专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
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| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-23 13:45:45 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项 实验及现象 结论
A 用计测得溶液分别为9.0、9.5 的酸性比醋酸的弱
B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的还原性比的强
C 向酸性溶液中滴入乙醇，振荡，溶液逐渐褪色 乙醇具有还原性
D 的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀()产生，再滴加的溶液，沉淀逐渐转变为白色
A．A B．B C．C D．D
2．室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A．溶液中H2O电离出的c(OH )=1.0×10 3 mol·L 1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO )=c(Na+)
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
3．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 实验现象 结论
① 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
② 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
③ 左边试管中产生白色沉淀，右边试管中先产生白色沉淀后沉淀消失 溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小
A．① B．①②
C．②③ D．①③
4．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：结合相关数据分析，下列说法错误的是
Ag2SO4(白色) Ag2S(黑色) FeS(黑色) MnS(肉色)
1.4×10-5mol3·L-3 6.3×10-50mol3·L-3 3.3×10-18mol2·L-2 2.5×10-13mol2·L-2
A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)增大
5．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A．常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SO
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-
6．工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。
已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是
A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸
B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子
D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁
7．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
收集气体 由溶液得到固体 分离和 ①中有气泡，②中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64g
C．标况下2.24LSO2与足量氧气在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D．由少量CH3COOH和2molCH3COONa形成的中性溶液中CH3COO－的数目为2 NA
9．从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：
①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解(离子结构如图所示)，反应生成含有的废定影液
②在废定影液中加入溶液使中的银转化为，并使定影液再生
③在空气中焙烧再转化为Ag和
④通过电解法进行精炼银
下列说法正确的是
A．中含有键数为8mol
B．流程②中，向溶液中加入少量NaOH，的值减少
C．流程③中，在过量的空气中焙烧可以直接转化为
D．流程④中，精炼银时使用溶液做电解液，纯银作阳极
10．下列说法正确的是
A．向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8
C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者
D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或13
11．某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；②反应Ⅱ的条件为加热
下列说法正确的是
A．过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B．验证滤液中含的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含
C．反应Ⅱ的产物只有和Na2CO3和H2O
D．检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
12．关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④
A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法
B．仪器②可用于灼烧固体
C．④在水洗后不用润洗即可装入标准溶液，然后赶气泡、调零。
D．图示仪器中使用前需检漏的只有1种
13．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸
电离平衡常数
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．与NaClO溶液反应生成HClO与
C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
二、填空题
14．常温下，有以下五种溶液：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 醋酸 硫酸 氨水 氢氧化钠 氯化铵
3 3 11 11 3
请回答以下问题：
(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v① (填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是 (填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为 。
(2)若向⑤溶液中加入少量④，⑤的将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将 。
(3)将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是 (填编号)。
(4)分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是 (填化学名称)。
(5)将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
15．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
H2S H3BO3 H2CO3 CH3COOH
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=5.8×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为 。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理 (填“是”或“否”)，请分析原因 。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强： (写出必要的实验操作、现象和结论)。
16．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ (填“能”或“不能”，理由是 。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”） ，理由是 。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
17．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为 。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol， n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 ；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
18．(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则的电离方程式 。
(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸化学式
电离平衡常数
下列微粒能大量共存的是 。
A．、 B．、
C．、 D．、CH3COO-
(4)常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
19．是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是 。
(3)已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A．和 B．和 C．和 D．和
(4)时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。
①时，硫元素的主要存在形式是 。
②当溶液恰好呈中性时： (填“>”“<”或“=”)。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式： 。
20．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：
