第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 337.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-23 18:05:56 | ||
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文档简介
第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
2．LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只能以化合态存在于自然界中
B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸
C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高
D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合
4．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是
A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的
B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑
C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气
D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式： B．CH4分子结构模型：
C．S2-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl
6．下列说法不正确的是
A．碘单质升华克服的是分子间作用力
B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键
C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
7．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是
A．Al的导电性比Mg强
B．Al的原子半径比Mg小
C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能
D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大
8．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有( )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A．1条 B．0条 C．3条 D．4条
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．与H2化合，Z比W更容易
D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Z的单质可用于生产太阳能电池
C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的
C．氢化物的稳定性为H2ED．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A
12．从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论
① A元素的原子半径比B元素的原子半径大 周期表中A位于B的下一周期
② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性：H2CO3>H2SiO3
③ 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N
⑤ 某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有SO42－
A．③④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．全部
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中含阳离子H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：
B．氢化物沸点：
C．X、Z元素与Y元素都只能形成一种化合物
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
二、填空题
15．I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 ；
(2)只存在极性共价键的是 ；
(3)只存在非极性共价键的是 ；
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 ；
(5)只存在离子键的是 ；
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是 (填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是 ；
(3)仅共价键被破坏的是 ；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是 。
16．纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如图所示(图中某些生成物已略去)，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体
请回答下列问题：
(1)若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是 ，化合物E的化学式为 。
(2)若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的 周期 族。A和B反应生成C的化学方程式是 。
17．(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
18．现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。
(1)属于离子化合物的是 (填序号)。
(2)写出CO2的电子式 ；用电子式表示MgCl2的形成过程 。
(3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。
(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式
(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是 。
19．根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10-31 1.637×10-27 1.675×10-27
相对质量 0.548×10-3 1.007 1.008
电量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0
电荷 -1 +1 0
氧原子序数为8 8 8
(1)决定原子质量的主要微粒是 。
(2)原子相对质量的计算方法是 。
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于 。
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是 。
(5)确定原子中质子数的方法是 。
(6)原子显电中性的原因是 。
20．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。
①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲
②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水
③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙
请回答下列各题：
（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为 ，n＝
（2）过程③的化学方程式为 。
（3）甲的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是 。
A．Q元素是形成化合物种类最多的元素
B．单质A是热值最高的物质
C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH
D．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成
（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式 。
