高一化学参考答案
说明:1.若考生给出其他答案,只要合理,可比照给分。
2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的,考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。
3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的,可不扣分;未配平的,给一半分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A C B C A A B D D C A D B D D A
17.(10分)
(1)三 VIA(各1分,共2分) (2)Na>Mg>F(2分)
(3)>(1分) 随着核电荷数增加,同主族元素从上到下电子层数依次增多,原子半径
逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐
减弱 (2分)
(4)黄(1分) (2分)
18.(11分)
(1)钠(1分) 两性(1分) Al(OH) -3+OH [Al(OH)]-4 (2分)
(2)①分液漏斗 (1分) 2H++CO2-3 H2O+CO2↑(2分)
②一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀(2分)
元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强(2分)
19.(10分)
(1)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(2分)
(2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+(2分) Fe+Cu2+ Fe2++Cu(2分)
(3)盐酸或HCl(1分)
(4)2FeCl +Cl 2 2 2FeCl3(2分) 避免有毒气体污染环境(1分)
20.(10分)
(1)使沉淀与氧气充分接触(2分)
(2)Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2分)
(4)瓶内空气中、溶液中O2 含量均降低,沉淀颜色改变(2分)
(5)防止FeSO4 溶液氧化;制备过程中防止与氧气接触(2分)
21.(11分)
(1)11.9mol·L-1(2分)
(2)①21.0(2分)
②偏低(1分) 无影响(1分) 偏高(1分)
(3)[解]参加反应的HCl的物质的量为:
0.2L×1mol/L=0.2mol(1分)
Fe + 2HCl FeCl 2+ H2↑ (1分)
1mol 2mol 22.4L
n(Fe) 0.2mol V(H2)
1mol n(Fe)
① 2mol=
(
0.2mol n Fe
)=0.1mol(1分)
2mol 22.4L
② ( ) ( 分)0.2mol=V(H ) V H2 =2.24L12
答:①参加反应的铁屑的物质的量为0.1mol;
②生成的H2 的体积在标准状况下为2.24L。
{#{QQABAQIAggAgAABAAQgCAwEICEEQkBCAACoOAEAIMAAAiBFABAA=}#}2023一2024学年第一学期期末调研试卷
高一化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本卷考试时间为90分钟，满分
为100分。
2.答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在
试卷上答题不得分。
5.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H一11C一12
0-16-Na-23
C1-35.5
第I卷（选择题）
,中冲的特太日新水即
外通
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列关于合金的说法正确的是
用区日
A.稀土金属可以用于生产合金
:量的得的的灵
B.在我国，使用最早的合金是钢
升出)两术的行海尘
C.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
D.不锈钢和碳素钢都是铁合金，性质完全相同
2.按照物质不同的分类方法，H2SO4应属于
①氢化物②氧化物③化合物
④含氧酸
⑤电解质
A.①④⑤
B.①②④⑤
C.③④⑤
D.①②③④⑤
3.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.Fe与Cl2
B.Na与H2O
C.FeO,与盐酸
D.NaCI溶液与AgNO,溶液
4.下列说法中，属于Na,0和Na2O,共同之处的是
A.均是白色粉末
B.均是碱性氧化物
C.阴、阳离子的个数比均为1：2
D.均可由钠与氧气常温下生成
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5.下列关于新制氯水的说法中，正确的是城)T代
A.放置数天后酸性增强
单关时下窗持，元以用西
B.可喷洒到教室中进行环境消毒
C.加入足量烧碱后漂白性会消失
D.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C12
6.利用9C0可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于”C0的说法中，正确的是
A.质子数为27
B.中子数为60
C.质量数为87
D.核外电子数为33
7.下列物质中，含有极性共价键的是
A.12
B.HCI
C.MgClz
D.KBr
8.元素周期表中某区域的一些元素，多用于制造半导体材料，它们是
增处实
A.稀有气体元素
B.左下方区域的金属元素
C.右上方区域的非金属元素
无备0人代时人期，，器厅.
D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素发40中内回
9.下列说法中，正确的是
A.Na的摩尔质量是23g
的热式交显出可可，多广非程自白阳中京
B.标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4L
量爱突
C.44gC02中含有的氧原子数约为6.02×1023
D.0.5mol·L1 Naz CO3溶液中c(Na+)是1mol·L1
10.我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是
A.铝具有良好的导电性
B.铝具有银白色金属光泽
中
是合0中，内
C.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
D.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，
再进行下列实验，其中结论正确的是
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C,若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶夜变红，说明铁粉全部变质
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