2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023·广陵模拟）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀盐酸
C．给液体加热
D．测定溶液的酸碱度
2．（2023九上·上海市月考）用pH试纸测定下列水果汁的pH值如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橙汁：4 B．苹果汁：3 C．柠檬汁：2 D．西瓜汁：5
3．（2023九上·长沙月考）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气污染指数越高，空气质量越好
B．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关
C．二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是空气污染物
D．空气中氮气的质量分数约为
4．（2023九上·徐汇期中）向水中加入下列物质，pH值不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．食醋 C．氯化钠 D．碳酸钠
5．（2024九上·巴彦淖尔期末）推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性
6．（2024九上·巴彦淖尔期末）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
7．（2023八上·宾阳期中）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性
B．氧气的化学性质比较活泼
C．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是物理变化
D．酸雨的形成与空气中的污染物二氧化硫、二氧化氮有关
8．（2023九上·莱芜期中）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
9．（2023九上·绥化期中）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
10．（2023九上·绥化期中）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应.
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的就一定是酸性溶液
D．溶液具有均一性、稳定性，因此具有均一、稳定性的液体一定是溶液
11．（2023·阿荣旗模拟）将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023·金湖模拟）某实验探究小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．图1使用注射器加入甲溶液，主要是为了精确地计量液体体积
B．依据图2给定结果，圆底烧瓶内加入的乙溶液为NaOH溶液
C．结合图3分析，加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液只有Na+、Cl-
D．加入甲溶液12mL后，将所得溶液蒸干，得到固体只含NaCl
二、填空题
13．（2023·郑州模拟）如图是某酸碱中和反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。
14．（2023·房山模拟）请从A~C中任选2个作答。
装置及药品 现象 解释或结论
A、① ②铁丝 铁丝表面产生红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
B、①稀盐酸 ②氧化铁 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：
C、①稀硫酸 ②滴有酚酞的NaOH溶液 NaOH能与硫酸反应
三、综合题
15．（2023·万柏林模拟）我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转型跨越。请依据图文信息，解答21～24题的相关问题。
（1）传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致 的产生，目前山西全省用电负荷的四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将 转化为电能。
（2）山西沁水建成了全国最大的煤层气田。煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为 。
（3）流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序繁杂，包含“磨浆”、“隔渣”等流程。“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的 ，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（4）山西汾河源头位于宁武县东寨镇管涔山脚下，“汾源灵沼”终年山泉流淌不绝，成为来山西旅游的“打卡地”之一。欲检验该山泉水是硬水还是软水可用 ，保护汾河，人人都是行动者，请写出一条汾河流域生态保护措施 。
16．（2023·长沙模拟）如图所示，图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。请回答下列问题：
（1）胶头滴管里面的试剂名称是 。
（2）a点对应溶液中的溶质是 。
（3）c点对应溶液中的NaCl的质量与 （填“a”或“b”）点对应溶液中的NaCl的质量相等。
四、实验探究题
17．（2023九上·期中）探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是 。
（2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有 (填离子符号)。
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为
至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是 (不考虑酚酞)，反应的微观实质是 。
（4）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子： (填离子符号)。
（5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是____。
A．pH试纸 B．BaCl2 C．FeCl3 D．KNO3
五、计算题
18．（2023·西夏模拟）计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
（1）称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
（3）请计算废液中的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，但是一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；
