鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第八单元测试题
一、单选题
1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是 （ ）
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质 D．NaHCO3 苏打 盐
2．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化钙
3．精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．吸附 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4．下列关于利用海水的叙述中，正确的是（ ）
A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B．之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一
C．除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取
D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了
5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A．溶质、溶剂的质量 B．温度高低
C．溶剂的性质 D．溶质的性质
7．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca(OH)2
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2H2O2 2H2O+O2↑
D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
8．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（ ）
A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净
10．不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A．KNO3溶液 B．NH4NO3溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．NH4Cl溶液
11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液溶质的质量分数最大 D．20℃时，甲的溶解度最大
13．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是
A． B．
C． D．
14．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
二、填空题
15．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0～30℃）如下表所示。根据表中数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B．将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间
D．除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法
16．现有六种物质①二氧化碳、②熟石灰、③盐酸、④碳酸氢钠、⑤氯化钠、⑥苛性钠。请选择合适物质的序号填空：
（1）可用于治疗胃酸过多症的是 。
（2）农业上常用来降低土壤酸性的是 。
（3）厨房常用的调味品的主要成分是 。
（4）能用来灭火的是 。
17．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是 ．
（2）淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
该过程是 （填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 ．
（4）你还知道海洋中有哪些资源？ （写一种）
18．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
①各车间水中的污染物分别是A 、B 、C 、D 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是 。
③写出第三反应池的化学方程式： 。
19．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
20．根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为 g，剩下的溶液中M的质量分数为
21．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如图所示：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是 。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（6）请写出一个该生产流程的优点： 。
22．将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：
（1）原混合物中锌单质的质量分数。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意；
B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，属于氧化物，B符合题意；
C．臭氧的化学式为：O3，属于单质，C不符合题意；
D．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，是由金属离子、氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式和分类进行解答
2．【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A．食盐不能与面团发酵产生的酸反应，A不符合题意，
B．碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，符合条件；B符合题意；
C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，C不符合题意；
D．氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应产生二氧化碳使面团疏松，同时除去了酸，据此解答
3．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐提纯过程包括溶解、过滤、蒸发，
故答案为：A
【分析】根据粗盐的提纯过程包括溶解、过滤、蒸发、结晶分析
4．【答案】C
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】A. 海底蕴藏的能源是有限的，A不符合题意；
B. 海水中溶有大量的氯化钠、氯化镁等物质，海水晒盐产物是粗盐，粗盐中含有的镁盐较少，海水制镁，是通过海水晒盐的副产物苦卤中提取，B不符合题意；
C. 海水中含有大量的溴、碘元素，可利用海水大量制取，C符合题意；
D.水资源是有限的，且海水淡化的成本非常高，故我们要节约用水，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据海底蕴藏的资源储量分析
B、根据海水晒盐的主要产物是氯化钠分析
C、根据海水中含有镁，溴、碘等元素分析
D、根据海水淡化的过程分析
5．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】海水中溶解了大量的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法得到氯化钠，即将海水引入浅滩，利用风吹日晒使水分蒸发而得到氯化钠，
故答案为：C
【分析】食盐的溶解度受温度的影响不大，利用海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，据此解答
6．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】影响固体物质溶解度的因素内因是溶质、溶剂的性质，外因是温度；影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强．
故选：A．
【分析】根据影响固体、气体溶解度的因素解答．
