2023-2024 学年上期高 2022 级期末测试化学试题
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 F19 Cu64 Zn65
班级 姓名
一、选择题(每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是
A．在燃煤中加入生石灰 B．在食品中添加适量的防腐剂
C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎 D．制豆腐时加入适量的盐卤
2．不能用勒夏特列原理解释的是
A．热的纯碱溶液去污能力强 B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．在钢铁船体上装一块Zn 板防止腐蚀 D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫
3．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼 (C N O2H8N2 )作燃料， 2 4 作氧化剂。下列相关说
法中正确的是
A．C、N、O 的电负性依次增大
B．O 原子有 8 个空间运动状态不同的电子
C．C、N、O 三种基态原子的第一电离能依次增大
D．基态 N 原子的轨道表示式为
4．反应 NO2 + CO NO + CO2 的过程与能量变化如下图所示(E1、E2、E3均大于 0)。下列说法中错
误的是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．该反应的焓变为ΔH=-(E2-E1)kJ / mol
C．该反应逆反应的活化能为 (E1+E3 )kJ / mol
D．形成的过渡态分子是由于CO和NO2 分子发生了碰撞
5．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。
向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中正确的是
A．NH3 H2O的电离程度减小 B．氨水的K b 增大
c NH+
+ ( 4 )
C．NH4 的数目增多 D． 减小
c(NH3 H2O)
6. 下列说法正确的是
A. 在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为传递电流
B. 电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和 Al2O3，也可电解 MgO 和 AlCl3
C. 利用焓判据可判断反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ/mol 能自发进行
D. 向 0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入 10 滴浓 NaOH 溶液，溶液由黄色变橙色
7. 下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是
A. 滴加酚酞的苏打水呈红色：CO 2-3 +2H2O H2CO3+2OH-
B. 铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
电解
C. 用铁作电极电解 NaCl 溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
D. NaHS 溶液水解：HS-+H2O S2-+H3O+
8. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，最外层电子数之和为 16。W 和 Y 为同主族元素，其
1
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中只有 Y 的氧化物能被 HF 腐蚀，X 是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A. Y、Z 的最高价含氧酸均是弱酸 B. 元素 Y 与 Z 可形成共价化合物
C. 简单氢化物的稳定性：W>Y D. 原子半径：X>W
9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.1mol/L 的 Na S 溶液中，c(OH-2 ) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
c(CH COO- )
B. 向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
3 增大
c(CH3COOH)
C. 向盐酸中加入 MgO 固体，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(Mg2+)
D. 向 AgCl 悬浊液中加少量水，Ksp(AgCl)不变，c(Ag+)减小
10. 向某密闭容器中加入足量 NH4HS(s)，发生反应 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) ΔH>0，在某温度下
达到平衡，下列说法正确的是
A. 升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大
B. 容器体积不变，移走一小部分 NH4HS(s)，随后气体分子数将减少
C. 温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大
D. 保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少
11. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、
b 均为石墨电极。下列说法不．正．确．的是
A. 电池工作时电流方向是 b→a→质子交换膜→b
B. 电池工作时 a 电极附近溶液的 pH 减小
C. 利用该电池处理 0.1 mol乙二胺，需消耗空气体积约为 8.96L(标况下)
D. b 电极的电极反应为O2 + 4e + 4H
+ = 2H2O
12．下列装置和操作不能达到实验目的的是
C．验证温度对化学平衡 D．除去碱式滴定管
A．中和热测定 B．验证铁的析氢腐蚀
的影响 乳胶管中气泡
A．A B．B C．C D．D
13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A. 使用催化剂 V2O5能同等程度的加快正逆反应速率
2
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B. 反应历程中，反应②的活化能比反应①低
C. 通入过量空气，可提高 SO2的平衡转化率
D. 使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热
2+
14．25℃时，Fe(OH)2 和Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 lgc (M ) ，
已知该温度下，Ksp Cu(OH)2 Ksp Fe(OH) ，下列说法正确的是（ ） 2
c (Fe2+ )
A．当Fe(OH)2 和Cu(OH)2 沉淀共存时，溶液中 =10
4.6
c (Cu2+ )
B．a 线表示Fe(OH)2 饱和溶液中的变化关系
C．向X 点对应的饱和溶液中加入少量NaOH ，可转化为Y 点对应的溶液
Fe2+D．除去CuSO4 溶液中含有的少量 ，可加入适量CuO
二、填空题
15. （16 分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式
如图所示。
①在 H、N、O、C、Zn 元素中，不属于 P 区元素的有_______。
②N、O、C、Zn 元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。
（2）“中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了
重要 作用。
①基态 N 原子的价层电子排布图为______________________。
②基态 Cr 原子的价层电子排布式为______________________。
（3）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，该
反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应
的热化学方程式为_______________________________________。
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相
互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ．N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1 Ⅱ．2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH2=-747 kJ/mol
若 CO 的燃烧热为 283.5kJ/mol，则反应Ⅰ的ΔH1=_______ kJ/mol。
c(SO2- )
（5）室温下，用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，实验测得 NH4HSO3 溶液中
3
=15，则溶液的
c(H2SO3)
pH 为_______。(已知：H SO 的 K =1.5×10-22 3 al ，Ka2=1.0×10-7)
