2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·海安月考）下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量粗盐时，两盘各放一张质量相同的纸，左盘放粗盐，右盘放砝码，不符合题意；
B、溶解时用烧杯和玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
C、过滤时漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁，图示操作符合题意；
D、蒸发时酒精灯加热，玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据溶解玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤“一贴二低三靠”原则分析；
D、根据蒸发时玻璃棒搅拌均匀受热分析。
2．（2022九下·海安月考）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．胆矾可作为湿法冶铜的原料
D．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；常见金属的冶炼方法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“烹胆矾则成铜”说明硫酸铜晶体受热生成铜，发生化学变化，故A选项符合题意；
B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，故B选项不符合题意；
C、由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，可知硫酸铜溶液与铁反应生成铜，所以胆矾可作为湿法冶铜的原料，故C选项不符合题意；
D、由“熬之则成胆矾”可知蒸发水分，得到硫酸铜晶体，所以此过程为蒸发结晶，故D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据波尔多液的成分分析；
C、根据湿法冶铜的原理分析；
D、根据蒸发结晶的操作步骤分析。
3．（2020九下·青秀月考）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，说法符合题意，不符合题意；
B、过滤可实现固液分离，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，说法符合题意，不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，符合题意；
D、粗盐若未能充分溶解，提纯后氯化钠的质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐提纯的步骤及注意事项分析
4．（2019九下·贺州模拟）化学是以实验为基础的科学，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯
B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用
C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液
D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，不用酒精灯，实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，不用酒精灯，A不符合题意；
B、粗盐提纯的实验中，玻璃棒有引流（过滤）、搅拌（溶解、蒸发）作用，B不符合题意；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，C符合题意；
D、配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳和氧气的原理分析
B、根据粗盐的提纯步骤分析
C、根据某些盐溶液也是碱性的分析
D、根据配制溶液的步骤分析
5．（2019九下·常德期中）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解--过滤--蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐和味精 B．水和菜油
C．石灰石和熟石灰 D．蔗糖和细沙
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、食盐和味精均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故A不符合题意；
B、菜油不溶于水，但属于液体，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故B不符合题意；
C、熟石灰微溶于水，碳酸钙不溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，而细沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，个D符合题意。
故答案为：D。
【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须满足两种固体物质的溶解性不同。
6．（2019九下·龙湖月考）将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、过滤时，用玻璃棒搅拌会弄破滤纸，达不到过滤的目的，A不符合题意；
B、蒸发时，蒸发皿中出现大量晶体时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，B不符合题意；
C、配制溶液时不需要酒精灯，C不符合题意；
D、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时玻璃棒的作用是引流分析
B、根据蒸发的注意事项分析
C、根据配制溶液使用的仪器分析
D、根据配制溶液的步骤分析
7．（2019九下·南海模拟）下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（）
序号 混合物（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A． 铜粉（铁粉） 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B． 硫酸（盐酸） 适量的硝酸银溶液，过滤
C． 二氧化碳（一氧化碳）） 灼热的铜
D． 二氧化锰（氯化钾） 溶解，过滤，蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、一氧化碳不能与灼热的铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】混合物分离或提纯：不能有新的杂质产生
A、在金属活动性顺序中铁比铜活泼，除去铜中的铁加酸或加硫酸铜后过滤、洗涤、干燥
B、H2SO4中含HCl：阳离子一样阴离子不一样，目的就是除去Cl-加AgNO3后过滤
C、CO有可燃性和还原性、CO2 不具有CO的性质，但CO2可与碱反应要除去CO2中的CO就不能应用可燃性，CO量少 CO2量大，不能点燃CO，那么就只能用CO的还原性除去CO2中的CO
D、溶与不溶的物质的分离常常采用过滤的方法来分离：KCl易溶于水，MnO2难溶于水可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂
8．下列除杂方法正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
B．用NaOH除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气
D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法
【解析】A.NaCl和KNO3都溶于水无法过滤；
B.CO2和HCl都与NaOH反应，除去CO2中混有的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液；
D.CO2中混有的少量CO是无法点燃的，应将混合气体通过灼热的氧化铜
故选C。
9．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：① 电解熔融的氯化镁 ② 加熟石灰 ③ 加盐酸 ④ 过滤 ⑤ 浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．
【解答】制取金属镁的有关的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH)2↓+CaCl2，Mg（OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2通电Mg+Cl2↑，
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法
10．若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C．加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
D．操作b的名称为过滤
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错；
B、加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对；
C、加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液 I过滤可得4种沉淀，故错；
D、溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错．
答案：B．
【分析】A、根据把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用碳酸钠，除Mg2+用氢氧化钠，除SO42﹣用氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，过滤后再加入盐酸，据此进行解答；
B、根据加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子解答；
C、根据加入试剂a后发生的反应分析解答；
D、根据溶液通过蒸发结晶得到精盐解答．
二、填空题
11．提纯下列物质主要采用了哪种操作.