7．【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A．反应CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应，A不符合题意；
B．反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是置换反应，B不符合题意；
C．反应2H2O2 2H2O+O2↑是分解反应，C不符合题意；
D．反应Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH是复分解反应，D不符合题意
故答案为：D
【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，据此解答
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，A符合题意；
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的碱性减弱，故pH减小，B不符合题意；
C. 碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，C不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解显碱性
9．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，
故答案为：B
【分析】根据过滤时的注意事项解答
10．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】。A. KNO3的溶解度随温度降低而减小，A不符合题意；
B. NH4NO3的溶解度随温度降低而减小，B不符合题意；
C. Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，C符合题意；
D. NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】固体物质的溶解度受温度影响较大，且温度越低溶解度越小，可用降温结晶法使大量溶质从饱和溶液中析出，据此解答
11．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl2溶于水呈浅绿色，A不符合题意；
B．BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，B不符合题意；
C．CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，D符合题意
符合题意：D
【分析】根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分，不能生成沉淀、气体和水，则能够在溶液中大量共存，无色时，不能含有具有明显颜色的离子如：铜离子、铁离子、亚铁离子等
12．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】Ａ、Ｂ丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，A、B不符合题意；
C、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，C符合题意；
D溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，根据溶剂质量相同而甲乙丙三种溶液中溶质质量分数大小关系为丙＞乙＞甲
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变．
故答案为：C
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度的升高的增大，由不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数变大，但只要是同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数一定不变
14．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
15．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，A不符合题意；
B. 氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同，故等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出的晶体质量不相等，B符合题意；
C. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间，C不符合题意；
D. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，用降温结晶法使之从溶液中析出，D不符合题意
故答案为：B
【分析】在一定温度下，某固态物质在100克水中溶解达到饱和状态是所溶解的固体的质量，就是这种物质的溶解度，根据表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）⑤
（4）①
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症。（2）农业上常用来降低土壤酸性的是熟石灰。（3）厨房常用的调味品的主要成分是氯化钠。（4）能用来灭火的是二氧化碳。
故答案为：（1）④（2）②（3）⑤（4）①
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，利用题中所给物质的性质解答
17．【答案】（1）Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋
（2）B；物理变化
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
（4）海洋中含有溴
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式；海洋中的资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水．蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化．（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴．
故答案为：（1）Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）B；物理变化（3）CH4+2O2 CO2+2H2O（4）海洋中含有溴
【分析】（1）含有钠元素的盐和碱都是溶于水的
（2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有生成新物质的变化是物理变化
（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳
（4）海洋中含有丰富的资源
18．【答案】NaOH；CuCl2；Na2CO3；HCl；NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)B中的污水是蓝色，可以知道B中含有氯化铜，A和氯化铜反应会生成沉淀，A是碳酸钠或氢氧化钠，D中的是酸性污水，所以D就是盐酸，C和盐酸反应会产生气泡，所以C中有碳酸钠，则A中就含有氢氧化钠；(2)氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又知道第一池是碱性污水，所以第一池中的溶质有氢氧化钠和氯化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又知道第二池是酸性污水，所以第二池中的溶质有氯化氢和氯化钠，最终流出的水呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水；(3)根据②中的推导知道，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：NaOH；CuCl2；Na2CO3；HCl；NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】①根据Ｂ中污水是蓝色，可知其中含有氯化铜，Ａ和氯化铜反应会生成沉淀，Ａ是碳酸钠或碳酸氢钠，Ｄ是酸性污水，所以Ｄ是稀盐酸，Ｃ和盐酸反应会产生气泡，所以Ｃ中有碳酸钠，则Ａ中就含有氢氧化钠，将推出的物质带入即可
②根据第一池的生成物和第二池的生成物解答
③根据②推出的物质进行书写方程式