B. 图中向试管中倾倒液体药品时，瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故错误；
C. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释时酸入水中分析；
B、根据液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”分析；
C、根据加热试管中液体的方法分析；
D、根据pH试纸测定溶液的pH的正确操作分析。
2．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性强弱，可以用pH值定量表示，在常温下，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强， 柠檬 pH值等于2最小，C符合题意，A、B、D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据相同条件下，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强分析；
3．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、 空气污染指数越高，说明污染越严重，空气质量越不好 ，不符合题意；
B、 二氧化碳不是产生酸雨的气体，酸雨的产生与二氧化硫、二氧化氮等有关 ，不符合题意；
C、 二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是空气污染物 ，符合题意；
D、 空气中氮气的体积分数约为78% ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据空气污染指数越高说明污染越严重分析；
B、根据酸雨产生的原因分析；
C、根据空气污染物种类分析；
D、根据空气各成分按体积分数计算分析。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙，溶解于水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH值大于7，故pH值变大，不符合题意；
B、食醋溶于水是醋酸，显酸性，pH值小于7，故pH值变小，不符合题意；
C、氯化钠溶于水pH值=7，故pH值不变，符合题意；
D、碳酸钠溶于水显碱性，pH值大于7，故pH值变大，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据生石灰是氧化钙，溶解于水生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱来解答；
B、根据食醋溶于水是醋酸，显酸性，pH值小于7来解答；
C、根据氯化钠溶于水pH值=7来解答；
D、根据碳酸钠溶于水显碱性，pH值大于7来解答。
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该物质不一定是碳酸盐，比如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故错误。
B. 酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，故错误。
C. 酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
D. 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、碳酸盐、活泼金属等加入稀盐酸，会生成无色无味气体。
B、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是一些盐溶液。
C、根据中和反应的特点分析。
D、 无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 向稀盐酸中加入水时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，物质不能是水，故不符合题意；
B. 向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸，故不符合题意；
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠，故符合题意；
D. 向稀盐酸中加入碳酸钙时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，但是不能大于7，物质不能是碳酸钙，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
7．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 氧气具有助燃性，不具有可燃性 ，符合题意；
B、 氧气的化学性质比较活泼 ，能与很多物质发生反应，不符合题意；
C、 稀有气体通电发出各种不同颜色的光没有新物质生成，是物理变化 ，不符合题意；
D、 酸雨的形成与空气中的污染物二氧化硫、二氧化氮有关 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气化学性质分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据酸雨是硫、氮等氧化物造成分析。
8．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，A错误；
B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，氢氧根离子浓度越大，pH值越大，B正确；
C、不同种类的酸，它们的溶液pH大小不一定不同，C错误；
D、溶液的碱性越强，pH越大，D错误；
故答案为：B.
【分析】根据pH的含义、pH与酸碱溶液的关系进行解答.
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】①氢氧化钠与硫酸反应生成盐和水，符合中和反应的定义，①正确；
②氢氧化铝与氯化氢反应生成盐和水符合中和反应的定义，②正确；
③氢氧化钙与酸性土壤反应符合中和反应的定义，③正确；
④稀氨水显碱性，蚁酸显酸性，两者可以发生中和反应，④正确。
所以①②③④都符合题意，
故答案为：A.
【分析】本题中和反应的定义，酸和碱发生的反应就是中和反应，根据定义便可做出本题。
10．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A项，氢氧化钠碱性太强，人体饮用氢氧化钠溶液会造成人体胃部损伤。A错误；
B项，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，一定是酸和碱。但是酸性氧化物和碱也是可以反应生成盐和水，但是其反应不是中和反应，所以B错误；
C项，酸能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液。C正确；
D项，溶液的性质为均一性、稳定性，但是蒸馏水的性质也是均一，稳定。蒸馏水不是溶液，所以D错误；
故答案为：C.
