第1章《认识化学科学》（含解析）章节测试2023--2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第1章《认识化学科学》章节测试
一、单选题
1．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，200g质量分数为17%的H2O2溶液中含有氧原子总数目为2NA
B．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目一定为0.6NA
C．在反应，每生成4N2，转移电子数为15NA
D．常温下，的溶液中，
2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
3．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌完全反应，生成SO2分子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛含有的原子数为0.7NA
C．100 mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有的离子数大于0.4 NA
D．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为0.9NA
4．阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA
B．2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
C．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
D．2 L 0.05 mol·L 1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA
5．下列关于阿伏加德罗常数()的说法正确的是
A．1mol和46g含有的电子数目都是
B．1L质量分数为98%的溶液(密度)中，含有的数为
C．1mol固体中所含离子总数与1mol固体中所含离子总数都是
D．0.15mol/L溶液中所含有的数为
6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．抗病毒疫苗通常需在高温下贮运
B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物
C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性
7．下列说法中正确的是
A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对
B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子
C．39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子
8．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为NA
D．4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA
9．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
A．胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B．称取25g胆矾溶于水，加水稀释至1L
C．称取25g胆矾溶解在1L水里
D．称取16g胆矾溶于水，加水稀释至1L
10．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　)
A．①发生反应生成了过氧化钠
B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
11．下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D 把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
A．A B．B C．C D．D
12．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A．100g质量分数为4%的NaOH溶液中，氧原子数为0.1NA
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，23gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子的数目为NA
D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
13．如图所示为含钠物质的转化关系，下列说法错误的是
A．生成相同物质的量的氧化产物，反应①、②转移电子数相同
B．反应③、④，既作氧化剂，又作还原剂
C．澄清石灰水可以用来鉴别溶液和溶液
D．向饱和溶液中依次通入和，有晶体析出
14．下列实验装置，能达到相应实验目的的是
A．配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液 B．用苯萃取碘水中的碘，并进行分液 C．除去CO2气体中的少量HCl杂质 D．从500mL60度高粱酒中分离出乙醇
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为 。
(2)的原子结构示意图为 ，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。
(3)在工业上应用广泛，可由制备。
①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为 。
②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。
(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 。
16．氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。
(1)84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为 ；
(2)向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 、 。
(3)下列操作导致所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。
a.转移前，容量瓶未干燥 b.转移时，有少量液体溅出 c.定容时，俯视容量瓶刻度线
17．回答下列问题
(1)如图为物质B(M=146 gmoL )在水中的溶解度曲线(g/g)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρg/mL。
①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为 g，物质的量为 mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2体积为22.4L (标准状况)，则：
①混合气体中CO的质量是 g；
②混合气体的平均摩尔质量是 g/mol。
18．钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：
（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是 （填序号，下同）；若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是 。
A．金属表面逐渐失去光泽 B．氢氧化钠 C．碳酸钠
（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是 （填序号），发生反应的离子方程式为： 。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动
（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为 mol。
判断下列实验操作是否正确。
19．用胶头滴管滴加少量液体
20．给盛有体积液体的试管加热
21．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心
22．用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿
23．用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥
24．为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞
25．分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性
26．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
27．配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
28．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
29．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
30．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿
31．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
32．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”
33．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
34．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小
35．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
36．请回答下列问题：
(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：
①当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填符号)： 、 、 、 。