19．【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
20．【答案】（1）不饱和
（2）不变
（3）0.1ag； ．
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；（2）M的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；（3）由图可知：A点对应的t2℃时M的溶解度是ag，即100g水中最多溶解A的质量是ag，故10g水中最多溶解的溶质的质量是0.1ag，A点在溶解度曲线上，为饱和溶液，所以将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为0.1ag，剩余溶液依然是该温度下A的饱和溶液；故溶质的质量分数为：
×100%=
故答案为：（1）不饱和（2）不变（3）0.1ag；
【分析】（1）根据溶解度曲线图中任意一点都表示溶液的一种状态，分析B所示溶液的状态
（2）根据Ｍ的溶解度随温度的变化情况分析解答
（3）根据Ａ点对应的Ｍ的溶解度及溶液的状态解答，根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法解答
21．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）过滤
（3）增大二氧化碳的溶解度
（4）H2O+CaO=Ca（OH）2
（5）NH3、NaCl
（6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯碱的制取；文字表达式
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳气体。（2）通过过滤可将难溶性的固体与液体分离。（3）压强越大气体的溶解度越大。（4）“设备（Ⅱ）”中固体A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙。（5） NH3、NaCl是反应所用的原料。（6）该生产流程的优点是有的物质可以循环利用。
故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2↑（2）过滤（3）增大二氧化碳的溶解度（4）H2O+CaO=Ca（OH）2（5）NH3、NaCl（6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳解答
（2）根据过滤的原理和适用范围解答
（3）根据影响气体溶解度的因素解答
（4）根据反应物、生成物、反应条件写出方程式
（5）根据生产流程中有些物质可循环解答
（6）根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环解答
22．【答案】（1）解：硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
设原混合物中锌单质的质量为x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
= 解得x=13g
原混合物中锌单质的质量分数为： ×100%=62.5%
（2）解：设稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
= 解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为： ×100%=10.9%
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
z 0.4g
= 解得z=32.2g原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g
故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为： 40g÷200g×100%=40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合物质的质量变化情况，可以得到氢气的质量，利用氢气的质量，可以得到混合物中锌的质量，硫酸中溶质的质量，生成硫酸锌的质量，进而结合质量分数的计算方法解答
1 / 1鲁教版九年级下学期化学同步测试 ：第八单元测试题
一、单选题
1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是 （ ）
A．Na2CO3 纯碱 碱 B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质 D．NaHCO3 苏打 盐
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意；
B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，属于氧化物，B符合题意；
C．臭氧的化学式为：O3，属于单质，C不符合题意；
D．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，是由金属离子、氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式和分类进行解答
2．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化钙
【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A．食盐不能与面团发酵产生的酸反应，A不符合题意，
B．碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，符合条件；B符合题意；
C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，C不符合题意；
D．氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应产生二氧化碳使面团疏松，同时除去了酸，据此解答
3．精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．吸附 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐提纯过程包括溶解、过滤、蒸发，
故答案为：A
【分析】根据粗盐的提纯过程包括溶解、过滤、蒸发、结晶分析
4．下列关于利用海水的叙述中，正确的是（ ）
A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B．之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一
C．除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取
D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了
【答案】C
【知识点】海洋中的资源
【解析】【解答】A. 海底蕴藏的能源是有限的，A不符合题意；
B. 海水中溶有大量的氯化钠、氯化镁等物质，海水晒盐产物是粗盐，粗盐中含有的镁盐较少，海水制镁，是通过海水晒盐的副产物苦卤中提取，B不符合题意；
C. 海水中含有大量的溴、碘元素，可利用海水大量制取，C符合题意；
D.水资源是有限的，且海水淡化的成本非常高，故我们要节约用水，D不符合题意
故答案为：C
【分析】A根据海底蕴藏的资源储量分析
B、根据海水晒盐的主要产物是氯化钠分析
C、根据海水中含有镁，溴、碘等元素分析
D、根据海水淡化的过程分析
5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】海水中溶解了大量的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可利用蒸发结晶的方法得到氯化钠，即将海水引入浅滩，利用风吹日晒使水分蒸发而得到氯化钠，
故答案为：C
【分析】食盐的溶解度受温度的影响不大，利用海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，据此解答
6．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A．溶质、溶剂的质量 B．温度高低
C．溶剂的性质 D．溶质的性质
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】影响固体物质溶解度的因素内因是溶质、溶剂的性质，外因是温度；影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质溶剂的性质，外因是温度和压强．
故选：A．
【分析】根据影响固体、气体溶解度的因素解答．
