华师大版初中科学八年级上学期 6.1构成物质的微粒（第1课时）
一、夯实实础
1．下列粒子微粒中不能构成物质的是（ ）
A．原子 B．电子 C．离子 D．分子
2．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氯化钠、水
3．下列物质的分子模型可用“ ”表示的是（ ）
A．氮分子 B．氯分子 C．氯化氢分子 D．甲烷分子
4．下列物质中不是由原子直接构成的物质是（ ）
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氦气 D．铁
5．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．在化学反应中能否再分
C．能否保持物质的物理性质 D．能否直接构成物质
6．若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都可以构成物质
B．分子都是由离子构成的
C．原子呈电中性
D．离子可以带正电荷和负电荷
8．下列说法错误的是（ ）
A．原子不显电性
B．在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．所有原子的原子核都含有中子和质子
9．下列物质中，由带正、负电荷的离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠晶体 C．氢气 D．银
10．下图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示两种物质混合的是（ ）
A． B．
C． D．
11．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
12．在原子中，核电荷数＝ ＝ 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 。
13．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如，铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
（1）家中铝合金窗户中的铝是由 构成的。
（2）用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由 构成的。
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
14．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。
二、能力提升
15．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．45 C．35 D．5
16．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
17．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
18．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
19．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是（ ）
A．构成分子的原子种类和数目不同
B．构成分子的原子大小不同
C．构成分子的原子种类相同但数目不同
D．构成分子的原子种类不同
20．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（ ）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
21．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据组成物质的基本微粒的知识分析。
【解答】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，而电子是原子的组成部分，不能构成物质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
3．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子模型确定组成原子的种类和个数，然后对各个选项进行判断即可。
【解答】根据分子模型 可知，该分子由两种原子构成，且每种原子只有一个。
A.氮分子N2由两个氮原子构成，故A不合题意；
B.氯分子Cl2由两个氯原子构成，故B不合题意；
C.氯化氢分子HCl由一个H原子和一个Cl原子构成，故C符合题意；
D.甲烷分子CH4由一个C原子和4个氢原子构成，故D不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】金属单质、固态的非金属单质和稀有气体单质，都是由原子直接构成。
【解答】金刚石直接由C原子构成，氦气直接由He原子构成，铁直接由Fe原子构成，而二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此确定水分子的组成即可。
【解答】保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都可以构成物质，故A正确不合题意；
B.分子可以由原子构成，也可以由离子构成，故B错误符合题意；
C.原子的正电荷数和负电荷数相等，因此呈电中性，故C正确不合题意；
D.离子可以带正电荷和负电荷，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的知识分析判断。
【解答】A.一般情况下，原子核带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此原子不显电性，故A正确不合题意；
B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故B正确不合题意；
C.原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子几乎没有质量，故C正确不合题意；
D.有一种氢原子就只有质子而没有中子，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，根据各个选项中物质的构成分析。
【解答】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不合题意；
B.氯化钠晶体由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，故B符合题意；
C.氢气由氢分子构成，故C不合题意；
D.银由银原子构成，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】一种分子代表一种物质，两种物质混合，那么肯定要有两种不同的分子才行，据此分析判断。
【解答】A.有和两种分子，为两种物质混合，故A符合题意；
B.只有一种分子，即只有一种物质，故B不合题意；
C.只有一种分子，即只有一种物质，故C不合题意；
D.只有一种分子，即只有一种物质，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
12．【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
13．【答案】（1）铝原子
（2）二氧化碳分子
（3）钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）金属单质直接由原子直接构成；
（2）大部分非金属单质(氢气，氧气，硫，磷等)和含非金属元素的气体，稀有气体单质，还有绝大部分有机物以及酸，弱碱，酸性氧化物和部分盐(氯化铝，氯化铁等)都由分子构成；
（3）大多数盐、碱和活泼金属氧化物，都由离子构成。
【解答】（1）家中铝合金窗户中的铝是由铝原子构成的。
（2）用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由二氧化碳分子构成的。
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
14．【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】本题为实验分析题，结合本节所学知识分析题目中的信息即可得出答案。水分子的电解实验是一个化学变化的过程，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。
【解答】（1）由题图电解水的过程中水分子分解的示意图可知，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
故答案为：（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子；（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
15．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析解答。
【解答】根据核外电子数=质子数得到，溴原子的核外电子数为35，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
16．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来。
【解答】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故答案为：C
17．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子结构的知识分析判断。