【分析】A项，考察氢氧化钠强碱的性质；
B项，考察中和反应的定义并了解其他反应类型也可以反应生成盐和水；
C项，考察酸碱指示剂的使用；
D项，考察溶液的特征。
11．【答案】A
【知识点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】盐酸呈酸性，pH<7，加水稀释过程中，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但是不会等于或大于7，故选：A。
【分析】根据酸稀释后酸性减弱，pH变大，但不会等于或大于7分析。
12．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、使用注射器加入甲溶液，主要是为了控制反应的速率以及方便液体的添加，故错误；
B、图象中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则圆底烧瓶内加入的乙溶液为稀盐酸，故错误；
C、加入甲溶液6mL时，溶液pH小于7，显酸性，说明盐酸还没有完全反应，烧瓶中的溶液有Na+、H+、Cl -，故错误；
D、加入甲溶液12mL时，溶液的pH 小于7，说明盐酸还没有完全反应，将所得溶液蒸干，盐酸具有挥发性，得到固体只含NaCl，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据使用注射器的优点分析；
B、根据图像中溶液pH的变化分析；
C、根据加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7分析；
D、根据加入甲溶液12mL时，溶液的pH小于7，以及盐酸的挥发性分析。
13．【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）溶液先变红，后变无色
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】根据反应微观图示是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（2）酚酞遇碱变红色，向红色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸至过量生成硫酸钠呈中性，红色变为无色 。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
（2）根据酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液不变色来解答。
14．【答案】CuSO4溶液；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；红色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的表面产生红色固体，溶液颜色变浅，即Fe的金属活动性比Cu的强，则①就是CuSO4溶液或CuCl2溶液；
B、①稀盐酸与②氧化铁反应生成氯化铁和水，即方程式为 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；
C、将稀硫酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸钠呈中性，故现象是溶液由红色变成无色。
【分析】A、根据现象和结论来确定反应物；
B、根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来写方程式；
C、根据酸碱中和溶液呈中性，酚酞遇碱变红色，遇中性溶液不变色。
15．【答案】（1）酸雨；太阳能
（2）不可再生；
（3）物理；过滤；玻璃棒
（4）肥皂水；污水处理后再排放
【知识点】硬水与软水；保护水资源；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 二氧化硫是造成酸雨的主要气体，传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致酸雨的产生，光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2）煤层气为化石能源，属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3）“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程没有新物质生成，发生的物理变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的过滤；过滤中所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4） 欲检验该山泉水是硬水还是软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少的方法验证， 污水处理后再排放 、禁止向水中乱扔垃圾等都可保护水资源。
【分析】（1）根据二氧化硫会导致酸雨，及光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据化石能源属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，过滤原理及所需仪器分析；
（4）根据肥皂水鉴别硬水和软水，保护水资源的具体方法分析。
16．【答案】（1）稀盐酸
（2）NaCl、NaOH
（3）b
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，因此烧杯中的溶液时氢氧化钠，胶头滴管中的溶液时稀盐酸，故答案为：稀盐酸；
（2）a点时，溶液的pH大于7，呈碱性，因此溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）c点时稀盐酸过量，不反应含有的氯化钠和b点时的氯化钠质量相等，故答案为：b。
【分析】（1）根据溶液pH的变化进行分析；
（2）根据a点时溶液是碱性的进行分析；
（3）根据c点时酸过量进行分析。
17．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；变小；Na+、H+
（3）溶液由红色变为无色；硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）OH-
（5）A；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使试管壁发烫，不能得出酸碱中和反应放热的结论。
（2）①由氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
②从A到B的过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，pH变小；
③从B到C的过程中，硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，则溶液中阳离子有Na+、H+；
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是：硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）氨水也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根离子，符号为OH-。
（5）A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液的酸碱度会发生改变，用pH试纸测定pH，可验证反应是否发生，故正确；
B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，不能验证反应是否发生，故错误；
C、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可根据是否产生红褐色沉淀判断反应是否发生，故正确；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸均不发生反应，不能验证反应是否发生，故错误；
故选：AC。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）①根据图象温度上升说明反应放热，B点温度最高点表示酸碱恰好完全反应，在反应也是个转折点进行分析；
②根据从A到B的过程酸碱发生中和反应分析；
③根据B点后稀硫酸过量分析；
（3）根据酸碱中和的实质和指示剂的变色规律分析；
（4）根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
（5）根据氢氧化钠、硫酸和硫酸钠的化学性质，以及酸碱中和过程中溶液酸碱性的变化分析。
18．【答案】（1）4
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）解：设废液中H2SO4的质量分数为x
x=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g。
（2）a点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）根据a点溶液pH＞7分析。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量分数；列比例式计算。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应 同步分层训练提升题
