专题2《研究物质的基本方法》（含解析）检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．化学实验中，分液操作一定用到的仪器是
A． B． C． D．
2．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列装置及操作正确的
A．加入石灰石 B．抽取装置
C．收集装置 D．处理废弃药品
3．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NA
B．标准状况下22.4L苯所含分子数目为NA
C．密闭容器中，1molH2和1molI2充分反应后分子总数为2NA
D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
5．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．实验结束后，将废液倒入指定容器中
6．实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是
A．直接在托盘天平上称取19. 2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
7．下列说法正确的是（ ）
A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
C．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
D．约含个的投入水中配成溶液，的物质的量浓度为
8．下列图示中正确的实验操作是(　　)
A．除去CO中的CO2 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
9．下列有关实验操作正确的是（ ）
选项 A B C D
名称 称量氢氧化钠固体 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 制备氢氧化铁胶体 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
装置图
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作中正确的是(　　)
A．加热液体 B．配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液
C．稀释浓硫酸 D．往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
11．下列仪器名称正确的是
A B C D
三角架 溶量瓶 镊子 坩埚
A．A B．B C．C D．D
12．联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（ ）
通入气体 温度控制
A CO2 30～40℃
B CO2 0～10℃
C NH3 30～40℃
D NH3 0～10℃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．分离和提纯是研究物质的基本方法
(1)可用于分离或提纯物质的方法有：
a．过滤 　b．蒸馏 c．萃取 d． 分液
下列各组混合物的分离或提纯中应选用的最主要方法为？(填字母)
①除去NaCl溶液中的泥沙，用 。
②分离水和植物油的混合物，用 。
③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用 。
④野外生存从泥水中获取饮用水，用 。
(2)番茄营养丰富，其所含的番茄红素被誉为“植物黄金”。某次学校食堂实践活动中，同学们发现番茄汤分成两层。
①上层为油层，下层为水层。请问出现这种现象的原因 ？
②油层的颜色较水层更红，请用化学知识解释 。
14．实验填空题
(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶
A、结晶法 B、分液法 C、蒸馏法 D、升华法
①分离水和花生油的混合物： ；
②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物： ；
③分离食盐和单质碘的混合物： ；
④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: 。
(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应，已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。
①实验目的∶ ；
②该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
15．（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有 。
①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 。
16．分析下列仪器装置图，回答下列问题：
分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
酒精和水： ；②食盐和水： ；③花生油和水： 。
17．Ⅰ.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)
a.结晶 b.蒸馏 c.灼烧 d.过滤 e.萃取分液
(1)从NaCl溶液中获得氯化钠固体 ；
(2)分离乙醇和水的混合物 ；
(3)分离溴水中的溴和水 ；
(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
Ⅱ.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。
(5)写出仪器的名称：① ②
(6)若利用下图装置分离互溶的液态混合物，还缺少的仪器 ；进行该分离操作时进水口为 (填f或g)。
18．危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如：
问题一：装运浓硫酸的箱子应贴的图标是什么 ？盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是什么？
问题二：贴有图标B、D的化学试剂应如何保存 ？保存时应注意什么 ？
19．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．的制备
步骤Ⅱ．产品中含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；
④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
11.9 15.8 21.0 27.0
6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 ；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A． B． C． D．
20．某学生欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有 、 。
(2)配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量 g胆矾固体