①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线 （填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x= ；稀释前，c(HCl) c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；
②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是 ；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1 n1（填“>”“<”或“=”）。
（2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。
①HX-的电离方程式为 ，常温下，HX-的电离平衡常数K= ；
②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH= ；
③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为 。
21．钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.1 3.1
Y3+ 6.0 8.3
(1)滤渣1的主要成分是 。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1 。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为 。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是 。
(5)计算常温下Y3++3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K= 。(常温下Ksp[Y(OH)3]=8.0×10-23)
(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为 。
(7)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由 。
22．(1) 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 4.0×10-8
回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用化学式表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b.加热c.加水稀释至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。
a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【解析】本题主要考查化学实验操作、现象及结论，侧重考查学生的实验操作能力和分析现象能力。
【详解】A．未指明溶液的浓度相等，A错误；
B．会电离出，也可直接氧化，B错误；
C．高锰酸钾溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，可得出乙醇具有还原性，C正确；
D．二者分别是和型沉淀，类型不同，只能得出饱和溶液中中的比中小的结论，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A.酸抑制水的电离，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部来自水的电离，水电离产生c(OH )=10-11 mol/L，A错误；
B.CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)减小，溶液pH升高，B正确；
C.溶液中的电荷守恒为：c(H+)+ c(Na+)= c（CH3COO-）+ c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)< c(OH-)，所以c(CH3COO )D. pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】①中左右两个电池都是原电池，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，则左边烧杯中铁上有气体生成，右边烧杯中铜上有气体生成，所以金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu，故①符合题意；
②氯气和溴化钠反应后有氯气剩余，氯气和溴都能和碘化钾置换出碘单质，氯气的存在影响溴的反应，所以右边棉花变为蓝色不能得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故②不符合题意；
③通过沉淀的转化可比较难溶电解质溶度积的大小，该实验的沉淀是分别发生在两个不同的试管中，没有发生氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀转化关系，氢氧化铝的溶解是因为氢氧化铝和氢氧化钠发生化学反应造成的，不能说明溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小，故③不符合题意；故符合题意的是①；
答案选A。
4．D
【详解】A．Ag2SO4 和Ag2S是同类型沉淀， ，则Ag2S更难溶，故除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A说法正确；
B．根据表中数据，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B说法正确；
C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，C说法正确；
D．向Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，D说法错误；
答案为D。
5．B
【详解】A．常温下，，，不能大量存在，A项不符合题意；
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO、SO互不反应可以共存，B项符合题意；
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，、不能大量存在，C项不符合题意﹔
D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的与不能大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
6．C
【分析】硼镁矿加入稀硫酸浸取，二氧化硅不反应、碳酸钙转化为微溶的硫酸钙成为滤渣，镁、铁、铝、硼进入浸出液，通过除杂将铁、铝转化为沉淀，由于的溶解度随温度的升高显著增大，故滤液降温结晶析出硼酸晶体，母液中含有硫酸镁；
【详解】A．“浸取”时，因硼镁矿粉中含有少量，加入稀硫酸会产生大量泡沫，为避免反应物从反应器中溢出，应分批慢慢加入稀硫酸，A正确；
B．的溶解度随温度的升高显著增大，“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出，B正确；
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入将亚铁离子转化为铁离子、加入氧化镁调节pH，以除去、、等杂质离子；若使用氢氧化钠会引入杂质离子钠离子，C错误；
D．由分析可知，“母液”中的溶质主要是硫酸镁，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故A错误；
B．蒸发促进Cu2+水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备CuCl2，故B错误；
C．CH3COOH能溶于水，用分液法不能分离，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，由图中装置、操作和现象可知酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．硫酸钠溶液中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4 NA，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误；
C．标况下2.24LSO2的物质的量为n(SO2)==0.1mol，SO2与足量氧气在催化剂作用下充分反应，即2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，不能进行完全，所以转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．由少量CH3COOH和2molCH3COONa形成的中性溶液中，含有2mol钠离子，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，由于在同一溶液中，则n(Na+)=n(CH3COO-)=2mol，混合液中CH3COO－的数目为2 NA，故D正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．根据的结构，含有键数和配位键，所以中含有键数为6mol，A错误；
B．废定影液中加入溶液使中的银转化为，使减小，增大，减小，B正确；
C．根据题意，在过量的空气中焙烧可以转化为，不能直接生成，C错误；
D．精炼银时使用溶液做电解液，粗银作阳极，，纯银在阴极产生，，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．硝酸银过量，均为沉淀生成，不存在沉淀转化，由现象不能比较Ksp大小，故A错误；
B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mL 1×10-5mol L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；
C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相同，c(H+)前者等于后者，故C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L，则水电离出的c(OH-)═1.0×10-13mol/L，溶液中c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0×10-13mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=1或强碱时pH=13，故D正确；
故选：D。
11．B