【解答】①原子由位于中心的原子核和核外电子构成，故①正确；
②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动，故②正确；
③原子里面的电子的质量很小，但是也是有质量的，因此原子大部分质量并集中在原子核里，故③错误；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数可能等于中子的个数，例如氧原子的质子数和中子数都是8，故④错误。
那么正确的是①②。
故选A。
18．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识判断。
【解答】氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
19．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据二氧化碳一氧化碳中碳氧原子种类相同，但因分子构成中数目不同，化学性质不同分析。
【解答】A、 构成分子的原子种类相同，而数目不同，不符合题意；
B、构成分子的原子大小相同，不符合题意；
C、 构成分子的原子种类相同但数目不同，符合题意；
D、构成分子的原子种类相同，不符合题意；
故答案为：C。
20．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析即可。
【解答】①分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故①错误；
②分子由原子构成，故②正确；
③金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；
⑥分子在不停的运动，故⑥正确。
因此上述观点中存在明显不足的是①③。
故选B。
21．【答案】（1）原子内部很空旷
（2）原子内部有一个很小但质量很大的核
（3）原子内部的核带正电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”分析；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”分析；
（3）根据“有极少数的α粒子发生偏转”分析。
【解答】（1）高速运动的α粒子的分布可以看作是均匀的，如果它们在运动过程中碰到实心的物体，那么肯定会被弹回。根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”可知，大多数α粒子都没有遇到实心的部分，即原子内部绝大部分都是空的，即原子内部很空旷；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”可知，原子内部的实心部分体积很小但质量很大，即原子内部有一个很小但质量很大的核；
（3）“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，根据“有极少数的α粒子发生偏转”可知，原子内部的核带的电荷肯定与α粒子相同，即原子内部的核带正电。
1 / 1华师大版初中科学八年级上学期 6.1构成物质的微粒（第1课时）
一、夯实实础
1．下列粒子微粒中不能构成物质的是（ ）
A．原子 B．电子 C．离子 D．分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据组成物质的基本微粒的知识分析。
【解答】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，而电子是原子的组成部分，不能构成物质，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
2．下列各组物质中，都是由分子构成的是（ ）
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠 、铜 D．氯化钠、水
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】由题意可知，“分子、原子、离子都是构成物质的微粒”，运用金属单质、稀有气体和有些固体非金属单质是由原子直接构成的和绝大多数的碱和盐是由离子构成的，其余的物质多数是由分子构成。
【解答】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢分子构成的，故A符合题意；
B、铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铜是由铜原子构成的，故C不符合题意；
D、氦气是由氦原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D不符合题意。
故答案为：A
3．下列物质的分子模型可用“ ”表示的是（ ）
A．氮分子 B．氯分子 C．氯化氢分子 D．甲烷分子
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子模型确定组成原子的种类和个数，然后对各个选项进行判断即可。
【解答】根据分子模型 可知，该分子由两种原子构成，且每种原子只有一个。
A.氮分子N2由两个氮原子构成，故A不合题意；
B.氯分子Cl2由两个氯原子构成，故B不合题意；
C.氯化氢分子HCl由一个H原子和一个Cl原子构成，故C符合题意；
D.甲烷分子CH4由一个C原子和4个氢原子构成，故D不合题意。
故选C。
4．下列物质中不是由原子直接构成的物质是（ ）
A．金刚石 B．二氧化碳 C．氦气 D．铁
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】金属单质、固态的非金属单质和稀有气体单质，都是由原子直接构成。
【解答】金刚石直接由C原子构成，氦气直接由He原子构成，铁直接由Fe原子构成，而二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
5．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．在化学反应中能否再分
C．能否保持物质的物理性质 D．能否直接构成物质
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】化学变化的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】原子和分子的根本区别是：在化学变化中能否再分，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
6．若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可表示为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此确定水分子的组成即可。
【解答】保持水的化学性质的最小微粒是水分子，化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
7．下列关于分子、原子、离子的叙述错误的是（ ）
A．分子、原子、离子都可以构成物质
B．分子都是由离子构成的
C．原子呈电中性
D．离子可以带正电荷和负电荷
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和离子的认识判断。
【解答】A.分子、原子、离子都可以构成物质，故A正确不合题意；
B.分子可以由原子构成，也可以由离子构成，故B错误符合题意；
C.原子的正电荷数和负电荷数相等，因此呈电中性，故C正确不合题意；
D.离子可以带正电荷和负电荷，故D正确不合题意。
故选B。
8．下列说法错误的是（ ）
A．原子不显电性
B．在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．所有原子的原子核都含有中子和质子
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子的知识分析判断。
【解答】A.一般情况下，原子核带的正电荷数和核外电子带的负电荷数相等，因此原子不显电性，故A正确不合题意；
B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，故B正确不合题意；
C.原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子几乎没有质量，故C正确不合题意；
D.有一种氢原子就只有质子而没有中子，故D错误符合题意。
故选D。
9．下列物质中，由带正、负电荷的离子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．氯化钠晶体 C．氢气 D．银
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，根据各个选项中物质的构成分析。
【解答】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不合题意；
B.氯化钠晶体由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，故B符合题意；
C.氢气由氢分子构成，故C不合题意；
D.银由银原子构成，故D不合题意。
故选B。
10．下图是分子结构模型示意图(图中“○”“●”表示两种不同的原子)，其中表示两种物质混合的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】一种分子代表一种物质，两种物质混合，那么肯定要有两种不同的分子才行，据此分析判断。
【解答】A.有和两种分子，为两种物质混合，故A符合题意；
B.只有一种分子，即只有一种物质，故B不合题意；
C.只有一种分子，即只有一种物质，故C不合题意；
