化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类 课件（共28张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类 课件（共28张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-23 17:59:02 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
章引言的作用
呈现事实：
人类发现和合成化学物质数量多
引出问题：如何认识和研究物质
提出方法：
分类
体 会：学习分类方法的重要性
如何在这个图书馆里找到一本自己想要的书？
网上查询系统查阅索书号
↓
根据索书号确定库存及书架号
↓
找到图书
究其原因，为什么我们可以快速找到所需图书？
分类法的应用
背景知识回顾：
1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、
三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类，将 归为一类，将 归为一类。
3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，
是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。
金属
非金属
金属
非金属
气
液
固
空气
矿石、煤炭
水、石油、硫酸
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
酸
碱
盐
氧化物
一、简单分类法
基本反应类型
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
元素
金属元素
非金属元素
物质
气态
固态
液态
化合物
酸
盐
碱
氧化物
分类对象
分类标准
状态
特点：对分类对象利用某一特点进行简单归类的方法。
二、树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
根据所含物质的种类数
根据组成元素的种类数
根据组成和性质
特点：对分类对象利用某分类标准进行多层次分类。
纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有专门的化学符号，能用一个化学式表示，有固定的熔沸点。
单质：由同种元素构成的纯净物。请问：O2、O3构成的气体是单质么？
化合物：由多种元素构成的纯净物。请问：H2O和D2O构成的物质属于纯净物么？
食盐是纯净物么？
不是
不是，O2、O3是由同种元素形成的不同单质，O2、O3构成的气体不是纯净物。
是，H2O和D2O都是水分子，H2O和D2O构成的物质是由多种元素构成的纯净物。
同素异形体
金属单质
有色金属
黑色金属
H前金属
H后金属
轻金属
重金属
非金属单质
气态
固态
液态
无机化合物
酸：电离出的阳离子全部是H+
碱：电离出的阴离子全部是OH-
盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物
氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物
酸
强酸
弱酸
含氧酸
无氧酸
碱
盐
一元酸
二元酸
多元酸
强碱
弱碱
一元碱
二元碱
多元碱
可溶碱
难溶碱
钠盐、钾盐
硫酸盐、碳酸盐
正盐
酸式盐
碱式盐
可溶盐
难溶盐
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化物的不同分类间的关系：
氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
复杂氧化物
总结：
1.碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2.酸性氧化物既有非金属氧化物，也有少数金属氧化物。
3、交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
特点：对分类对象利用多种不同分类标准进行分类。
②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
两性氧化物
Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
总结：
1、简单分类法：对被分类对象只用一种标准进行分别归类的方法
2、树状分类法：就是对同类事物按照某种属性进行再分类的多层次分类方法（无交叉部分）
3、交叉分类法：被分类对象应用多种不同标准进行分类
选择合适的分类标准和分类方法
1．下表中关于物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 纯碱 BaCO3 Fe2O3 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰 SO2
C CH3COOH 烧碱 CaCl2 Na2O SO3
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO
√
练习与巩固
2．下列物质属于盐的是（ ） A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
√
√
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是（ ）A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO
√
5．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（ ）A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能电离H+出且显酸性的化合物一定是酸D．只含有一种元素的物质为纯净物
√
6．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
B．CO+CuO = Cu+CO2
C．AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
√
背景知识回顾：
1、把下列物质分成两类应怎样分？
①纯水 ②泥水 ③纯H2SO4 ④稀H2SO4 ⑤蔗糖水 ⑥空气 ⑦铁粉
而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
2、我们能把纯净物继续分类，可表示为
2.分散系及其分类
【学习任务一】分散系的概念
把 ，叫做分散系。分散系中 ，称作 ，另一种物质叫
。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于
，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有 种组合方式：
分散质 分散剂
气 气
液 液 种分散系
固 固
一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物
被分散成粒子的物质
分散质
分散剂
分散质
分散剂
分散剂
分散质
9
9
9种组合方式的分散举例
分散质 分散剂 实例
1 气 气 空气、其他混合气
2 液 气 雾，空气中分散着大量小液滴
3 固 气 烟，空气中分散着固体尘粒
4 气 液 肥皂泡
5 液 液 酒精水溶液，食醋
6 固 液 Fe(OH)3胶体
7 气 固 海绵、泡沫塑料
8 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