【分析】将NH3、CO2两种气体先后通入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤出沉淀，得到NaHCO3固体，加热使固体分解，得到Na2CO3固体、二氧化碳气体等，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【详解】A．过滤后所得滤液中，仍含有少量的NaCl、NaHCO3，A不正确；
B．验证滤液中时，取少量先加入足量NaOH溶液，将转化为NH3，加热试管使氨气逸出，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，由此证明含，B正确；
C．反应Ⅱ发生的是NaHCO3固体的分解反应，产物中含有Na2CO3、CO2和H2O，C不正确；
D．检验NaHCO3是否存在时，应排除Na2CO3的干扰，所以不能使用澄清石灰水，应采用加热法，测定加热前后固体是否发生质量变化，D不正确；
故选B。
12．D
【详解】A．将酒精灯灯头拔开，然后用漏斗将酒精缓慢加入，A错误；
B．仪器②蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，坩埚可用于灼烧固体，B错误；
C．④酸式滴定管在水洗后需润洗再装入标准溶液，C错误；
D．图示仪器中使用前需检漏的只有④酸式滴定管，D正确；
故选D。
13．B
【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中电离平衡常数可以知道，酸性大小：CH3COOH >H2CO3>HClO>，据此进行分析。
【详解】A．根据分析可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO，故A正确；
B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO>，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，故B错误；
C．根据分析可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性强弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故C正确；
D．根据“强酸制备弱酸”规律，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选B。
14．(1) >
(2) 增大 减小
(3)③>④>②>①
(4)氨水
(5)增大
(6)⑤>①=②=③=④
【详解】（1）醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大，因此，若收集等体积的氢气，消耗时间更短的是醋酸，醋酸与锌反应的离子方程式为：。
（2）氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱，pH增大；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解，其水解程度会减小。
（3）酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7。pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH<5；pH=11、等体积的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100后，氢氧化钠的pH=9，而氨水则因为稀释过程中一水合氨分子又会继续电离出氢氧根离子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>①。
（4）若氨水和氢氧化钠溶液的pH相等，由于氨水是弱碱，所以氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大，因此等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与硫酸恰好完全反应，氨水消耗硫酸的体积更大。
（5）将等体积、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加，使得增大。
（6）①中水电离出的，②中水电离出的，③中水电离出的，④中水电离出的，⑤中水电离出的，因此五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是⑤>①=②=③=④。
15．(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
16． 不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完 A 否 引入新杂质 CD CE
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。
【详解】（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成。
故答案为：不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大。
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质。
③为了不引入新杂质，应加入氯气或过氧化氢。
故答案为：A；否；引入新杂质；CD；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu2(OH)2CO3；
故答案为：CE。
17． C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1 6.67 d ＜ b d c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol；
故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol；
（2）①由图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K==6.67L/mol。
故答案为6.67L/mol；
②a．温度相同，压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；
b．混合气体的平均相对分子质量=，B、C两点混合气体的质量和物质的量都相等，所以混合气体的平均相对分子质量B=C，故b错误；
c．NO2的含量越高，混合气体的颜色越深，C点压强大于A点，加压平衡向生成N2O4的方向移动，但NO2的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色A点浅C点深，故c错误；
d．可逆反应2NO2（g） N2O4（g）△H=-akJ mol-1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确。
故答案为：d；
③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q==6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）。
故答案为：＜；
（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3 H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点。
故答案为b；
②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH-）的数值最接近NH3 H2O的电离常数K数值。
故答案为d；
③c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42-），c点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。
故答案为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。
18． H2BH++HB-、 HB-H++B2- 12 A ＜ ＜
【详解】(1)在常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且＜c(H2B)，说明H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，电离方程式为H2BH++HB-、 HB-H++B2-；
(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，二者发生反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反应后溶液中碱过量，c(OH-)==0.1 mol/L，c(H+)==10-12 mol/L，故反应后溶液的pH=12；
(3)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸。
A．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以、不能发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以、会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以、会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
(4)、、都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，越弱越水解，谁强显谁性，根据酸电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常温下等浓度的、、碱性由弱到强顺序是： ＜ ＜，溶液碱性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大顺序为： ＜ ＜。
19．(1)
(2)
(3)BC
(4) >
(5)
【详解】（1）溶液中存在Na2SO3=2Na++SO、SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-，可知，SO少部分水解1：1生成HSO和OH-，又HSO少部分水解且生成OH-，所以，溶液显碱性，排最后，故水解该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（2）溶液吸收制备，反应的离子方程式是；
（3）已知时，的电离常数为，；的电离常数为，，可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，则根据强酸能制备弱酸分析：
A．由于酸性HSO>HCO，故HSO和CO能发生反应HSO+CO=SO+HCO，两个微粒不能大量共存，A不符合题意；
B．由于酸性H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，和间不反应可以共存，B符合题意；
C．由于酸性HSO>HCO，和间不反应可以共存，C符合题意；
