2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2024九上·巴彦淖尔期末）“操作千万条，安全第一条”。 在某校化学实验操作考试中，如下图所示的操作正确的是（ ）
A．过滤
B．检查气密性
C．CO2验满
D．测石灰水的pH
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 过滤时，应该用玻璃棒引流，故错误；
B. 检查气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确；
C. CO2验满时，应该在集气瓶口进行，故错误；
D. 测石灰水的pH时，不能润湿试纸，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项分析。
B、根据大气压原理检查装置气密性。
C、根据气体验满的操作应该在集气瓶口进行分析。
D、根据正确测定溶液pH值的操作分析。
2．（2023九上·惠州月考）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、氮气属于空气的组成成分，按体积分数计算大约占78%，故A不符合题意；
B、空气中的氧气具有助燃性，因此能支持燃烧，故B符合题意；
C、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，稀有气体在通电时可产生不同颜色的光，因此，常用作电光源，故C不符合题意；
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分及占比进行分析解答；
B、根据氧气的性质进行分析解答；
C、根据稀有气体的性质及用途进行分析解答；
D、根据形成酸雨的主要气体进行分析解答。
3．（2023·永修模拟）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（ ）
A．铁与水接触一定会生锈
B．化学变化中一定有能量变化
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁与水接触不一定会生锈，故错误；
B、化学变化中一定有能量变化，故正确；
C、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O生成了盐和水，但不属于中和反应，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；
B、根据化学变化的特征分析；
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物分析；
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应分析。
4．（2020·官渡模拟）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.9~3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由表可知，鸡蛋清的pH范围是7.6~8.0，pH大于7，因此，呈碱性，故符合题意；
B、由表可知，牛奶的pH范围是6.3~6.6，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
C、由表可知，西红柿的pH范围是4.0~4.4，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
D、由表可知，苹果汁的pH范围是2.9~3.3，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，溶液的pH大于7，pH越大，溶液碱性越强，pH等于7，溶液呈中性，据此思路进行解析。
5．（2023·西夏模拟）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故错误；
B、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的饱和溶液升温后仍然为饱和溶液，故错误；
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生分析。
B、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
6．（2023九上·绥化期中）若用100g8%的盐酸和100g8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钾和稀盐酸反应：，所以参加反应的氢氧化钾与盐酸的数量比为1：1，进而推出参加反应氢氧化钾与盐酸的质量比为56：36.5。然而实际参加反应的氢氧化钾与盐酸的质量比要比56：36.5要小。所以盐酸的数量比氢氧化钾的多，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7.
故答案为：B.
【分析】本题主要考察化学方程式的应用，给出反应物质，根据化学方程式找出物质之间的质量关系。所以应加强计算能力。
7．（2023·上饶模拟）学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）
序号 ① ② ③ ④
图像
反应 过程 KMnO4 受热分解 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入 Zn 和 Fe 至过量 向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满 O2 的集气瓶中燃烧
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体不可能为0，答案错误；
②设ag锌与稀盐酸反应产生的氢气质量为x 设ag铁与稀盐酸反应产生的氢气质量为y
x= y=
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，产生的氢气质量相等，在反应过程中等质量的铁和锌与足量的酸反应产生的氢气质量，铁大于锌，图像正确；
③氢氧化钠溶液的pH>7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，pH会渐减小，加入稀盐酸至过量pH会小于7。 答案正确；
④硫在氧气中燃烧，放出热量，瓶内气温会升高，反应完后，温度会逐渐降低。答案正确；
故答案为：C。
【分析】①根据高锰酸钾制氧气分析；
②根据金属与酸反应分析；
③氢氧化钠与稀盐酸反应分析；
④根据硫燃烧分析。
8．（2023·海东模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】根据图示pH值的变化趋势分析可知：是向碱中滴加酸到过量，溶液最终显酸性。
A、该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的说法错误，应该是将酸滴入碱中，故不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是复分解反应，B说法错误，不符合题意；
C、A点的pH值大于7，溶液显碱性，则在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠的说法正确，符合题意；
D、B点的pH值等于7，溶液成中性，该溶液中的溶质是氯化钠，反应物氯化氢与氢氧化钠刚好完全反应，溶液的质量不一定相等，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据图示pH值的变化趋势分析可知：是向碱中滴加酸到过量，溶液最终显酸性来解答；
B、根据两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应的概念来解答；
C、根据A点的pH值大于7，溶液显碱性来解答；
