2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·肇州月考）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A. 只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
B. 碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故不符合题意；
D. 同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素为+1价，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的概念分析。
B、碱性溶液能使酚酞试液变红。
C、根据是中和反应的特点分析。
D、同一化合物中金属元素显正价，非金属元素可能显负价，也可能显负价。
2．（2022九下·渌口期中）化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是混合物
C．含有一种元素的物质一定是单质
D．能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。故不符合题意。
B. 溶液包含溶质和溶剂，一定是混合物。故符合题意。
C. 含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素。故不符合题意。
D. 能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、饱和溶液不一定是浓溶液。
B、根据溶液包含溶质和溶剂分析。
C、根据单质的概念分析。
D、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液。
3．（2022九下·锡山期中）熟石灰(氢氧化钙)是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，说明氢氧化钙变质，符合题意；
B、氢氧化钙、碳酸钙和氢氧化钠均不反应，无法用烧碱溶液检验熟石灰是否变质，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果氢氧化钙部分变质，也能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，氢氧化钙部分变质，也能产生此现象，无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙变质会生成碳酸钙进行分析。
4．（2022九下·合浦期中）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
A HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 KOH溶液
B Ag-Zn合金 稀H2SO4
C 久置空气中的铝片 稀盐酸
D 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A. HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入KOH溶液，由于酸碱先发生反应，所以开始无沉淀生成，当稀硝酸完全反应后，再加入KOH溶液，此时产生沉淀，当Mg(NO3)2完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项不符合题意；
B. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，Ag-Zn合金是Ag、Zn混合物，所以锌能与稀硫酸反应，而银不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸就会产生氢气，此选项符合题意；
C. 铝常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，则久置空气中的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铝反应，无气体生成，当氧化铝反应完以后，铝才与稀硫酸反应生成氢气，铝完全反应后，氢气质量不再增多，此选项不符合题意；
D. 含有Na2CO3的NaOH溶液，加入稀HNO3，由于酸碱先发生反应，所以开始无气体生成，当NaOH溶液反应完以后，再加入稀HNO3，才有气体生成，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾，和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾进行分析；
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气进行分析；
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析。
5．（2022九下·吉林开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有C，H，O元素
B．因为SO2、CO2等气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以SO3也能与氢氧化钠溶液反应
C．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.蜡烛燃烧时，即蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水。由于反应物中有氧气参与，因此不能判断蜡烛中是否存在氧元素，故A错误；
B.碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确；
C.水就是均一稳定的，但它不是溶液，故C错误；
D.氯酸钾中含有氯元素、钾元素和氧元素，但是由于由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变；
B、根据碱的通性判断；
C、注意水就不是溶液；
D、根据氧化物的定义判断。
6．（2023九下·雄县月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧伴随发光放热的现象，所以伴随发光放热现象的一定是燃烧
B．酸与金属氧化物生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.灯泡通电也会发光发热，但不是燃烧。A错误。
B.氢氧化钠和盐酸反应也生成盐和水，但不是酸与金属氧化物的反应。B正确。
C.碳酸钠与盐酸反应也生成气体，C错误。
D.水也是均一、稳定的液体，但不是溶液，D错误。
故答案为：B
【分析】做推理题首先要对基本概念熟悉，若想指出某一推理是错误的，只需找出一个反例即可。
7．（2023九下·南沙开学考）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 A B
实验 检查装置气密性 探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃物
C D
实验 木炭与氧化铜的反应 向鸡蛋壳中加醋酸
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为红色。澄清石灰水变浑浊 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，能达到实验目的；
B、实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，不能达到实验目的；
C、该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，不能达到实验目的；
D、该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据碳酸钙和酸反应生成二氧化碳进行分析。
8．（2022九下·长春月考）取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性
A．所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到先有气泡后变浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．pH=7的过程中，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A.原始点溶液的pH小于7 说明溶液显酸性，说明溶液中稀盐酸过量，则所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl，A不符合题意；
B.刚加入碳酸钠溶液时，溶液pH几乎不变，说明碳酸钠先与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再与盐酸反应产生二氧化碳，所以实验过程中观察到先变浑浊后产生气泡，B错误；
C.由图可知加入25mLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量， 溶液中溶质为Na2CO3 ，C正确；
D. pH=7的过程中，说明碳酸钠与盐酸已发生反应，那么碳酸钠与氯化钙溶液已发生反应，D正确；
故答案为B
【分析】根据复分解反应结合溶液pH的变化情况分析。
9．（2019九下·永春期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