D．由于酸性H2SO3>H2CO3，故和能发生反应H2SO3+HCO=H2CO3+HSO，两个微粒不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：BC；
（4）①由曲线可知时，硫元素的主要存在形式是；
②根据电荷守恒可得+=2++，当溶液恰好呈中性时，=2+，因此>+；
（5）与发生双水解反应生成Al(OH)3、CO2和Na2SO4，该反应的离子方程式为。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
20． I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)
【详解】（1）①若两种溶质分别为盐酸和醋酸，加水稀释时，盐酸的电离程度增加，故Ⅰ为盐酸的曲线；加水稀释10倍时，盐酸溶液中H+浓度减小10倍。溶液pH变为5，则x=5,；稀释两溶液的pH相同，因醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故醋酸浓度大于盐酸浓度；
②若两种溶质分别为盐酸和氯化铵，加水稀释时，盐酸的电离程度增加故Ⅰ为盐酸的曲线，此时a点的导电能力最强，盐酸的浓度小于氯化铵的浓度，此时向二者加入氢氧化钠溶液使两溶液的pH相同等于7，则盐酸需要的NaOH的物质的量小于氯化铵需要的物质的量；
（2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的浓度为0.001mol/L，说明X2-为弱酸根，故HX-的电离方程式为HX-H++X2-；常温下HX-的电离平衡常数K==10-5；
②溶液中不存在H2X，说明H2X的一级电离是完全电离，故0.1mol/L H2X的pH=1；
③NaHX溶液呈酸性，不发生水解反应，HX-发生电离，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。
21．(1)H2SiO3或H4SiO4
(2)ecfa或dbcfa
(3)蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)
(4)3.1＜a＜6.0
(5)1.25×10-20
(6)BeO+4H+=Be2++2H2O
(7)电解法好，同时能得到工业原料Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)
【分析】题目中提到用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物，是为了制取氧化钇，并获得副产物铍。从流程图中可知，共熔物加水处理后，Y(OH)3、Fe2O3不溶于水，Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，所以溶解这一步的主要成分是Y(OH)3、Fe2O3，加酸Y(OH)3、Fe2O3都溶解，然后加氨水调节pH产生滤渣2为Fe(OH)3，在继续加氨水，获得Y(OH)3，在高温加热得到Y2O3；过滤1后的除杂中的主要成分就是Na2SiO3和Na2BeO2，在此基础上加过量盐酸，可将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而除掉，后续得到BeCl2在题目中提到铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法和铝的也相似，理解了流程，这道题就不难做
【详解】（1）过滤2这一步是将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而除掉，故答案为H2SiO3或H4SiO4；
（2）过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。根据题目提示可知BeCl2和AlCl3化学性质相似，可以现价氨水，将BeCl2转化成沉淀，在过滤，然后再加盐酸转化为BeCl2，故答案为ecfa或dbcfa；
（3）根据题目提示可知Be和Al是对角线关系，化学性质相似，所以可理解为BeCl2和AlCl3化学性质相似，由BeCl2溶液制得BeCl2固体要注意水解问题，故答案为蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)；
（4）用氨水调节pH=a时，是为了将Fe3+转化为沉淀而除掉，故答案为3.1＜a＜6.0；
（5）常温下Y3++3H2O Y(OH)3+3H+的平衡常数；
（6）“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为
+4H+=Be2++2H2O;
（7）由BeCl2固体生产Be的工业方法比较好的就是电解法，故答案为电解法好，同时能得到工业原料Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)；
【点睛】本题是无机化学流程题，涉及到化学性质相似的陌生物质的考查，还有物质的性质，物质的分离与除杂等，其综合性较强，但要从图中所给的信息要对流程图中的每一步都需要有基本的理解。
22． CH3COOH>H2CO3>HClO H2CO3>CH3COOH=HClO bc a 大于 bd 9：1
【详解】(1)①电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO；所以当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质的量：n(CH3COOH)= n(HClO)= n(H2CO3)，醋酸和次氯酸均属于一元酸，而碳酸属于二元酸，n(H+)=2n(H2CO3)，中和能力较前两种酸要强；所以三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是H2CO3>CH3COOH=HClO；
③a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，增大了溶液中氢离子浓度，平衡左移，醋酸电离程度减小，故不选；
b．醋酸的电离过程为吸热过程，加热，促进电离，醋酸电离程度增大，故可选；
c．加水稀释，促进电离，平衡右移，醋酸电离程度增大，故可选；
d．加入少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，平衡右移，但是醋酸电离程度减小，故不选；
e．加入少量氯化钠固体，对醋酸的电离平衡无影响，醋酸电离程度不变，故不选；
故选bc；
④a．醋酸溶液加水稀释过程中，因为溶液的体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中的c(H+)减小，故可选；
b．稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为在同一溶液中，溶液的体积相同，则的比值增大，故不选；
c．溶液中c(H+)×c(OH-)之积为水的离子积，稀释后溶液的温度不变，则水的离子积不变，故不选；
d．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故不选；
故选a；
⑤由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX的酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的氢离子浓度小，对水的电离抑制能力小，所以溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；
(2)欲使平衡向左移动且所得的溶液显酸性，可以加入酸或酸性的物质；
a．向水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，溶液显碱性，故不选；
b．NaHSO4在水溶液中电离出氢离子，向水中加入NaHSO4固体，增大了氢离子浓度，平衡左移，溶液显酸性，可选；
c．电离过程是吸热过程，加热至100℃，平衡右移，氢离子和氢氧根离子浓度同等程度增大，溶液呈中性，故不选；
d．向水中通入CO2气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，溶液显酸性，故可选；
故选bd；
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH=4 的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，二者混合后，所得溶液的pH=9，溶液显碱性，c(OH-)=10-5mol/L；，所以酸、碱溶液的体积比是9：1。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项 实验及现象 结论
A 用计测得溶液分别为9.0、9.5 的酸性比醋酸的弱
B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的还原性比的强
C 向酸性溶液中滴入乙醇，振荡，溶液逐渐褪色 乙醇具有还原性
D 的溶液中滴入溶液至不再有红棕色沉淀()产生，再滴加的溶液，沉淀逐渐转变为白色
A．A B．B C．C D．D
2．室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A．溶液中H2O电离出的c(OH )=1.0×10 3 mol·L 1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L 1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO )=c(Na+)
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
3．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 实验现象 结论
① 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
② 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
③ 左边试管中产生白色沉淀，右边试管中先产生白色沉淀后沉淀消失 溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小
A．① B．①②
C．②③ D．①③
4．25℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：结合相关数据分析，下列说法错误的是
Ag2SO4(白色) Ag2S(黑色) FeS(黑色) MnS(肉色)
1.4×10-5mol3·L-3 6.3×10-50mol3·L-3 3.3×10-18mol2·L-2 2.5×10-13mol2·L-2
A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)增大
5．下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A．常温下，=1010的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na+、CO、SO