D、根据B点的pH值等于7，溶液成中性，氯化氢与氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水来解答。
9．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，pH越来越大，如果纯水pH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；
B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
C、根据酸性越弱pH越大；
D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑．通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强pH越小，酸性越弱pH越大的特点．
10．（2023·高碑店模拟）某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(装置如图甲所示)，制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的
D．过程中生成的氯化钠质量不断增加
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，一开始加入碳酸钠溶液没有产生沉淀，说明加入的碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应，证明x溶液是氯化钙和盐酸的混合物。
A、滤液X一定显酸性。A答案错误；
B、当加入碳酸钠溶液时，溶液中的盐酸全部参加反应，溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化钠。B答案错误；
C、N、P点时，反应已经进行完，溶液的pH都等于7。C答案错误；
D、0MN过程中，反应一直在进行，生成的氯化钠质量不断增加。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据氯化钙与稀盐酸的化学性质分析。
二、填空题
11．（2023·郑州模拟）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 g。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1.6
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，故反应的化学方程式为：；将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：、，加入稀盐酸中的HCl的质量为：
设氧元素的质量为m
6HCl~3H2O~3O
219 54 48
7.3g m
，m=1.6g
故答案为：1.6。
【分析】根据根据化学方程式及质量守恒定律进行分析解答。
三、综合题
12．（2023·东莞模拟）近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
（1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
（2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： 。
（3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 （填标号）。
A.84消毒剂（主要成分是NaClO） B．过氧化氢 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（4）利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。
a.CO2 b.SO2 c.NO2 d.CO
【答案】（1）过滤
（2）汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
（3）二氧化氯；BD
（4）
（5）5.6；bc
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故答案为：过滤；
（2）水银可以用来测量体温的原因是汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ，故答案为： 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ；
（3） ClO2的名称是二氧化氯，含氯消毒剂中含有氯元素，过氧化氢和过氧乙酸中不含氯元素，不是含氯消毒剂，故答案为：二氧化氯；BD；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
②二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，故答案为：bc。
【分析】（1）根据分离的操作进行分析；
（2）根据微粒的特性进行分析；
（3）根据物质含有的元素进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据酸雨的定义进行分析。
13．（2023·福州模拟）某校兴趣小组同学利用图装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图和图。
（1）图烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）图仪器中物质是 ，由图判断该反应发生的依据为 。
（3）图中的数值最接近 填“”“”或“”，图中温度变化的原因是 。
（4）图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
【答案】（1）
（2）稀硫酸；开始时溶液的，后逐渐减小到
（3）12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（2）由图2可知，刚开始时溶液的pH>7，后来溶液的pH逐渐减小到等于7，说明图1是将稀硫酸逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，所以A管中盛放的物质是稀硫酸；
（3）图3中温度最高处说明两种物质恰好完全反应，结合图2分析，V的值最接近12；图3中温度升高是因为氢氧化钠溶液与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
（4）分析图可知，钠离子和硫酸根离子没有改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【分析】（1）根据反应物，生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据图2结合图1分析；
（3）根据中和反应是放热反应分析；
（4）根据中和反应的实质分析。
四、实验探究题
14．（2023·揭东模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（1）【探究活动1】：证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 .反应的化学方程式 .
（2）实验①、②的实验目的是 ；
（3）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 .
（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 .
（5）【探究活动3】：能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生 取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3.
由图3你得到的规律请写出两条. .
