仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题
一、单选题
1．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH： 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】肥皂水呈碱性，由表格信息可知：碱性溶液能使菊花浸出液呈黄色。
故答案为：C。
【分析】pH>7，显碱性，pH<7，显酸性。
2．（2017·广东模拟）进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；
B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．
答案：D
【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；
B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用注意事项解答．
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，A符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，B不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会挥发，C不符合题意；
D、在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，不能把酸中的氢置换出来，故把铜片放入稀盐酸中，不会产生气泡，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考察实验现象，需要记住常见化学实验的实验现象以及实验结论。
4．下列图像关系合理的是（ ）
A． 在久置的 溶液中滴加盐酸
B． 锌加入足量的稀硫酸中
C． 往 和HCl的混合溶液中加入 溶液
D． 向pH=9的 溶液中不断加水
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A.在久置的氢氧化钠中会变质产生杂质碳酸钠，加入盐酸后首先反应的是氢氧化钠和盐酸开始没有气体，当氢氧化钠反应完后，盐酸就会和碳酸钠反应产生二氧化碳，当反应完后气体就不会增加，A符合题意；
B.锌加入硫酸后氢气会不断的增加，B不符合题意；
C.向硫酸钠和盐酸中滴加氢氧化钡后就会立刻产生硫酸钡沉淀，因为该沉淀不会溶解在水中，所以开始就会产生沉淀，C不符合题意；
D.氢氧化钠稀释后溶液的pH值会减少，但是不会变为小于7，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】氢氧化钠会吸收二氧化碳变成碳酸钠，而酸碱盐之间的反应酸碱优先进行。
5．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法。下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是 （ ）
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．水稻 B．茶树
C．玉米 D．马铃薯
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】由表中信息可知，玉米适合生长在pH为7.0-8.1的碱性土壤中，某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是玉米。
故答案为：C。
【分析】pH大于7显碱性，小于7显酸性。
6．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液
B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应
C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.碱溶液的pH都大于7是符合题意的，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，A符合题意；
B.有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，B不符合题意；
C.纯净物不一定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或者是由离子构成，C不符合题意；
D.金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】pH大于7显碱性，但是显碱性不一定是碱，是碱一定显碱性。
7．盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水，溶液会变浑浊
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、温度不变，溶质随反应被消耗减少，溶剂反应有水生成增加，因此由饱和变为不饱和，A不符合题意；
B、“白膜”为生成的CaCO3 ，B不符合题意；
C、生成了新物质，为化学变化，C不符合题意；
D、温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质析出，溶液变浑浊，D符合题意。
故答案为：D
【分析】饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 。而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
8．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲可能为Na＋
B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数
D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、由图可知，乙离子有8个，而甲离子有4个，根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷，A不符合题意；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中是不断运动的，B不符合题意；
C、溶液是电中性的，溶液中的正负离子所带的电荷数相等，C不符合题意；
D、阴离子通电后向正极运动，阳离子向负极运动，所以通电后，阴离子乙会向正极a移动，阳离子甲会向负极b移动，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考察通电后溶液中离子的移动，在通电溶液中，遵循异性相吸原则。
9．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水；
故答案为：C。
【分析】本题主要考察酸碱中和反应，酸和碱反应生成盐和水的反应。
10．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，A不符合题意；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，B不符合题意；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C不符合题意；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题主要考察碱的化学性质，见不能和金属氧化物发生反应。
11．下列曲线正确的是（ ）
A． 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
B． 向稀硝酸中加水
C． 双氧水分解
D． 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，A不符合题意；
B、向稀硝酸中加水，溶液的pH会无限接近7而不大于7，B不符合题意；
C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，但是不影响生成氧气的质量，故加入二氧化锰产生氧气的速率大于不加二氧化锰产生氧气的速率，最后生成氧气的质量相同，C不符合题意；