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl-
D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2+、SCN-、Br-
6．工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。
已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是
A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸
B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子
D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁
7．下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
收集气体 由溶液得到固体 分离和 ①中有气泡，②中无气泡，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸
A．A B．B C．C D．D
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64g
C．标况下2.24LSO2与足量氧气在催化剂作用下充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D．由少量CH3COOH和2molCH3COONa形成的中性溶液中CH3COO－的数目为2 NA
9．从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：
①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠溶解(离子结构如图所示)，反应生成含有的废定影液
②在废定影液中加入溶液使中的银转化为，并使定影液再生
③在空气中焙烧再转化为Ag和
④通过电解法进行精炼银
下列说法正确的是
A．中含有键数为8mol
B．流程②中，向溶液中加入少量NaOH，的值减少
C．流程③中，在过量的空气中焙烧可以直接转化为
D．流程④中，精炼银时使用溶液做电解液，纯银作阳极
10．下列说法正确的是
A．向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B．常温下，将1mLpH=5盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=8
C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸，c(H+)前者大于后者
D．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1或13
11．某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；②反应Ⅱ的条件为加热
下列说法正确的是
A．过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B．验证滤液中含的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含
C．反应Ⅱ的产物只有和Na2CO3和H2O
D．检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法是：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
12．关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④
A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法
B．仪器②可用于灼烧固体
C．④在水洗后不用润洗即可装入标准溶液，然后赶气泡、调零。
D．图示仪器中使用前需检漏的只有1种
13．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸
电离平衡常数
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．与NaClO溶液反应生成HClO与
C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
二、填空题
14．常温下，有以下五种溶液：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 醋酸 硫酸 氨水 氢氧化钠 氯化铵
3 3 11 11 3
请回答以下问题：
(1)向等体积的①和②溶液中分别加入形状、大小一样的锌块(足量)，反应一段时间后的速率v① (填“>”、“<”或“=”)v②，若收集等体积的，则消耗时间更短的是 (填化学式)，醋酸和锌反应的离子方程式为 。
(2)若向⑤溶液中加入少量④，⑤的将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若加入少量②，⑤的水解程度将 。
(3)将等体积的①，②，③，④溶液分别加水稀释至原来的100倍，溶液的由大到小的顺序是 (填编号)。
(4)分别向等体积的③和④溶液中加入②至恰好完全反应，消耗②更多的是 (填化学名称)。
(5)将等体积的①和②溶液混合后，加入蒸馏水，溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)①，②，③，④，⑤五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
15．硫化钠俗称臭碱，是重要的化工原料，工业上可用氢氧化钠吸收硫化氢气体制备。
(1)已知：
H2S H3BO3 H2CO3 CH3COOH
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 Ka=5.8×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=1.75×10-5
若用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂为 。
a.硝酸 b.碳酸氢钠 c.硼酸 d.醋酸
将少量CO2通入Na2S溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(2)某小组同学为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。该实验是否合理 (填“是”或“否”)，请分析原因 。(已知：白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S)
(3)设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强： (写出必要的实验操作、现象和结论)。
16．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ (填“能”或“不能”，理由是 。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”） ，理由是 。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
17．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。
（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
①298k时，该反应的平衡常数为 。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol， n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是 ；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
18．(1)常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且，则的电离方程式 。
(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH= 。
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
弱酸化学式
电离平衡常数
下列微粒能大量共存的是 。
A．、 B．、
C．、 D．、CH3COO-
(4)常温下，等物质的量浓度的、、三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
19．是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
(1)钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是 。
(3)已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A．和 B．和 C．和 D．和
(4)时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。
①时，硫元素的主要存在形式是 。
②当溶液恰好呈中性时： (填“>”“<”或“=”)。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式： 。
20．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：
①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线 （填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x= ；稀释前，c(HCl) c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；
②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是 ；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1 n1（填“>”“<”或“=”）。
（2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。
①HX-的电离方程式为 ，常温下，HX-的电离平衡常数K= ；
②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH= ；
③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为 。
