化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共35张ppt）

(共35张PPT)
演讲者：
第一章物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时 电解质的电离
什么物质能导电？
01
物质为什么能导电？
02
物质电离怎样表示？
03
课时1 电解质的电离
——电解质
——电离
——电离方程式
01
电解质与非电解质
思考：
海洋是一个巨大的资源宝库，含有80多种元素，如果将海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高150m。可是，面对大海，我们为何看不见这些物质？
溶解于海水中的化学元素绝大多数是以离子的形式存在的！
湿手不拔插头，雨天不碰高压线。这是为什么呢？
[实验1-2]在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
实验对象 灯泡发光情况 结 论
蒸馏水
NaCl 固体
KNO3 固体 NaCl 溶液
KNO3 溶液 【问题】1、描述你所观察到的现象。
2、此现象你又得出什么结论？
NaCl固体和KNO3固体不能导电。
NaCl溶液和KNO3溶液能导电。
蒸馏水导电能力非常弱，上述装置不能测出。
不亮
不亮
不亮
亮
亮
NaCl固体
纯水
发生了什么？
NaCl溶液
不导电
导电
在NaCl固体溶于水的过程中究竟发生了什么？
微观角度
深入思考：NaCl固体为什么不能导电，而NaCl溶液可以导电？
电流是如何产生的呢？
导电的前提
带电粒子
自由移动
施加电场
产生电流
总结：
NaCl固体不能导电的原因：
NaCl溶液可以导电的原因：
阴、阳离子不能自由移动
有可自由移动的阴、阳离子，只要外接电源，阴、阳离子在电场作用下定向移动，故而导电。
蔗糖与酒精本身以分子形式存在，不像NaCl含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
类比迁移：为什么酒精溶液和蔗糖溶液不能导电呢？
无阴、阳离子
能否给NaCl固体以很高的能量使Na+、Cl-克服离子间的相互作用力，解离出来呢？此状态下的NaCl满足导电的前提么？可以导电么？
【实验表明】熔融NaCl能导电。
回答问题：
能否给NaCl固体以很高的能量使Na+、Cl-克服离子间的相互作用力，解离出来呢？此状态下的NaCl满足导电的前提么？可以导电么？
阴、阳离子的间的相互作用使得NaCl晶体中Na+、Cl-排列紧密，无法自由移动，水分子的作用使得Na+、Cl-可以克服这种微粒间的相互作用，从而NaCl溶液可以导电。同样在受热熔化的条件下，Na+、Cl-也可以克服这种微粒间的相互作用，形成可自由移动的阴、阳离子，因此，熔融NaCl也可以导电。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
一、电解质与非电解质
重点！
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
能否导电的条件
物质类别
1、概念区分
化合物
电解质
非电解质
物质
混合物
纯净物
单质
（1）树状分类法
化合物
（2）venn图
非电解质
水溶液中导电
熔融状态导电
电解质
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对此你有什么看法？
不是
【解析】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【思考与交流】
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？
4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O是电解质，对此观点你是否认可？
不是
【解析】 co2 + h2o = h2co3， 该溶液能导电是因为生成的h2co3，而不是co2本身电离出自由移动的离子而导电。
不是
不是
分类 电解质 非电解质
相同点 不同点
本质区别
存在形式
均为化合物
在水溶液中或熔融状态下能够导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
在水溶液中或熔融状态下能自身电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身电离
离子(或离子和分子)
分子
分类 电解质 非电解质
所含物质类别 酸：H2SO4 、HCl 碱：KOH、NH3·H2O 盐：NaCl、KNO3 金属氧化物：Na2O、Al2O3（熔融状态下导电） 水：H2O 少数有机物：醋酸等 非金属氧化物：CO2等
非酸性气态氢化物：NH3
大多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷等
2、电解质与非电解质的分类
补充：强电解质与弱电解质
电解质分类 强电解质 弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
存在形式 离子 分子和离子
物质类别 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 H2O、弱酸、弱碱、少部分盐
举例 H2SO4、CaSO4、CuSO4 CH3COOH、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2
类别 示例 导电情况 规律
碱和盐 NaOH、NaCl 固体不导电 水溶液、熔融状态都导电 水熔均能导
酸 H2SO4、 CH3COOH 水溶液导电、熔融状态不导电 水导熔不导
金属氧化物 Al2O3、Na2O 熔融状态能导电，不存在水溶液 熔导水不导
多数有机化合物 蔗糖、乙醇 水溶液、熔融状态都不导电 水熔均不导
3、物质导电情况
下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡
⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖溶液
电解质：②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑧熔融状态的KNO3
非电解质： ③CO2 ⑥酒精
【注意】
（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）
下列说法中，正确的是(　　)
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
湿手不拔插头，雨天不碰高压线。这是为什么呢？
【解决问题】
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质
【解析】 BaSO4、CaCO3、AgCl 在熔融状态下可以导电，故属于电解质。
【判断正误】
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
×
【解析】水溶液或熔融状态是外界条件，只需要满足条件之一即可。
02
电离与电离方程式
1、什么样的物质在什么条件下可以导电？
思考
电解质溶于水或受热熔化时可以导电。
2、什么是电离？
3、怎样才能形象地把电离的过程描述出来？
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
电离方程式（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。
如：H2CO3、H2SO3、HClO、
CH3COOH、H3PO4
NaCl=Na++Cl-
KNO3=K++NO3-
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
电离方程式
HCl =H++Cl-
HNO3=H++NO3-
H2SO4=2H++SO42-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸
NaOH Na++ OH—
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH—
如：KOH、Mg(OH)2 、NH3·H2O、Cu(OH)2、
思考与讨论
（1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。
（2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的性质。
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3、 K2SO4
练习1、请写出下列物质的电离方程式，从电离角度体会盐的本质。
盐：由金属阳离子(或者NH4+)和酸根、阴离子组成的化合物。
如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、 CuSO4、AgNO3、NH4NO3
NaCl = Na+ + Cl—
KNO3 = K+ + NO3—
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl—
NH4NO3 = NH4+ + NO3—
铵盐
an
v
下列电离方程式中，正确的是 (　　)
A．Ca(OH)2 === Ca2＋＋ 2(OH—)
B．FeCl2 === Fe2＋ ＋ 3Cl—
C．H2SO4 === H2＋＋ SO42—
D．Al2(SO4)3 === 2Al3＋＋ 3SO42—
D
【解析】A项2(OH—)为错误的表示方法，正确的为：2OH—；B项是2Cl—；C项H2＋为错误的表示方法，正确的为：2H＋。

练习2、
练习3．下列物质属于电解质的是 (　　)
A．SO2　　　 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe
练习4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融的KOH
B
D
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定义的物质只有熔融的KOH。
书写以下物质的电离方程式，并归纳电离方程式书写的注意事项。
NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42—
NaHCO3 = Na+ +HCO3—
水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3—、SO42—、OH—、NH4+、CO32—等
2、原子个数守恒，电荷守恒
3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，
而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
书写电离方程式时的注意事项：
溶液的导电性与什么有关？
①离子浓度
②粒子所带电荷数
③温度（与金属相反）
电解质导电的原因：
电解质 自由移动的阴阳离子 定向移动 导电
电离产生
电场作用
物质导电能力的影响因素：
请大家尝试用树状分类法对本节内容进行分类，找出本节所学内容在物质的分类中的位置，并标明分类标准。
【课堂小结】
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
3、电离方程式：离子的拆分要正确，遵循质量守恒定律、电荷守恒定律。
4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。