D、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题需要掌握金属与酸的反应先后顺序，不同金属和同种酸反应，活泼性强的金属优先进行。
12．（2018·北京模拟）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，当稀盐酸完全反应后，溶液中铁元素质量不再增大，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液中钠离子质量不变，符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+ Cu
56 64
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
13．化学反应中常伴随着一些特征现象。
（1）向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 。
（2）写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 。
【答案】（1）红褐色沉淀
（2）2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】本题主要记住常见化学反应的现象，并能正确书写化学方程式。
14．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。请按要求写出下列物质（或主要成分的）化学式。
（1）调味品食盐 ；
（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 ；
（3）汽水里含有的碳酸 ；
（4）可用作消毒剂的高锰酸钾 ；
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分 ；
（6）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分磷酸钙 。
【答案】（1）NaCl
（2）NaHCO3
（3）H2CO3
（4）KMnO4
（5）CaCO3
（6）Ca3(PO4)2
【知识点】缺失标签的药品成分的探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)调味品食盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；(2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；(3)汽水里含有的碳酸的化学式为：H2CO3；(4)可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为：KMnO4；(5)家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；(6)磷矿粉的主要成分磷酸钙，其化学式为：Ca3(PO4)2。
【分析】本题主要考察常见物质的主要成分并能书写化学式，化学式的书写尊徐正价在前负价在后，正负化合价代数和为零的原则。
15．不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
①
甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）
【答案】（1）HCl；Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH
（2）ABC
（3）金属活动性顺序表中位于氢前；CO2或SO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲物质是盐酸，因为盐酸能够和另外两种物质发生反应，“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH，三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化，上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前，这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2 等非金属氧化物。
【分析】推断题主要是根据已知信息找出对应的物质，并根据物质之间的反应写出化学方程式。
16．（2018·东莞模拟）A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）C的化学式为 。
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是 。
（3）A与B反应的化学方程式为： 。
该反应属于 。（填基本反应类型)
【答案】（1）HCl
（2）CO
（3）C+ 2CuO 2Cu + CO2↑；置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C为盐酸，化学式为HCl（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO Cu + CO2（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑；属于置换反应
【分析】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 本题的题眼B为黑色固体，且相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。可与氧化铜反应，可生成二氧化碳，则为盐酸；据此代入题目，解决剩余问题；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应；，
三、实验题
17．某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式： 。
（2）若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液 (填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
（3）B中的实验现象为 。
【答案】（1）Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑
（2）可能
（3）有气泡产生
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生。
【分析】(1)需要掌握常见物质的颜色，并能正确书写有关反应的化学方程式；(2)酚酞遇酸性和中性不变色，而酸碱反应中溶液的酸碱性由加入物质的多少决定。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：① ② ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为 ，写出该反应的化学方程式 ，反应前后二氧化锰的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入；
（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（用端口字母表示）。
【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；增大
（3）B、D；可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止；b
（4）e；f；c；d
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）编号仪器的名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、D，反应物是固体和液体不需加热制取气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，二氧化碳密度比空气大。（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，连接顺序是：混合气体→e→f→c→d，饱和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