21．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素 D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数
(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是 。
(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是 。
22．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是 。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程 。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。
23．有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3
B．C和C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D．
E．CH3CH2CH2CH3和
(1) 组两种微粒互为同位素。
(2) 组两种物质互为同素异形体。
(3) 组两种物质属于同系物。
(4) 组两物质互为同分异构体。
(5) 组两物质是同一物质。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，16O2与18O2是分子，16O2与18O2不是同位素，故A错误；
B、向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O出现在O2、SO3、SO2中，故B错误；
C、发生酯化反应时“酸脱羟基、醇脱氢”，CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H2O、CH3CO18OCH2CH3，故C错误；
D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生O2、O18O、18O2三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确。
2．A
【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。
【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；
B．Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能与碱发生反应，B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；
D．Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子生成8电子稳定结构，单质性质很活泼，极易和其它物质反应，所以卤素只能以化合态存在于自然界中，故A正确；
B．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤素单质的活泼性依次减弱，卤素单质都是结构相似的双原子分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔点、沸点就越高，所以卤素单质越不活泼，其熔点、沸点就越高，故C错误；
D．卤素是典型的非金属元素，都能与氢元素化合形成气态卤化氢，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确；
B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确；
C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误；
D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子的3个成单电子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，A错误；
B．CH4分子中C原子与4个H原子形成正四面体，由于原子半径C＞H，所以其分子结构的球棍模型为 ，B正确；
C．S是16号元素，原子核内质子数是16，S2-是S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，故S2-的结构示意图为 ，C错误；
D．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则中子数为20的氯原子质量数是37，可表示为，D错误；
故合理选项是B。
6．B
【详解】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确；
B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；
C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确；
本题答案B。
7．C
【详解】试题分析：比较金属的金属性强弱，可通过最高价氧化物对应水化物的碱性判断，碱性越强，其对应金属的金属性越强。因此，答案选C。
考点：金属性强弱的比较
点评：考查元素周期表的性质，属于识记性基础题，对于物质的性质，应从其结构入手分析。学习化学的过程中应牢牢把握住“结构决定性质，性质决定用途”这一关系。
8．A
【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。
②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中可能含有钡离子，也可能是其他离子如Ag+等，故③错误。
④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。
⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。
⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。
故只有⑤正确，故答案选A。
【点睛】本题的易错点为②，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，本题考查较全面，难度较大。
9．D
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。
【详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则
A. 同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；
C. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；
D. 氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。
答案选D。
10．B
【分析】Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，所以Y为Al元素；X、Y、Z、W的原子序数之和为，则有两种情况：X、Y、Z、W分别为B、Al、Si、S或C、Al、Si、P。
【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Al＞Si＞S(P)＞B(C)，A项错误；
B．Z的单质是Si，具有半导体性能，可用于生产太阳能电池，B项正确；
C．、中的S、P均为负价， 均具有强还原性，C项错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物硼酸、碳酸均为弱酸，D项错误；
故选B。
11．B
【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，E为没有最高正价的O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，以此解答。
【详解】A．由分析可知，A为Mg元素，D为S元素，Mg2+和S2-的核外电子数不相等，故A错误；
B．B元素最最外层电子数为3，为B或Al，Al3+和B3+分别是第三周期和第四周期中离子中半径最小的，故B正确；
C．非金属性：O>S，则氢化物的稳定性为H2SD．若B为Al，金属性：Mg>Al，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Mg>Al；若B为B，B不与盐酸反应；故D错误；
故选B。
12．C
【详解】①A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故错误；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故正确；
③由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故正确；
④氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N>P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故错误；
⑤原溶液中若有SO32－也会产生白色沉淀，故错误。
答案选C。
13．C
【详解】A.根据图象第一段,沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，故A错误；
B.根据A的推断，题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子S O，不能确定钠离子是否存在，故B错误；
C.根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，故C正确；
D.加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误；
故选：C。
14．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律与元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】由以上分析可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，故氢化物的熔、沸点：H2O＞H2S，即Y＞Z，故B错误；
C．Y与Z形成的化合物有SO2、SO3，X与Y形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，故C错误，
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；
故选D。
15． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】I.①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl只存在极性共价键；
③P4只存在非极性共价键；
④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；
⑤Na2S只存在离子键；
⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；
Ⅱ.①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；
②烧碱熔化发生、NaCl溶于水发生，只破坏离子键；
③HCl溶于水发生，仅破坏共价键破；
④Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。
16． O2 NaOH 三 ⅡA 2Mg+CO22MgO+C
【分析】(1)化合物C与水反应生成的气体单质可能为氢气或氧气，D不可燃，应为氧气，该反应为Na2O2与H2O的反应，C为Na2O2，C为化合物且气体D就是物质B，故A为Na，E为NaOH；
(2)单质C与水反应得到气体单质D与氧化物E，可推知D为氢气，E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应，可推知E为CO、C为碳，单质A与氧化物B反应生成碳，应是Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，可推知A为Mg，B为二氧化碳。
【详解】(1)根据分析可知B的分子式为O2，化合物E的化学式为NaOH；
(2)根据分析可知A为Mg，位于第三周期ⅡA族；Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。
17． ② B 是
【详解】①O2只含有非极性共价键；②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；④NH3中只含有极性共价键；
故答案为：②；
(2) X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，电子式为： ；
故答案为：；
(3)根据元素在周期表中的位置知，a、b、C、d、e、f、g分别是H、Na、 Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯；
故答案为：B；
②d与g元素形成的分子为CCl4，具有正四面体结构，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；
故答案为：能。
18．(1)④⑥⑦
(2) →
(3)①②③⑤⑧
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5) 共价键 离子键
【解析】（1）
①HCl只含共价键，为共价化合物，②CO2只含共价键，为共价化合物，③H2O只含共价键，为共价化合物，④NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物，⑤Cl2只含共价键，为单质，⑥CaO只含离子键，为离子化合物，⑦MgCl2只含离子键，为离子化合物，⑧He不含化学键，为单质，因此上述物质中属于离子化合物的是：④⑥⑦，故答案：④⑥⑦；
（2）
CO2只含共价键，为共价化合物，其电子式为：；MgCl2只含离子键，为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案：；；
（3）
由分子构成的物质存在分子间作用力，①②③⑤⑧都是由分子构成的物质，存在分子间作用力，故答案：①②③⑤⑧；
（4）
NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案：；
（5）
HCl含氢氯共价键，为共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，断开的化学键是共价键；NaHSO4为离子化合物，加热熔化时电离方程式，断开的化学键是离子键，故答案：共价键；离子键。
19．(1)质子和中子
(2)
(3)等于质子数与中子数之和(质量数)
(4)质量数=质子数＋中子数
(5)质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数
(6)原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等
【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子与中子两种微粒构成，因此决定原子质量的主要微粒是质子和中子；
（2）根据相对原子质量的定义：以12C原子质量的为标准，将其它原子的质量与标准质量相比较，所得到的比值就是该原子的相对原子质量，故原子的相对原子质量的计算方法是A=；
（3）如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于原子核内质子数与中子数之和(质量数)；
（4）原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是质量数(A)=质子数(Z)＋中子数(N)；
（5）原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数。由于质量数等于质子数与中子数的和，因此确定原子中质子数的方法是质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数；
（6）原子显电中性的原因是由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
20． 1 Na2O2+CONa2CO3 酸 NH4+＋H2ONH3 H2O＋H+ ABCD 3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O
【分析】W元素的气态氢化物与W元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知W是N元素(NH3+ HNO3=NH4NO3) ，所以甲为硝酸铵；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水，可知X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的最高价氧化物强酸，所以X为Na，Y为Al，W为S或Cl；因为Q气态氧化物（标准状况下密度为1.25g L－1）推知摩尔质量为28g/mol，且能与Na2O2反应，所以Q为C，盐乙为碳酸钠，据此回答本题。
【详解】(1)、因为Z―带一个单位负电，所以Z为Cl，故答案为，1；
(2)、Na2O2+CONa2CO3；
(3)、因为甲溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，故答案为酸，NH4+＋H2ONH3 H2O＋H+；
(4)、碳酸钠溶液因为碳酸根离子水解显碱性，所以Al与氢氧根反应产生氢气，加热同时促进碳酸根离子水解产生二氧化碳，与偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，所以沉淀丙为氢氧化铝，A为氢气，故ABCD均正确；
