第1章《认识化学科学》（含解析）章节测试2023---2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第1章《认识化学科学》章节测试
一、单选题
1．下列实验不能成功的是（ ）
A．用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
2．下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的相对分子质量为16
C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
3．下列关于化学概念的理解错误的是
A．互为同分异构体的物质化学性质可能相似,可能差别较大
B．离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质
C．酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关
D．常温下的气体摩尔体积一定大于
4．下列仪器是容量瓶的是
A． B． C． D．
5．下列叙述正确的是
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1023个NO2分子
C．18 g H2O中含有的质子数目为1 mol
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
7．已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关NA的说法正确的是
A．标准状态下，2.24 L CO2通过足量的Na2O2，转移的电子数目为0.1NA
B．6 mol/LFeCl310 mL能制得Fe(OH)3胶粒0.06NA
C．0.1 mol/LCH3COOH溶液100 mL，含H+的数目为0.01NA
D．7.8 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为0.4NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA
C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数目为6NA
B．28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为NA
C．14g乙烯和丙烯的混合物，含氢原子数为2NA
D．15g甲基(—CH3)所含有的电子数是7NA
11．NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA
B．常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C．标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
D．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
12．设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a/28NA
B．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
二、填空题
13．（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式 （K2Cr2O7被还原为Cr3＋）。
（2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7 g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1）。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有 。
①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 。
14．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为 。
（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为 ，与 个NH3含有相同数目的氢原子。
（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L。
（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为 。
15．
(1)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配置500mL1.0mol L﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．
(2)配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．
16．Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：
(1)Na2O2中氧元素化合价为 ，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
(2)过氧化钠若长期保存不当，容易生成 (填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
操作 现象 结论
取少量样品于试管中，加水溶解，加入 溶液，充分振荡 有白色沉淀生成
另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口 带火星的木条复燃
(3)过氧化钠还可以作为潜艇工作人员的供氧剂，某工作人员携带10kg的过氧化钠固体进入潜艇，相当于携带标况下 m3空气(只需列出计算表达式，已知氧气占空气体积分数约为20%，空气的密度为1.293g/cm3)。
17．Ⅰ．写出下列反应的离子方程式。
(1)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
①“OA”段： ；
②“AB”段： ；
③“BC”段： ；
④“CD”段： 。
Ⅱ．“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液(有效成分)回答下列问题：
84消毒液 (有效成分) (规格) (质量分数)25% (密度)
(2)如图是某“84”消毒液的标签，的物质的量浓度为 (保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、 。
(3)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。
①两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为 ；的作用是 。
②“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是 。
18．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
（3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为 。
（4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为 。
19．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 g。
(2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是
(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。
20．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 加热法NaHCO3固体分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，故正确；
B. Na2O粉末为白色，Na2O2粉末为淡黄色，颜色不同，则观察法可鉴别，故正确；
C. 澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应生成沉淀，与NaOH溶液反应先生成沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故正确；
故选C。
2．B
【详解】A．质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；
B．CH4的相对分子质量为16，故B正确；
C．3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2，但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；
D．标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．互为同分异构体的物质如果属于同类物质比如正丁烷和异丁烷，化学性质相似，如果属于不同类物质比如乙醇和二甲醚，化学性质差别较大，A正确；
B．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质，B正确；
C．酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱、是否生成沉淀等因素有关，C正确；