【分析】本题主要考察对气体发生装置和收集装置的连接和选择。在气体制备时，发生装置的选择要根据药品状态和反应所需要的条件选择发生装置，收集装置的选择主要考虑气体的密度和溶解性以及能否于水发生反应。在气体需要除杂质和干燥时，先除杂质再干燥，在检验水和其他杂质时，先检验水在检验其他杂质。
四、推断题
19．下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质，A的浓溶液易挥发，打开其试剂瓶盖，瓶口会形成白雾，B是一种微溶于水的碱，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)， E、F、I为无色气体，根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式： E ， I 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： 。
（3）反应⑤属于
反应(填反应基本类型)。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是： (写一条)。
（5）物质M的类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
【答案】（1）H2；NH3
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
（3）复分解
（4）涂油漆
（5）盐
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】⑴A为稀盐酸，B为氢氧化钙，生成的C为水，D为氯化钙，水电解生成氢气和氧气，稀盐酸与铁能反应生成氢气，故J为铁，氧气与铁和水反应生成铁锈，故F为氧气，E为氢气。D为氯化钙，C为水，I是一种气体，所以M是氯化铵，所以I是氨气；⑵A为盐酸，F为铁，所以方程式①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D为氯化钙，所以方程④2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2；⑶复分解反应是两种化合物生成水，所以该为复分解反应；⑷③为铁的缓慢氧化，涂油漆可隔绝空气，可防止氧化；⑸物质M为氯化铵，属于盐。
【分析】推断题主要是根据已知信息找出对应的物质，在根据物质之间反应的现象准确写出化学方程式。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
20．如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，②为放热反应，①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。
（1）E的化学式为 ；
D的化学式为 ；
（2）请写出反应③的化学方程式： ；
【答案】（1）H2；CaCl2
（2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，能反应生成浅绿色溶液，而盐酸和铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故A为盐酸，Y为铁，G为氯化亚铁；C通电条件下分解，生成氢气（H2）和氧气，说明C为水，②为放热反应，且生成的B能和酸反应生成水，故B为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（CaCl2 ）和水；氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2。
【分析】推断题要求掌握常见物质的性质以及物质之间反应的现象，根据物质之间反应的特殊现象进行推导。
五、计算题
21．实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是 。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数 （写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示） 。
【答案】（1）0.2g
（2）7.3%
（3）偏小；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查了根据化学方程式计算。（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，
③设：稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+ 2HCl═FeCl2+ H2↑
73 2
x 0.2g
= x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，
④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
22．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了硝酸铵这种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。
（1）一袋该化肥中氮元素的质量为 kg。
（2）该氮肥中硝酸铵的质量分数为 ？(写出计算过程，计算记过精确至0.1%)
【答案】（1）16.7
（2）95.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】根据题目中所给出的含氮量可以求出氮元素的质量分数；根据氮元素占硝酸铵的质量分数以及氮元素占混合物的质量分数可以求出硝酸铵的质量分数。（1）氮元素的质量=氮元素在混合物中的质量分数混合物的质量，所以，氮元素的质量=33.4%×50kg=16.7kg（2）根据：混合物中氮元素的质量分数= ，氮元素的质量=硝酸铵中氮元素的质量分数×硝酸铵的质量，则混合物中氮元素的质量分数= ，
即混合物中氮元素的质量分数=硝酸铵中氮元素的质量分数×混合物中硝酸铵的质量分数，
硝酸铵中氮元素的质量分数= ×100%=35%，即混合物中硝酸铵的质量分数= ×100%=95.4%
【分析】本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
1 / 1仁爱版初中化学九年级下册专题7《初识酸、碱和盐》单元测试题
一、单选题
1．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH： 9.5-10.5 )中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
2．（2017·广东模拟）进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
3．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
4．下列图像关系合理的是（ ）
A． 在久置的 溶液中滴加盐酸
B． 锌加入足量的稀硫酸中
C． 往 和HCl的混合溶液中加入 溶液
D． 向pH=9的 溶液中不断加水
5．“测土选种”是现代农业生产常用的科学方法。下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是 （ ）
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5
A．水稻 B．茶树
C．玉米 D．马铃薯
6．推理和归纳是学习化学知识、培养自学能力的有效途径．以下推理正确的是（ ）
A．碱溶液的pH都大于7﹣﹣pH大于7的溶液不一定都是碱溶液
B．化学反应常常伴有能量变化﹣﹣有能量释放的变化都是化学反应
C．同种分子构成的物质一定是纯净物﹣﹣纯净物一定都是由同种分子构成的
D．碳酸盐与盐酸反应会产生气体﹣﹣与盐酸反应生成气体的物质一定都是碳酸盐
7．盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是（ ）
A．此时该溶液仍为饱和溶液
B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化
D．若加热饱和石灰水，溶液会变浑浊
8．下图所示为某盐溶于水后测溶液导电性的实验装置示意图。其中甲、乙均为带电粒子。若已知乙为Cl－，则下列有关此水溶液的叙述正确的是（ ）