(5)、CuAlO2与硝酸的离子反应方程式为：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O
21．(1)AC
(2)BD
(3)11.2L
(4)2g
【详解】（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，是三种不同的核素，A正确；
B．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，B错误；
C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．①②③具有相同的电子数，D错误；
故答案为：AC；
（2）A．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，A不选；
B．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，B选；
C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合A项分析可知，二者体积不相等，C不选；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D选；
故答案为：BD；
（3）物质的量为，含有电子的物质的量为0.5 mol，含有相同电子数的NH3为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L；
（4）23g钠物质的量为1mol，与过量的重水反应，产生气体的物质的量为0.5mol，质量是0.5mol×4g/mol=2g。
22． Na HClO4 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH4H F—N=N—F
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。
【详解】(1)金属性最强的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案为：Na；
(2)元素周期表中，所有元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；
(3)④是O，只由O形成的18电子微粒是O22-，其电子式为：，故答案为：；
(4)①是H，③是N，H和N都是非金属元素，二者形成的离子化合物必然有铵根，则该物质应为NH4H，故答案为：NH4H；
(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为：，故答案为：；
(6)Y中各原子均达到“8电子稳定结构”，③是N，最外层电子数为5，差3个电子稳定，则每个N原子必形成3对共用电子对，⑤是F，最外层电子数为7，差1个电子稳定，则每个F原子必形成1对共用电子对，其结构式必然为：F—N=N—F，故答案为：F—N=N—F。
23． B A C E D
【详解】(1)由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即B互为同位素；(2)由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则A互为同素异形体(3)由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则C互为同系物；(4)由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则E互为同分异构体。(5)由碳是四面体结构，是同一物质。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同位素
B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O
D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
2．LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
3．关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素只能以化合态存在于自然界中
B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸
C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高
D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合
4．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是
A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的
B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑
C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气
D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气的电子式： B．CH4分子结构模型：
C．S2-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl
6．下列说法不正确的是
A．碘单质升华克服的是分子间作用力
B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键
C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
7．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是
A．Al的导电性比Mg强
B．Al的原子半径比Mg小
C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能
D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大
8．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有( )
①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子
④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有
⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳
⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A．1条 B．0条 C．3条 D．4条
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．与H2化合，Z比W更容易
D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Z的单质可用于生产太阳能电池
C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的
C．氢化物的稳定性为H2E
12．从下列事实所得出的相应结论正确的是( )
实验事实 结论
① A元素的原子半径比B元素的原子半径大 周期表中A位于B的下一周期
② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性：H2CO3>H2SiO3
③ 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N
⑤ 某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有SO42－
A．③④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．全部
13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )
A．原溶液中含阳离子H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：
B．氢化物沸点：
C．X、Z元素与Y元素都只能形成一种化合物
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
二、填空题
15．I.有以下6种物质：①Ne；②HCl；③P4；④H2O2；⑤Na2S；⑥NaOH，请用物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是 ；
(2)只存在极性共价键的是 ；
(3)只存在非极性共价键的是 ；
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 ；
