第2章《元素与物质世界》（含解析）检测题—2023-2024学年上学期鲁科版（2019）高一化学必修第一册

第2章《元素与物质世界》检测题
一、单选题
1．下列实验对应的离子方程式错误的是
选项 实验与现象 离子方程式
A 向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，无明显现象 H++CO=HCO
B 向NaOH溶液中逐渐通入过量CO2，无明显现象 CO2+OH-=HCO
C 向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性 H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D 向NH4HSO4中加入过量NaOH并加热至上成刺激性气味气体 NH+H++2OH-=2H2O+NH3↑
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于分散系的说法不正确的是
A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后煮沸至溶液呈红褐色
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．氯化铁溶液可用于伤口止血。这种“伤口上撒盐”的做法的化学原理是胶体的聚沉
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
3．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．获得工业Br2的方法是过滤
D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3
4．已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．实验①证明Cl-具有还原性
B．把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变
C．实验③中说明KI被氧化了
D．上述实验证明氧化性:Cl2>>I2
5．能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是
选项 A B C D
关系 包含关系 并列关系 交集关系 重叠关系
A．A B．B C．C D．D
6．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是
A．整个过程中做催化剂
B．总反应为
C．氧化性：
D．步骤③中每生成消耗
7．下列离子反应方程式，书写正确的是
A．石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 ↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+ 2H2O
8．已知，是一种橙红色晶体，能缓慢地分解成和。下列叙述不正确的是
A．与都含有
B．与足量的水反应得到的溶液显碱性
C．完全分解成和的过程中转移电子
D．反应中，是还原剂
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应离子方程式：
B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：
C．与盐酸反应离子方程式：
D．和溶液反应的离子方程式：
10．工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏的常用流程如图：
下列说法错误的是
A．石膏的化学式：
B．在过程I中作还原剂，在过程II中是氧化产物
C．过程I和过程II的总反应的离子方程式：
D．清液中的被氧化为(浓度为)，理论上共需要的
11．向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色粒子Fe3O4，该粒子溶于水形成的分散系属于胶体，下列有关说法中不正确的是
A．该黑色粒子的直径介于1～100nm之间
B．可用过滤的方法将该黑色粒子从食盐水中分离出来
C．发生的反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH =Fe3O4+4H2O
D．通直流电时，负极附近黑色变深，说明该分散质粒子带正电荷
12．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋
D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
二、填空题
13．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的 。
②该反应中，发生氧化反应的是 (填化学式，下同)，还原产物是 。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是 (填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入 (填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为 。
14．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+_________→ __________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
(3)反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标明电子转移方向和个数：__________+__________→
15．按要求回答以下问题：
Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体；⑩熔融NaCl。
(1)上述状态下可导电的是 ；(填写数字序号)
(2)属于电解质的是 ；(填写数字序号)
Ⅱ.按要求写出方程式：
(3)H2SO4(写出电离方程式) 。
(4)碳酸钠与稀盐酸(写出离子方程式) 。
(5)生石灰CaO滴加稀盐酸(写出离子方程式) 。
16．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(2)用上述所得溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别 。
17．废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如图：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。
（2）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。
（3）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为 。
18．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的还原产物是 ，若有2.2 mol P4反应，则有 mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
①0.1 mol/L H3PO3溶液的pH =1.7；
②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
A．②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤
19．Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 。（填化学式）