【答案】（1）溶液从红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色
（3）防止空气中的水分进入试管干扰试验
（4）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
（5）溶液的pH增大；中和反应放热等
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱变红，中性和酸性条件下无色，所以现象是溶液由红色变为无色；盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）实验①的目的： 证明无水醋酸不含有水，不能使硅胶变色 。实验②的目的： 证明氢氧化钠固体不含有水，不能使硅胶变色 。
（3）因为无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水 ，为 防止空气中的水分进入试管干扰试验 ，故加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞 。
（4）如果 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 ，说明 无水醋酸和氢氧化钠 反应有水生成 。
（5）由图3可知： 溶液的pH增大；中和反应放热等 。
【分析】（1）酚酞溶液遇碱变红，中性和酸性条件下无色。
（2）用对比实验，分析得出结果。
（3）记得考虑：空气中的水蒸气。
（4）用对比分析得出结果。
（5）观察温度、pH线的走势。
五、计算题
15．（2023·上饶模拟）某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：
（1）实验室应将稀盐酸存放在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（2）图中 A 点表示的意义是 。
（3）图中 B 点溶液的 pH 7（填“大于、小于或等于”），简要写出测定 B 点时溶液 pH的操作步骤 。
（4）求加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
【答案】（1）细口瓶
（2）此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应
（3）小于；用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
（4）解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用细口瓶保存液体药品；
（2） A 点表示的意义是：10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；
（3）A点时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，B点溶液中的稀盐酸过量，此时溶液的pH小于7，测溶液pH的方法是：将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH；
（4）将二氧化碳的质量带入方程式，可以计算参加反应的盐酸溶液中的溶质质量，根据溶质质量和溶液质量可计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据A点的意义分析；
（3）A点时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，A点之后酸过量，溶液ph<7；
（4）根据图像分析，制得二氧化碳的质量为2.2g，将二氧化碳的质量带入方程式，可以计算稀盐酸溶液中溶质的质量，根据溶质质量，溶液质量可计算稀盐酸中溶质的质量分数。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 10.2 酸和碱的中和反应 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2024九上·巴彦淖尔期末）“操作千万条，安全第一条”。 在某校化学实验操作考试中，如下图所示的操作正确的是（ ）
A．过滤
B．检查气密性
C．CO2验满
D．测石灰水的pH
2．（2023九上·惠州月考）下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的氮气约占总体积的21%
B．空气中的氧气能支持燃烧
C．空气中的稀有气体没有任何用途
D．空气中的二氧化碳会造成酸雨
3．（2023·永修模拟）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（ ）
A．铁与水接触一定会生锈
B．化学变化中一定有能量变化
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
4．（2020·官渡模拟）下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁
pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.9~3.3
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁
5．（2023·西夏模拟）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6．（2023九上·绥化期中）若用100g8%的盐酸和100g8%的氢氧化钾溶液反应，则反应后溶液的pH（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
7．（2023·上饶模拟）学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）
序号 ① ② ③ ④
图像
反应 过程 KMnO4 受热分解 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入 Zn 和 Fe 至过量 向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 硫在充满 O2 的集气瓶中燃烧
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
8．（2023·海东模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
9．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
10．（2023·高碑店模拟）某同学利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(装置如图甲所示)，制取结束后将锥形瓶内混合物过滤得滤液X，向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图乙所示。下列分析正确的是（ ）
A．滤液X一定显中性
B．当加入碳酸钠溶液时，溶液中只含有一种溶质
C．N、P点时，溶液的
D．过程中生成的氯化钠质量不断增加
二、填空题
11．（2023·郑州模拟）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 g。
三、综合题
12．（2023·东莞模拟）近期，广东疾控中心发布提醒，注意诺如病毒。据悉，该病毒十分狡猾，下手不挑人，环境抵抗力极强，认识病毒的传播与防治十分重要。
（1）出门或在社交场所尽量戴口罩，口罩防护相当于化学实验操作中的 ，可以有效地防止病毒在人与人之间传播。
（2）发现体温异常可以用水银温度计测量体温，从微观角度解释水银可以用来测量体温的原因： 。
（3）对场所进行消毒可以使用的ClO2消毒液，该物质名称是 ，也可以用其他消毒剂，下列不属于含氯消毒剂的是 （填标号）。
A.84消毒剂（主要成分是NaClO） B．过氧化氢 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
（4）利用75%的酒精进行消毒时一定要注意安全，防止酒精燃烧造成危险，写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（5）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH< 。
②下列空气污染物会导致酸雨的是 （多选，填字母序号）。
a.CO2 b.SO2 c.NO2 d.CO
13．（2023·福州模拟）某校兴趣小组同学利用图装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图和图。
（1）图烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）图仪器中物质是 ，由图判断该反应发生的依据为 。
（3）图中的数值最接近 填“”“”或“”，图中温度变化的原因是 。
（4）图为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
四、实验探究题
14．（2023·揭东模拟）某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
（1）【探究活动1】：证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是 .反应的化学方程式 .
（2）实验①、②的实验目的是 ；
（3）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 .
（4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 .
（5）【探究活动3】：能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生 取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3.
由图3你得到的规律请写出两条. .