一、选择题
1．（2023·广陵模拟）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀盐酸
C．给液体加热
D．测定溶液的酸碱度
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，但是一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；
B. 图中向试管中倾倒液体药品时，瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故错误；
C. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故正确；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的稀释时酸入水中分析；
B、根据液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”分析；
C、根据加热试管中液体的方法分析；
D、根据pH试纸测定溶液的pH的正确操作分析。
2．（2023九上·上海市月考）用pH试纸测定下列水果汁的pH值如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橙汁：4 B．苹果汁：3 C．柠檬汁：2 D．西瓜汁：5
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液的酸碱性强弱，可以用pH值定量表示，在常温下，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强， 柠檬 pH值等于2最小，C符合题意，A、B、D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据相同条件下，pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强分析；
3．（2023九上·长沙月考）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气污染指数越高，空气质量越好
B．酸雨的产生与空气中的二氧化碳有关
C．二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是空气污染物
D．空气中氮气的质量分数约为
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、 空气污染指数越高，说明污染越严重，空气质量越不好 ，不符合题意；
B、 二氧化碳不是产生酸雨的气体，酸雨的产生与二氧化硫、二氧化氮等有关 ，不符合题意；
C、 二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是空气污染物 ，符合题意；
D、 空气中氮气的体积分数约为78% ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据空气污染指数越高说明污染越严重分析；
B、根据酸雨产生的原因分析；
C、根据空气污染物种类分析；
D、根据空气各成分按体积分数计算分析。
4．（2023九上·徐汇期中）向水中加入下列物质，pH值不会发生变化的是（ ）
A．生石灰 B．食醋 C．氯化钠 D．碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、生石灰是氧化钙，溶解于水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH值大于7，故pH值变大，不符合题意；
B、食醋溶于水是醋酸，显酸性，pH值小于7，故pH值变小，不符合题意；
C、氯化钠溶于水pH值=7，故pH值不变，符合题意；
D、碳酸钠溶于水显碱性，pH值大于7，故pH值变大，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据生石灰是氧化钙，溶解于水生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱来解答；
B、根据食醋溶于水是醋酸，显酸性，pH值小于7来解答；
C、根据氯化钠溶于水pH值=7来解答；
D、根据碳酸钠溶于水显碱性，pH值大于7来解答。
5．（2024九上·巴彦淖尔期末）推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应
D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该物质不一定是碳酸盐，比如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故错误。
B. 酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，故错误。
C. 酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。
D. 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、碳酸盐、活泼金属等加入稀盐酸，会生成无色无味气体。
B、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是一些盐溶液。
C、根据中和反应的特点分析。
D、 无色酚酞试液遇碱性溶液变红。
6．（2024九上·巴彦淖尔期末）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂x可能是下列物质中的（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 向稀盐酸中加入水时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，物质不能是水，故不符合题意；
B. 向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸，故不符合题意；
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠，故符合题意；
D. 向稀盐酸中加入碳酸钙时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，但是不能大于7，物质不能是碳酸钙，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7，显碱性溶液pH大于7；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
7．（2023八上·宾阳期中）空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有可燃性
B．氧气的化学性质比较活泼
C．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是物理变化
D．酸雨的形成与空气中的污染物二氧化硫、二氧化氮有关
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 氧气具有助燃性，不具有可燃性 ，符合题意；
B、 氧气的化学性质比较活泼 ，能与很多物质发生反应，不符合题意；
C、 稀有气体通电发出各种不同颜色的光没有新物质生成，是物理变化 ，不符合题意；
D、 酸雨的形成与空气中的污染物二氧化硫、二氧化氮有关 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氧气化学性质分析；
C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
D、根据酸雨是硫、氮等氧化物造成分析。
8．（2023九上·莱芜期中）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，A错误；
B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，氢氧根离子浓度越大，pH值越大，B正确；
C、不同种类的酸，它们的溶液pH大小不一定不同，C错误；
D、溶液的碱性越强，pH越大，D错误；
故答案为：B.
【分析】根据pH的含义、pH与酸碱溶液的关系进行解答.
9．（2023九上·绥化期中）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】①氢氧化钠与硫酸反应生成盐和水，符合中和反应的定义，①正确；
②氢氧化铝与氯化氢反应生成盐和水符合中和反应的定义，②正确；
③氢氧化钙与酸性土壤反应符合中和反应的定义，③正确；
④稀氨水显碱性，蚁酸显酸性，两者可以发生中和反应，④正确。
所以①②③④都符合题意，
故答案为：A.
【分析】本题中和反应的定义，酸和碱发生的反应就是中和反应，根据定义便可做出本题。
10．（2023九上·绥化期中）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是（ ）
A．氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应.