9 固 固 有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
【学习任务二】分散系的分类（根据分散粒子大小）
溶质的粒子大小 分散系
＜1nm 溶液
1～100nm 胶体
＞100nm 浊液
1 nm=1*10-9 m
分散系
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
分散剂状态不同
气溶胶
液溶胶
固溶胶
液溶胶
烟水晶
固溶胶
气溶胶
常见的胶体
有色玻璃
白云
雾
【学习任务三】胶体性质探究
有些胶体和溶液外观都是透明的，肉眼难以区分，那么，我们该如何区分胶体与溶液呢？
【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备实验
步骤一：取两个100mL小烧杯，分别加入40ml蒸馏水、40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中 加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
步骤二：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射杯中的液体，在与光束垂直的方向观察，记录实验现象。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
5~6滴
逐滴
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
CuSO4
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
是
否
分散质粒子直径不同
【思考与讨论】
1.进行实验学习时，我们应该注意什么？（实验学习三部曲）
实验原理，实验操作，实验现象与结论。
2.步骤一中，制得Fe(OH)3胶体的原理是？你能否通过质量守恒定律推测反应的产物，并写出方程式？
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl
3.由于胶体的外观与溶液非常相似，都是澄清透明的，步骤二中我们是如何区分胶体与溶液的？
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是？
胶体的丁达尔效应可被用来区分胶体与溶液。
【注意事项】
（1）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质粒子的直径
分散质粒子
实例
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
＜10-9m
＞10-7m
10-9～10-7m
单个小分子或离子
酒精、氯化钠溶液
均一、透明
稳定
能
能
无丁达尔效应
静置分层
丁达尔效应
不能
不能
不稳定
不均一、不透明
石灰乳、油水
巨大数目分子集合体
许多分子集合体或高分子
淀粉溶胶、牛奶
均一、透明
较稳定
能
不能
胶体的五大性质：
1、丁达尔效应：胶粒对光线散射，形成光亮的通路。（可用来区分胶体与溶液）
2、渗析：胶粒不能通过半透膜。（但是可以透过滤纸）
3、电泳：Fe(OH)3胶粒带正电，可以在电场作用下定向移动。
4、聚沉：胶体不带电，处于介稳状态，遇到电解质（如盐等）后，电解质产生的离子会中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集长大，形成粒径较大的沉淀而析出。（例：卤水点豆腐，三角洲的形成等）
5、布朗运动：胶粒在胶体中做不规则运动，使胶粒不易聚集而沉淀。
补充：（了解即可，不做要求)
第一章 物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第一课时 物质的分类
章引言的作用
呈现事实：
人类发现和合成化学物质数量多
引出问题：如何认识和研究物质
提出方法：
分类
体 会：学习分类方法的重要性
如何在这个图书馆里找到一本自己想要的书？
网上查询系统查阅索书号
↓
根据索书号确定库存及书架号
↓
找到图书
究其原因，为什么我们可以快速找到所需图书？
分类法的应用
背景知识回顾：
1、初中学习中，将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等属于 元素，O、S、P、Cl等属于 元素。
2、我们还知道，对于自然界中的物质，从状态上可分为 、 、
三态。例如：对于空气、水、硫酸、矿石、石油、煤炭，进行从状态分类，可以将 归为一类，将 归为一类，将 归为一类。
3、对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为： 、 、 、 四大类，
是否还可以对它们继续分类？试举一例。
4、对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型。分别是 、 、和 、 。
金属
非金属
金属
非金属
气
液
固
空气
矿石、煤炭
水、石油、硫酸
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
酸
碱
盐
氧化物
一、简单分类法
基本反应类型
化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
元素
金属元素
非金属元素
物质
气态
固态
液态
化合物
酸
盐
碱
氧化物
分类对象
分类标准
状态
特点：对分类对象利用某一特点进行简单归类的方法。
二、树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
根据所含物质的种类数
根据组成元素的种类数
根据组成和性质
特点：对分类对象利用某分类标准进行多层次分类。
纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有专门的化学符号，能用一个化学式表示，有固定的熔沸点。
单质：由同种元素构成的纯净物。请问：O2、O3构成的气体是单质么？
化合物：由多种元素构成的纯净物。请问：H2O和D2O构成的物质属于纯净物么？
食盐是纯净物么？
不是
不是，O2、O3是由同种元素形成的不同单质，O2、O3构成的气体不是纯净物。
是，H2O和D2O都是水分子，H2O和D2O构成的物质是由多种元素构成的纯净物。
同素异形体
金属单质
有色金属
黑色金属
H前金属
H后金属
轻金属
重金属
非金属单质
气态
固态
液态
无机化合物
酸：电离出的阳离子全部是H+
碱：电离出的阴离子全部是OH-
盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物
氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物
酸
强酸
弱酸
含氧酸
无氧酸
碱
盐
一元酸
二元酸
多元酸
强碱
弱碱
一元碱
二元碱
多元碱
可溶碱
难溶碱
钠盐、钾盐
硫酸盐、碳酸盐
正盐
酸式盐
碱式盐
可溶盐
难溶盐
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物
不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物
氧化物的不同分类间的关系：
氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
复杂氧化物
总结：
1.碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2.酸性氧化物既有非金属氧化物，也有少数金属氧化物。
3、交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类