③写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。
(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子的数目为 。
37．下面是配制500mL0.2mol/LKCl溶液的操作，请按要求填空：
(1)所需KCl的质量为 。
(2)称量过程中主要用到的仪器是 。
(3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒引流到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要 ，并摇匀。
(4)加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切，本操作称为 。
(5)在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。
38．Ⅰ、同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 。
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 (用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

气球中收集到的气体的物质的量为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于2NA，故A错误；
B．C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，故4.6g即0.1mol此有机物中含有的C-H键不一定为0.6NA个，还可能为0.5NA个，故A错误；
C．在反应中，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子，转移电子数为15NA，故C正确；
D．根据n=cV，没有指明溶液的体积，无法计算pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-的物质的量，故D错误；
故答案为C。
2．D
【详解】A、质量相同、摩尔质量也相同，因此两种气体的物质的量也相同，即分子数一定相同，故说法正确；
B、同体积、同密度，气体的质量相同，气体的摩尔质量也相同，即物质的量相同，分子数则相同，故说法正确；
C、根据PV=nRT，温度相同、压强相同、体积相同，则物质的量相同，即分子数相等，故说法正确；
D、质量虽然相同，但两种气体的摩尔质量不相等，则物质的量不相等，即分子数一定不相等，故说法错误；
答案选D。
3．A
【详解】A. 因Zn是足量的，浓硫酸会变稀，不能反应完全，生成SO2分子数小于NA，A错误；
B. 4.4g的乙醛(C2H4O)的物质的量为0.1NA，原子数为0.7NA，B正确；
C. Na3PO4溶液中的PO43-要水解，生成更多的离子，C正确；
D. 1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为1.8/20×10NA＝0.9NA，D正确。
题目要求选择错误的，故选A。
4．B
【详解】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6NA，A错误；
B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1NA个分子，则含有质子数为NA，B正确；
C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C错误；
D、2 L 0.05 mol·L 1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6NA，D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．46g的物质的量为1mol，两者含有的电子数目都是，A正确；
B．质量分数为98%的溶液(密度)浓度为18.4mol/L，为浓硫酸，浓硫酸主要以分子状态存在，含有的数小于，B错误；
C．1mol固体中所含离子为3mol，1mol固体中所含离子为2mol，数目分别为、，C错误；
D．体积未知，无法计算离子数目，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A. 抗病毒疫苗高温下易变性失活，A项错误；
B. 油脂不是高分子化合物，B项错误；
C. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，C项错误；
D. 次氯酸钠等含氯消毒剂具有氧化性，可使蛋白质变性，D项正确；
答案选D。
7．B
【详解】A、CO2分子中含有4个公用电子对，标准状况下， 11.2 L CO2为0.5mol，含有0.5mol×4=2mol，公用电子对，即含有约2×6.02×1023个公用电子对，故A错误；
B、80 g NH4NO3晶体的物质的量为1mol，含有约6.02×1023个阳离子，故B正确；
C、39 gNa2O2的物质的量为0.5mol，1molNa2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数为1mol，0.5molNa2O2吸收足量的CO2时转移约3.01×1023个电子，故C错误；
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中要水解，故D错误；
故选B。
8．C
【详解】A. 硫酸钾中硫酸根离子带2个负电荷，1mol硫酸钾中，阴离子所带的电荷数为2NA，A错误；
B. NaCl是离子化合物，其溶液中无NaCl分子，B错误；
C. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，其所含的分子数均为NA，C正确；
D. 4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.2NA，D错误；故答案为：C。
9．B
【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B正确；
C．25g胆矾溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，由于胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误；
B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误；
C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误；
D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确；
答案：D。
【点睛】根据钠在空气中放置发生变化的性质进行判断。银白色金属钠被氧化变暗生成氧化钠，和空气中水蒸气反应生成白色的氢氧化钠，氢氧化钠发生潮解出现液滴，又和空气中的CO2反应最后变成白色固体粉末。
11．A
【详解】A.切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故A错误；
B.把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B正确；
C.钠投入到紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，故C正确；
D.钠的熔点低，加热熔化后燃烧，发出黄色火焰，故D正确。
故答案选：A。
12．A
【详解】A．100g质量分数为4%的NaOH溶液中，NaOH质量为100g×4%=4g，物质的量，含有氧原子数为0.1mol×1×NA/mol=0.1NA，但水分子中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于0.1NA，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，故B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故23g NO2物质的量，氧原子数=0.5×2×NA=NA，故C正确；
D．氢氧化铁胶体为多个氢氧化铁集合体，所以将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故D正确；
故选：A。
13．C
【详解】A．反应①、②为与在不同条件下的反应，生成或时，转移电子数都是，A正确；
B．反应④为，反应③为，反应③、④中，中的化合价既有升高，又有降低，故既作氧化剂，又作还原剂，B正确；
C．澄清石灰水分别与溶液、溶液反应均有沉淀生成，实验现象相同，无法鉴别，C错误；
D．发生反应的化学方程式是，有晶体析出，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．不能直接在容量瓶中稀释或溶解固体；
B．苯与水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘，并进行分液，能达到实验目的；
C．碳酸钠溶液也能与二氧化碳反应，会同时除去二氧化碳，达不到除杂的目的；
D．蒸馏操作时冷凝水应下进上出，操作错误；
答案选B。
15．(1)1
(2)
(3)
(4)3950
【详解】（1）He元素核内质子数为2，所以的核内中子数为；
（2）Na是11号元素，原子结构示意图为；Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2，电子式为；
（3）①由MgO和SiO2的性质知，SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去，所以除去SiO2的离子方程式为；
②MgO与炭粉和氯气反应制MgCl2，根据反应原理和物质的性质知，反应后的尾气中有CO2和Cl2，所以用足量溶液处理尾气时，生成的盐有；
（4）由的组成知， 中的N来自N2，而和，合成NH3时，H2过量，所以生成的的质量取决于N2的质量，根据N原子守恒，，所以。
16．(1)+1
(2) 500mL容量瓶 胶头滴管
(3)b
【详解】（1）NaClO中Na为+1价，O为-2价， Cl元素的化合价为+1；
（2）配制溶液还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）a.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故a错误；
b.转移时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b正确；