D．气体摩尔体积取决于温度和压强，只说温度不能确定气体摩尔体积的数值，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．该仪器是蒸发皿，A不符合题意；
B．该仪器为100mL容量瓶，B符合题意；
C．该仪器为分液漏斗，C不符合题意；
D．该仪器为蒸馏烧瓶，D不符合题意；
故选B。
5．A
【详解】A．48 g O3物质的量为，因此48 g O3气体含有O3分子数为，故A正确；
B．常温常压下，4.6 g NO2物质的量为，由于NO2可逆反应生成N2O4，2NO2N2O4，因此气体中含有NO2分子数小于，故B错误；
C．18 g H2O物质的为，含有的质子数目为，故C错误；
D．标准状况下，H2O是液体，无法用气体摩尔体积进行计算，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．C
【详解】A．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，A正确；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C错误；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
7．A
【详解】①②锂的密度比水小，因此锂浮在水上，①项错误、②项正确；
③锂和水反应生成LiOH和H2，锂表面能产生大量气泡，③项错误；
④生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，④项错误；
⑤紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰，⑤项错误；
⑥产生的氢气使锂四处游动，⑥项正确；
综上，②⑥的现象合理，答案选A。
8．A
【详解】A．标准状态下，2.24 L CO2的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知每有2 mol CO2反应转移2 mol电子，则现在反应的CO2的物质的量是0.1 mol，则转移0.1 mol电子，转移的电子数目为0.1NA，A正确；
B．用FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，由于Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以6 mol/LFeCl310 mL中含有溶质的物质的量是0.06 mol，其制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.06NA，B错误；
C．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，故在0.1 mol/LCH3COOH溶液100 mL，含H+的数目小于0.01NA，C错误；
D．1个Na2O2中含有2个Na+和1个共三个微粒。7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA，D错误；
故合理选项是A。
9．D
【详解】A．苯分子中不含双键，A错误；
B．28g乙烯的物质的量为1mol，其中含4molC-H键和1molC=C键，所含共用电子对的数目为6NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的实验式为CH2，14g混合物中实验式的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，C错误；
D．苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2[可写成C6H6(CO2)]，1mol混合物完全燃烧消耗氧气的量与1molC6H6消耗氧气的量相同，根据烃燃烧通式，消耗氧气的物质的量为，消耗氧气的分子数为7.5NA，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．标准状况下，己烷为液态，不能计算碳原子数目，故A错误；
B．28g聚乙烯的分子式无法确定，物质的量不能确定，含有的碳碳双键数不能确定，故B错误；
C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含氢原子数为2NA，故C正确；
D．15g甲基(—CH3)的物质的量为1mol，所含有的电子数是9NA，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A. 根据原子守恒，因此0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.4NA，故A错误；
B. 常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化，故B错误；
C. 标准状况下，HF是液态，因此22.4L HF物质的量大于1mol，含有的氟原子数目大于NA，故C错误；
D. 2gD2O物质的量，一个D2O含有10个中子，因此2gD2O中含中子数为NA，2g H2l8O物质的量，一个H2l8O含有10个中子，因此2gH2l8O中含中子数为NA，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】22.4 L·mol 1使用条件为是否为气体，是否为标准状况下。
12．A
【详解】A. 过氧化钠与二氧化碳反应中，电子的得失全部发生在过氧化钠中-1价的O，其中1个O失去一个电子转为1个O原子，而另一个O得到一个电子转为-2价，即生成1molO2需要2molNa2O2，转移的电子为2mol，根据方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 对应电子为2mol时， 固体增重=106×2-78×2=56g，则增重a g时，反应中转移的电子数为，即 a/28NA，故A正确；
B. n(Si02)=，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，所以60gSi02中含Si—O键的个数为4NA，故B错误；
C. 忽略了溶液中的水中含有的氧原子数，故C错误；
D. 不是标准状态下，则22.4L气体不一定为1mol，则22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数不一定相等，故D错误。
故选A。
【点睛】此题易错点在于C、D两项，忽略了溶液中的溶剂和气体摩尔体积在使用时的条件。
13． Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 0.735 0 ③⑦ 偏小 偏大
【详解】（1）Cr2O72—具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，酸性条件下Cr2O72—与Fe2＋发生氧化还原反应生成Cr3+和Fe3＋，反应离子方程式是：Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案为Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）250 mL 0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液中重铬酸钾的质量m（K2Cr2O7）=0.01000mol L-1×0.250 L×294.0 g mol-1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入250mL容量瓶中，继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水定容，故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为0.7350；③⑦；
（3）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，K2Cr2O7标准溶液浓度偏大，滴定时消耗的标准溶液就偏小结果偏小；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，会导致消耗的标准溶液的体积读数偏大，滴定结果将偏大，故答案为偏小；偏大。
14． 32g/mol 46 33.6L 1.204×1024或2NA 11.2L 15:7
【分析】（1）根据计算；
（2）根据计算；
（3）根据计算；
（4）相同物质的量的气体具有相同的分子数；
（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是；
【详解】（1）设RO2的摩尔质量是M，，M=64g/mol，R的摩尔质量为64g/mol－16g/mol×2=32g/mol；
（2）设CO、SO2混合气体的摩尔质量是M，，M=46g/mol，该混合气体的平均相对分子质量为46；
（3）9.03×1023个CH4的物质的量是1.5mol，标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氢原子物质的量是6mol，2NA个NH3含有6mol氢原子。
（4）16gN2H4的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是0.5mol，标准状况的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是，NH3中质子数是10、CO中质子数是14，则质子数之比为3×10:1×14=15:7。
15．(1)500mL容量瓶
(2)①④⑥⑦