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有 ①水、②碘化钾 淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。
(3)请配平以下化学方程式： Al＋ NaNO3＋ NaOH= NaAlO2＋ N2↑＋ H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。
20．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是 。
③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是 。
④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。
21．Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应氧化产物是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②每生成1mol转移 mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是 。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br-被氧化一半时，c为 (用含a、b的代数式表示)。
(3)已知：具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2→2I-+，+2I-→2+I2，则、、I2氧化性强弱顺序为： 。
(4)已知溶液中：还原性>I-，氧化性>I2>；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是 ；b点到c点反应的离子方程式
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，无明显现象时生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H++CO=HCO，A正确；
B．向NaOH溶液中逐渐通入过量CO2，生成碳酸氢钠，但无明显现象，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO，B正确；
C．向Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反应的离子方程式为，C不正确；
D．向NH4HSO4中加入过量NaOH并加热：生成氨气、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确；
答案选C。
2．B
【详解】A．饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体，故A正确；
B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，1～100nm的分散系为胶体，大于100nm的分散系为浊液，故B错误；
C．血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确；
D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同，溶液的分散质的微粒直径<1nm，胶体的在1～100nm之间，浊液>100nm，故D正确；
故选：B。
3．C
【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。
【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br =Br2+2Cl ，A正确；
B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确；
C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确；
D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，Cl-化合价由-1价升高到0价，作还原剂；因此实验①证明Cl-具有还原性，A正确；
B．把实验①产生的Cl2收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，Cl2过量，溶液呈浅黄绿色，与实验②现象不同，B错误；
C．取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，说明实验②生成的溶液中存在I2，I2遇淀粉变蓝，KI并没有参加反应，只能说明上一步的NaI被氧化了，C错误；
D．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Cl2>I2，D错误；
故选A。
5．A
【分析】据电解质的概念分析。
【详解】电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。
本题选A。
6．C
【分析】由图可知，反应物为O2和H2S，生成物为S，根据质量守恒可知还会生成H2O，故总反应为；
【详解】A．整个过程中改变了总反应速率且本身反应前后质量和化学性质不变，故亚铁离子做催化剂，A正确；
B．由图和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；
C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：反应①中，而反应③中铜元素没有改变，铜不发生氧化还原反应，不能判断铜离子和铁离子氧化性强弱；C错误；
D．步骤③中每生成即0.5mol单质硫，转移1mol电子，铁离子得到1个电子，所以消耗，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．稀盐酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．与分别含有和，A错误；
B．属于钾的氧化物，与足量的水反应生成KOH，得到的溶液显碱性，B正确；
C．完全分解成和的化学方程式为：2=2+，2mol反应转移电子，则反应转移电子，C正确；
D．反应中，中部分氧元素的化合价从-2价升高到价，是还原剂，D正确；
故选：A。
9．C
【详解】A．次氯酸是弱酸，因此氯气和水反应离子方程式：，故A错误；
B．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：，故B错误；
C．与盐酸反应离子方程式：，故C正确；
D．和溶液反应的离子方程式：，故C错误。
综上所述，答案为诶C。
10．C
【详解】A．石膏为二水硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O，A正确；
B．过程ⅠMn(OH)2与氧气反应生成，Mn元素化合价从+2价升高到+4价，因此Mn(OH)2为还原剂，过程Ⅱ中S2-被氧化生成，为氧化产物，B正确；
C．过程Ⅰ离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，过程Ⅱ离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，总反应的离子方程式为2O2+2S2-+H2O=+2OH-，C错误；
D．10L清液中S2-的质量为4.8g即0.15mol，根据过程Ⅰ、Ⅱ总反应的离子方程式2O2+2S2-+H2O=+2OH-，消耗0.15molS2-的同时消耗0.15molO2，与O2反应生成，S化合价从+2价升高为+6价，共失去0.075×2×4=0.6mol电子，1molO2转化为得到4mol电子，则此过程消耗0.15molO2，因此理论上共需要0.3molO2，D正确；
故答案选C。
11．B
