课题2 金属的化学性质 教学设计（表格式）

金属的化学性质 教学设计
课 题 金属的化学性质
课时安排 2课时 课前准备 课件，实验用品，仪器
教材内容 分 析 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性 顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。本课时实验较多，难度较大，对于中等的学生是一个巨大的挑战。其中有些实验的对比不是十分明显，学生感受不强，尤其是后排的同学观察不清楚，需要借助信息技术工具帮助学生观察、对比。
设计理念 希望在本节课中利用信息技术投屏到多媒体上帮助学生更加清晰地看到实验现象。 期望学生通过明显的实验现象对比留下深刻的印象，得出准确的结论。
学情分析 此班级学生机敏、活泼，但爱讲题外话，课堂纪律不佳。尤其一做实验更是激动不已异常活跃，场面难以控制。
教学目标 知识与技能： ⑨掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化 合物溶液的置换反应。 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问 颞 过程与方法：通过探宄金属活动性强弱的实验设计 学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概 括并获得结论的方法。 情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究， 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于 合作的精神。
教学重难点 【教学重点】 ①对金属活动性顺序探究。 ② 能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生;有 关化学方程式的正确书写。 【教学难点】 能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生
教学过程
教学环节（一） 师生活动 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
设计意图 从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
教学环节（二） 师生活动 实验探究 [问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。 [实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。 请大家写出以上反应的化学方程式
设计意图 学生通过动手实验观察记录现象得出生成物，写出化学方程式。便于学生记忆与理解。
教学环节 （三） 师生活动 [问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 [板书]金属+氧气→金属氧化物 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ [问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。 [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ [讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
设计意图 不断引导学生思考，动手实验，或观看演示实验，写出反应方程式，得出结论。
教学环节 （四） 师生活动 [投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 [安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。 [指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 [板书]金属+酸→金属化合物+氢气
设计意图 通过观看金属与酸的演示实验，并通过手机投屏，便于学生更加清楚地看到反应剧烈程度的对比，由此得出金属活动性强弱的结论。
教学环节 （五） 师生活动 思考题：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
设计意图 应用本节课所学知识解决生活中的实际问题。
板书设计 金属的化学性质 金属与氧气反应： 1.常温下即可反应 2.高温条件才能反应 3.高温也不反应 结论： 判断金属活泼程度的方法之一： 金属与酸反应： 剧烈程度 镁 锌 铁 铜 结论： 判断金属活泼程度的方法之二：
教学反思 金属与酸的反应中应用多媒体投屏演示实验，让学生对实验现象看的更加清楚，尤其中后排同学也能清楚地看到现象，实验效果得到了优化、教学过程中由于技术应用不够熟练，所以效果比预期稍差点、学生互动满足效果、技术应用得到了创新，组里其他老师也表示下次做课堂演示实验可试用此办法。