D.只有一种分子，即只有一种物质，故D不合题意。
故选A。
11．原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的。原子核在原子中所占的体积 ，核外电子在核外空间做 。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子—— 和 构成。
【答案】原子核；核外电子；极小；高速运动；质子；中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识解答即可。
【解答】（1）原子不是构成物质的最小微粒，它还能再分，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
（2）原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。通过实验，科学家们最终发现，原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。
12．在原子中，核电荷数＝ ＝ 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 。
【答案】质子数；核外电子数；中性
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
13．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如，铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
（1）家中铝合金窗户中的铝是由 构成的。
（2）用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由 构成的。
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
【答案】（1）铝原子
（2）二氧化碳分子
（3）钠离子和氯离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）金属单质直接由原子直接构成；
（2）大部分非金属单质(氢气，氧气，硫，磷等)和含非金属元素的气体，稀有气体单质，还有绝大部分有机物以及酸，弱碱，酸性氧化物和部分盐(氯化铝，氯化铁等)都由分子构成；
（3）大多数盐、碱和活泼金属氧化物，都由离子构成。
【解答】（1）家中铝合金窗户中的铝是由铝原子构成的。
（2）用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由二氧化碳分子构成的。
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的。
14．如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是 。
【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子
（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
【知识点】化学变化与物理变化的判别；构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】本题为实验分析题，结合本节所学知识分析题目中的信息即可得出答案。水分子的电解实验是一个化学变化的过程，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。
【解答】（1）由题图电解水的过程中水分子分解的示意图可知，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
故答案为：（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子；（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分
二、能力提升
15．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．45 C．35 D．5
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，据此分析解答。
【解答】根据核外电子数=质子数得到，溴原子的核外电子数为35，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
16．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去，少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来。
【解答】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故答案为：C
17．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子由位于中心的原子核和核外电子构成；②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动；③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数。下列组合中，都正确的是（ ）
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据有关原子结构的知识分析判断。
【解答】①原子由位于中心的原子核和核外电子构成，故①正确；
②带负电荷的电子在原子核外空间里绕核运动，故②正确；
③原子里面的电子的质量很小，但是也是有质量的，因此原子大部分质量并集中在原子核里，故③错误；
④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数可能等于中子的个数，例如氧原子的质子数和中子数都是8，故④错误。
那么正确的是①②。
故选A。
18．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据物质组成的知识判断。
【解答】氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此a为原子；原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，因此b为原子核，c为核外电子。
故选A。
19．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有氧原子和碳原子，但是二氧化碳和一氧化碳的化学性质完全不同，出现这一现象的主要原因是（ ）
A．构成分子的原子种类和数目不同
B．构成分子的原子大小不同
C．构成分子的原子种类相同但数目不同
D．构成分子的原子种类不同
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据二氧化碳一氧化碳中碳氧原子种类相同，但因分子构成中数目不同，化学性质不同分析。
【解答】A、 构成分子的原子种类相同，而数目不同，不符合题意；
B、构成分子的原子大小相同，不符合题意；
C、 构成分子的原子种类相同但数目不同，符合题意；
D、构成分子的原子种类相同，不符合题意；
故答案为：C。
20．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（ ）
A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③⑤
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据物质组成的知识分析即可。
【解答】①分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，故①错误；
②分子由原子构成，故②正确；
③金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的，故③错误；
④分子是保持物质化学性质的一种粒子，故④正确；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；
⑥分子在不停的运动，故⑥正确。
因此上述观点中存在明显不足的是①③。
故选B。
21．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
【答案】（1）原子内部很空旷
（2）原子内部有一个很小但质量很大的核
（3）原子内部的核带正电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”分析；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”分析；
（3）根据“有极少数的α粒子发生偏转”分析。
【解答】（1）高速运动的α粒子的分布可以看作是均匀的，如果它们在运动过程中碰到实心的物体，那么肯定会被弹回。根据“大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的”可知，大多数α粒子都没有遇到实心的部分，即原子内部绝大部分都是空的，即原子内部很空旷；
（2）根据“有极少数的α粒子笔直的弹回”可知，原子内部的实心部分体积很小但质量很大，即原子内部有一个很小但质量很大的核；
（3）“同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引”，根据“有极少数的α粒子发生偏转”可知，原子内部的核带的电荷肯定与α粒子相同，即原子内部的核带正电。
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