【详解】A．该黑色粒子溶于水形成的分散系属于胶体，则该黑色粒子的直径介于1～100nm之间，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，故不可用过滤的方法将该黑色粒子从食盐水中分离出来，B错误；
C．由题意可知，发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH =Fe3O4+4H2O，C正确；
D．给胶体通电时，带正电荷的离子向负极移动，负极附近黑色变深，说明该分散质粒子带正电荷，D正确。
答案选B。
12．D
【详解】A、含大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子均不能大量共存，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，A错误；
B、含大量H＋的溶液中碳酸根离子生成水和CO2，且镁离子与碳酸根离子不能大量共存，B错误；
C、含大量OH－的溶液中Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；
D、含大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－之间均不反应，可以大量共存，D正确；
答案选D。
【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
13．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
14． HNO3+FeSO4→N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O FeSO4 N 得到 4
【分析】(1)元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
(2)在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；
(3)根据化合价的变化判断出氧化剂，再计算；
(4)根据得失电子守恒配平方程式，据此分析解答。
【详解】(1)所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2(SO4)3，2mol物质失电子数是2mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO3+FeSO4→N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O，故答案为：HNO3+FeSO4→N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O；
(2)还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；N；
(3)反应中铁元素的化合价升高1价，氮元素化合价共降低了4价，所以硝酸是氧化剂，1mol氧化剂得到了4mol电子，故答案为：得到；4；
(4)HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，总共得电子数是8mol，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，物质失电子数是3mol，根据电子守恒，转移电子为24mol，生成二氧化氮的物质的量为3mol，发生的反应为30HNO3+24FeSO4═3N2O+8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+15H2O，电子转移方向和个数用单线桥表示为，故答案为：。
15．(1)①②④⑤⑩
(2)③⑨⑩
(3)H2SO4=2H++
(4)+2H+=CO2↑+H2O
(5)CaO+2H+=Ca2++H2O
【详解】（1）导电分为电子导电和离子导电，①NaOH溶液、④盐酸、⑤稀硫酸、⑩熔融NaCl等发生离子导电，②铜丝发生电子导电，则上述状态下可导电的是①②④⑤⑩。答案为：①②④⑤⑩；
（2）酸、碱、盐、金属氧化物、水、氯化氢等，属于电解质，③液态HCl属于氢化物，水溶液 导电；⑨BaSO4晶体和⑩熔融NaCl属于盐，则属于电解质的是③⑨⑩。答案为：③⑨⑩；
（3）H2SO4为二元强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++。答案为：H2SO4=2H++；
（4）碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳等，离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。答案为：+2H+=CO2↑+H2O；
（5）生石灰CaO滴加稀盐酸，发生复分解反应，生成氯化钙和水，离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O。答案为：CaO+2H+=Ca2++H2O。
16． 纯净物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解 红褐 乙 溶液与胶体
【详解】(1)纯净物是指只含有一种物质的物质，故Fe2O3固体(红棕色)属于纯净物，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2) 取少量溶液即FeCl3溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，故反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应是两种化合物生成两种新的化合物，故此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解；
(3)根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：红褐；
(4)胶体能产生丁达尔效应，溶液则不能，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体；故答案为：乙；溶液和胶体。
17． Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【分析】废镍催化剂制备NiSO4 7H2O晶体的流程为：废镍催化剂先碱浸，Al、SiO2发生反应，Ni、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质不反应，过滤除去滤液得到含有Ni、Fe及其它杂质；“酸浸”溶解滤渣，目的是得到NiSO4 7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，应该为硫酸，过滤滤渣为其他不溶性杂质，滤液中含有Ni2+、SO42-、Fe2+；“净化除杂需要先加入H2O2溶液，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2(SO4)3，发生反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液pH使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，通过操作A过滤除去氢氧化铁、NiSO4溶液，对NiSO4溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤得到NiSO4 7H2O晶体，据此解答。
【详解】(1)“酸浸时，加入的酸分别与过量的NaOH、Fe、Ni发生反应，发生的离子方程式分别为OH +H+=H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Ni+2H+=Ni2++H2↑；