A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶
1）从食盐水中分离出食盐；选 .
2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选 .
3）从KCl和MnO2 混合物中分离出KCl；选 .
4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选 .
【答案】C；B；A；D
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从食盐溶液中分离出食盐用蒸发结晶方法；分离不溶于液体的固体用过滤.分离不溶于液体的可溶性固体用溶解、过滤；分离可溶性固体混合物用结晶.
【分析】根据不同种类的混合物选择不同的分离方法.
12．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：
1）正确的操作顺序是（填序号，下同） ; 2）需选用的仪器是 .
【答案】DEBCA；①③⑥⑦⑧
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】氯化钠和硝酸钾都是固体先加水溶解，然后再较高温度下配成饱和溶液，冷却降温结晶，再过滤分离出硝酸钾，将滤液蒸发结晶分离出氯化钠.
【分析】分离可溶性固体混合物用溶解、过滤、蒸发，根据不同的混合物选择不同的分离方法.
三、综合题
13．（2023九下·利津月考）2022 年 11 月 30 日，神十五乘组的航天员进入天和核心舱，与神十四乘组实现首次太空会师，他们在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。
（1）为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的 CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是 。
（2）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的 O2，还有少量 CO2等。下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．“人造空气”中的氮气含量比空气中的高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立刻熄灭
C．可以采用测定空气中氧气含量的方法测定“人造空气”中氧气的含量
（3）核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，GaAs 具有金属光泽属于 （填物理性质或化学性质）。
（4）运送核心舱的火箭使用液氧、液氢和煤油（含 C11H24等）作推进剂。保持氢气化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），写出C11H24在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）过滤
（2）C
（3）物理性质
（4）氢分子；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“分子筛”可将二氧化碳分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，则该操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）A.空气中氮气的含量为78%，比人造空气高，故A错误；
B.人造空气中也含有能助燃的氧气，燃着的蜡烛在人造空气中也能继续燃烧，故B错误；
C.可采用测定空气中氧气含量的方法测定“人造空气”中氧气的含量，故C正确；
故答案为：C；
（3）金属光泽不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故答案为：物理性质；
（4）氢气由分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子；C11H24在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故答案为：氢分子； 。
【分析】（1）实验室分离固液混合物的操作为过滤；
（2）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；
（3）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；
（4）氢气由分子构成； C11H24在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
14．（2022九下·锡山期中）NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如下：
（1）“沉淀”的作用是 。
（2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是 。
（3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解， ，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体。(完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。)
（4）侯氏制碱法的原理如图所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
【答案】（1）除去大颗粒不溶物
（2）过滤
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸
（4）
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取
【解析】【解答】(1)沉淀的作用是为了除去大颗粒不溶物；
(2)粗盐中含有泥沙杂质，泥沙杂质不溶于水，除去泥沙杂质可以采用过滤的方法；
(3)要除去粗盐中氯化镁可溶性杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，即可将氯化镁杂质去除；
(4)二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，该化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）“沉淀”的作用是使较大颗粒的不溶物沉降；
（2）过滤可除去不溶性物质；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
（4）沉淀池中氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
四、实验探究题
15．（2022九下·定南期中）实验是学习化学的重要途径。请根据下列实验回答相关问题：
（1）实验一：实验结束后，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为小木条 ，由实验一可得出的结论是水是由 组成的。
（2）实验二：白磷燃烧的化学方程式为 ，实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是 ， 本实验白磷的量不足对实验结果是否有影响 。（填“有”或“无”）
（3）实验三：A、B、C中均用到的玻璃仪器的名称为 ，关于该实验的说法中正确的是 （用序号填空，双选）。