B．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
C．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
D．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ａ不符合题意
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ｂ不符合题意
C、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，图象能符合题意反映对应变化关系；Ｃ符合题意
D、等质量的镁与氧化镁，镁含镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，图象不能符合题意反映对应变化关系。Ｄ不符合题意
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大分析
Ｂ、根据铁和锌与足量的酸反应，相对原子质量下的生成的氢气的量多分析
C、根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
D、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁。氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁分析
10．（2020九下·集宁月考）在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ）
A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 200g18.25% 的稀盐酸中HCl质量= 200g×18.25% = 36.5g，这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
，故9gMg、9gAl均为完全反应,并且因为镁质量小于12g，导致200g18.25%的盐酸没有完全反应，消耗盐酸量比较少，生成氢气少，放出氢气质量不相等，天平不平衡，故不符合题意；
B. 氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是20g ，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡，故不符合题意；
C. 硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g ；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡，故不符合题意；
D. 设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x
分析知盐酸足量： 烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g，而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g，所以天平平衡，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】在天平两端各放一只盛有盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡，说明加入物质后，烧杯中净增量相同。
根据题意，结合化学方程式，进行计算。
二、填空题
11．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X Y： ．
（2）请写出：反应①的化学方程式 ，反应②的现象是 ．
【答案】CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）由Ca（OH）2和X反应生成难溶于水的CaCO3的化学反应较多，常用的反应就是和 CO2反应，当然根据复分解反应的条件，和可溶性碳酸盐都能反应．由HCl和Y反应生成CuCl2的化学反应也较多，据学过的相关知识判断Y是CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）时，都符合题意；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反应是复分解反应．写出HCl和Fe的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，它的反应现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故答案为：（1）CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）、CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
【分析】（1）由Ca（OH）2和某物质反应生成难溶于水的CaCO3，根据学过的相关知识判断X是什么物质，由HCl和Y反应生成CaCl2根据学过的相关知识判断Y是什么物质；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式；根据酸的化学性质描述HCl和Fe的反应现象．
三、综合题
12．（2018九下·福田月考）有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验回答：
（1）操作①是 。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是 。
（3）生成沉淀A的化学方程式是 。
（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
【答案】（1）过滤
（2）CuSO4
（3）MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl
（4）不能
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）操作①为固体与液体的分离的过滤操作；（2）固体加水形成无色溶液，说明一定没有硫酸铜；（3）加入氢氧化钠后产生白色沉淀，则含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（4）向所得无色溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀B生成，不能证明原物质中含氯化钠，因为氢氧化钠与氯化镁反应时会生成氯化钠；硝酸钠不与所涉及到的物质发生反应，所以也不能确定是否含有。
【分析】根据过滤原理分析，过滤为固体和液体分离的一种操作方法；根据氢氧化镁是白色沉淀进行分析。
13．（2022九下·沁阳月考）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）下列有关氢氧化钠的叙述中错误的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红
（4）露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
（5）小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）b
（2）；密封
（3）BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2]；溶液有白色沉淀；酚酞溶液
（4）Ca（OH）2溶液
（5）解：设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故不正确；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故答案为：b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质、用途分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀分析。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
四、实验探究题
14．（2020九下·沈阳月考）化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
（1）探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验 现象
①观察氢氧化钠的颜色和状态
②将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里溶解，并用手轻触碰试管外壁
（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质
实验Ⅰ中观察到的现象是 。实验Ⅳ中观察到的现象是 ，化学方程式为 。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
验证实验Ⅱ 取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加 。 有气泡产生 实验Ⅱ中发生了 化学反应
验证实验Ⅲ 实验Ⅲ中发生了 化学反应
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是 、盐。（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