A．甲可能为Na＋
B．未通电时，甲和乙均分散于水中而且是静止不动的
C．在此溶液中，阴离子所带负电荷总数多于阳离子带正电荷总数
D．通电后，甲粒子会向b电极移动，乙粒子会向a电极移动
9．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（ ）
A．苹果汁 B．牛奶
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
10．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应
11．下列曲线正确的是（ ）
A． 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
B． 向稀硝酸中加水
C． 双氧水分解
D． 向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
12．（2018·北京模拟）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D. 向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．化学反应中常伴随着一些特征现象。
（1）向硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生 。
（2）写出一个两种溶液混合后产生蓝色沉淀的反应的化学方程式 。
14．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。请按要求写出下列物质（或主要成分的）化学式。
（1）调味品食盐 ；
（2）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 ；
（3）汽水里含有的碳酸 ；
（4）可用作消毒剂的高锰酸钾 ；
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分 ；
（6）养花和种菜时，有时要施用化肥磷矿粉，磷矿粉的主要成分磷酸钙 。
15．不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
①
甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）
16．（2018·东莞模拟）A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，其中A、B为黑色固体，B的相对分子质量为80，D为无色气体，E为一种可溶性碳酸盐，B、C、D都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
（1）C的化学式为 。
（2）B转化为D时所需要的一种化合物是 。
（3）A与B反应的化学方程式为： 。
该反应属于 。（填基本反应类型)
三、实验题
17．某实验小组进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，则发生反应的化学方程式： 。
（2）若A试管中加入一定稀硫酸后，溶液由红色变为无色，则此时溶液 (填“一定”、“一定不”或“可能”)显酸性。
（3）B中的实验现象为 。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器的名称：① ② ；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为 ，写出该反应的化学方程式 ，反应前后二氧化锰的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入；
（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（用端口字母表示）。
四、推断题
19．下列框图中A~F为初中化学学习中常见的物质，A的浓溶液易挥发，打开其试剂瓶盖，瓶口会形成白雾，B是一种微溶于水的碱，G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O)， E、F、I为无色气体，根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式： E ， I 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： 。
（3）反应⑤属于
反应(填反应基本类型)。
（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是： (写一条)。
（5）物质M的类别是 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
20．如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，②为放热反应，①③为不同的反应。部分反应物、生成物和反应条件省略。
（1）E的化学式为 ；
D的化学式为 ；
（2）请写出反应③的化学方程式： ；
五、计算题
21．实验室有一瓶稀盐酸，老师请小红同学设计方案测定该盐酸中HCl的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.2g，然后往其中倒入一定量稀盐酸后称量，总质量为120.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为130.8g。请回答下列问题：
（1）根据题意可知，反应中产生气体的总质量是 。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数 （写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”“无影响”之一)，原因是（用化学方程式表示） 。
22．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了硝酸铵这种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。
（1）一袋该化肥中氮元素的质量为 kg。
（2）该氮肥中硝酸铵的质量分数为 ？(写出计算过程，计算记过精确至0.1%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】肥皂水呈碱性，由表格信息可知：碱性溶液能使菊花浸出液呈黄色。
故答案为：C。
【分析】pH>7，显碱性，pH<7，显酸性。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：A、检验溶液酸碱性的方法，指示剂不能直接滴入试剂瓶，会污染试剂，故错误；
B、量筒只能量取液体，不能用来溶解配制溶液，可以用烧杯配制，故错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，故正确．
答案：D
【分析】A、根据检验溶液酸碱性的方法解答；
B、根据量筒不能作为反应容器，不能用来溶解配制溶液解答；
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
D、根据酒精灯的使用注意事项解答．
3．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，A符合题意；
B、细铁丝在空气中不能燃烧，B不符合题意；
C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会挥发，C不符合题意；
D、在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，不能把酸中的氢置换出来，故把铜片放入稀盐酸中，不会产生气泡，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考察实验现象，需要记住常见化学实验的实验现象以及实验结论。
4．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A.在久置的氢氧化钠中会变质产生杂质碳酸钠，加入盐酸后首先反应的是氢氧化钠和盐酸开始没有气体，当氢氧化钠反应完后，盐酸就会和碳酸钠反应产生二氧化碳，当反应完后气体就不会增加，A符合题意；
B.锌加入硫酸后氢气会不断的增加，B不符合题意；