(5)只存在离子键的是 ；
(6)既存在离子键又存在共价键的是 。
Ⅱ.在下列变化中：①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是 (填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是 ；
(3)仅共价键被破坏的是 ；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是 。
16．纯净物A、B、C、D、E均是中学常见的物质。其转化关系如图所示(图中某些生成物已略去)，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体
请回答下列问题：
(1)若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式是 ，化合物E的化学式为 。
(2)若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的 周期 族。A和B反应生成C的化学方程式是 。
17．(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。
(3)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
18．现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。
(1)属于离子化合物的是 (填序号)。
(2)写出CO2的电子式 ；用电子式表示MgCl2的形成过程 。
(3)存在分子间作用力的物质有 (填序号)。
(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式
(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是 ；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是 。
19．根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：
微粒 电子 质子 中子
质量/kg 9.109×10-31 1.637×10-27 1.675×10-27
相对质量 0.548×10-3 1.007 1.008
电量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0
电荷 -1 +1 0
氧原子序数为8 8 8
(1)决定原子质量的主要微粒是 。
(2)原子相对质量的计算方法是 。
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于 。
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是 。
(5)确定原子中质子数的方法是 。
(6)原子显电中性的原因是 。
20．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。
①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲
②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水
③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙
请回答下列各题：
（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为 ，n＝
（2）过程③的化学方程式为 。
（3）甲的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是 。
A．Q元素是形成化合物种类最多的元素
B．单质A是热值最高的物质
C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH
D．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成
（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式 。
21．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素 D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数
(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是 。
(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是 。
22．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是 。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程 。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 。
23．有下列各组微粒或物质：
A．O2和O3
B．C和C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3
D．
E．CH3CH2CH2CH3和
(1) 组两种微粒互为同位素。
(2) 组两种物质互为同素异形体。
(3) 组两种物质属于同系物。
(4) 组两物质互为同分异构体。
(5) 组两物质是同一物质。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、同位素是质子数相同、中子数不同的原子，16O2与18O2是分子，16O2与18O2不是同位素，故A错误；
B、向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O出现在O2、SO3、SO2中，故B错误；
C、发生酯化反应时“酸脱羟基、醇脱氢”，CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H2O、CH3CO18OCH2CH3，故C错误；
D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生O2、O18O、18O2三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确。
2．A
【分析】根据题意，X 是B元素，故X、Y 、Z、W都是第二周期元素，第二周期中原子半径最小的元素是F元素，故W是F元素，又因为图中原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素；同理，Y是C元素。
【详解】A．B 、C 、O均为非金属元素，它们之间形成的均为共价键，A项正确；
B．Y和Z形成的化合物有CO和CO2等，CO不能与碱发生反应，B项错误；
C．X的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，是弱酸，Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；
D．Z和W分别与H元素形成的10电子化合物为H2O和HF，常温下H2O是液体，HF是气体，所以H2O的沸点高，D项错误；
答案选A。
3．A
【详解】A．卤素原子最外层有7个电子，极易得到电子生成8电子稳定结构，单质性质很活泼，极易和其它物质反应，所以卤素只能以化合态存在于自然界中，故A正确；
B．氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，卤素单质的活泼性依次减弱，卤素单质都是结构相似的双原子分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔点、沸点就越高，所以卤素单质越不活泼，其熔点、沸点就越高，故C错误；
D．卤素是典型的非金属元素，都能与氢元素化合形成气态卤化氢，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确；
B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确；
C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误；
D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．B
【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子的3个成单电子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：，A错误；
B．CH4分子中C原子与4个H原子形成正四面体，由于原子半径C＞H，所以其分子结构的球棍模型为 ，B正确；
