2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动7 溶液酸碱性的检验 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·锦州月考）下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．蒸发溶液
C．稀释浓硫酸
D．称量 NaOH 固体
2．（2022九下·长春月考）下列实验操作分析正确的是（ ）
A．排水法收集氧气：集气瓶中水没有装满，导致收集氧气不纯
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度：先将试纸用水润湿，则测量结果一定与实际不符
D．探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
3．（2022九下·潼南月考）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
4．（2020九下·桥西月考）下列实验方法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿
B．做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热
C．实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性
D．进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体
5．（2019九下·岑溪期中）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（ ）
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
6．（2019九下·邵东期中）晓佳同学为了测定肥皂水的pH，先把pH试纸用水湿润，然后将肥皂水用玻璃棒滴到试纸上．她所测得值与真实值相比（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．都有可能
7．（2018九下·长春月考）下列说法中，错误的是（ ）
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．过滤时使用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中
8．下列说法正确的是（ ）
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
9．下列说法正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．pH＜5.6的雨水称为酸雨
10．（2018九下·和平模拟）下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（ ）
A．图示A有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明白色粉末是硫酸钠
B．图示B冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气质量的1/5
C．图示C试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃，说明水是由氧气和氢气组成的
D．图示D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后溶液中一定不含碱性物质
二、填空题
11．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 （以土壤中含有硫酸为例）．
12．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：① 反应的化学方程式②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③
三、综合题
13．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH
< 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误
。
四、实验探究题
14．稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师们在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法 ．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学认为不完善，你认为方案不完善的原因是 ．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是 ，随后大家根据科学的方案重新进行了实验，实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
稀硫酸溶液体积（mL） 0 2 4 5 6 7 8 9 10
温度 （℃） 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是 ml；一段时间后，温度降低的原因是 ．
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生了化学反应．
方法一： ．
15．（2017九下·揭西月考）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（1）【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加① 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：③ 化学方程式为：④
（2）【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ⑤ （填化学式），经 ⑥ 、蒸发等操作后即可完成。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：测溶液的pH值不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A不符合题意；
B：蒸发溶液时要边加热边搅拌，故操作符合题意；
C：稀释浓硫酸时时将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，并且边倒边搅拌，不能在量筒中操作，故不符合题意；
D：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿上，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上分析；
B、根据蒸发玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据量筒不能用于配制溶液分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
2．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的收集方法；溶液的酸碱度测定；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、集气瓶中水没有装满会混入空气，导致收集的氧气不纯，故A正确；
B、点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会使部分空气受热逸出，导致测定结果偏高，故B错误；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故C错误；
D、探究CO2性质时，应将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、集气瓶中水没有装满会混入空气；
B、空气受热膨胀逸出引起误差；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，测得的pH结果不变；
D、应将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。
3．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据pH大于7的溶液呈碱性，pH试纸变蓝，pH小于7的溶液呈酸性，pH试纸变红，pH等于7的溶液呈中性，pH试纸不变色分析。
4．【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，说法不符合题意．
B、做蒸发溶液实验时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法不符合题意．
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，说法符合题意．
D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，说法不符合题意．
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据蒸发的操作进行分析
C、根据制取气体前先检查装置的气密性的分析
D、根据过滤的操作分析
5．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.制备气体前，要先检查装置的气密性，防止污染空气和影响实验结果，再装入药品，A不符合题意；