①该实验操作的顺序为A，B，C
②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅
③B中待蒸发皿中水分蒸干后即停止加热
④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘
【答案】（1）剧烈燃烧；氢元素和氧元素（或）
（2）；白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气压降低；无
（3）玻璃棒；②④或④②
【知识点】电解水实验；粗盐提纯；验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，如图所示，b管与正极相连，所以生成的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，故填：剧烈燃烧；电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
(2)白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；；实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气压降低；如图该实验是探究反应过程中质量的关系，根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以白磷的量是否足量不会对结果有影响，故填：无；
(3)如图，实验三：A、B、C中均用到的玻璃仪器的名称为玻璃棒，故填：玻璃棒；
①该实验操作的顺序为溶解、过滤蒸发故应该是A、C、B，选项不正确；
②B是蒸发，搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅，选项正确；
③B中待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，为防止晶体飞溅，不能将溶液蒸干，选项不正确；
④C是过滤要注意两低和三靠，漏斗中的液面不能高于滤纸边缘，否则会造成滤液直接流下造成过滤失败，选项正确；
故答案为：②④。
【分析】（1）电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，负极产生氢气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；
（2）燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；
（3）溶解、蒸发、过滤均用到的玻璃仪器为玻璃棒。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级下册 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 同步分层训练培优题
一、选择题
1．（2022九下·海安月考）下列有关粗盐提纯的实验操作错误的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．（2022九下·海安月考）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．胆矾可作为湿法冶铜的原料
D．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
3．（2020九下·青秀月考）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（ ）
A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率
B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热
D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低
4．（2019九下·贺州模拟）化学是以实验为基础的科学，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯
B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用
C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液
D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
5．（2019九下·常德期中）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解--过滤--蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐和味精 B．水和菜油
C．石灰石和熟石灰 D．蔗糖和细沙
6．（2019九下·龙湖月考）将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后才停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
7．（2019九下·南海模拟）下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（）
序号 混合物（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A． 铜粉（铁粉） 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B． 硫酸（盐酸） 适量的硝酸银溶液，过滤
C． 二氧化碳（一氧化碳）） 灼热的铜
D． 二氧化锰（氯化钾） 溶解，过滤，蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列除杂方法正确的是 ( )
A．用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
B．用NaOH除去CO2中混有的HCl
C．用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气
D．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
9．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：① 电解熔融的氯化镁 ② 加熟石灰 ③ 加盐酸 ④ 过滤 ⑤ 浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
C．加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
D．操作b的名称为过滤
二、填空题
11．提纯下列物质主要采用了哪种操作.
A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶
1）从食盐水中分离出食盐；选 .
2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选 .
3）从KCl和MnO2 混合物中分离出KCl；选 .
4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选 .
12．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：
1）正确的操作顺序是（填序号，下同） ; 2）需选用的仪器是 .