7．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca(OH)2
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2H2O2 2H2O+O2↑
D．Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A．反应CaO+H2O═Ca(OH)2是化合反应，A不符合题意；
B．反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是置换反应，B不符合题意；
C．反应2H2O2 2H2O+O2↑是分解反应，C不符合题意；
D．反应Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH是复分解反应，D不符合题意
故答案为：D
【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应就是复分解反应，据此解答
8．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，A符合题意；
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的碱性减弱，故pH减小，B不符合题意；
C. 碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，C不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解显碱性
9．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（ ）
A．滤纸破了 B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
C．液面高于滤纸边缘 D．承接滤液的烧杯没洗干净
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，
故答案为：B
【分析】根据过滤时的注意事项解答
10．不能用降低温度的方法使大量溶质从饱和溶液中析出的是（ ）
A．KNO3溶液 B．NH4NO3溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．NH4Cl溶液
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】。A. KNO3的溶解度随温度降低而减小，A不符合题意；
B. NH4NO3的溶解度随温度降低而减小，B不符合题意；
C. Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，C符合题意；
D. NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】固体物质的溶解度受温度影响较大，且温度越低溶解度越小，可用降温结晶法使大量溶质从饱和溶液中析出，据此解答
11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，FeCl2溶于水呈浅绿色，A不符合题意；
B．BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，B不符合题意；
C．CaCl2和AgNO3在溶液中相互交换成分生成氯化银沉淀，CaCl2和K2SO3在溶液中相互交换成分生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，D符合题意
符合题意：D
【分析】根据复分解反应的条件可知，若物质之间相互交换成分，不能生成沉淀、气体和水，则能够在溶液中大量共存，无色时，不能含有具有明显颜色的离子如：铜离子、铁离子、亚铁离子等
12．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 5 2 0
下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丙溶液一定是不饱和溶液
C．丙溶液溶质的质量分数最大 D．20℃时，甲的溶解度最大
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】Ａ、Ｂ丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，A、B不符合题意；
C、溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，C符合题意；
D溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，根据溶剂质量相同而甲乙丙三种溶液中溶质质量分数大小关系为丙＞乙＞甲
13．70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】70℃时的m g硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中，溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变，然后冷却至30℃并保持温度不变，这一过程硝酸钾溶解度不断变小，浓度不断变小，达到30℃时，溶质质量分数不再改变．
故答案为：C
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度的升高的增大，由不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数变大，但只要是同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数一定不变
14．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
二、填空题
15．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0～30℃）如下表所示。根据表中数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B．将等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出相同质量的晶体
C．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间
D．除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A. 碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大，A不符合题意；
B. 氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度影响不同，故等质量的氯化钠和碳酸钠饱和溶液从30℃降至0℃，析出的晶体质量不相等，B符合题意；
C. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在20～30 ℃之间，C不符合题意；
D. 氯化钠的溶解度受温度影响不大，用降温结晶法使之从溶液中析出，D不符合题意
故答案为：B
【分析】在一定温度下，某固态物质在100克水中溶解达到饱和状态是所溶解的固体的质量，就是这种物质的溶解度，根据表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
16．现有六种物质①二氧化碳、②熟石灰、③盐酸、④碳酸氢钠、⑤氯化钠、⑥苛性钠。请选择合适物质的序号填空：
（1）可用于治疗胃酸过多症的是 。
（2）农业上常用来降低土壤酸性的是 。
（3）厨房常用的调味品的主要成分是 。
（4）能用来灭火的是 。
【答案】（1）④
（2）②
（3）⑤
（4）①
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症。（2）农业上常用来降低土壤酸性的是熟石灰。（3）厨房常用的调味品的主要成分是氯化钠。（4）能用来灭火的是二氧化碳。
故答案为：（1）④（2）②（3）⑤（4）①
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，利用题中所给物质的性质解答
17．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是 ．
（2）淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
该过程是 （填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 ．
（4）你还知道海洋中有哪些资源？ （写一种）
【答案】（1）Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋
（2）B；物理变化
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
（4）海洋中含有溴
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；文字表达式；海洋中的资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋．（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水．蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化．（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴．
故答案为：（1）Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋（2）B；物理变化（3）CH4+2O2 CO2+2H2O（4）海洋中含有溴
【分析】（1）含有钠元素的盐和碱都是溶于水的
（2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有生成新物质的变化是物理变化
（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳
（4）海洋中含有丰富的资源
18．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题：
①各车间水中的污染物分别是A 、B 、C 、D 。
②最终向外排放的水中含有的溶质是 。
③写出第三反应池的化学方程式： 。
【答案】NaOH；CuCl2；Na2CO3；HCl；NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)B中的污水是蓝色，可以知道B中含有氯化铜，A和氯化铜反应会生成沉淀，A是碳酸钠或氢氧化钠，D中的是酸性污水，所以D就是盐酸，C和盐酸反应会产生气泡，所以C中有碳酸钠，则A中就含有氢氧化钠；(2)氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，又知道第一池是碱性污水，所以第一池中的溶质有氢氧化钠和氯化钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又知道第二池是酸性污水，所以第二池中的溶质有氯化氢和氯化钠，最终流出的水呈中性，说明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水；(3)根据②中的推导知道，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：NaOH；CuCl2；Na2CO3；HCl；NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】①根据Ｂ中污水是蓝色，可知其中含有氯化铜，Ａ和氯化铜反应会生成沉淀，Ａ是碳酸钠或碳酸氢钠，Ｄ是酸性污水，所以Ｄ是稀盐酸，Ｃ和盐酸反应会产生气泡，所以Ｃ中有碳酸钠，则Ａ中就含有氢氧化钠，将推出的物质带入即可
②根据第一池的生成物和第二池的生成物解答
③根据②推出的物质进行书写方程式
19．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
20．根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）B点所表示的溶液为M在t2℃的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为 g，剩下的溶液中M的质量分数为
【答案】（1）不饱和
（2）不变
（3）0.1ag； ．
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示该温度下的溶液为不饱和溶液；（2）M的溶解度随温度的升高溶解度逐渐增大，所以将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），将由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；（3）由图可知：A点对应的t2℃时M的溶解度是ag，即100g水中最多溶解A的质量是ag，故10g水中最多溶解的溶质的质量是0.1ag，A点在溶解度曲线上，为饱和溶液，所以将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量为0.1ag，剩余溶液依然是该温度下A的饱和溶液；故溶质的质量分数为：
×100%=
故答案为：（1）不饱和（2）不变（3）0.1ag；
【分析】（1）根据溶解度曲线图中任意一点都表示溶液的一种状态，分析B所示溶液的状态
（2）根据Ｍ的溶解度随温度的变化情况分析解答
（3）根据Ａ点对应的Ｍ的溶解度及溶液的状态解答，根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法解答
21．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生产流程如图所示：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是 。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（6）请写出一个该生产流程的优点： 。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）过滤
（3）增大二氧化碳的溶解度
（4）H2O+CaO=Ca（OH）2
（5）NH3、NaCl
（6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯碱的制取；文字表达式
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳气体。（2）通过过滤可将难溶性的固体与液体分离。（3）压强越大气体的溶解度越大。（4）“设备（Ⅱ）”中固体A是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙。（5） NH3、NaCl是反应所用的原料。（6）该生产流程的优点是有的物质可以循环利用。
故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2↑（2）过滤（3）增大二氧化碳的溶解度（4）H2O+CaO=Ca（OH）2（5）NH3、NaCl（6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳解答
（2）根据过滤的原理和适用范围解答
（3）根据影响气体溶解度的因素解答
（4）根据反应物、生成物、反应条件写出方程式
（5）根据生产流程中有些物质可循环解答
（6）根据生产过程中使用的原料成本，以及生产流程中有些物质可循环解答
22．将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：
（1）原混合物中锌单质的质量分数。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。
【答案】（1）解：硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
设原混合物中锌单质的质量为x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
= 解得x=13g
原混合物中锌单质的质量分数为： ×100%=62.5%
（2）解：设稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
= 解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为： ×100%=10.9%
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
z 0.4g
= 解得z=32.2g原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g
故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为： 40g÷200g×100%=40%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合物质的质量变化情况，可以得到氢气的质量，利用氢气的质量，可以得到混合物中锌的质量，硫酸中溶质的质量，生成硫酸锌的质量，进而结合质量分数的计算方法解答
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