B.做一氧化碳还原氧化铜实验时，要先通一氧化碳排尽装置中的空气，再加热，否则一氧化碳不纯时容易引起爆炸，B不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要“酸入水”，因为浓硫酸密度较大，稀释应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，使之混合均匀，否则浓硫酸容易发热，导致液滴飞溅，C符合题意；
D.测定溶液的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取溶液，涂抹到试纸上，一点时间后与标准比色卡对照，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】做实验之前要检查装置的气密性或水密性，有可燃气体参与的反应要验纯之后再点燃，稀释应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，使之混合均匀，测定溶液酸碱度直接用玻璃杯蘸取，测定气体酸碱度时才需要先用水润湿。
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】先用水润湿pH试纸会稀释待测液，使溶液变稀，溶质质量分数减小，对肥皂水来说便是碱性变弱，即pH变小。
故答案为：B。
【分析】根据测定溶液pH时，润湿pH相当于将被测溶液进行了稀释分析
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以灭火，A不符合题意；
B、可用pH试纸测定溶液酸碱度，B不符合题意；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止弄破滤纸，C符合题意；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】Ａ根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质解答
Ｂ根据实验室用pＨ试纸测定溶液的酸碱度解答
Ｃ根据多虑时玻璃棒的作用是引流解答
Ｄ根据浓硫酸的稀释方法是水中加酸解答
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
9．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，都不是中和反应；错误．
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差，如氯化钠溶液、氯化钾溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液等都是中性的，其溶液pH=7，测定时润湿也不会产生误差；错误．
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合），如NaOH中，钠元素为+1价，而其中的非金属元素氢元素也是+1价；错误
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．正确．
故选：D．
【分析】A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应；
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差；
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合）；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，不能说明白色粉末是碳酸钠，也可能是碳酸钙，A不符合题意；
B、冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，不是质量，B不符合题意；
C、试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃说明水是由氧元素和氢元素组成的，C不符合题意；
D、因为石蕊遇碱性物质变蓝，故D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后的溶液中一定不含碱性物质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A酸和碳酸盐都能产生气泡
B红磷燃烧消耗的氧气的体积为空气总体积的五分之一
C电解水试验正极产生氧气，负极产生氢气能点燃体积1:2
D紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝
11．【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
故填：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
【分析】利用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水．
12．【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学反应方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生，所以填表如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：①锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式② Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③石灰石逐渐溶解，有气泡产生
答案：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：①锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式② Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【分析】【实验过程】：根据盐酸能是紫色的石蕊试液变红、能与金属、碳酸盐分析回答现象；根据盐酸和锌粒反应写出反应的化学方程式；根据稀盐酸和碳酸钙反应进行解答．
13．【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
14．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH
（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低
（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应 ；方法二： 在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）测量溶液pH的方法是：用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，该方案不完善的原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰，需要测定中和反应中温度的变化，所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是：反应前酸、碱溶液温度相同，通过分析表中的数据可知，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6mL；一段时间后，温度降低的原因是：硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠具有碱性，可以是酚酞显红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析；（3）根据氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，控制变量法的操作，以及表中的数据进行分析；（4）根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色，会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识设计实验．
15．【答案】（1）紫色石蕊试液；产生气泡；产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3；过滤
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；物质的简单分类
【解析】【解答】实验结论是溶液显酸性，
甲同学：酸性溶液使紫色石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动7 溶液酸碱性的检验 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·锦州月考）下列实验操作正确的是
A．测溶液pH
B．蒸发溶液
C．稀释浓硫酸
D．称量 NaOH 固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A：测溶液的pH值不能将pH试纸直接放入待测溶液中，故A不符合题意；
B：蒸发溶液时要边加热边搅拌，故操作符合题意；
C：稀释浓硫酸时时将浓硫酸缓缓沿烧杯壁倒入水中，并且边倒边搅拌，不能在量筒中操作，故不符合题意；