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。
①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_______(填下列选项的编号字母)。
A．称量时物质和砝码位置放反了 B．转移液体时溶液未冷却
C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】进行分液时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，答案为C。
2．C
【详解】A．向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B．该装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。
C．二氧化碳的密度比空气大，所以用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，图中所示操作正确。
D．实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以免造成水污染，图中所示操作错误。
故选C。
3．C
【详解】A、根据图象，t℃以前，b的溶解度大于a的溶解度，故错误；
B、根据c=1000ρw%/M，t℃时两者的质量分数相等，但两溶液的密度不同，且M不同，因此c不同，故错误；
C、a溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，因此采用冷却结晶的方法提纯a，故正确；
D、t℃时两者的溶解度相同，因为是饱和溶液，则质量分数相同，升温后，溶质质量和溶剂质量不变，则质量分数不变，故错误。
答案选C。
4．C
【详解】A．Na2O2由Na+和O构成，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，所含阴离子数目为0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，苯是液体，标准状况下22.4L苯的物质的量不是1mol，故B错误；
C．H2和I2反应生成HI，反应前后气体分子数不变，密闭容器中，1molH2和1molI2充分反应后分子总数为2NA，故C正确；
D．没有溶液体积，不能计算0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数，故D错误；
选C。
5．C
【详解】A．为防止中毒，有毒气体要在通风橱内制备，A符合安全要求；
B．钠与水能剧烈反应，且反应放出的氢气具有可燃性，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，B符合安全要求；
C．浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，不能将水注入浓硫酸中，C不符合安全要求；
D．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，D符合安全要求；
答案选C。
6．D
【详解】A．氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应在玻璃杯中进行称量，故A项错误；
B．配制1mol/L的NaOH溶液480mL，应该按500mL进行计算，所需固体为20.0g，按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，会导致氢氧化钠固体偏少，所得溶质的物质的量浓度偏低，故B项错误；
C．定容时，应该平视凹液面最低处，故C项错误；
D．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次，故D项正确；
故选D。
7．D
【详解】A、强弱电解质的本质区别是电离程度，与溶解度、离子浓度和导电能力无关，选项A错误；
B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体特有的性质，选项B错误；
C、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，选项C错误；
D、过氧化钠中含有的6.021023个Na+的物质的量为1mol，将过氧化钠投入水中后钠离子守恒，即所得的1L溶液中钠离子仍为1mol，故浓度为1mol/L，选项D正确。
答案选D。
8．B
【详解】A、洗气的原则是长进短出，图中是短进长出，故A错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故B正确；
C、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制或稀释溶液，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，且待称量的物品应放在天平左盘，砝码放在右盘，故A错误；
B．湿棉花可以提供水蒸气，高温条件下水蒸气可以和还原铁粉反应生成氢气，可以看到产生肥皂泡，用火柴点燃可以听到爆鸣声，说明产生氢气，故B正确；
C．饱和氯化铁溶液滴入到NaOH溶液中产生的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，故C错误；
D．冷凝管中的冷凝水应该下进上出，采用逆流原理，冷凝效果好，故D错误；
综上所述答案为B。
10．D
【详解】A项、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手放在长柄处，拇指不能按在短柄上，故A错误；
B项、容量瓶是精量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故B错误；
C项、稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中，并不停地搅拌，故C错误；
D项、实验室里制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加FeCl3溶液，加热到液体呈红褐色，停止加热，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．溶量瓶中“溶”字错误，应该为容量瓶，故B错误；
C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；
D．该仪器为坩埚，用于灼烧固体，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】因为要让NH4Cl析出而NaCl不析出，所以要选择氯化铵溶解度小的温度，0～10℃时氯化铵的溶解度较小，氯化钠溶解度较大，所以选择该温度，通入氨气可使溶液中的铵根离子浓度增大，更有利于析出氯化铵，故答案为D。
13．(1) a d c b
(2) 水与油互不相溶，油的密度小于水的密度 油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层
【解析】（1）
①泥沙难溶于水，除去NaCl溶液中的泥沙，用过滤，故选a；
②水和植物油互不相溶，分离混合物用分液，故选d；
③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用萃取，故选c；
④野外生存从泥水中获取饮用水，用蒸馏，故选b；