C．S是16号元素，原子核内质子数是16，S2-是S原子获得2个电子形成的，S2-核外电子排布是2、8、8，故S2-的结构示意图为 ，C错误；
D．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则中子数为20的氯原子质量数是37，可表示为，D错误；
故合理选项是B。
6．B
【详解】A．碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，故A正确；
B．KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，故B错误；
C．氮气分子电子式为，故每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；
D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与氯酸根离子之间的离子键、Cl和O之间的共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O=O共价键），故D正确；
本题答案B。
7．C
【详解】试题分析：比较金属的金属性强弱，可通过最高价氧化物对应水化物的碱性判断，碱性越强，其对应金属的金属性越强。因此，答案选C。
考点：金属性强弱的比较
点评：考查元素周期表的性质，属于识记性基础题，对于物质的性质，应从其结构入手分析。学习化学的过程中应牢牢把握住“结构决定性质，性质决定用途”这一关系。
8．A
【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。
②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。
③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中可能含有钡离子，也可能是其他离子如Ag+等，故③错误。
④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。
⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。
⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。
故只有⑤正确，故答案选A。
【点睛】本题的易错点为②，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，本题考查较全面，难度较大。
9．D
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。
【详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则
A. 同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；
B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；
C. 非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；
D. 氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。
答案选D。
10．B
【分析】Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，所以Y为Al元素；X、Y、Z、W的原子序数之和为，则有两种情况：X、Y、Z、W分别为B、Al、Si、S或C、Al、Si、P。
【详解】A．一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Al＞Si＞S(P)＞B(C)，A项错误；
B．Z的单质是Si，具有半导体性能，可用于生产太阳能电池，B项正确；
C．、中的S、P均为负价， 均具有强还原性，C项错误；
D．X的最高价氧化物对应的水化物硼酸、碳酸均为弱酸，D项错误；
故选B。
11．B
【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，E为没有最高正价的O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，以此解答。
【详解】A．由分析可知，A为Mg元素，D为S元素，Mg2+和S2-的核外电子数不相等，故A错误；
B．B元素最最外层电子数为3，为B或Al，Al3+和B3+分别是第三周期和第四周期中离子中半径最小的，故B正确；
C．非金属性：O>S，则氢化物的稳定性为H2S
故选B。
12．C
【详解】①A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故错误；
②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故正确；
③由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C，故正确；
④氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N>P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故错误；
⑤原溶液中若有SO32－也会产生白色沉淀，故错误。
答案选C。
13．C
【详解】A.根据图象第一段,沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子,酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，故A错误；
B.根据A的推断，题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子S O，不能确定钠离子是否存在，故B错误；
C.根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，故C正确；
D.加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中钠离子一定存在，所以最后溶液中含有的溶质Na2SO4和偏铝酸钠，故D错误；
故选：C。
14．D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律与元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】由以上分析可知X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，故氢化物的熔、沸点：H2O＞H2S，即Y＞Z，故B错误；
C．Y与Z形成的化合物有SO2、SO3，X与Y形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，故C错误，
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；
故选D。
15． ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ①⑤ ②③ ④ ⑥
【详解】I.①Ne为单原子分子，不存在化学键；
②HCl只存在极性共价键；
③P4只存在非极性共价键；
④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；
⑤Na2S只存在离子键；
⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；
Ⅱ.①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；
②烧碱熔化发生、NaCl溶于水发生，只破坏离子键；
③HCl溶于水发生，仅破坏共价键破；
④Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。
16． O2 NaOH 三 ⅡA 2Mg+CO22MgO+C
【分析】(1)化合物C与水反应生成的气体单质可能为氢气或氧气，D不可燃，应为氧气，该反应为Na2O2与H2O的反应，C为Na2O2，C为化合物且气体D就是物质B，故A为Na，E为NaOH；
(2)单质C与水反应得到气体单质D与氧化物E，可推知D为氢气，E通常状况下为气体，在一定条件下E还可以和氧气发生反应，可推知E为CO、C为碳，单质A与氧化物B反应生成碳，应是Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，可推知A为Mg，B为二氧化碳。
【详解】(1)根据分析可知B的分子式为O2，化合物E的化学式为NaOH；
(2)根据分析可知A为Mg，位于第三周期ⅡA族；Mg在二氧化碳燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C。
17． ② B 是
【详解】①O2只含有非极性共价键；②NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；③K2O2中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；④NH3中只含有极性共价键；