D：氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿上，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据pH试纸使用用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上分析；
B、根据蒸发玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据量筒不能用于配制溶液分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析。
2．（2022九下·长春月考）下列实验操作分析正确的是（ ）
A．排水法收集氧气：集气瓶中水没有装满，导致收集氧气不纯
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度：先将试纸用水润湿，则测量结果一定与实际不符
D．探究CO2的性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的收集方法；溶液的酸碱度测定；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、集气瓶中水没有装满会混入空气，导致收集的氧气不纯，故A正确；
B、点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会使部分空气受热逸出，导致测定结果偏高，故B错误；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故C错误；
D、探究CO2性质时，应将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、集气瓶中水没有装满会混入空气；
B、空气受热膨胀逸出引起误差；
C、若某溶液显中性，先将试纸用水润湿，测得的pH结果不变；
D、应将二氧化碳慢慢倒入烧杯中。
3．（2022九下·潼南月考）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．食醋pH=4 C．肥皂水pH=11 D．雨水pH=6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、食盐水pH=7，用pH试纸测食盐水，pH试纸不变色，A不符合题意；
B、食醋pH=4，溶液显酸性，用pH试纸测食醋，pH试纸变红，B不符合题意；
C、肥皂水pH=11，溶液显碱性，用pH试纸测肥皂水，pH试纸变蓝，C符合题意；
D、雨水pH=6，溶液显弱酸性，用pH试纸测雨水，pH试纸微微变红，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据pH大于7的溶液呈碱性，pH试纸变蓝，pH小于7的溶液呈酸性，pH试纸变红，pH等于7的溶液呈中性，pH试纸不变色分析。
4．（2020九下·桥西月考）下列实验方法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿
B．做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热
C．实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性
D．进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体
【答案】C
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，说法不符合题意．
B、做蒸发溶液实验时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法不符合题意．
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，说法符合题意．
D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，说法不符合题意．
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据蒸发的操作进行分析
C、根据制取气体前先检查装置的气密性的分析
D、根据过滤的操作分析
5．（2019九下·岑溪期中）有些化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果或安全具有十分重要的意义。下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是（ ）
A．制备气体前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性
B．做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先加热、后通一氧化碳
C．稀释浓硫酸时，先往容器中装水，后慢慢倒入浓硫酸
D．测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.制备气体前，要先检查装置的气密性，防止污染空气和影响实验结果，再装入药品，A不符合题意；
B.做一氧化碳还原氧化铜实验时，要先通一氧化碳排尽装置中的空气，再加热，否则一氧化碳不纯时容易引起爆炸，B不符合题意；
C.稀释浓硫酸时，要“酸入水”，因为浓硫酸密度较大，稀释应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，使之混合均匀，否则浓硫酸容易发热，导致液滴飞溅，C符合题意；
D.测定溶液的酸碱度时，应该用玻璃棒蘸取溶液，涂抹到试纸上，一点时间后与标准比色卡对照，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】做实验之前要检查装置的气密性或水密性，有可燃气体参与的反应要验纯之后再点燃，稀释应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，使之混合均匀，测定溶液酸碱度直接用玻璃杯蘸取，测定气体酸碱度时才需要先用水润湿。
6．（2019九下·邵东期中）晓佳同学为了测定肥皂水的pH，先把pH试纸用水湿润，然后将肥皂水用玻璃棒滴到试纸上．她所测得值与真实值相比（ ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．都有可能
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】先用水润湿pH试纸会稀释待测液，使溶液变稀，溶质质量分数减小，对肥皂水来说便是碱性变弱，即pH变小。
故答案为：B。
【分析】根据测定溶液pH时，润湿pH相当于将被测溶液进行了稀释分析
7．（2018九下·长春月考）下列说法中，错误的是（ ）
A．二氧化碳可用于灭火
B．可用pH试纸测定溶液酸碱度
C．过滤时使用玻璃棒搅拌以加快过滤速度
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故可以灭火，A不符合题意；
B、可用pH试纸测定溶液酸碱度，B不符合题意；
C、过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止弄破滤纸，C符合题意；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】Ａ根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质解答
Ｂ根据实验室用pＨ试纸测定溶液的酸碱度解答
Ｃ根据多虑时玻璃棒的作用是引流解答
Ｄ根据浓硫酸的稀释方法是水中加酸解答
8．下列说法正确的是（ ）
A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B．中和反应一定生成盐和水
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A不符合题意；
B、中和反应一定生成盐和水，B符合题意；
C、有些生成盐和水的反应不是中和反应，如：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D、测定pH时如果用水润湿则使溶液稀释，D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；酸碱指示剂遇到酸碱性不同的溶液会显示不同的颜色，是酸碱指示剂在变颜色；用pH试纸测定溶液的酸碱性时，不能把试纸润湿．
9．下列说法正确的是（ ）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．pH＜5.6的雨水称为酸雨
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：
A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和水，都不是中和反应；错误．
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差，如氯化钠溶液、氯化钾溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液等都是中性的，其溶液pH=7，测定时润湿也不会产生误差；错误．
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合），如NaOH中，钠元素为+1价，而其中的非金属元素氢元素也是+1价；错误
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．正确．
故选：D．