三、综合题
13．（2023九下·利津月考）2022 年 11 月 30 日，神十五乘组的航天员进入天和核心舱，与神十四乘组实现首次太空会师，他们在中国人自己的“太空家园”里留下了一张足以载入史册的太空合影。
（1）为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的 CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是 。
（2）“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。“人造空气”中含有70%的N2、20%以上的 O2，还有少量 CO2等。下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．“人造空气”中的氮气含量比空气中的高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立刻熄灭
C．可以采用测定空气中氧气含量的方法测定“人造空气”中氧气的含量
（3）核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，GaAs 具有金属光泽属于 （填物理性质或化学性质）。
（4）运送核心舱的火箭使用液氧、液氢和煤油（含 C11H24等）作推进剂。保持氢气化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），写出C11H24在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
14．（2022九下·锡山期中）NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如下：
（1）“沉淀”的作用是 。
（2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是 。
（3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解， ，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体。(完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。)
（4）侯氏制碱法的原理如图所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
四、实验探究题
15．（2022九下·定南期中）实验是学习化学的重要途径。请根据下列实验回答相关问题：
（1）实验一：实验结束后，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为小木条 ，由实验一可得出的结论是水是由 组成的。
（2）实验二：白磷燃烧的化学方程式为 ，实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是 ， 本实验白磷的量不足对实验结果是否有影响 。（填“有”或“无”）
（3）实验三：A、B、C中均用到的玻璃仪器的名称为 ，关于该实验的说法中正确的是 （用序号填空，双选）。
①该实验操作的顺序为A，B，C
②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅
③B中待蒸发皿中水分蒸干后即停止加热
④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量粗盐时，两盘各放一张质量相同的纸，左盘放粗盐，右盘放砝码，不符合题意；
B、溶解时用烧杯和玻璃棒，玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
C、过滤时漏斗的下端管口应紧靠烧杯内壁，图示操作符合题意；
D、蒸发时酒精灯加热，玻璃棒搅拌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据溶解玻璃棒的搅拌作用分析；
C、根据过滤“一贴二低三靠”原则分析；
D、根据蒸发时玻璃棒搅拌均匀受热分析。
2．【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；常见金属的冶炼方法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、“烹胆矾则成铜”说明硫酸铜晶体受热生成铜，发生化学变化，故A选项符合题意；
B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，故B选项不符合题意；
C、由“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，可知硫酸铜溶液与铁反应生成铜，所以胆矾可作为湿法冶铜的原料，故C选项不符合题意；
D、由“熬之则成胆矾”可知蒸发水分，得到硫酸铜晶体，所以此过程为蒸发结晶，故D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据波尔多液的成分分析；
C、根据湿法冶铜的原理分析；
D、根据蒸发结晶的操作步骤分析。
3．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，说法符合题意，不符合题意；
B、过滤可实现固液分离，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，说法符合题意，不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，符合题意；
D、粗盐若未能充分溶解，提纯后氯化钠的质量偏小，则实验结果中精盐的产率将偏低，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐提纯的步骤及注意事项分析
4．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，不用酒精灯，实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需要加热，不用酒精灯，A不符合题意；
B、粗盐提纯的实验中，玻璃棒有引流（过滤）、搅拌（溶解、蒸发）作用，B不符合题意；
C、用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，C符合题意；
D、配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳和氧气的原理分析
B、根据粗盐的提纯步骤分析
C、根据某些盐溶液也是碱性的分析
D、根据配制溶液的步骤分析
5．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、食盐和味精均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故A不符合题意；
B、菜油不溶于水，但属于液体，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故B不符合题意；
C、熟石灰微溶于水，碳酸钙不溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，故C不符合题意；
D、蔗糖能溶于水，而细沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离，个D符合题意。
故答案为：D。
【分析】按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须满足两种固体物质的溶解性不同。
6．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、过滤时，用玻璃棒搅拌会弄破滤纸，达不到过滤的目的，A不符合题意；
B、蒸发时，蒸发皿中出现大量晶体时就停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，B不符合题意；
C、配制溶液时不需要酒精灯，C不符合题意；
D、配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤时玻璃棒的作用是引流分析
B、根据蒸发的注意事项分析
C、根据配制溶液使用的仪器分析
D、根据配制溶液的步骤分析
7．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、铁粉能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、盐酸能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、一氧化碳不能与灼热的铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】混合物分离或提纯：不能有新的杂质产生
A、在金属活动性顺序中铁比铜活泼，除去铜中的铁加酸或加硫酸铜后过滤、洗涤、干燥
B、H2SO4中含HCl：阳离子一样阴离子不一样，目的就是除去Cl-加AgNO3后过滤
C、CO有可燃性和还原性、CO2 不具有CO的性质，但CO2可与碱反应要除去CO2中的CO就不能应用可燃性，CO量少 CO2量大，不能点燃CO，那么就只能用CO的还原性除去CO2中的CO
D、溶与不溶的物质的分离常常采用过滤的方法来分离：KCl易溶于水，MnO2难溶于水可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂
8．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法
【解析】A.NaCl和KNO3都溶于水无法过滤；
B.CO2和HCl都与NaOH反应，除去CO2中混有的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液；
D.CO2中混有的少量CO是无法点燃的，应将混合气体通过灼热的氧化铜
故选C。
9．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．
【解答】制取金属镁的有关的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH)2↓+CaCl2，Mg（OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2通电Mg+Cl2↑，
故选D．
【点评】本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法
10．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】A、首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故错；
B、加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量，故对；
C、加入试剂a后，氢氧化钠和氯化镁能够产生氢氧化镁沉淀；氯化钡和硫酸钠可以产生硫酸钡沉淀；碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，将溶液 I过滤可得4种沉淀，故错；
D、溶液通过蒸发结晶得到精盐，不是过滤，故错．
答案：B．
【分析】A、根据把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用碳酸钠，除Mg2+用氢氧化钠，除SO42﹣用氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，过滤后再加入盐酸，据此进行解答；
B、根据加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子解答；
C、根据加入试剂a后发生的反应分析解答；
D、根据溶液通过蒸发结晶得到精盐解答．
11．【答案】C；B；A；D
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从食盐溶液中分离出食盐用蒸发结晶方法；分离不溶于液体的固体用过滤.分离不溶于液体的可溶性固体用溶解、过滤；分离可溶性固体混合物用结晶.