①某些盐的交叉分类
按阴离子分类 按阳离子分类
Na2CO3
碳酸盐 Na2SO4 钠盐
K2SO4
硫酸盐 K2CO3 钾盐
特点：对分类对象利用多种不同分类标准进行分类。
②某些碱的交叉分类
弱碱 NaOH
KOH 可溶性碱
强碱 Mg(OH)2
一元碱 NH3·H2O 不溶性碱
二元碱 Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
CO2 非金属氧化物
酸性氧化物 SiO2 气体氧化物
SO2 固体氧化物
两性氧化物
Al2O3
碱性氧化物 CuO 金属氧化物
总结：
1、简单分类法：对被分类对象只用一种标准进行分别归类的方法
2、树状分类法：就是对同类事物按照某种属性进行再分类的多层次分类方法（无交叉部分）
3、交叉分类法：被分类对象应用多种不同标准进行分类
选择合适的分类标准和分类方法
1．下表中关于物质的分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 纯碱 BaCO3 Fe2O3 干冰
B HClO KOH 小苏打 碱石灰 SO2
C CH3COOH 烧碱 CaCl2 Na2O SO3
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO
√
练习与巩固
2．下列物质属于盐的是（ ） A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．Na2O D．HNO3
√
√
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是（ ）A．Al2O3 B．Na2O C．Fe2O3 D．CaO
√
5．化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（ ）A．酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．能电离H+出且显酸性的化合物一定是酸D．只含有一种元素的物质为纯净物
√
6．下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
B．CO+CuO = Cu+CO2
C．AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
√
背景知识回顾：
1、把下列物质分成两类应怎样分？
①纯水 ②泥水 ③纯H2SO4 ④稀H2SO4 ⑤蔗糖水 ⑥空气 ⑦铁粉
而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
单质
化合物
酸
碱
盐
氧化物
2、我们能把纯净物继续分类，可表示为
2.分散系及其分类
【学习任务一】分散系的概念
把 ，叫做分散系。分散系中 ，称作 ，另一种物质叫
。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于
，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。
根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有 种组合方式：
分散质 分散剂
气 气
液 液 种分散系
固 固
一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物
被分散成粒子的物质
分散质
分散剂
分散质
分散剂
分散剂
分散质
9
9
9种组合方式的分散举例
分散质 分散剂 实例
1 气 气 空气、其他混合气
2 液 气 雾，空气中分散着大量小液滴
3 固 气 烟，空气中分散着固体尘粒
4 气 液 肥皂泡
5 液 液 酒精水溶液，食醋
6 固 液 Fe(OH)3胶体
7 气 固 海绵、泡沫塑料
8 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
9 固 固 有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O
【学习任务二】分散系的分类（根据分散粒子大小）
溶质的粒子大小 分散系
＜1nm 溶液
1～100nm 胶体
＞100nm 浊液
1 nm=1*10-9 m
分散系
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
分散剂状态不同
气溶胶
液溶胶
固溶胶
液溶胶
烟水晶
固溶胶
气溶胶
常见的胶体
有色玻璃
白云
雾
【学习任务三】胶体性质探究
有些胶体和溶液外观都是透明的，肉眼难以区分，那么，我们该如何区分胶体与溶液呢？
【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备实验
步骤一：取两个100mL小烧杯，分别加入40ml蒸馏水、40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中 加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。
步骤二：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射杯中的液体，在与光束垂直的方向观察，记录实验现象。
沸腾
溶液呈红褐色
Fe(OH)3胶体
5~6滴
逐滴
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
CuSO4
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
是
否
分散质粒子直径不同
【思考与讨论】
1.进行实验学习时，我们应该注意什么？（实验学习三部曲）
实验原理，实验操作，实验现象与结论。
2.步骤一中，制得Fe(OH)3胶体的原理是？你能否通过质量守恒定律推测反应的产物，并写出方程式？
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3HCl
3.由于胶体的外观与溶液非常相似，都是澄清透明的，步骤二中我们是如何区分胶体与溶液的？
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是？
胶体的丁达尔效应可被用来区分胶体与溶液。
【注意事项】
（1）实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。
（3）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质粒子的直径
分散质粒子
实例
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
＜10-9m
＞10-7m
10-9～10-7m
单个小分子或离子
酒精、氯化钠溶液
均一、透明
稳定
能
能
无丁达尔效应
静置分层
丁达尔效应
不能
不能
不稳定
不均一、不透明
石灰乳、油水
巨大数目分子集合体
许多分子集合体或高分子
淀粉溶胶、牛奶
均一、透明
较稳定
能
不能
胶体的五大性质：
1、丁达尔效应：胶粒对光线散射，形成光亮的通路。（可用来区分胶体与溶液）
2、渗析：胶粒不能通过半透膜。（但是可以透过滤纸）
3、电泳：Fe(OH)3胶粒带正电，可以在电场作用下定向移动。
4、聚沉：胶体不带电，处于介稳状态，遇到电解质（如盐等）后，电解质产生的离子会中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集长大，形成粒径较大的沉淀而析出。（例：卤水点豆腐，三角洲的形成等）
5、布朗运动：胶粒在胶体中做不规则运动，使胶粒不易聚集而沉淀。
补充：（了解即可，不做要求)