【分析】A、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水不一定是中和反应；
B、pH测定加水湿润时，如果测定的是中性溶液，结果就没有偏差；
C、结合具体事例分析即可，选用三种元素的（两种的一定会符合）；
D、酸雨是指pH＜5.6的雨水．
10．（2018九下·和平模拟）下列实验中，现象与结论对应关系正确的是（ ）
A．图示A有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明白色粉末是硫酸钠
B．图示B冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气质量的1/5
C．图示C试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃，说明水是由氧气和氢气组成的
D．图示D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后溶液中一定不含碱性物质
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，不能说明白色粉末是碳酸钠，也可能是碳酸钙，A不符合题意；
B、冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，不是质量，B不符合题意；
C、试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃说明水是由氧元素和氢元素组成的，C不符合题意；
D、因为石蕊遇碱性物质变蓝，故D滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色，说明反应后的溶液中一定不含碱性物质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A酸和碳酸盐都能产生气泡
B红磷燃烧消耗的氧气的体积为空气总体积的五分之一
C电解水试验正极产生氧气，负极产生氢气能点燃体积1:2
D紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝
二、填空题
11．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 （以土壤中含有硫酸为例）．
【答案】用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
故填：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
【分析】利用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水．
12．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：① 反应的化学方程式②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③
【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学反应方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生，所以填表如下：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：①锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式② Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③石灰石逐渐溶解，有气泡产生
答案：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：①锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式② Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③石灰石逐渐溶解，有气泡产生
【分析】【实验过程】：根据盐酸能是紫色的石蕊试液变红、能与金属、碳酸盐分析回答现象；根据盐酸和锌粒反应写出反应的化学方程式；根据稀盐酸和碳酸钙反应进行解答．
三、综合题
13．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH
< 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误
。
【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
四、实验探究题
14．稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师们在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法 ．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学认为不完善，你认为方案不完善的原因是 ．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是 ，随后大家根据科学的方案重新进行了实验，实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
稀硫酸溶液体积（mL） 0 2 4 5 6 7 8 9 10
温度 （℃） 20 20.5 24 24.8 25.2 24.3 23.6 21 20
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是 ml；一段时间后，温度降低的原因是 ．
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生了化学反应．
方法一： ．
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH
（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低
（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应 ；方法二： 在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）测量溶液pH的方法是：用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，所以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的，该方案不完善的原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰，需要测定中和反应中温度的变化，所以该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是：反应前酸、碱溶液温度相同，通过分析表中的数据可知，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是6mL；一段时间后，温度降低的原因是：硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠具有碱性，可以是酚酞显红色，会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；（3）氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；硫酸过量，由于热传递，导致温度降低；（4）氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应；
在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析；（3）根据氢氧化钠固体溶液水放出大量的热，控制变量法的操作，以及表中的数据进行分析；（4）根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色，会与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀等知识设计实验．
15．（2017九下·揭西月考）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（1）【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加① 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：③ 化学方程式为：④
（2）【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 ⑤ （填化学式），经 ⑥ 、蒸发等操作后即可完成。
【答案】（1）紫色石蕊试液；产生气泡；产生气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3；过滤
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；物质的简单分类
【解析】【解答】实验结论是溶液显酸性，
甲同学：酸性溶液使紫色石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．
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