C.向硫酸钠和盐酸中滴加氢氧化钡后就会立刻产生硫酸钡沉淀，因为该沉淀不会溶解在水中，所以开始就会产生沉淀，C不符合题意；
D.氢氧化钠稀释后溶液的pH值会减少，但是不会变为小于7，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】氢氧化钠会吸收二氧化碳变成碳酸钠，而酸碱盐之间的反应酸碱优先进行。
5．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】由表中信息可知，玉米适合生长在pH为7.0-8.1的碱性土壤中，某村土壤经检测呈碱性，则该村土壤比较适宜种植的农作物是玉米。
故答案为：C。
【分析】pH大于7显碱性，小于7显酸性。
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.碱溶液的pH都大于7是符合题意的，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠（盐）的溶液的pH＞7，A符合题意；
B.有能量释放的不一定是化学变化，例如灯泡通电放出热量，B不符合题意；
C.纯净物不一定是由分子构成，还有可能由原子直接构成，或者是由离子构成，C不符合题意；
D.金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】pH大于7显碱性，但是显碱性不一定是碱，是碱一定显碱性。
7．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、温度不变，溶质随反应被消耗减少，溶剂反应有水生成增加，因此由饱和变为不饱和，A不符合题意；
B、“白膜”为生成的CaCO3 ，B不符合题意；
C、生成了新物质，为化学变化，C不符合题意；
D、温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质析出，溶液变浑浊，D符合题意。
故答案为：D
【分析】饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 。而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
8．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、由图可知，乙离子有8个，而甲离子有4个，根据电荷守恒可以推断钾离子应该带2个单位的正电荷，A不符合题意；
B、微粒是不断运动的，所以未通电时，甲和乙均分散于水中是不断运动的，B不符合题意；
C、溶液是电中性的，溶液中的正负离子所带的电荷数相等，C不符合题意；
D、阴离子通电后向正极运动，阳离子向负极运动，所以通电后，阴离子乙会向正极a移动，阳离子甲会向负极b移动，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考察通电后溶液中离子的移动，在通电溶液中，遵循异性相吸原则。
9．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹碱性物质即pH大于7的腐蚀性小的肥皂水；
故答案为：C。
【分析】本题主要考察酸碱中和反应，酸和碱反应生成盐和水的反应。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，A不符合题意；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，都显碱性，故能使无色的酚酞溶液变红，B不符合题意；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，故能使紫色石蕊溶液变蓝，C不符合题意；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钠不与氧化铜反应，故氢氧化锂也不与氧化铜反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题主要考察碱的化学性质，见不能和金属氧化物发生反应。
11．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，A不符合题意；
B、向稀硝酸中加水，溶液的pH会无限接近7而不大于7，B不符合题意；
C、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，但是不影响生成氧气的质量，故加入二氧化锰产生氧气的速率大于不加二氧化锰产生氧气的速率，最后生成氧气的质量相同，C不符合题意；
D、向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属铝和铁，都会产生氢气，当加入相同质量的金属时，铝产生氢气的质量大于铁产生的氢气的质量，当加入金属足量时，盐酸全部参加反应，产生氢气的质量相同，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题需要掌握金属与酸的反应先后顺序，不同金属和同种酸反应，活泼性强的金属优先进行。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，当稀盐酸完全反应后，溶液中铁元素质量不再增大，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液中钠离子质量不变，符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+ Cu
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由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳时立即产生沉淀，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
13．【答案】（1）红褐色沉淀
（2）2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(任写一个即可)
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠；(2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】本题主要记住常见化学反应的现象，并能正确书写化学方程式。
14．【答案】（1）NaCl
（2）NaHCO3
（3）H2CO3
（4）KMnO4
（5）CaCO3
（6）Ca3(PO4)2
【知识点】缺失标签的药品成分的探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)调味品食盐是氯化钠，其化学式为：NaCl；(2)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3；(3)汽水里含有的碳酸的化学式为：H2CO3；(4)可用作消毒剂的高锰酸钾的化学式为：KMnO4；(5)家庭装饰材料大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；(6)磷矿粉的主要成分磷酸钙，其化学式为：Ca3(PO4)2。
【分析】本题主要考察常见物质的主要成分并能书写化学式，化学式的书写尊徐正价在前负价在后，正负化合价代数和为零的原则。
15．【答案】（1）HCl；Na2CO3＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋2NaOH
（2）ABC
（3）金属活动性顺序表中位于氢前；CO2或SO2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲物质是盐酸，因为盐酸能够和另外两种物质发生反应，“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH，三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化，上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前，这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2 等非金属氧化物。
【分析】推断题主要是根据已知信息找出对应的物质，并根据物质之间的反应写出化学方程式。