c.定容时，俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高，故c错误；
故答案选b。
17．(1) 73 0.5
(2) 14 36
【详解】（1）①80℃时，100g水做溶剂，B的溶解度为0.73 g g-1，则达到饱和时，溶解的B的质量为0.73 g g-1×100g=73g，物质的量为=0.5mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为=mol L-1。
（2）燃烧发生反应：2CO+O22CO2，2体积CO反应得到2体积CO2，故燃烧前CO和CO2的总体积等于燃烧后CO2的体积，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量、体积，则：28x+44y=36，x+y=，解得x=0.5 y=0.5；
①CO的质量=0.5mol×28g·mol－1=14g；
②根据M=，混合气体的平均摩尔质量是36g/(0.5mol+0.5mol)=36g/mol。
18． A C BC 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HNO3 1：1 0.6
【详解】（1）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化)，变成Na2CO3粉末。所以：一小块金属钠放置在空气中观察到的现象是金属表面逐渐失去光泽，故选A；最后生成的物质是Na2CO3粉末，故选C；答案： (1). A (2). C
（2）A、因金属钠的密度小于水的密度，所以钠浮在水面上，故A错误；B、因金属钠与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔成小球，故B正确；C、金属钠与水反应生成气体，导致钠的游动，与生成气体有关，故C正确，故选BC；发生反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；答案： (3). BC (4). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）铝与稀硝酸反应，HNO3中氮元素化合价降低，所以氧化剂是HNO3，Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，还原剂是Al,计量数是1，氧化剂4mol中变价的只有1mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1；5.4gAl为5.4g/27g·moL－1=0.2mol，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物 质的量为0.2×3mol=0.6mol。答案：(5). HNO3 (6). 1：1 (7). 0.6
点睛：第（2）题解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题，第（3）题难点：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O中HNO3中部分变价，作氧化剂和作酸的物质的量比为1：3
19．正确 20．错误 21．正确 22．错误 23．正确 24．错误 25．正确 26．正确 27．错误 28．错误 29．错误 30．错误 31．错误 32．错误 33．错误 34．错误 35．正确
【解析】19．用胶头滴管滴加少量液体，正确；
20．给盛有不超过体积液体的试管加热，错误；
21．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心，正确；
22．用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸不可以用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上，错误；
23．用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，仍旧需要加入一定量的蒸馏水，但可以不进行干燥，正确；
24．酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，加入过多会使中和滴定结果产生较大误差，错误；
25．分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性，正确；
26．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，正确；
27．配制稀硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸的密度，水浮于上方，溶解时放热，能使水立刻弗腾，使硫酸液滴向四周飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
28．酸碱滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，造成消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏高，错误；
29．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，应该重新配置，错误；
30．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，错误；
31．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热，错误；
32．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来，以左手控制活塞，打开先放气一次，错误；
33．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸，错误；
34．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，不用洗涤量筒，错误；
35．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，正确；
36．(1) 原子 Cl- Ar K+ Ca2+ OH-+H+=H2O
(2) a/(A+m) mol a·N/(A+m) mol a(m+A-N)NA/(A+m)
【详解】（1）①当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。
②当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中4个)。
③当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。
答案为：OH-+H+=H2O。
（2）根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，ag HmX的物质的量为：n==；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。
答案为：，，。
37．(1)7.5g
(2)托盘天平、药匙
(3) 500mL容量瓶 注入容量瓶
(4)定容
(5)偏小
【详解】（1）500mL 0.2mol·L-1KCl溶液中含有氯化钾的物质的量为：n=cV=0.2mol L-1×0.5L=0.1mol，需要氯化钾的质量为：m=nM=74.5g/mol×0.1mol≈7.5g，故答案为：7.5g；
（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾，故答案为：托盘天平、药匙；
（3）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液沿玻璃棒引流到500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中，因为如果不洗涤，会造成溶质的损失，所配溶液的浓度偏低，故答案为：500mL容量瓶；注入容量瓶；
（4）在定容时，开始先直接加水，至液面离刻度线1～2cm处，该用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，操作称为定容，故答案为：定容；
（5）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配的溶液浓度偏小，故答案为：偏小。
38． 1∶1 3∶2 36g·mol－1 0.4NA 0.2mol
【分析】I.（1）利用阿伏加德罗气体定律推算；
（2）根据氧气和臭氧的分子式进行分析；
II.(1)利用摩尔质量的本义式，求算平均摩尔质量；
（2）根据质量和体积列出方程组，求出二氧化碳和一氧化碳的物质的量，从而求算出碳原子数；
（3）氢氧化钠溶液除去了二氧化碳，浓硫酸除去了水蒸气，所以收集到的气体为一氧化碳；
【详解】I.（1）在相同的温度和压强下，相同分子数的气体占有相同的体积。所以当两容器内所含气体的分子数相等时，两容器的容积也必然相等，即A容器和B容器的容积之比为1：1；
（2）在同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。两容器中所含的原子总数相等，则两容器的分子数之比为3：2，所以A容器和B容器的容积比为3：2；
II.(1)依据=得；
（2）混合气体在标准状况下的体积为8.96L，所以CO和CO2的总物质的量为0.4mol，又由于CO和CO2的每个分子中均只有含有一个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4mol，其个数为0.4NA(或0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023)；
（3）混合气体通过NaOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收集的气体为CO。设原混合气体中CO的物质的量为n(CO)，CO2的物质的量为n(CO2)，则根据题意知：14.4g=n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol①，n(CO)+n(CO2)=②，将①、②两式联立形成方程组，解得n(CO)=0.2mol。
【点睛】在求算混合气体中的碳原子个数时，也可以先列出方程组成方程组，求算出CO和CO2的物质的量，而且这样做，下一问就无需再次列式计算。
答案第1页，共2页
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