C．酸能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的就一定是酸性溶液
D．溶液具有均一性、稳定性，因此具有均一、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A项，氢氧化钠碱性太强，人体饮用氢氧化钠溶液会造成人体胃部损伤。A错误；
B项，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，一定是酸和碱。但是酸性氧化物和碱也是可以反应生成盐和水，但是其反应不是中和反应，所以B错误；
C项，酸能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液。C正确；
D项，溶液的性质为均一性、稳定性，但是蒸馏水的性质也是均一，稳定。蒸馏水不是溶液，所以D错误；
故答案为：C.
【分析】A项，考察氢氧化钠强碱的性质；
B项，考察中和反应的定义并了解其他反应类型也可以反应生成盐和水；
C项，考察酸碱指示剂的使用；
D项，考察溶液的特征。
11．（2023·阿荣旗模拟）将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下列图中能正确描述该过程中溶液pH变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】盐酸呈酸性，pH<7，加水稀释过程中，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但是不会等于或大于7，故选：A。
【分析】根据酸稀释后酸性减弱，pH变大，但不会等于或大于7分析。
12．（2023·金湖模拟）某实验探究小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．图1使用注射器加入甲溶液，主要是为了精确地计量液体体积
B．依据图2给定结果，圆底烧瓶内加入的乙溶液为NaOH溶液
C．结合图3分析，加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液只有Na+、Cl-
D．加入甲溶液12mL后，将所得溶液蒸干，得到固体只含NaCl
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、使用注射器加入甲溶液，主要是为了控制反应的速率以及方便液体的添加，故错误；
B、图象中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则圆底烧瓶内加入的乙溶液为稀盐酸，故错误；
C、加入甲溶液6mL时，溶液pH小于7，显酸性，说明盐酸还没有完全反应，烧瓶中的溶液有Na+、H+、Cl -，故错误；
D、加入甲溶液12mL时，溶液的pH 小于7，说明盐酸还没有完全反应，将所得溶液蒸干，盐酸具有挥发性，得到固体只含NaCl，故正确；
故选：D。
【分析】A、根据使用注射器的优点分析；
B、根据图像中溶液pH的变化分析；
C、根据加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7分析；
D、根据加入甲溶液12mL时，溶液的pH小于7，以及盐酸的挥发性分析。
二、填空题
13．（2023·郑州模拟）如图是某酸碱中和反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）为了验证反应的发生，先向碱溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再逐渐加入酸溶液至过量，请描述该过程中可观察到的现象。
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）溶液先变红，后变无色
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】根据反应微观图示是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式为： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 。
（2）酚酞遇碱变红色，向红色的氢氧化钠溶液中滴加硫酸至过量生成硫酸钠呈中性，红色变为无色 。
【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答；
（2）根据酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液不变色来解答。
14．（2023·房山模拟）请从A~C中任选2个作答。
装置及药品 现象 解释或结论
A、① ②铁丝 铁丝表面产生红色固体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强
B、①稀盐酸 ②氧化铁 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式：
C、①稀硫酸 ②滴有酚酞的NaOH溶液 NaOH能与硫酸反应
【答案】CuSO4溶液；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；红色溶液褪色
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、铁的表面产生红色固体，溶液颜色变浅，即Fe的金属活动性比Cu的强，则①就是CuSO4溶液或CuCl2溶液；
B、①稀盐酸与②氧化铁反应生成氯化铁和水，即方程式为 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；
C、将稀硫酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸钠呈中性，故现象是溶液由红色变成无色。
【分析】A、根据现象和结论来确定反应物；
B、根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来写方程式；
C、根据酸碱中和溶液呈中性，酚酞遇碱变红色，遇中性溶液不变色。
三、综合题
15．（2023·万柏林模拟）我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转型跨越。请依据图文信息，解答21～24题的相关问题。
（1）传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致 的产生，目前山西全省用电负荷的四分之一来自风力发电和光伏发电，光伏发电是将 转化为电能。
（2）山西沁水建成了全国最大的煤层气田。煤层气俗称“瓦斯”，主要成分是甲烷，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为 。
（3）流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序繁杂，包含“磨浆”、“隔渣”等流程。“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的 ，实验室进行该操作时用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（4）山西汾河源头位于宁武县东寨镇管涔山脚下，“汾源灵沼”终年山泉流淌不绝，成为来山西旅游的“打卡地”之一。欲检验该山泉水是硬水还是软水可用 ，保护汾河，人人都是行动者，请写出一条汾河流域生态保护措施 。
【答案】（1）酸雨；太阳能
（2）不可再生；
（3）物理；过滤；玻璃棒
（4）肥皂水；污水处理后再排放