16．【答案】（1）HCl
（2）CO
（3）C+ 2CuO 2Cu + CO2↑；置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）C为盐酸，化学式为HCl（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO Cu + CO2（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑；属于置换反应
【分析】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 本题的题眼B为黑色固体，且相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。可与氧化铜反应，可生成二氧化碳，则为盐酸；据此代入题目，解决剩余问题；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应；，
17．【答案】（1）Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑
（2）可能
（3）有气泡产生
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】(1)若C中反应产生的气体密度最小且溶液呈浅绿色，说明是铁与硫酸反应，反应的化学方程式：Fe＋H2SO4= FeSO4＋H2↑；(2)滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果硫酸和氢氧化钠恰好反应或硫酸过量，氢氧化钠消失则溶液都会由红色变为无色，此时溶液中只有硫酸钠或硫酸钠和硫酸的混合溶液，溶液显中性或酸性；(3)碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，会有气泡产生。
【分析】(1)需要掌握常见物质的颜色，并能正确书写有关反应的化学方程式；(2)酚酞遇酸性和中性不变色，而酸碱反应中溶液的酸碱性由加入物质的多少决定。
18．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；增大
（3）B、D；可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止；b
（4）e；f；c；d
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体的净化
【解析】【解答】（1）编号仪器的名称：①是铁架台，②是长颈漏斗。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为A，反应物是固体加热制取气体。该反应的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大。（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是B、D，反应物是固体和液体不需加热制取气体，二氧化碳密度比空气大，能溶于水。使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时使反应进行，也可以随时使反应停止。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，二氧化碳密度比空气大。（4）实验中制得的二氧化碳中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，连接顺序是：混合气体→e→f→c→d，饱和碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
【分析】本题主要考察对气体发生装置和收集装置的连接和选择。在气体制备时，发生装置的选择要根据药品状态和反应所需要的条件选择发生装置，收集装置的选择主要考虑气体的密度和溶解性以及能否于水发生反应。在气体需要除杂质和干燥时，先除杂质再干燥，在检验水和其他杂质时，先检验水在检验其他杂质。
19．【答案】（1）H2；NH3
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
（3）复分解
（4）涂油漆
（5）盐
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】⑴A为稀盐酸，B为氢氧化钙，生成的C为水，D为氯化钙，水电解生成氢气和氧气，稀盐酸与铁能反应生成氢气，故J为铁，氧气与铁和水反应生成铁锈，故F为氧气，E为氢气。D为氯化钙，C为水，I是一种气体，所以M是氯化铵，所以I是氨气；⑵A为盐酸，F为铁，所以方程式①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D为氯化钙，所以方程④2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2；⑶复分解反应是两种化合物生成水，所以该为复分解反应；⑷③为铁的缓慢氧化，涂油漆可隔绝空气，可防止氧化；⑸物质M为氯化铵，属于盐。
【分析】推断题主要是根据已知信息找出对应的物质，在根据物质之间反应的现象准确写出化学方程式。反应类型的判断，其中反应类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反应：多合一；分解反应：一分多；置换反应：单化化单；复分解反应：相互交换价不变。
20．【答案】（1）H2；CaCl2
（2）Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图所示，A～H是初中化学常见的物质,，它们有如下图转化关系。A中的溶质含两种元素，能反应生成浅绿色溶液，而盐酸和铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，故A为盐酸，Y为铁，G为氯化亚铁；C通电条件下分解，生成氢气（H2）和氧气，说明C为水，②为放热反应，且生成的B能和酸反应生成水，故B为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（CaCl2 ）和水；氧气和铁反应生成黑色的四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁，铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2。
【分析】推断题要求掌握常见物质的性质以及物质之间反应的现象，根据物质之间反应的特殊现象进行推导。
21．【答案】（1）0.2g
（2）7.3%
（3）偏小；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查了根据化学方程式计算。（1）反应产生氢气的质量为：120.2g+10.8g﹣130.8g=0.2g，
③设：稀盐酸中溶质的质量为x，
Fe+ 2HCl═FeCl2+ H2↑
73 2
x 0.2g
= x=7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%，
④如果铁钉的铁锈未除净，铁锈中的氧化铁会消耗一部分稀盐酸，会导致计算出的稀盐酸质量分数偏小，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
22．【答案】（1）16.7
（2）95.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】根据题目中所给出的含氮量可以求出氮元素的质量分数；根据氮元素占硝酸铵的质量分数以及氮元素占混合物的质量分数可以求出硝酸铵的质量分数。（1）氮元素的质量=氮元素在混合物中的质量分数混合物的质量，所以，氮元素的质量=33.4%×50kg=16.7kg（2）根据：混合物中氮元素的质量分数= ，氮元素的质量=硝酸铵中氮元素的质量分数×硝酸铵的质量，则混合物中氮元素的质量分数= ，
即混合物中氮元素的质量分数=硝酸铵中氮元素的质量分数×混合物中硝酸铵的质量分数，
硝酸铵中氮元素的质量分数= ×100%=35%，即混合物中硝酸铵的质量分数= ×100%=95.4%
【分析】本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比。
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