2023/2024 学年度第一学期
联盟校期末考试高一年级化学参考答案及评分标准
一、单项选择题：共 18 小题，每题 3分，共 54分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B B C B C B C D A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A B B C C A A C C
二、非选择题：共 3 大题 46分。
19．（8 分，每空 1 分）
(1) 过滤 漏斗 (2) 蒸馏 沸点
(3) 重结晶 A (4) 引流 搅拌
20．（12 分，第 1、2 空每空 1 分， 其余每空 2 分）
(1) ①三 IA ②-3 ③
(2) 2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3 (3)33.6
21．（14 分，每空 2 分）
(1) ①分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ②BaSO3 ③氧化性
(2) ①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②NaOH ③2
22．（12 分，最后 1 空 4 分，其余每空 2 分）
(1) 气液逆向吸收，使硝酸与 SO2 充分反应（或增大接触面积，加快硝酸与 SO2 充分反应等……表达
合理即可）
(2) 2:1 (3)①偏小 ②NaNO3 ③92%
－ －
过程：由题意可知 2MnO4 ~ 5NO 2
n(KMnO -1 -34)=0.10mol·L ×40.00×10 L=4.0×10-3mol …………1 分
n(NaNO2)=5/2n(KMnO4)=0.01mol …………1 分
500mL
500mL 样品中亚硝酸钠的物质的量 n(NaNO2)=0.01mol× =0.1mol …………1 分
50mL
0.1 ×69 · 1
该样品中 NaNO2 的质量分数为： × 100% = 92% …………1 分
7.5
{#{QQABBQCEoggoAAJAAAhCAwnICAAQkBGAAIoGxFAAoAAASQNABAA=}#}2023/2024 学年度第一学期
联盟校期末考试高一年级化学试题
（总分 100 分，考试时间 75 分钟 ）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答
题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答
选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，
再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
4.可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单项选择题：共 18 小题，每题 3分，共 54分。
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．干冰 H2O B．烧碱 NaOH C．明矾 Al2(SO4)3 D．小苏打 Na2CO3
3．下列变化中，只涉及物理变化的是
A．高炉炼铁 B．盐酸除锈 C．石油蒸馏 D．海带提碘
4．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．熔融的 NaCl C．稀盐酸 D．乙醇
5．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆
矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉
及到的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
1
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6．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaCl2 B．NH4HCO3 C．Na2O D．H2O2
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
8．下列关于 Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除氯化氢
C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收尾气
阅读材料，回答 9~11 小题：Fe2O3 是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的 Fe2O3，
工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au 可用作反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的催化剂。
9．下列化学用语表示正确的是
A．H2O 的结构式为 H—O—H B．CO2的电子式为
－
C．氧离子的结构示意图为 D．FeSO4 的电离方程式为 FeSO4 ==Fe3++SO 24
10． 56 Fe、 57 Fe和 58 Fe三种核素之间关系不．正．确．的是
A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素
11．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，关于该反应的说法正确的是
A．CO 发生还原反应 B．H2O 得电子
C．CO2 是还原产物 D．生成 2.24L H -2转移 0.2 mole
2
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12．下列反应的离子方程式书写正确的是
＋ ＋
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H ===Fe3 ＋H2↑
－ －
B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：OH ＋CH3COOH===H2O＋CH3COO
＋ － －
C．Cl2 与水反应：Cl2＋H2O 2H ＋Cl ＋ ClO
＋ －
D．Ba(OH) 2 22 溶液与硫酸铜溶液反应：Ba ＋SO4 ===BaSO4↓
13．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1mol H2 含有的原子数目为 NA
B．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为 NA
－ －
C．1L 1mol·L 1CaCl2溶液中含有的 Cl 离子数目为 2NA
D．5.6g Fe 与足量的稀硫酸反应，转移电子的数目为 0.3NA
14．下列实验方案能达到预期目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用焰色实验鉴别 NaCl 和 Na2CO3
C．用丁达尔效应区分胶体和溶液 D．用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3
15．在一定条件下，不能由两种单质直接化合而生成的化合物是
A．SO3 B．Na2O2 C．FeCl3 D．Na2O
16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
操作和现象 结论
室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加
A． 氧化性：Fe3+＞I2
几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B． 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生 HCl 在光照条件下分解
C． 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D． 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是 CO2
17．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质在空气中所占体积分数
最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族，W 原子的最外层有 7 个电
子。下列说法正确的是
A．X 位于元素周期表中第 2 周期ⅥA 族
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强
3
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D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强
18．K2FeO4具有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于 Cl2、KMnO4,其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，“转化 1”时有 FeO 2-4 生成。下列有关说法正
确的是
A． K2FeO4 中铁元素的化合价是+3 价
B．“转化 1”发生反应的离子方程式为 2Fe3++3ClO +5H O=2FeO 2-4 +3Cl +10H+
C．“转化 2”能进行的原因是该条件下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小
D．所得滤液含有大量的 Na+、H+、FeO 2-4 、Cl
二、非选择题：共 3 大题 46分。
19．（8 分）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一
种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯
中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157℃，热稳定性差。已知：
乙醚沸点为 35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺：
(1)操作Ⅰ的名称是 ，其中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯， 。
(2)操作Ⅱ的名称是 ，其原理是利用乙醚与粗品之间 不同来进行分离。
(3)操作Ⅲ的名称是 ，主要过程可能是 （填字母）。
A．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)操作Ⅰ和操作Ⅲ中都会用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用
是 ，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是 。
4
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20. （12 分）叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制
备 NaN3 的工艺流程如图。
(1)生产 NaNH2 的化学方程式为 2Na+ 2NH3(液) ＝ 2NaNH2 + H ↑。
①钠元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。
②NaNH2中氮元素的化合价为 ▲ 。
③用单．线．桥．标出该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。
(2)NaOH 的电子式为 ▲ ，流程中“反应”的化学方程式为 ▲ 。
(3)NaN3 在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上 65gNaN3 完全分解，释放出
标准状况下的气体体积为 ▲ L。
21．（14 分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器 a 的名称为 ▲ ，装置 A 中制备 SO2的化学方程式为 ▲ 。
②实验时，装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，向其中滴加适量氨水，生
成的白色沉淀为 ▲ (填化学式)。
③装置 C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 ▲ 性。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量 SO2。如图为双碱法脱硫的原理示意图。
5
{#{QQABBQCEoggoAAJAAAhCAwnICAAQkBGAAIoGxFAAoAAASQNABAA=}#}
①过程 I 的化学反应方程式为 ▲ 。
②该过程中可以循环使用的物质是 ▲ 。
③理论上，过程Ⅲ中消耗 1mol 氧气时，过程 I 中吸收 SO2 的物质的量是 ▲ mol。
22．(12 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物
染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实
验测定其产品纯度。
(1)吸收：Na2CO3溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是： ▲ 。
(2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成 NO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ▲ 。
(3)测定产品中 NaNO2纯度。实验操作如下：
i. 用电子天平称取 7.500g 样品，配成 500mL 样品溶液。
ii. 向锥形瓶中准确移入 50.00mL 样品溶液，滴加适量的 H2SO4溶液酸化，加热至 40~50℃，
冷却后，用 0.10mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定
－ － －
(已知:2MnO + 2+4 + 5NO2 + 6H =2Mn + 5NO3
+3H2O)，至恰好完全反应，消耗 KMnO4溶液 40.00mL。
ii. 重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会 ▲ (填“偏大”或“偏小”)。
②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有： ▲ 、Na2CO3 和 NaHCO3。
③试计算产品中 NaNO2纯度(即 NaNO2 的质量分数)是 ▲ (写出计算过程)。
6
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