【答案】（1）白色固体；固体潮湿逐渐溶解；试管外壁发热
（2）溶液由无色变成红色；产生蓝色沉淀；
（3）稀盐酸；实验Ⅲ中滴加稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液；没有产生蓝色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）bc
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）探究一：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解；
探究二：（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为： ；
（3）实验Ⅱ中通入二氧化碳看不到明显现象，再滴加稀盐酸后，会观察到有气泡冒出，这是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明实验Ⅱ中发生了化学反应；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸后，再滴加硫酸铜溶液，若没有产生蓝色沉淀，说明实验Ⅲ中发生了化学反应；实验Ⅱ中发生化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质有氧化物、酸、盐，故填bc。
【分析】（1）氢氧化钠易溶于水，会放出热量。
（2）碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色。
根据氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，写出化学方程式。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钠和水。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）根据实验，碱的性质进行分析。
五、计算题
15．（2019九下·海伦月考）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中a点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（2）求b点溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）CuSO4、Na2SO4
（2）3.6%
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】图中a点时，a点硫酸铜没有完全反应，溶液中的溶质是有剩余的CuSO4和生成的Na2SO4。b点时硫酸铜和氢氧化钠刚好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，设b点溶液中溶质的质量分数为x
x≈3.6%
答：（1）图中a点时，溶液中的溶质是 CuSO4、Na2SO4。（2）b点溶液中溶质的质量分数为3.6%。
【分析】（1）根据图示氢氧化钠和硫酸铜反应过程分析；
（2）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用硫酸钠和氢氧化铜的质量关系计算分析。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·肇州月考）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
2．（2022九下·渌口期中）化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是混合物
C．含有一种元素的物质一定是单质
D．能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液
3．（2022九下·锡山期中）熟石灰(氢氧化钙)是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
4．（2022九下·合浦期中）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，不能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
A HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液 KOH溶液
B Ag-Zn合金 稀H2SO4
C 久置空气中的铝片 稀盐酸
D 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3
A．A B．B C．C D．D
5．（2022九下·吉林开学考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有C，H，O元素
B．因为SO2、CO2等气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以SO3也能与氢氧化钠溶液反应
C．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
6．（2023九下·雄县月考）逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧伴随发光放热的现象，所以伴随发光放热现象的一定是燃烧
B．酸与金属氧化物生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
7．（2023九下·南沙开学考）由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）
选项 A B
实验 检查装置气密性 探究燃烧的条件
现象 导管口有气泡冒出 白磷燃烧，红磷不燃烧
结论 装置气密性良好 燃烧的条件之一是存在可燃物
C D
实验 木炭与氧化铜的反应 向鸡蛋壳中加醋酸
现象 导管口出现气泡，黑色粉末变为红色。澄清石灰水变浑浊 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
结论 木炭具有可燃性 鸡蛋壳中含有钙元素
A．A B．B C．C D．D
8．（2022九下·长春月考）取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性
A．所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到先有气泡后变浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．pH=7的过程中，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应
9．（2019九下·永春期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
B．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
C．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
D．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
10．（2020九下·集宁月考）在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ）
A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3
C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3
二、填空题
11．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X Y： ．
（2）请写出：反应①的化学方程式 ，反应②的现象是 ．
三、综合题
12．（2018九下·福田月考）有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。
根据以上实验回答：
（1）操作①是 。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是 。
（3）生成沉淀A的化学方程式是 。
（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
13．（2022九下·沁阳月考）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）下列有关氢氧化钠的叙述中错误的是 （填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
（2）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠固体必须 保存。
（3）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的 ，充分反应。 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 。 溶液变红
（4）露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量 的方法除去杂质。
（5）小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题