五、计算题
15．（2023·上饶模拟）某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：
（1）实验室应将稀盐酸存放在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（2）图中 A 点表示的意义是 。
（3）图中 B 点溶液的 pH 7（填“大于、小于或等于”），简要写出测定 B 点时溶液 pH的操作步骤 。
（4）求加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 过滤时，应该用玻璃棒引流，故错误；
B. 检查气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确；
C. CO2验满时，应该在集气瓶口进行，故错误；
D. 测石灰水的pH时，不能润湿试纸，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项分析。
B、根据大气压原理检查装置气密性。
C、根据气体验满的操作应该在集气瓶口进行分析。
D、根据正确测定溶液pH值的操作分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、氮气属于空气的组成成分，按体积分数计算大约占78%，故A不符合题意；
B、空气中的氧气具有助燃性，因此能支持燃烧，故B符合题意；
C、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，稀有气体在通电时可产生不同颜色的光，因此，常用作电光源，故C不符合题意；
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的成分及占比进行分析解答；
B、根据氧气的性质进行分析解答；
C、根据稀有气体的性质及用途进行分析解答；
D、根据形成酸雨的主要气体进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁与水接触不一定会生锈，故错误；
B、化学变化中一定有能量变化，故正确；
C、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O生成了盐和水，但不属于中和反应，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；
B、根据化学变化的特征分析；
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物分析；
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应分析。
4．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由表可知，鸡蛋清的pH范围是7.6~8.0，pH大于7，因此，呈碱性，故符合题意；
B、由表可知，牛奶的pH范围是6.3~6.6，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
C、由表可知，西红柿的pH范围是4.0~4.4，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意；
D、由表可知，苹果汁的pH范围是2.9~3.3，pH小于7，因此，呈酸性，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，溶液的pH大于7，pH越大，溶液碱性越强，pH等于7，溶液呈中性，据此思路进行解析。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，故错误；
B、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，比如氢氧化钙的饱和溶液升温后仍然为饱和溶液，故错误；
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，不属于中和反应，故错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据活泼金属、碳酸盐和酸反应有气体产生分析。
B、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。
C、根据中和反应的特点分析。
D、根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红分析。
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】氢氧化钾和稀盐酸反应：，所以参加反应的氢氧化钾与盐酸的数量比为1：1，进而推出参加反应氢氧化钾与盐酸的质量比为56：36.5。然而实际参加反应的氢氧化钾与盐酸的质量比要比56：36.5要小。所以盐酸的数量比氢氧化钾的多，盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7.
故答案为：B.
【分析】本题主要考察化学方程式的应用，给出反应物质，根据化学方程式找出物质之间的质量关系。所以应加强计算能力。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体不可能为0，答案错误；
②设ag锌与稀盐酸反应产生的氢气质量为x 设ag铁与稀盐酸反应产生的氢气质量为y
x= y=
向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，产生的氢气质量相等，在反应过程中等质量的铁和锌与足量的酸反应产生的氢气质量，铁大于锌，图像正确；
③氢氧化钠溶液的pH>7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，pH会渐减小，加入稀盐酸至过量pH会小于7。 答案正确；
④硫在氧气中燃烧，放出热量，瓶内气温会升高，反应完后，温度会逐渐降低。答案正确；
故答案为：C。
【分析】①根据高锰酸钾制氧气分析；
②根据金属与酸反应分析；
③氢氧化钠与稀盐酸反应分析；
④根据硫燃烧分析。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】根据图示pH值的变化趋势分析可知：是向碱中滴加酸到过量，溶液最终显酸性。
A、该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中的说法错误，应该是将酸滴入碱中，故不符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液基本反应类型是复分解反应，B说法错误，不符合题意；
C、A点的pH值大于7，溶液显碱性，则在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠的说法正确，符合题意；
D、B点的pH值等于7，溶液成中性，该溶液中的溶质是氯化钠，反应物氯化氢与氢氧化钠刚好完全反应，溶液的质量不一定相等，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据图示pH值的变化趋势分析可知：是向碱中滴加酸到过量，溶液最终显酸性来解答；
B、根据两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应的概念来解答；
C、根据A点的pH值大于7，溶液显碱性来解答；
D、根据B点的pH值等于7，溶液成中性，氯化氢与氢氧化钠刚好完全反应生成氯化钠和水来解答。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的组成及特点；金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，pH越来越大，如果纯水pH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
【分析】A、二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变；
B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；