(2)净化除杂”需加入H2O2溶液，其目的则是氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+更易形成Fe(OH)3从而达到去除Fe元素的目的，发生反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(3)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，ClO 被还原为Cl ，根据电子守恒配平该反应的离子方程式应为：2Ni2++ClO +4OH =2NiOOH↓+Cl +H2O。
【点睛】书写第(2)问的离子方程式要注意原溶液的酸性环境，书写第(3)问离子方程式要注意是强碱性环境。
18． 3;10;18H2O;10;12 Cu3P 24 C
【详解】（1）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知两者的计量系数之比为3:10，则结合质量守恒定律可知，化学方程式应为 3P4+ 10HClO3+18H2O =10HCl+ 12H3PO4;
（2）该反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，部分P元素化合价由0价降低到-3价，部分P元素化合价由0价升高为+5价，所以氧化产物为H3PO4，还原产物为Cu3P；该反应中有11molP4参加反应转移电子数为24（5-0）mol=120mol，所以有2.2molP4参加反应转移电子数为24mol；
（3）0.1 mol/L H 3PO 3溶液的pH = 1.7>1，说明为部分电离，为弱酸；和碱液中和只能生成两种酸式盐，则它为二元酸；和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO 3有黄色沉淀生成，说明碘被还原为碘离子，有AgI黄色沉淀生成，也就是说H 3PO 3为还原性酸，综上所述本题应选C。
【点睛】本题重点考查氧化还原反应的知识。在氧化还原反应中应满足“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂，在氧化还原反应中可根据得失电子守恒进行配平，据此解题。
19． NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 Na3VO4 (VO2)2SO4
【分析】（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。
【详解】：（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：②⑤；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=11.2L，故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2；
（4）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为VO43-），溶于强酸生成含钒氧离子（VO2+）的盐，则V2O5与烧碱溶液反应生成的盐为Na3VO4，与稀硫酸反应生成的盐为：(VO2)2SO4，故答案为：Na3VO4、(VO2)2SO4。
【点睛】考查氧化还原反应，侧重于氧化剂的判断的考查，注意从化合价的角度分析氧化还原反应。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。
20．(1)Fe2+、Fe3+、H+
(2)Fe2+、Al3+
(3) 过滤 碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解 调节溶液pH使Fe2+转化为FeCO3
【分析】(1)FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；
(2)加入过量的NaOH，Al3＋转化为偏铝酸根，Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋；
(3)①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；
②碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；
③④由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水。
(1)
FeC在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；
(2)
加入过量的NaOH，Al3＋转化为偏铝酸根，Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3＋、Fe2＋；
(3)
①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；
②碳酸钠溶液水解显碱性，碱性条件下能促进油脂的水解；
③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁和过量的硫酸，加入碳酸氢铵的作用是调节溶液的pH，将亚铁离子转化为成FeCO3；④反应离子方程式为：。
21． Na2FeO4、O2 3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O 3 0.15 I-、Fe2+ >I2> I- 5I-++6H+=3I2 +3H2O
【详解】Ⅰ．(1)还原剂失电子化合价升高，被氧化得到氧化产物，FeSO4中Fe由+2价转化成+6价，化合价升高，Na2O2中O由-1价转化为0价，化合价升高，因此属于氧化产物的是Na2FeO4、O2；
(2)①制备高铁酸钾，Fe的化合价升高，即ClO-作氧化剂，被还原成Cl-，环境为碱性，因此湿法制高铁酸钾的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+ 4OH-=2+3Cl-+5H2O；
②Fe的化合价由+3价变为+6价，每生成1mol，转移电子物质的量为1mol×(6-3)=3mol；还原产物是C1-，Cl的化合价由+1价变为-1价，化合价变化2价，因此转移电子物质的量为0.3mol时，生成C1-的物质的量为=0.15mol；
Ⅱ.(1)还原剂的还原性大于还原产物，根据题中所给反应方程式，得出还原性强弱的顺序是I->Fe2+>Br-，向该混合溶液中通入氯气，反应的先后顺序是2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，混合液中含有2mol I-，消耗Cl2的物质的量为1mol，还剩1molCl2，Fe2+物质的量为3mol，完全反应时，消耗Cl2的物质的量为=1.5mol>1mol，因此Fe2+过量，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，被氧化的Fe2+物质的量为2mol，综上所述，被氧化的离子有和I-、Fe2+；
(2) 还原性强弱的顺序是I->Fe2+>Br-，当Br-被氧化一半时，I-和Fe2+已经全部被氧化，溶液中Fe2+的物质的量为(a+b)mol，I-的物质的量为2amol，Br-的物质的量为2bmol，根据得失电子守恒可得2amol+(a+b)mol+2bmol×=cmol×2，解得c=；
(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据第一个离子方程式可知，氧化性I2>，根据第二个离子方程式可知，氧化性>I2，故氧化性强弱顺序是>I2>；
(4)根据还原性>I-，氧化性>I2>，将氧化成，本身被还原成I-，即0~1段发生离子方程式为+3= I-+3+3H+，即a点还原产物为I-；由图象可知，bc段生成I2，bc发生离子方程式为5I-++6H+=3I2 +3H2O；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页