（6）若 T℃时，pH=2 的醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-11，将此温度下 Va L pH=1 的 HCl 溶液
与 Vb L pH=11 的 NaOH 溶液混合后 pH=3，则 Va：Vb=__________。
3
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16. （18 分）软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3 和SiO2 。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量
FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2 和Zn ，其简化流程如下：
已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液 A 中均以离子形式存在。
II.常温下各种金属离子完全沉淀的pH 如下表：
2+ 2+ 2+ 3+ 3+
回答下列问题： Zn Mn Fe Fe Al
（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有 pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7
_____________________________(写出两种)。
（2）滤渣 2 的成分有___________________(填化学式)。
（3）步骤①中发生多个反应，其中 MnO2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄
色，写出 MnO2、FeS 与硫酸共热发生反应的离子方程式_________________________________。
（4）步骤③中 MnO2 的作用可以用____________溶液(填化学式)来代替，有关反应的离子方程式
为 ；另外一种物质 X 用来调节溶液的 pH，X 可
以是下列的_______(填序号)。
A. Mg(OH)2 B. ZnO C. Cu(OH)2 D. MnCO3
（5）当金属离子浓度为≤1 10 5 mol L 1时认为该离子完全沉淀，则K Al(OH) sp =_______。 3
（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为______________
____________________；用MnO2 可以制取锂离子电池的正极材料LiMnO2 ，该电池充电时的反应为：
LiMnO2 +6C=Li1-xMnO2 +LixC6 ，写出充电时阳极的电极反应式_____________________________。
17. （12 分）某学习小组用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作
指示剂。请回答下列问题：
（1）若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用 NaOH 标准溶液的体积为_____mL。
（2）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表所示：
标准 NaOH 溶液体积
滴定次数 待测盐酸的体积
滴定前的刻度 滴定后的刻度 mL
第一次 25.00mL 0.00mL 26.11mL
第二次 25.00mL 1.56mL 30.30mL
第三次 25.00mL 0.22mL 26.31mL
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是_______ (填字母)。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取 NaOH 体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
4
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（4）用 0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，得
到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条
滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1 和 V2的关系：V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M 点对应 溶液中，各离子的物质的量浓度由大到
小的顺序是_________________________。
18. （12 分）我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中 SO2、CO 等有害气体的排放会污染环境，用 CO 还原
脱除 SO2将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。
（1）在某温度时，进行 CO 还原脱除 SO2：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。
①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是___________。
A．v 正(CO)=2v 逆(S) B．CO 与 SO2的浓度之比不再改变
c2 (CO ) c(S)
C．容器内的压强不再改变 D． 2 的值不再改变
c2 (CO) c(SO2 )
②若控制 n(CO)/n(SO2)进料比为 4：1，反应达平衡时，混合气体中 SO2 的体积分数为 5%，则该反应
在此温度下的平衡常数为______________________。
（2）在 600℃时，发生如下系列反应，测得不同 n(CO)/n(SO2)进料比下平衡体系各物质分布如图所
示(图中 SO2 起始投料固定为 1mol)。
反应Ⅰ：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g) K1
反应Ⅱ：CO(g)+S(g) COS(g) K2
反应Ⅲ：2COS(g)+SO2(g) 2CO2(g)+3S(g) K3
①该条件下，为减少有毒物质 COS 的产生，同时脱除 SO2，实际生
产中应控制 n(CO)/n(SO2)进料比为_______，在进料比大于 2.5 之后，
COS 的含量会明显增大，试分析原因___________________________
__________________________________________________。
②根据图中曲线，可判断 K1_______K2(填“>”“=”或“<”)。
（3）SO2-空气质子交换膜燃料电池也可用于处理 SO2，其原理如
图。若用该电池处理标准状况下 SO2 含量为 20%的燃煤烟气 3.36L，则
理论上电路中转移电子数为____________________。
5
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{#{QQABLQIAggCgAAAAAAgCAwX4CAKQkAGAAIoGgEAAsAIASQFABAA=}#}2023-2024学年上期高 2022级期末测试化学试题
——参考答案
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
1.B 2.C 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A
二、填空题（共 4小题，共 58分）
15. （16 分，每空 2 分）
(1) ①. H、Zn （2 分） ②. N>O>C>Zn （2 分）
(2) ①. （2 分） ②. 3d54s1 （2 分）
(3). N2O2(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-(E4-E5kJ/mol （2 分）
(4). +180 （2 分）
(5) 5 （2 分）
(6) 1:9（2 分）。
16.（18 分，每空 2 分）
（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度(任意 2 个) （ 2 分）
(2) Cu、 Cd.（2 分）
3MnO + 2FeS+12H+ 3Mn2+ + 2Fe3+（3） 2 + 2S+6H2O （2 分）
（ 4） H2O2 ,（2 分） H
2+ + 3+
2O2 +2Fe +2H == 2Fe + 2H2O, （2 分） B、D （2 分）
（5）1 10 32.9 （2 分）
Mn2+（6）① + 2H2O 2e
= MnO2 + 4H
+ +
（2 分）②. LiMnO2 xe = Li1 xMnO2 + xLi （2 分）。
17．（12 分，每空 2 分）
（1）26.10（2分） （2）0.1044 （2 分） （3）CD（2 分）
（4） ①. I （2 分） ②. < （2 分） ③. c(CH - + + -3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )（2分） 。
18.（12 分，每空 2 分）
27
（1） ①. AD（2分） ； ②. 1.08(或 )（2分）。
25
（2） ①. 2.0（2分）； 进料比越大，CO 相对较多，SO2 相对较少，反应Ⅱ正向进行程度大而反应Ⅱ正
向进行程度小；（2 分）
② > （2 分）。
（3）0.06NA（2 分）。
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