加热，选项D不能达到实验目的。
答案选D。
13．B
【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入15mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确；
B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误；
C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确；
D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；
故选：B。
14． 的电离平衡常数为，水解平衡常数为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性
【详解】(1)的电离方程式为：、，则第二级电离平衡常数的表达式。
(2)全部电离，生成和，的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，根据越弱越水解的规律可知水解程度更大，根据可知溶液呈碱性，又因为盐类水解是微弱的，所以离子浓度由大到小的顺序是，水解反应的平衡常数。
(3)根据表格内的电离平衡常数可知酸性大小为：>>>，所以少量通入过量的溶液中，生成物为碳酸氢钠和亚硫酸钠，则离子方程式为：。
(4)等浓度的溶液、溶液和溶液，水解均呈碱性。根据表格数据可知酸性强弱为：>>，根据越弱越水解的规律可知水解程度为溶液最大，其次是溶液，最后是溶液，所以三种溶液的由大到小的顺序为：。
(5)①随着的增大，含量一直减小，先增大后减小，一直增大，向的溶液中逐滴滴加溶液，结合图象可知由3～5时，大幅减小，大幅增大，所以反应的离子方程式为：。
②结合图象和①中分析可知时，溶液，此时=10-1.2，同理在的时候可以求出=10-4.2。时，=10-2.2，代入即可求出溶液。
③的水解平衡常数为=10-12.8<，说明NaHA电离大于水解，电离呈酸性，所以该溶液呈酸性。
④将和的溶液等体积混合，根据物料守恒可知含Na微粒总量是含A微粒总量的1.5倍，所以可以得出
15．(1) +2+4H2SO4=2+2+S； AC
(2) 3×10-6 2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O
(3) 2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ 增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降 反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降
【详解】（1）①根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平。、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为+2+4H2SO4=2+2+S；
②A．将铜矿粉碎并搅拌，可提高反应物接触面积使反应更充分，可提高铜元素的浸出率，A项符合题意；
B．增加铜矿的投料量，并不能增加浓度，不能提高铜元素的浸出率，B项不符合题意；
C．适当提高硫酸浓度，使铜矿更毅反应，反应速率大，能提高铜元素的浸出率，C项符合题意；
D．适当缩短反应时间不能提高浸出率，D项不符合题意；
故答案选AC。
（2）①溶液总存在沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算，，用氨水调节溶液的pH为3时，为3×10-6，故答案是3×10-6；
②反应元素化合价未变，根据离子方程式特点配平。除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O；故答案是2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O；
（3）①由题意分析，铜元素化合价降低，是常见还原剂，根据氧化还原反应特点，溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；故答案是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；
②增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降，故答案是增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降；
③反应时间越长，CuCl与空气接触越久，越容易被氧化，使得CuCl产率下降；故答案是反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降。
16．(1)
(2)
(3)
(4)①②③
(5)ad
(6)2∶9
【详解】（1）醋酸是弱酸，电离是可逆过程，电离方程式为，故答案为；
（2）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，反应的离子方程式为：，故答案为：
（3）56g金属铁的物质的量为1mol，与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，反应的热化学方程式为：
（4）碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的pH，氢氧化钠是强碱，完全电离，碱性最强，pH最大，三种溶液的pH 由小到大的顺序为①②③，故答案为①②③；
（5）a.某溶液的pH=9，说明溶液中存在NaA的水解过程，能够说明HA是弱电解质，正确；b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HA的浓度很小的结果，不能说明HA是弱电解质，错误；c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多是因为硫酸是二元酸，HA为一元酸，与酸的强弱无关，错误；d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8，说明HA未完全电离，能够说明HA是弱电解质，正确；故选ad；
（6）在100℃时，水的离子积为，此温度下将pH=11的溶液中的溶液，若所得混合溶液的，则反应后的溶液的，则，解得：，故答案为2：9。
17． BD 减小 减小 ＞ ＞ ＞ c AB 11
【详解】(1)A.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，和浓度都增大，不符合题意；
B.加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出，的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；
C.通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，和OH-浓度都增大，不符合题意；
D.加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，浓度增大，符合题意；故答案为：BD；
(2)①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)减小；故答案为：减小；减小；
②加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c(H+)变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c(H+)大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c(H＋)＞盐酸溶液中的c(H＋)，故答案为：＞；
③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸，故答案为：＞；
④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c(H+)增大；升高温度，盐酸溶液中c(H+)不变，则温度都升高20℃后溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸，故答案为：＞；
⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。
(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离，
A.电离程度增大，正确；
B.由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；
C.由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c(H+)、c(CH3COO-)物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；
D.由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选AB。
(4)=1.0×10-5，则c(OH-)==1.0×10-3mol/L，c(H+)==1.0×10-11，则pH=11。
18．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
19．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(2)Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
(3)或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 1：5
(5) H2O2
【解析】(1)
饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可制备氢氧化铁胶铁，反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；
(2)
氨水和硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH ；
(3)
过氧化钠作为供氧剂时，主要与二氧化碳或者水发生化学反应生成氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)
氯气中氯元素的化合价由0价变成-1价或者+5价，根据守恒规律，故为；氧化产物是KClO3，还原产物KCl，物质的量之比为1：5；
(5)
锰元素的化合价由+7价变成+2价，且系数是2，故为；还原剂在反应中化合价升高，故为H2O2。
20．(1)①②④③或②①④③
(2)
(3) 11.9 量筒、胶头滴管 无影响 偏小
(4)60.0%
【详解】（1）测定过程的正确顺序为①配制盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。或②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；①配制盐酸和溶液；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（2）测定过程中发生碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为、。
（3）该盐酸的物质的量浓度为。配制溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小。
（4）平均消耗NaOH溶液体积为=13.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液浓度相等，可知剩余盐酸体积为13.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为25.00mL-13.00mL=12.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=6×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=60.0%，故答案为：60.0%。
21．(1) Cu2++2=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O
(2)>
(3)降蓝色的透明溶液
【详解】（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式：Cu2++2=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O。降蓝色的离子为[Cu(NH3)4]2+，其结构式为：，故答案：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4、Cu(OH)2+4NH3. H2O= [Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O；。
（2）硫酸铜溶液中加入过量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+离子，说明氨气与Cu2+的配位能力大于水与铜离子的配位能力。故答案：>。
（3）因为氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，难溶物溶解得到降蓝色的透明溶液，所以若向盛有大量氨水的试管中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，现象是产生深蓝色的透明溶液，故答案：产生降蓝色的透明溶液，故答案：降蓝色的透明溶液。
22．(1)Na2SO4 + CaCO3 +4CCaS + Na2CO3 +4CO↑
(2) Ca( OH)2 NH3 NH3 + CO2 + NaCl + H2O =NaHCO3 + NH4Cl
(3)保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96% ；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少CaCO3制CO2这一工序，降低了能耗与污染
(4)不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出
【解析】略
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