高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷
一、选择题
1．（2018高二上·滦县期中）下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：化学反应既有新物质生成，还有能量变化，故A正确；反应热与反应条件无关，故B错误；焓变只是影响反应方向的一个因素，故C正确；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，故D正确。
故答案为：B
【分析】A. 化学反应与能量变化 B. 发热反应与条件无故 C. 吸热反应判断D.化学能与热能（吸热、放热）关系
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是( )
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
【答案】D
【知识点】中和热
【解析】【解答】强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
故答案为：D
【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，根据概念对选项进行分析判断。
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
【答案】D
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1。
故答案为：D
【分析】A. ΔH ＜0为放热反应；
B.根据影响 ΔH 的因素进行解答；
C.在表述含义时注意将物质状态、化学计量数（相当于物质的量）、表明吸热还是放、注意反应物完全燃烧等进行判断；
D.在热化学方程式中，表示的是1mol物质完全燃烧。
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解时会放热
故答案为：A
【分析】A.由反应物总能量＞生成物总能量，可知反应为放热反应；
B.物质能量越低越稳定，化学键的形成过程需放热；
C.燃烧热是指1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量；
D.中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0 B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B=2C ΔH＜0 D．2C=2A＋B ΔH＜0
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
故答案为：A
【分析】本题考查热化学方程式的书写。根据图象信息判断物质吸热还是放热；同时要根据热化学方程式的书写原则进行分析解答。
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A.中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错；
B.热化学方程式中的ΔH与化学式前的计量数成正比，B正确；
C.加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；
D.可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。
故答案为：B
【分析】A.根据中和热的定义进行判断；
B.通过物质的燃烧热进行计算；
C.吸热反应是指在反应过程中能够吸收热量的反应；
D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由此分析即可。
7．表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
【答案】A
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】戊烷燃烧放热，ΔH<0，产物水是液态，A正确.
故答案为：A
【分析】燃烧热是指 1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量；所以表示某物质燃烧热的热化学方程式时可燃物前面的系数必须是1；生成的物质必须是稳定的氧化物；对于放热反应， ΔH ＜0，吸热反应， ΔH ＞0；据此进行解答。
8．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有：
C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 Kj
【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】损失的热量为占 体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)＝3 mol，n(CO)＝1 mol，根据CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1可知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，即损失的热量是283 kJ。
故答案为：C
【分析】燃烧热是指 1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量；由题意可知：CO完全燃烧释放出的能量即为损失的热量，则根据其完全燃烧的热化学方程式即可得出答案。
9．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②× －③×2得2S(g)＋ SO2(g)＋ H2O(g)= H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①× 得2S(g)=S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2× ＋ΔH1× －ΔH3×2。
故答案为：A
【分析】本题考查利用盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写。根据守恒原理利用方程 ① 、 ② 、 ③ 之间的关系即可得到方程 ④ 。
10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)
ΔH＝ kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热；
设Cl—Cl键的键能为x，则：
x＋3×1.2c－5c＝ ，
x＝ kJ·mol－1，
C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得
6y＋ ×6－4×3×1.2c＝a，
y＝ kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
故答案为：C
【分析】A.利用原子半径大小比较键长、键能的大小；
B.根据盖斯定律分析得到答案；
C、D.根据键能的公式进行计算即可得出答案。
11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。
故答案为：B
【分析】A.反应过程中醋酸凝固，说明温度降低，为吸热反应；
B.根据反应为吸热反应进行解答；
C.吸热反应，反应物总能量低于生成物的总能量；
D.热化学方程式一定要注明物质的状态。
12．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项为制水煤气的反方向，但水应为气态，错误；热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1 mol。
故答案为：C
【分析】A.根据吸热反应判断物质的能量；
B.水的状态不同， ΔH 不同；
C.根据热化学式概念进行分析；
D.1体积并不等效于1mol。
13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】S(g)＋3F2(g)=SF6(g)，断裂了3 mol的F—F键，吸收480 kJ的热量；形成6 mol的S—F键，放出1 980 kJ的热量，上述反应放出(1980－480)kJ＝1 500 kJ的热量，因为1 mol的S(s)变成S(g)吸收280 kJ的热量，所以总共放出1500 kJ－280 kJ＝1 220 kJ的热量。
故答案为：B
【分析】本题考查根据键能计算反应的 ΔH 。根据：反应热=反应物总键能-生成物的总键能进行分析解答。
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.因H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为9.48－(－26.48 kJ)＝35.96 kJ，B项错误；
C.产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；
D.因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查了热化学方程式的相关计算。
A.可逆反应不能进行完全；
B.根据盖斯定律进行计算即可得出答案；
C.两个反应的产物相同；
D.对于同一物质，固态的能量低于液态的能量，更稳定。
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。
故答案为：C
【分析】A.根据吸热反应、放热反应的特点进行分析；
B.根据反应速率的影响因素进行解答；
C.根据盖斯定律的含义分析；
D.根据 ΔH =生成物的焓-反应物的焓，焓变与反应条件无关。