【分析】根据不同种类的混合物选择不同的分离方法.
12．【答案】DEBCA；①③⑥⑦⑧
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】氯化钠和硝酸钾都是固体先加水溶解，然后再较高温度下配成饱和溶液，冷却降温结晶，再过滤分离出硝酸钾，将滤液蒸发结晶分离出氯化钠.
【分析】分离可溶性固体混合物用溶解、过滤、蒸发，根据不同的混合物选择不同的分离方法.
13．【答案】（1）过滤
（2）C
（3）物理性质
（4）氢分子；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“分子筛”可将二氧化碳分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，则该操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）A.空气中氮气的含量为78%，比人造空气高，故A错误；
B.人造空气中也含有能助燃的氧气，燃着的蜡烛在人造空气中也能继续燃烧，故B错误；
C.可采用测定空气中氧气含量的方法测定“人造空气”中氧气的含量，故C正确；
故答案为：C；
（3）金属光泽不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故答案为：物理性质；
（4）氢气由分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子；C11H24在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故答案为：氢分子； 。
【分析】（1）实验室分离固液混合物的操作为过滤；
（2）空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；
（3）化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；
（4）氢气由分子构成； C11H24在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
14．【答案】（1）除去大颗粒不溶物
（2）过滤
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸
（4）
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取
【解析】【解答】(1)沉淀的作用是为了除去大颗粒不溶物；
(2)粗盐中含有泥沙杂质，泥沙杂质不溶于水，除去泥沙杂质可以采用过滤的方法；
(3)要除去粗盐中氯化镁可溶性杂质，首先加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，即可将氯化镁杂质去除；
(4)二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，该化学方程式为：，故填：。
【分析】（1）“沉淀”的作用是使较大颗粒的不溶物沉降；
（2）过滤可除去不溶性物质；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
（4）沉淀池中氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
15．【答案】（1）剧烈燃烧；氢元素和氧元素（或）
（2）；白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气压降低；无
（3）玻璃棒；②④或④②
【知识点】电解水实验；粗盐提纯；验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，如图所示，b管与正极相连，所以生成的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更剧烈，故填：剧烈燃烧；电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
(2)白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为；；实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气压降低；如图该实验是探究反应过程中质量的关系，根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以白磷的量是否足量不会对结果有影响，故填：无；
(3)如图，实验三：A、B、C中均用到的玻璃仪器的名称为玻璃棒，故填：玻璃棒；
①该实验操作的顺序为溶解、过滤蒸发故应该是A、C、B，选项不正确；
②B是蒸发，搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅，选项正确；
③B中待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，为防止晶体飞溅，不能将溶液蒸干，选项不正确；
④C是过滤要注意两低和三靠，漏斗中的液面不能高于滤纸边缘，否则会造成滤液直接流下造成过滤失败，选项正确；
故答案为：②④。
【分析】（1）电解水时，正极产生氧气，氧气具有助燃性，负极产生氢气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变；
（2）燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；
（3）溶解、蒸发、过滤均用到的玻璃仪器为玻璃棒。
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