年级 九年级 学科 科学
第2节 金属的化学性质
教 案 第 2 课时
课 题 第2节 寻找金属变化的规律
教学目标 知识与能力 1．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。2．了解置换反应的特点。认识电子在化学反应中的作用。
过程方法 通过实验探究了解常见金属的化学性质。通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。从中归纳出置换反应的特点
情感态度与价值观 通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。
教学重点 金属的化学性质；金属活动性顺序。
教学难点 置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学方法 实验探究法、多媒体教学法
教 具 镁、铜、铝、锌、铁、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银、硫酸锌、酒精灯、试管
学 生 课前 准 备 预习课文
板书设计 第2节 金属的化学性质金属的化学性质1．金属跟酸的反应2．金属跟某些盐溶液的反应二、置换反应通式：A＋BC＝AC＋B
考试说明 ①概述金属与酸、金属与盐反应的条件 b②比较金属的活动性顺序 b③用金属活动性顺序说明某些现象 b
教 学 程 序
引入：上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在酸中，发现镁、锌会和酸快速反应，而铜没有与酸反应.这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？新课：一 金属活动性顺序实验4.1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_______________。练习：观察化学方程式，推测活动性？Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na三种金属除外）简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。思考与讨论：金属活动性顺序表说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有什么意义？介绍：湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二 化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。2eZn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。课堂总结：金属的化学性质1．金属跟酸的反应2．金属跟某些盐溶液的反应二、置换反应通式：A＋BC＝AC＋B[作业]做作业本上的作业教后反思：年级 九年级 学科 科学
第2节 金属的化学性质
教 案 第 1 课时
课 题 第5节 寻找金属变化的规律
教学目标 知识与能力 1．知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。2．知道置换反应的定义。
过程方法 通过实验知道金属的化学性质
情感态度与价值观 培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。
教学重点 金属的化学性质，置换反应
教学难点 置换反应。
教学方法 分类分析法，讨论分析法，
教 具 铁、铜、铝、锌、镁、盐酸、多媒体课件
学 生 课前 准 备 上网查找有关金属的资料
板书设计 第5节 寻找金属变化的规律第金属的化学性质金属+氧气===金属氧化物金属+酸===盐+氢气置换反应
教 学 程 序
回顾：金属有哪些物理性质？除了物理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？新课读图:归纳：金属除汞以外，金属元素的中文名称都带有金字旁。一、金属与氧气的反应思考：你已知金属有哪些化学性质？――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。1．金属跟氧气的反应实验将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl == CuCl2 + H2O 金属的化学性质1：金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气===金属氧化物总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例如：（1）铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化（2）铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）思考：铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？2．金属与酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑思考2.是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验3.1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2.产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑3.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。观察下列化学方程式Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4 =MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑单质 化合物 化合物 单质置换反应1．一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C六、课堂总结：金属的化学性质金属+氧气===金属氧化物金属+酸===盐+氢气置换反应1．一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C[作业]完成作业本上的作业教后反思：