21．钇是稀土元素之一。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物。工业上利用该共熔物制取氧化钇，并获得副产物铍，流程如图：
已知i.铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ii.Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.1 3.1
Y3+ 6.0 8.3
(1)滤渣1的主要成分是 。
(2)过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2。选择合理步骤并排序完成系列操作1 。
a.加入适量的盐酸
b.通入过量的CO2
c.过滤
d.加入过量的NaOH溶液
e.加入过量的氨水
f.洗涤
(3)由BeCl2溶液制得BeCl2固体的操作为 。
(4)用氨水调节pH=a时，a的取值范围是 。
(5)计算常温下Y3++3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K= 。(常温下Ksp[Y(OH)3]=8.0×10-23)
(6)“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为 。
(7)常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl－BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并说明理由 。
22．(1) 25℃时，电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 4.0×10-8
回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用化学式表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b.加热c.加水稀释至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。
a.c(H+) b. c.c(H+)c(OH-) d.
⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)已知纯水中存在如下平衡：H2O H++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。
a.向水中加入NaOH固体 b.向水中加入NaHSO4固体c.加热至100℃ d.向水中通入CO2气体
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸混合，所得溶液的PH=9，则酸、碱溶液的体积比是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【解析】本题主要考查化学实验操作、现象及结论，侧重考查学生的实验操作能力和分析现象能力。
【详解】A．未指明溶液的浓度相等，A错误；
B．会电离出，也可直接氧化，B错误；
C．高锰酸钾溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，可得出乙醇具有还原性，C正确；
D．二者分别是和型沉淀，类型不同，只能得出饱和溶液中中的比中小的结论，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A.酸抑制水的电离，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部来自水的电离，水电离产生c(OH )=10-11 mol/L，A错误；
B.CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)减小，溶液pH升高，B正确；
C.溶液中的电荷守恒为：c(H+)+ c(Na+)= c（CH3COO-）+ c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)< c(OH-)，所以c(CH3COO )
答案选B。
3．A
【详解】①中左右两个电池都是原电池，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，则左边烧杯中铁上有气体生成，右边烧杯中铜上有气体生成，所以金属的活动性顺序是Al＞Fe＞Cu，故①符合题意；
②氯气和溴化钠反应后有氯气剩余，氯气和溴都能和碘化钾置换出碘单质，氯气的存在影响溴的反应，所以右边棉花变为蓝色不能得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故②不符合题意；
③通过沉淀的转化可比较难溶电解质溶度积的大小，该实验的沉淀是分别发生在两个不同的试管中，没有发生氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀转化关系，氢氧化铝的溶解是因为氢氧化铝和氢氧化钠发生化学反应造成的，不能说明溶解性：Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[Al(OH)3]小，故③不符合题意；故符合题意的是①；
答案选A。
4．D
【详解】A．Ag2SO4 和Ag2S是同类型沉淀， ，则Ag2S更难溶，故除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A说法正确；
B．根据表中数据，25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B说法正确；
C．向少量FeS悬浊液中，即FeS的饱和溶液，加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，C说法正确；
D．向Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，D说法错误；
答案为D。
5．B
【详解】A．常温下，，，不能大量存在，A项不符合题意；
B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na+、CO、SO互不反应可以共存，B项符合题意；
C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液，、不能大量存在，C项不符合题意﹔
D．生锈铁钉溶于盐酸后生成的与不能大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
6．C
【分析】硼镁矿加入稀硫酸浸取，二氧化硅不反应、碳酸钙转化为微溶的硫酸钙成为滤渣，镁、铁、铝、硼进入浸出液，通过除杂将铁、铝转化为沉淀，由于的溶解度随温度的升高显著增大，故滤液降温结晶析出硼酸晶体，母液中含有硫酸镁；
【详解】A．“浸取”时，因硼镁矿粉中含有少量，加入稀硫酸会产生大量泡沫，为避免反应物从反应器中溢出，应分批慢慢加入稀硫酸，A正确；
B．的溶解度随温度的升高显著增大，“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出，B正确；
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入将亚铁离子转化为铁离子、加入氧化镁调节pH，以除去、、等杂质离子；若使用氢氧化钠会引入杂质离子钠离子，C错误；
D．由分析可知，“母液”中的溶质主要是硫酸镁，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．二氧化氮的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故A错误；
B．蒸发促进Cu2+水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备CuCl2，故B错误；
C．CH3COOH能溶于水，用分液法不能分离，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，由图中装置、操作和现象可知酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．硫酸钠溶液中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4 NA，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故B错误；
C．标况下2.24LSO2的物质的量为n(SO2)==0.1mol，SO2与足量氧气在催化剂作用下充分反应，即2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，不能进行完全，所以转移的电子数小于0.2NA，故C错误；
D．由少量CH3COOH和2molCH3COONa形成的中性溶液中，含有2mol钠离子，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，该溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，由于在同一溶液中，则n(Na+)=n(CH3COO-)=2mol，混合液中CH3COO－的数目为2 NA，故D正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．根据的结构，含有键数和配位键，所以中含有键数为6mol，A错误；
B．废定影液中加入溶液使中的银转化为，使减小，增大，减小，B正确；
C．根据题意，在过量的空气中焙烧可以转化为，不能直接生成，C错误；
D．精炼银时使用溶液做电解液，粗银作阳极，，纯银在阴极产生，，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．硝酸银过量，均为沉淀生成，不存在沉淀转化，由现象不能比较Ksp大小，故A错误；
B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1mL 1×10-5mol L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；
C．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相同，c(H+)前者等于后者，故C错误；
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L，则水电离出的c(OH-)═1.0×10-13mol/L，溶液中c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L或者1.0×10-13mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=1或强碱时pH=13，故D正确；
故选：D。
11．B