（2）
①上层为油层，下层为水层，出现这种现象的原因水与油互不相溶，油的密度小于水的密度；
②油层的颜色较水层更红，原因是油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层。
14． B C D A 测定粗锌样品中锌的质量分数 偏大
【详解】(1)①水和花生油互不相溶，则分离水和花生油的混合物需用分液法，故选B；
②苯和甲苯沸点不同，则分离该混合物可选用蒸馏法，故选C；
③碘单质易升华，而食盐不易升华，则分离食盐和单质碘的混合物可选用升华法，故选D；
④氯化钠的溶解度随温度的变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则分离硝酸钾和氯化钠固体混合物可选用结晶法，故选A；
(2)①根据题意可知，该实验的所以目的是测定粗锌样品中锌的质量分数；
②若该实验中不用碱石灰，则放出的氢气会带走部分的水蒸气，造成反应完全后整个装置的质量减少，即反应前后装置的质量差偏大，产生的氢气偏多，所以所测得的粗锌中锌的质量分数将偏大。
【点睛】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：
(1)实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？
(2)所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。
(3)有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。
(4)有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。
(5)实验现象：自下而上，自左而右全面观察。
(6)实验结论：直接结论或导出结论。
15． Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.735 0 ③⑦ 偏小 偏大
【详解】（1）Cr2O72—具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，酸性条件下Cr2O72—与Fe2＋发生氧化还原反应生成Cr3+和Fe3＋，反应离子方程式是：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案为Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）250 mL 0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液中重铬酸钾的质量m（K2Cr2O7）=0.01000mol L-1×0.250 L×294.0 g mol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为0.7350；③⑦；
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，K2Cr2O7标准溶液浓度偏大，滴定时消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，会导致消耗的标准溶液的体积读数偏大，滴定结果将偏大，故答案为偏小；偏大。
16． D C E
【详解】(1)①酒精和水互溶，但沸点不同，利用蒸馏分离，故答案为：D；
②食盐溶于水，应选蒸发分离出NaCl，故答案为：C；
③花生油和水的混合物分层，应选分液法分离，故答案为：E．
17．(1)a
(2)b
(3)e
(4)d
(5) 蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(6) 温度计、酒精灯 g
【解析】（1）
NaCl溶解度受温度影响变化不大，可蒸发结晶得到晶体，则从NaCl溶液中获得氯化钠固体的方法是结晶，故选：a；
（2）
乙醇和水互溶，可利用沸点不同将两者蒸馏分离，故选：b；
（3）
溴在有机溶剂的溶解度比在水中的大，分离溴水中的溴和水采取方法是萃取分液，故选：e；
（4）
CaCO3颗粒难溶于水，可直接从澄清石灰水中过滤除去，故选：d；
（5）
仪器①的名称：蒸馏烧瓶，仪器②的名称：直形冷凝管；
（6）
该图为蒸馏操作，需要温度计测量馏分温度，还需要酒精灯加热，则还缺少的仪器温度计、酒精灯；冷凝水‘下进上出’，则进水口为g。
18． 浓硫酸具有强腐蚀性，应贴的图标是A 酒精属于易燃液体，应贴的图标是D 爆炸品和易燃液体都应密封保存，并且远离火源和电源 防止爆炸和燃烧
【解析】略
19．(1) NaHCO3 在30-35℃时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可)
(2)D
【解析】(1)
根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30-35C，目的是为了使NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30-35C时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在30-35C时NaHCO3的溶解度最小。
(2)
300C加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D。
20．(1) 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)12.5
(3)①③⑤②④
(4)BD
【解析】（1）
配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃仪器是量筒量体积，烧杯溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，沿玻璃棒引流转移溶液到500ml容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以还需的玻璃仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶；
（2）
需要胆矾固体质量为m=nM=cVM= 0.1 mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；
（3）
配制该溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却室温、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀、装试剂瓶贴标签，正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）
A．称量时物质和砝码位置放反了会造成溶质质量称量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移液体时溶液未冷却会造成溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高，故B正确；
C．摇匀后，液面下降是正常的，补充水会导致浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD。
答案第1页，共2页
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