【知识点】硬水与软水；保护水资源；酸雨的产生、危害及防治；化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 二氧化硫是造成酸雨的主要气体，传统的燃煤发电会排放二氧化硫等污染物导致酸雨的产生，光伏发电是将太阳能转化为电能。
（2）煤层气为化石能源，属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3）“磨浆”是将泡过水的黄豆磨成豆浆，该过程没有新物质生成，发生的物理变化；“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这一操作相当于化学实验操作中的过滤；过滤中所用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4） 欲检验该山泉水是硬水还是软水可用加肥皂水观察产生泡沫多少的方法验证， 污水处理后再排放 、禁止向水中乱扔垃圾等都可保护水资源。
【分析】（1）根据二氧化硫会导致酸雨，及光伏发电是将太阳能转化为电能分析；
（2）根据化石能源属于不可再生能源，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化，过滤原理及所需仪器分析；
（4）根据肥皂水鉴别硬水和软水，保护水资源的具体方法分析。
16．（2023·长沙模拟）如图所示，图1为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。请回答下列问题：
（1）胶头滴管里面的试剂名称是 。
（2）a点对应溶液中的溶质是 。
（3）c点对应溶液中的NaCl的质量与 （填“a”或“b”）点对应溶液中的NaCl的质量相等。
【答案】（1）稀盐酸
（2）NaCl、NaOH
（3）b
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，因此烧杯中的溶液时氢氧化钠，胶头滴管中的溶液时稀盐酸，故答案为：稀盐酸；
（2）a点时，溶液的pH大于7，呈碱性，因此溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）c点时稀盐酸过量，不反应含有的氯化钠和b点时的氯化钠质量相等，故答案为：b。
【分析】（1）根据溶液pH的变化进行分析；
（2）根据a点时溶液是碱性的进行分析；
（3）根据c点时酸过量进行分析。
四、实验探究题
17．（2023九上·期中）探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是 。
（2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 。
②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有 (填离子符号)。
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为
至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是 (不考虑酚酞)，反应的微观实质是 。
（4）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子： (填离子符号)。
（5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是____。
A．pH试纸 B．BaCl2 C．FeCl3 D．KNO3
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）放热；稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；变小；Na+、H+
（3）溶液由红色变为无色；硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（4）OH-
（5）A；C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体溶于水放热，也会使试管壁发烫，不能得出酸碱中和反应放热的结论。
（2）①由氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，B点温度最高，含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
②从A到B的过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，pH变小；
③从B到C的过程中，硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，则溶液中阳离子有Na+、H+；
（3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是：硫酸根离子变多，氢氧根离子消失，钠离子数目不变，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）氨水也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根离子，符号为OH-。
（5）A、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液的酸碱度会发生改变，用pH试纸测定pH，可验证反应是否发生，故正确；
B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，不能验证反应是否发生，故错误；
C、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，可根据是否产生红褐色沉淀判断反应是否发生，故正确；
D、硝酸钾与氢氧化钠、硫酸均不发生反应，不能验证反应是否发生，故错误；
故选：AC。
【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析；
（2）①根据图象温度上升说明反应放热，B点温度最高点表示酸碱恰好完全反应，在反应也是个转折点进行分析；
②根据从A到B的过程酸碱发生中和反应分析；
③根据B点后稀硫酸过量分析；
（3）根据酸碱中和的实质和指示剂的变色规律分析；
（4）根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析；
（5）根据氢氧化钠、硫酸和硫酸钠的化学性质，以及酸碱中和过程中溶液酸碱性的变化分析。
五、计算题
18．（2023·西夏模拟）计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
（1）称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
（2）如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
（3）请计算废液中的质量分数。
【答案】（1）4
（2）硫酸钠和氢氧化钠
（3）解：设废液中H2SO4的质量分数为x
x=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）需要氢氧化钠的质量=40g×10%=4g。
（2）a点溶液pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）根据a点溶液pH＞7分析。
（3）先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量分数；列比例式计算。
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