14．（2020九下·沈阳月考）化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
（1）探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验 现象
①观察氢氧化钠的颜色和状态
②将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管 里溶解，并用手轻触碰试管外壁
（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质
实验Ⅰ中观察到的现象是 。实验Ⅳ中观察到的现象是 ，化学方程式为 。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设计相关实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
验证实验Ⅱ 取实验中通入二氧化碳后的溶液，向溶液中滴加 。 有气泡产生 实验Ⅱ中发生了 化学反应
验证实验Ⅲ 实验Ⅲ中发生了 化学反应
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是 、盐。（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
五、计算题
15．（2019九下·海伦月考）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应关系如图所示，回答下列问题：
（1）图中a点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（2）求b点溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A. 只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
B. 碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故不符合题意；
D. 同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素为+1价，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的概念分析。
B、碱性溶液能使酚酞试液变红。
C、根据是中和反应的特点分析。
D、同一化合物中金属元素显正价，非金属元素可能显负价，也可能显负价。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。故不符合题意。
B. 溶液包含溶质和溶剂，一定是混合物。故符合题意。
C. 含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素。故不符合题意。
D. 能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、饱和溶液不一定是浓溶液。
B、根据溶液包含溶质和溶剂分析。
C、根据单质的概念分析。
D、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液。
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，说明氢氧化钙变质，符合题意；
B、氢氧化钙、碳酸钙和氢氧化钠均不反应，无法用烧碱溶液检验熟石灰是否变质，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果氢氧化钙部分变质，也能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，氢氧化钙部分变质，也能产生此现象，无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙变质会生成碳酸钙进行分析。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A. HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入KOH溶液，由于酸碱先发生反应，所以开始无沉淀生成，当稀硝酸完全反应后，再加入KOH溶液，此时产生沉淀，当Mg(NO3)2完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项不符合题意；
B. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，Ag-Zn合金是Ag、Zn混合物，所以锌能与稀硫酸反应，而银不能与稀硫酸反应，加入稀硫酸就会产生氢气，此选项符合题意；
C. 铝常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化，则久置空气中的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入稀硫酸，稀硫酸先与氧化铝反应，无气体生成，当氧化铝反应完以后，铝才与稀硫酸反应生成氢气，铝完全反应后，氢气质量不再增多，此选项不符合题意；
D. 含有Na2CO3的NaOH溶液，加入稀HNO3，由于酸碱先发生反应，所以开始无气体生成，当NaOH溶液反应完以后，再加入稀HNO3，才有气体生成，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾，和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾进行分析；
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气进行分析；
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.蜡烛燃烧时，即蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水。由于反应物中有氧气参与，因此不能判断蜡烛中是否存在氧元素，故A错误；
B.碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确；
C.水就是均一稳定的，但它不是溶液，故C错误；
D.氯酸钾中含有氯元素、钾元素和氧元素，但是由于由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变；
B、根据碱的通性判断；
C、注意水就不是溶液；
D、根据氧化物的定义判断。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.灯泡通电也会发光发热，但不是燃烧。A错误。
B.氢氧化钠和盐酸反应也生成盐和水，但不是酸与金属氧化物的反应。B正确。
C.碳酸钠与盐酸反应也生成气体，C错误。
D.水也是均一、稳定的液体，但不是溶液，D错误。
故答案为：B
【分析】做推理题首先要对基本概念熟悉，若想指出某一推理是错误的，只需找出一个反例即可。
7．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置气密性良好，能达到实验目的；
B、实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，而不是存在可燃物，不能达到实验目的；
C、该实验中木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，导管口出现气泡，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊，说明木炭具有还原性，不能达到实验目的；
D、该实验中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明鸡蛋壳中含有碳元素，不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据碳酸钙和酸反应生成二氧化碳进行分析。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A.原始点溶液的pH小于7 说明溶液显酸性，说明溶液中稀盐酸过量，则所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl，A不符合题意；
B.刚加入碳酸钠溶液时，溶液pH几乎不变，说明碳酸钠先与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再与盐酸反应产生二氧化碳，所以实验过程中观察到先变浑浊后产生气泡，B错误；
C.由图可知加入25mLNa2CO3溶液时，溶液pH大于7，说明碳酸钠过量， 溶液中溶质为Na2CO3 ，C正确；
D. pH=7的过程中，说明碳酸钠与盐酸已发生反应，那么碳酸钠与氯化钙溶液已发生反应，D正确；
故答案为B
【分析】根据复分解反应结合溶液pH的变化情况分析。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ａ不符合题意
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ｂ不符合题意
C、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，图象能符合题意反映对应变化关系；Ｃ符合题意
D、等质量的镁与氧化镁，镁含镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，图象不能符合题意反映对应变化关系。Ｄ不符合题意
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大分析