【分析】将NH3、CO2两种气体先后通入饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤出沉淀，得到NaHCO3固体，加热使固体分解，得到Na2CO3固体、二氧化碳气体等，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【详解】A．过滤后所得滤液中，仍含有少量的NaCl、NaHCO3，A不正确；
B．验证滤液中时，取少量先加入足量NaOH溶液，将转化为NH3，加热试管使氨气逸出，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，由此证明含，B正确；
C．反应Ⅱ发生的是NaHCO3固体的分解反应，产物中含有Na2CO3、CO2和H2O，C不正确；
D．检验NaHCO3是否存在时，应排除Na2CO3的干扰，所以不能使用澄清石灰水，应采用加热法，测定加热前后固体是否发生质量变化，D不正确；
故选B。
12．D
【详解】A．将酒精灯灯头拔开，然后用漏斗将酒精缓慢加入，A错误；
B．仪器②蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，坩埚可用于灼烧固体，B错误；
C．④酸式滴定管在水洗后需润洗再装入标准溶液，C错误；
D．图示仪器中使用前需检漏的只有④酸式滴定管，D正确；
故选D。
13．B
【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中电离平衡常数可以知道，酸性大小：CH3COOH >H2CO3>HClO>，据此进行分析。
【详解】A．根据分析可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO，故A正确；
B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO>，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，故B错误；
C．根据分析可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性强弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故C正确；
D．根据“强酸制备弱酸”规律，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选B。
14．(1) >
(2) 增大 减小
(3)③>④>②>①
(4)氨水
(5)增大
(6)⑤>①=②=③=④
【详解】（1）醋酸是弱电解质，硫酸是强电解质，pH=3的醋酸和硫酸分别与形状、大小一样的锌块反应，初始反应速率相同，但随着反应的进行，醋酸会继续电离出氢离子，使得一段时间后醋酸与锌的反应速率比硫酸与锌的反应速率大，因此，若收集等体积的氢气，消耗时间更短的是醋酸，醋酸与锌反应的离子方程式为：。
（2）氯化铵溶液中因有铵根离子水解生成氢离子，使得氯化铵溶液显酸性，若往氯化铵溶液中加氢氧化钠，其酸性会减弱，pH增大；若加入少量硫酸，相当于加了氢离子，则会抑制铵根离子的水解，其水解程度会减小。
（3）酸加水稀释后pH仍然小于7，碱加水稀释后pH仍然大于7。pH=3、等体积的醋酸和硫酸加水稀释100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸则因为稀释过程中醋酸分子又会继续电离出氢离子，使得其pH<5；pH=11、等体积的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100后，氢氧化钠的pH=9，而氨水则因为稀释过程中一水合氨分子又会继续电离出氢氧根离子，使得其pH<9，因此溶液的pH由大到小的顺序是③>④>②>①。
（4）若氨水和氢氧化钠溶液的pH相等，由于氨水是弱碱，所以氨水的物质的量浓度要比氢氧化钠溶液的物质的量浓度大，因此等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与硫酸恰好完全反应，氨水消耗硫酸的体积更大。
（5）将等体积、等pH的醋酸和硫酸混合后在加水稀释，硫酸根离子的物质的量不变，但醋酸跟离子的物质的量增加，使得增大。
（6）①中水电离出的，②中水电离出的，③中水电离出的，④中水电离出的，⑤中水电离出的，因此五种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是⑤>①=②=③=④。
15．(1) d
(2) 否 剩余的Na2S也能与AgNO3溶液直接反应生成黑色的Ag2S沉淀
(3)取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2
【详解】（1）a.硝酸具有强氧化性，会氧化硫化钠，得不到硫化氢气体，a不选；b.碳酸氢钠：的Ka=4.7×10-11，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由碳酸氢钠制取不了H2S，b不选；c.硼酸的Ka=5.8×10-10，小于H2S的Ka1=9.1×10-8，由硼酸制取不了H2S，c不选；d.醋酸的Ka=1.75×10-5，大于H2S的Ka1=9.1×10-8，可以由醋酸制取H2S，d可选；答案选d；根据碳酸和H2S的电离常数可知：将少量CO2通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为：；
（2）取久置潮解的Na2S固体溶于水，静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀，该黑色沉淀是Ag2S，若Na2S固体没有全部变质，Ag2S可能是由剩余的Na2S与AgNO3溶液直接反应生成，因此，不能由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3；
（3）设计实验证明Na2S的还原性比FeCl2的还原性强：取少量FeCl3溶液于两支试管中，一支逐滴加入Na2S溶液，另一支逐滴加入FeCl2溶液，加了Na2S溶液的试管中有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色，加了FeCl2溶液的试管中无明显现象，证明还原性：Na2S强于FeCl2。
16． 不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完 A 否 引入新杂质 CD CE
【分析】（1）除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。
【详解】（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成。
故答案为：不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完；
（2）①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大。
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质。
③为了不引入新杂质，应加入氯气或过氧化氢。
故答案为：A；否；引入新杂质；CD；
（3）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO 或Cu2(OH)2CO3；
故答案为：CE。
17． C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1 6.67 d ＜ b d c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol；
故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol；
（2）①由图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K==6.67L/mol。
故答案为6.67L/mol；
②a．温度相同，压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；
b．混合气体的平均相对分子质量=，B、C两点混合气体的质量和物质的量都相等，所以混合气体的平均相对分子质量B=C，故b错误；
c．NO2的含量越高，混合气体的颜色越深，C点压强大于A点，加压平衡向生成N2O4的方向移动，但NO2的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色A点浅C点深，故c错误；
d．可逆反应2NO2（g） N2O4（g）△H=-akJ mol-1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确。
故答案为：d；
③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q==6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）。
故答案为：＜；
（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3 H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点。
故答案为b；
②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH-）的数值最接近NH3 H2O的电离常数K数值。
故答案为d；
③c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42-），c点时c（Na+）＞c（SO42-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42-）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。
故答案为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）。
18． H2BH++HB-、 HB-H++B2- 12 A ＜ ＜
【详解】(1)在常温下，0.1 mol/LNaHB溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子只有；且＜c(H2B)，说明H2B是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，分步电离，电离方程式为H2BH++HB-、 HB-H++B2-；
(2)时，已知0.1 mol/LHCl溶液中，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=0.1×10-12=10-13；现将0.2 mol/L的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，二者发生反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，充分反应后溶液中碱过量，c(OH-)==0.1 mol/L，c(H+)==10-12 mol/L，故反应后溶液的pH=12；
