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课题2 金属的化学性质
人教版九年级下册
新知导入
想一想
从人类利用金属的历史来看，先从青铜时代再到铁器时代，然后才有了铝制品，这也与金属的化学性质有关，那么金属的化学性质有哪些呢？
青铜器
铁器
铝器
新知讲解
金属与氧气的反应
知识点 1
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
2Mg + O2 = 2MgO
点燃
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
新知讲解
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
新知讲解
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 = 2CuO
所有的金属都能与氧气反应吗？
真金不怕火炼
新知讲解
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Cu+O2===2CuO
高温
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
真金不怕火炼
常温在空气中形成氧化膜
在纯氧中点燃才反应
不燃烧，表面变黑
金属与氧气反应
新知讲解
归纳总结
越活泼的金属越易与氧气反应，越不活泼的金属越不易与氧气反应
铝、镁、金、铜、铁的活泼性由强到弱的顺序为：
、 、 、 、
镁
铝
铁
铜
金
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应
新知讲解
金属与盐酸、稀硫酸反应
知识点 2
在4支试管里分别加入少量镁、锌、铁、铜，然后在这4支试管中分别加入5ml稀盐酸，一会儿后，分别用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。再把盐酸改为稀硫酸重复以上实验。
【实验探究】
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
新知讲解
金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
反应较慢，有气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
新知讲解
镁、锌、铁都能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且镁反应最剧烈，铁最慢，而铜则不与盐酸或稀硫酸反应
越活泼的金属越易与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，且反
应越剧烈，越不活泼的金属甚至不与盐酸或稀硫酸反应
、 、 、
镁、锌、铁、铜的活泼性由强到弱的顺序为：
镁
锌
铁
铜
硫酸
新知讲解
置换反应
知识点 3
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
单质
化合物
单质
化合物
单质
化合物
单质
化合物
以上反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，并且都是金属与酸中的氢发生了交换
请仔细观察以上化学方程式，说说你的发现
新知讲解
归纳总结
特点 表达式 举例
化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2
分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑
置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑
点燃
通电
新知讲解
金属活动性顺序
知识点4
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜的金属活动性强
铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成
这是比较铁与铜的金属活动性强弱的依据之一
新知讲解
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。
【实验探究】金属活动性
新知讲解
比较铝、铜、银
金属活动顺序
新知讲解
实验内容 实验现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色物 质，溶液由蓝色变成无色 2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面附着一层银白色 物质，溶液由无色变成蓝色 Cu ＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现变化
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于 反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换
Al>Cu>Ag
新知讲解
金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
符号:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
名称：
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
谢谢
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