Ｂ、根据铁和锌与足量的酸反应，相对原子质量下的生成的氢气的量多分析
C、根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
D、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁。氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁分析
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A. 200g18.25% 的稀盐酸中HCl质量= 200g×18.25% = 36.5g，这些稀盐酸完全反应消耗金属铝和镁的质量分别为：
，故9gMg、9gAl均为完全反应,并且因为镁质量小于12g，导致200g18.25%的盐酸没有完全反应，消耗盐酸量比较少，生成氢气少，放出氢气质量不相等，天平不平衡，故不符合题意；
B. 氧化钙与盐酸反应没有气体产生,增加的质量是20g ，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡，故不符合题意；
C. 硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g ；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体,所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡，故不符合题意；
D. 设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x
分析知盐酸足量： 烧杯质量增加了8.4g-4.4g=4g，而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体,所以增加4g，所以天平平衡，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】在天平两端各放一只盛有盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡，说明加入物质后，烧杯中净增量相同。
根据题意，结合化学方程式，进行计算。
11．【答案】CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】（1）由Ca（OH）2和X反应生成难溶于水的CaCO3的化学反应较多，常用的反应就是和 CO2反应，当然根据复分解反应的条件，和可溶性碳酸盐都能反应．由HCl和Y反应生成CuCl2的化学反应也较多，据学过的相关知识判断Y是CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）时，都符合题意；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反应是复分解反应．写出HCl和Fe的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，它的反应现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故答案为：（1）CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）、CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
【分析】（1）由Ca（OH）2和某物质反应生成难溶于水的CaCO3，根据学过的相关知识判断X是什么物质，由HCl和Y反应生成CaCl2根据学过的相关知识判断Y是什么物质；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式；根据酸的化学性质描述HCl和Fe的反应现象．
12．【答案】（1）过滤
（2）CuSO4
（3）MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl
（4）不能
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）操作①为固体与液体的分离的过滤操作；（2）固体加水形成无色溶液，说明一定没有硫酸铜；（3）加入氢氧化钠后产生白色沉淀，则含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（4）向所得无色溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀B生成，不能证明原物质中含氯化钠，因为氢氧化钠与氯化镁反应时会生成氯化钠；硝酸钠不与所涉及到的物质发生反应，所以也不能确定是否含有。
【分析】根据过滤原理分析，过滤为固体和液体分离的一种操作方法；根据氢氧化镁是白色沉淀进行分析。
13．【答案】（1）b
（2）；密封
（3）BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2]；溶液有白色沉淀；酚酞溶液
（4）Ca（OH）2溶液
（5）解：设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【知识点】碱的化学性质；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故不正确；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故答案为：b；
（2）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
（3）要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
（4）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
【分析】（1）根据氢氧化钠的性质、用途分析。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（3）根据碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀分析。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
14．【答案】（1）白色固体；固体潮湿逐渐溶解；试管外壁发热
（2）溶液由无色变成红色；产生蓝色沉淀；
（3）稀盐酸；实验Ⅲ中滴加稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液；没有产生蓝色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）bc
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）探究一：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中的氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解；
探究二：（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠能与硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为： ；
（3）实验Ⅱ中通入二氧化碳看不到明显现象，再滴加稀盐酸后，会观察到有气泡冒出，这是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明实验Ⅱ中发生了化学反应；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸后，再滴加硫酸铜溶液，若没有产生蓝色沉淀，说明实验Ⅲ中发生了化学反应；实验Ⅱ中发生化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质有氧化物、酸、盐，故填bc。
【分析】（1）氢氧化钠易溶于水，会放出热量。
（2）碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色。
根据氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，写出化学方程式。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，氯化钠和水。
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）根据实验，碱的性质进行分析。
15．【答案】（1）CuSO4、Na2SO4
（2）3.6%
【知识点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】图中a点时，a点硫酸铜没有完全反应，溶液中的溶质是有剩余的CuSO4和生成的Na2SO4。b点时硫酸铜和氢氧化钠刚好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，设b点溶液中溶质的质量分数为x
x≈3.6%
答：（1）图中a点时，溶液中的溶质是 CuSO4、Na2SO4。（2）b点溶液中溶质的质量分数为3.6%。
【分析】（1）根据图示氢氧化钠和硫酸铜反应过程分析；
（2）根据生成氢氧化铜的质量代入方程式中利用硫酸钠和氢氧化铜的质量关系计算分析。
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