(3)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸。
A．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以、不能发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka2(H2S)，所以、会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2S)，所以、会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．由于电离平衡常数：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)，所以、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
(4)、、都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱水水解，越弱越水解，谁强显谁性，根据酸电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，可知酸性：Ka2(H2C2O4)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2S)，所以在常温下等浓度的、、碱性由弱到强顺序是： ＜ ＜，溶液碱性越弱，pH就越小，因此溶液pH由小到大顺序为： ＜ ＜。
19．(1)
(2)
(3)BC
(4) >
(5)
【详解】（1）溶液中存在Na2SO3=2Na++SO、SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH-、H2OH++OH-，可知，SO少部分水解1：1生成HSO和OH-，又HSO少部分水解且生成OH-，所以，溶液显碱性，排最后，故水解该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（2）溶液吸收制备，反应的离子方程式是；
（3）已知时，的电离常数为，；的电离常数为，，可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，则根据强酸能制备弱酸分析：
A．由于酸性HSO>HCO，故HSO和CO能发生反应HSO+CO=SO+HCO，两个微粒不能大量共存，A不符合题意；
B．由于酸性H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，和间不反应可以共存，B符合题意；
C．由于酸性HSO>HCO，和间不反应可以共存，C符合题意；
D．由于酸性H2SO3>H2CO3，故和能发生反应H2SO3+HCO=H2CO3+HSO，两个微粒不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：BC；
（4）①由曲线可知时，硫元素的主要存在形式是；
②根据电荷守恒可得+=2++，当溶液恰好呈中性时，=2+，因此>+；
（5）与发生双水解反应生成Al(OH)3、CO2和Na2SO4，该反应的离子方程式为。
【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
20． I 5 < a < HX-H++X2- 1.0×10-5 1 c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)
【详解】（1）①若两种溶质分别为盐酸和醋酸，加水稀释时，盐酸的电离程度增加，故Ⅰ为盐酸的曲线；加水稀释10倍时，盐酸溶液中H+浓度减小10倍。溶液pH变为5，则x=5,；稀释两溶液的pH相同，因醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，故醋酸浓度大于盐酸浓度；
②若两种溶质分别为盐酸和氯化铵，加水稀释时，盐酸的电离程度增加故Ⅰ为盐酸的曲线，此时a点的导电能力最强，盐酸的浓度小于氯化铵的浓度，此时向二者加入氢氧化钠溶液使两溶液的pH相同等于7，则盐酸需要的NaOH的物质的量小于氯化铵需要的物质的量；
（2）①0.1mol/L的NaHX溶液中X2-的浓度为0.001mol/L，说明X2-为弱酸根，故HX-的电离方程式为HX-H++X2-；常温下HX-的电离平衡常数K==10-5；
②溶液中不存在H2X，说明H2X的一级电离是完全电离，故0.1mol/L H2X的pH=1；
③NaHX溶液呈酸性，不发生水解反应，HX-发生电离，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)。
21．(1)H2SiO3或H4SiO4
(2)ecfa或dbcfa
(3)蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)
(4)3.1＜a＜6.0
(5)1.25×10-20
(6)BeO+4H+=Be2++2H2O
(7)电解法好，同时能得到工业原料Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)
【分析】题目中提到用NaOH初步处理钇矿石可以得到Y(OH)3、Fe2O3、Na2SiO3和Na2BeO2的共熔物，是为了制取氧化钇，并获得副产物铍。从流程图中可知，共熔物加水处理后，Y(OH)3、Fe2O3不溶于水，Na2SiO3和Na2BeO2溶于水，所以溶解这一步的主要成分是Y(OH)3、Fe2O3，加酸Y(OH)3、Fe2O3都溶解，然后加氨水调节pH产生滤渣2为Fe(OH)3，在继续加氨水，获得Y(OH)3，在高温加热得到Y2O3；过滤1后的除杂中的主要成分就是Na2SiO3和Na2BeO2，在此基础上加过量盐酸，可将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而除掉，后续得到BeCl2在题目中提到铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似，所以冶炼方法和铝的也相似，理解了流程，这道题就不难做
【详解】（1）过滤2这一步是将Na2SiO3转变成硅酸沉淀而除掉，故答案为H2SiO3或H4SiO4；
（2）过滤2所得滤液中含有NaCl、BeCl2和少量HCl。根据题目提示可知BeCl2和AlCl3化学性质相似，可以现价氨水，将BeCl2转化成沉淀，在过滤，然后再加盐酸转化为BeCl2，故答案为ecfa或dbcfa；
（3）根据题目提示可知Be和Al是对角线关系，化学性质相似，所以可理解为BeCl2和AlCl3化学性质相似，由BeCl2溶液制得BeCl2固体要注意水解问题，故答案为蒸发结晶时，向溶液中持续通入HCl气体(或在HCl气流中加热蒸干)；
（4）用氨水调节pH=a时，是为了将Fe3+转化为沉淀而除掉，故答案为3.1＜a＜6.0；
（5）常温下Y3++3H2O Y(OH)3+3H+的平衡常数；
（6）“除杂”中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式为
+4H+=Be2++2H2O;
（7）由BeCl2固体生产Be的工业方法比较好的就是电解法，故答案为电解法好，同时能得到工业原料Cl2(热还原法好，操作简单，不产生有毒气体)；
【点睛】本题是无机化学流程题，涉及到化学性质相似的陌生物质的考查，还有物质的性质，物质的分离与除杂等，其综合性较强，但要从图中所给的信息要对流程图中的每一步都需要有基本的理解。
22． CH3COOH>H2CO3>HClO H2CO3>CH3COOH=HClO bc a 大于 bd 9：1
【详解】(1)①电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO；所以当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，溶质的量：n(CH3COOH)= n(HClO)= n(H2CO3)，醋酸和次氯酸均属于一元酸，而碳酸属于二元酸，n(H+)=2n(H2CO3)，中和能力较前两种酸要强；所以三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是H2CO3>CH3COOH=HClO；
③a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，增大了溶液中氢离子浓度，平衡左移，醋酸电离程度减小，故不选；
b．醋酸的电离过程为吸热过程，加热，促进电离，醋酸电离程度增大，故可选；
c．加水稀释，促进电离，平衡右移，醋酸电离程度增大，故可选；
d．加入少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，平衡右移，但是醋酸电离程度减小，故不选；
e．加入少量氯化钠固体，对醋酸的电离平衡无影响，醋酸电离程度不变，故不选；
故选bc；
④a．醋酸溶液加水稀释过程中，因为溶液的体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中的c(H+)减小，故可选；
b．稀释过程中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，因为在同一溶液中，溶液的体积相同，则的比值增大，故不选；
c．溶液中c(H+)×c(OH-)之积为水的离子积，稀释后溶液的温度不变，则水的离子积不变，故不选；
d．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故不选；
故选a；
⑤由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则HX的酸性强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的氢离子浓度小，对水的电离抑制能力小，所以溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；
(2)欲使平衡向左移动且所得的溶液显酸性，可以加入酸或酸性的物质；
a．向水中加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，溶液显碱性，故不选；
b．NaHSO4在水溶液中电离出氢离子，向水中加入NaHSO4固体，增大了氢离子浓度，平衡左移，溶液显酸性，可选；
c．电离过程是吸热过程，加热至100℃，平衡右移，氢离子和氢氧根离子浓度同等程度增大，溶液呈中性，故不选；
d．向水中通入CO2气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，溶液显酸性，故可选；
故选bd；
(3)常温下，将pH=11 的NaOH 溶液，c(OH-)=10-3mol/L，pH=4 的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，二者混合后，所得溶液的pH=9，溶液显碱性，c(OH-)=10-5mol/L；，所以酸、碱溶液的体积比是9：1。
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