故答案为：②；
(2) X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF2，电子式为： ；
故答案为：；
(3)根据元素在周期表中的位置知，a、b、C、d、e、f、g分别是H、Na、 Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯；
故答案为：B；
②d与g元素形成的分子为CCl4，具有正四面体结构，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构；
故答案为：能。
18．(1)④⑥⑦
(2) →
(3)①②③⑤⑧
(4)NaHSO4=Na++H++SO
(5) 共价键 离子键
【解析】（1）
①HCl只含共价键，为共价化合物，②CO2只含共价键，为共价化合物，③H2O只含共价键，为共价化合物，④NaHSO4含离子键和共价键，为离子化合物，⑤Cl2只含共价键，为单质，⑥CaO只含离子键，为离子化合物，⑦MgCl2只含离子键，为离子化合物，⑧He不含化学键，为单质，因此上述物质中属于离子化合物的是：④⑥⑦，故答案：④⑥⑦；
（2）
CO2只含共价键，为共价化合物，其电子式为：；MgCl2只含离子键，为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案：；；
（3）
由分子构成的物质存在分子间作用力，①②③⑤⑧都是由分子构成的物质，存在分子间作用力，故答案：①②③⑤⑧；
（4）
NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案：；
（5）
HCl含氢氯共价键，为共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，断开的化学键是共价键；NaHSO4为离子化合物，加热熔化时电离方程式，断开的化学键是离子键，故答案：共价键；离子键。
19．(1)质子和中子
(2)
(3)等于质子数与中子数之和(质量数)
(4)质量数=质子数＋中子数
(5)质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数
(6)原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等
【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子与中子两种微粒构成，因此决定原子质量的主要微粒是质子和中子；
（2）根据相对原子质量的定义：以12C原子质量的为标准，将其它原子的质量与标准质量相比较，所得到的比值就是该原子的相对原子质量，故原子的相对原子质量的计算方法是A=；
（3）如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于原子核内质子数与中子数之和(质量数)；
（4）原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是质量数(A)=质子数(Z)＋中子数(N)；
（5）原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数。由于质量数等于质子数与中子数的和，因此确定原子中质子数的方法是质子数=核电荷数=核外电子数=质量数-中子数；
（6）原子显电中性的原因是由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等。
20． 1 Na2O2+CONa2CO3 酸 NH4+＋H2ONH3 H2O＋H+ ABCD 3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O
【分析】W元素的气态氢化物与W元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知W是N元素(NH3+ HNO3=NH4NO3) ，所以甲为硝酸铵；X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水，可知X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的最高价氧化物强酸，所以X为Na，Y为Al，W为S或Cl；因为Q气态氧化物（标准状况下密度为1.25g L－1）推知摩尔质量为28g/mol，且能与Na2O2反应，所以Q为C，盐乙为碳酸钠，据此回答本题。
【详解】(1)、因为Z―带一个单位负电，所以Z为Cl，故答案为，1；
(2)、Na2O2+CONa2CO3；
(3)、因为甲溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，故答案为酸，NH4+＋H2ONH3 H2O＋H+；
(4)、碳酸钠溶液因为碳酸根离子水解显碱性，所以Al与氢氧根反应产生氢气，加热同时促进碳酸根离子水解产生二氧化碳，与偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，所以沉淀丙为氢氧化铝，A为氢气，故ABCD均正确；
(5)、CuAlO2与硝酸的离子反应方程式为：3CuAlO2＋16H+＋NO3－＝3Cu2+＋3Al3+＋NO↑＋8H2O
21．(1)AC
(2)BD
(3)11.2L
(4)2g
【详解】（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，是三种不同的核素，A正确；
B．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，B错误；
C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．①②③具有相同的电子数，D错误；
故答案为：AC；
（2）A．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，A不选；
B．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，B选；
C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合A项分析可知，二者体积不相等，C不选；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D选；
故答案为：BD；
（3）物质的量为，含有电子的物质的量为0.5 mol，含有相同电子数的NH3为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L；
（4）23g钠物质的量为1mol，与过量的重水反应，产生气体的物质的量为0.5mol，质量是0.5mol×4g/mol=2g。
22． Na HClO4 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH4H F—N=N—F
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别为：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，据此解答。
【详解】(1)金属性最强的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案为：Na；
(2)元素周期表中，所有元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案为：HClO4；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；
(3)④是O，只由O形成的18电子微粒是O22-，其电子式为：，故答案为：；
(4)①是H，③是N，H和N都是非金属元素，二者形成的离子化合物必然有铵根，则该物质应为NH4H，故答案为：NH4H；
(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为：，故答案为：；
(6)Y中各原子均达到“8电子稳定结构”，③是N，最外层电子数为5，差3个电子稳定，则每个N原子必形成3对共用电子对，⑤是F，最外层电子数为7，差1个电子稳定，则每个F原子必形成1对共用电子对，其结构式必然为：F—N=N—F，故答案为：F—N=N—F。
23． B A C E D
【详解】(1)由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，即B互为同位素；(2)由同素异形体是同种元素形成的不同单质，则A互为同素异形体(3)由同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列，则C互为同系物；(4)由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则E互为同分异构体。(5)由碳是四面体结构，是同一物质。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页