【详解】（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c = = = 18.4" mol/L，设配制溶液所需的浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故应选择50mL量筒，故根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒、烧杯、500mL容量瓶，
（2）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线，则浓度偏低，故③错误；
④量取浓硫酸时仰视量筒刻度，则所量取的浓硫酸的体积偏大，配制出溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故⑤错误．
⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故⑥正确；
⑦未冷却到室温就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑦正确．
故选①④⑥⑦。
16．(1) -1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) Na2CO3 BaCl2 过氧化钠样品已经变质 过氧化钠样品部分变质
(3)
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析，根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气进行分析。根据碳酸根离子能和钡离子或钙离子反应生成白色沉淀进行检验。
【详解】（1）Na2O2中钠元素化合价+1价，氧元素化合价为-1价，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠若长期保存不当，容易生成Na2CO3，碳酸根离子和Ca2+或Ba2+生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，滴加氯化钡或氯化钙生成白色沉淀，证明含碳酸根离子，说明过氧化钠样品已经变质，另取少量样品于试管中，再加入适量的水，用带火星的木条靠近管口，带火星的木条复燃说明生成了氧气，说明过氧化钠部分变质；
（3）
所以有：=，解得：x=，相当于空气的体积为V==m3。
17．(1) H++OH-=H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NH+OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2) 4.0 量筒、烧杯
(3) 吸收Cl2，防止污染空气 防止温度过高HClO分解
【分析】(1)结合图象可知，含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧化钠反应，其次是铝离子和氢氧化钠反应，然后是铵根离子与氢氧化钠溶液反应，最后是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）①氢离子与氢氧化钠反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
②铝离子和氢氧化钠反应，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；
③铵根离子与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O；
④氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（2）的物质的量浓度为==4.0mol/L。稀释溶液通常在烧杯内进行，并且需使用量筒，所以需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯。
（3）①两表面皿之间充满黄绿色气体，则表明“84”消毒液与洁厕灵反应生成氯气，化学方程式为；生成的Cl2是大气污染物，则NaOH的作用是吸收Cl2，防止污染空气。
②“84”消毒液消毒衣服时温度不能高于50℃，否则易造成水解生成HClO的分解，则温度不宜过高的原因是：防止温度过高HClO分解。答案为：防止温度过高HClO分解。
18． 1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2O H2O 64 18.4 mol/L
【分析】同温同压下，气体的Vm相等，n===结合分子的构成以及ρ=计算(1)～(3)；根据c=计算(4)。
【详解】(1)同温同压下，气体的Vm相等，由n==可知，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1∶1，物质的量之比为1∶1，原子总数之比为5∶3；由ρ==可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16∶44=4∶11，故答案为1∶1；5∶3；4∶11；
(2)n(H2)==2mol，n(O2)==0.5mol，n(H2O)=1mol，由n= ==可知，分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为H2；H2O；H2O；
(3)标况下672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量为=64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为64；
(4)根据c===18.4mol/L，故答案为18.4 mol/L。
19． 10.6g 托盘天平、药匙、烧杯 用玻璃棒搅拌 用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中 直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平 不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
【分析】（1）依据n=cv，m=nM，计算m(Na2CO3)；
（2）称量Na2CO3固体时，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯；
（3）固体溶解时，为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌；
（4）向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流；
（5）定容时，分两步，先加水至刻度1-2cm处，再改用胶头滴管加水；
（6）分析操作步骤，找出可能引起的误差；
【详解】（1）配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，需n(Na2CO3)=0.2mol/L0.5L=0.1mol，所以m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g；本题答案为：10.6g。
（2）称量Na2CO3固体时，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯；本题答案为：托盘天平、药匙、烧杯。
（3）Na2CO3加入100mL烧杯中，加水溶解，为加快溶解速率，用玻璃棒搅拌；本题答案为：用玻璃棒搅拌。
（4）将烧杯中的溶液转移至容量瓶中时，用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中；本题答案为：用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中。
（5）在容量瓶内的溶液定容时，先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平；本题答案为：先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平。
（6）在转移时为洗涤烧杯，会导致所配溶液的浓度偏小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。本题答案为：不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液，分析可能引起的误差时，依据c=，讨论不当操作对n、v 的影响，就能得出实验值和理论值得大小关系。
20． 3.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却
【详解】（1）根据c=可知，该硫酸的浓度是c；
（2）配制1000mL，则需要1000mL容量瓶；
（3）1000mL 6.0mol/L的硫酸的物质的量是6.0mol，480mL 0.5mol/L 的硫酸中硫酸的物质的量是0.24mol；150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物质的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，所以还缺少5.31mol，所以需要18mol/L浓硫酸的体积是5.31mol÷18mol/L=0.295L；
（4）如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏小；
（5）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在转移至容量瓶之前，需要将稀释后的硫酸冷却到室温。
答案第1页，共2页
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