C、根据酸性越弱pH越大；
D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑．通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强pH越小，酸性越弱pH越大的特点．
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】向滤液X中慢慢滴加碳酸钠溶液，一开始加入碳酸钠溶液没有产生沉淀，说明加入的碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应，证明x溶液是氯化钙和盐酸的混合物。
A、滤液X一定显酸性。A答案错误；
B、当加入碳酸钠溶液时，溶液中的盐酸全部参加反应，溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化钠。B答案错误；
C、N、P点时，反应已经进行完，溶液的pH都等于7。C答案错误；
D、0MN过程中，反应一直在进行，生成的氯化钠质量不断增加。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据氯化钙与稀盐酸的化学性质分析。
11．【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1.6
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，故反应的化学方程式为：；将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中恰好完全反应，则氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：、，加入稀盐酸中的HCl的质量为：
设氧元素的质量为m
6HCl~3H2O~3O
219 54 48
7.3g m
，m=1.6g
故答案为：1.6。
【分析】根据根据化学方程式及质量守恒定律进行分析解答。
12．【答案】（1）过滤
（2）汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
（3）二氧化氯；BD
（4）
（5）5.6；bc
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故答案为：过滤；
（2）水银可以用来测量体温的原因是汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ，故答案为： 汞原子之间的间隔随温度的升高而增大 ；
（3） ClO2的名称是二氧化氯，含氯消毒剂中含有氯元素，过氧化氢和过氧乙酸中不含氯元素，不是含氯消毒剂，故答案为：二氧化氯；BD；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）①酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
②二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，故答案为：bc。
【分析】（1）根据分离的操作进行分析；
（2）根据微粒的特性进行分析；
（3）根据物质含有的元素进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据酸雨的定义进行分析。
13．【答案】（1）
（2）稀硫酸；开始时溶液的，后逐渐减小到
（3）12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高
（4）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（2）由图2可知，刚开始时溶液的pH>7，后来溶液的pH逐渐减小到等于7，说明图1是将稀硫酸逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，所以A管中盛放的物质是稀硫酸；
（3）图3中温度最高处说明两种物质恰好完全反应，结合图2分析，V的值最接近12；图3中温度升高是因为氢氧化钠溶液与硫酸反应放热，使溶液温度升高；
（4）分析图可知，钠离子和硫酸根离子没有改变，氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
【分析】（1）根据反应物，生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据图2结合图1分析；
（3）根据中和反应是放热反应分析；
（4）根据中和反应的实质分析。
14．【答案】（1）溶液从红色变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色
（3）防止空气中的水分进入试管干扰试验
（4）试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色
（5）溶液的pH增大；中和反应放热等
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱变红，中性和酸性条件下无色，所以现象是溶液由红色变为无色；盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）实验①的目的： 证明无水醋酸不含有水，不能使硅胶变色 。实验②的目的： 证明氢氧化钠固体不含有水，不能使硅胶变色 。
（3）因为无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水 ，为 防止空气中的水分进入试管干扰试验 ，故加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞 。
（4）如果 试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 ，说明 无水醋酸和氢氧化钠 反应有水生成 。
（5）由图3可知： 溶液的pH增大；中和反应放热等 。
【分析】（1）酚酞溶液遇碱变红，中性和酸性条件下无色。
（2）用对比实验，分析得出结果。
（3）记得考虑：空气中的水蒸气。
（4）用对比分析得出结果。
（5）观察温度、pH线的走势。
15．【答案】（1）细口瓶
（2）此时10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应
（3）小于；用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
（4）解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱度测定；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室用细口瓶保存液体药品；
（2） A 点表示的意义是：10 片该品牌钙片中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应；
（3）A点时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，B点溶液中的稀盐酸过量，此时溶液的pH小于7，测溶液pH的方法是：将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH；
（4）将二氧化碳的质量带入方程式，可以计算参加反应的盐酸溶液中的溶质质量，根据溶质质量和溶液质量可计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据A点的意义分析；
（3）A点时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，A点之后酸过量，溶液ph<7；
（4）根据图像分析，制得二氧化碳的质量为2.2g，将二氧化碳的质量带入方程式，可以计算稀盐酸溶液中溶质的质量，根据溶质质量，溶液质量可计算稀盐酸中溶质的质量分数。
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