16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；电离方程式的书写
【解析】【解答】根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律得到HCN(aq)=H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1。
故答案为：C
【分析】本题考查盖斯定律的应用。首先写出对应的热化学方程式，再将两个热化学方程式相加或相减等到目标电离方程式，进而进行分析解答。
二、非选择题
17．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
（1）反应过程A的热化学方程式为 ；
（2）反应过程B的热化学方程式为 ；
（3）Q与Q1的关系：Q Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1
（3）等于
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
【分析】（1）与（2）根据图中提供的信息书写化学方程式；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量与变化过程无关，正逆反应的焓变数值相同，但是注意符号相反。
18．
（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)= P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
【答案】（1）－；C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ·mol－1；1∶3
（2）P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1；红磷；低
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
【分析】根据图中提供的信息书写化学方程式（注意标注物质的状态）；反应的焓变和反应物和生成物能量与变化过程无关，正逆反应的焓变数值相同；利用盖斯定律计算焓变；据此进行解答。
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii.
（1）H2O的电子式是 。
（2）反应A的热化学方程式是 。
（3）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
【答案】（1）
（2）4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
（3）32；强
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4 kJ·mol－1＝31.9 kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
【分析】（1）掌握共价化合物电子式的书写方法；
（2）热化学方程式书写时注意标注各物质的状态及其对应的焓变；
（3）根据：焓变=反应物断键吸收的热量-成键放出的热量，由此分析计算。
20．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
（3）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝ 。
【答案】（1）)a＋b；Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
（2）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
（3）＋203.9 kJ·mol－1
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加可得所求反应，对应的ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1。②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1∶12反应。(2)肼与N2O4反应生成N2和水，由于反应①、②中H2O只有气态，所以H2O也要写成气态：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式可知：②×2－①得：ΔH2＝－1 048.9 kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s) WO2(g)，则ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1－(－137.9 kJ·mol－1)＝＋203.9 kJ·mol－1。
【分析】本题考查利用盖斯定律计算反应热及热化学方程式的书写。利用盖斯定律得到目标热化学方程式，热化学方程式书写时注意标注各物质的状态及其对应的焓变；根据：焓变=反应物断键吸收的热量-成键放出的热量，由此分析计算。
1 / 1高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷
一、选择题
1．（2018高二上·滦县期中）下列说法不正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是( )
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
5．分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0 B．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0
C．2A＋B=2C ΔH＜0 D．2C=2A＋B ΔH＜0
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
8．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有：
C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 Kj
9．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
10．已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
12．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
13．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
14．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
二、非选择题
17．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
（1）反应过程A的热化学方程式为 ；
（2）反应过程B的热化学方程式为 ；
（3）Q与Q1的关系：Q Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．
（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)= P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O
已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii.
（1）H2O的电子式是 。
（2）反应A的热化学方程式是 。
（3）断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
20．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
（3）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝ 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】解：化学反应既有新物质生成，还有能量变化，故A正确；反应热与反应条件无关，故B错误；焓变只是影响反应方向的一个因素，故C正确；化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小，故D正确。
故答案为：B
【分析】A. 化学反应与能量变化 B. 发热反应与条件无故 C. 吸热反应判断D.化学能与热能（吸热、放热）关系
2．【答案】D
【知识点】中和热
【解析】【解答】强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
故答案为：D
【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，根据概念对选项进行分析判断。
3．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1。
故答案为：D
【分析】A. ΔH ＜0为放热反应；
B.根据影响 ΔH 的因素进行解答；
C.在表述含义时注意将物质状态、化学计量数（相当于物质的量）、表明吸热还是放、注意反应物完全燃烧等进行判断；
D.在热化学方程式中，表示的是1mol物质完全燃烧。
4．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A正确，因为该反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解时会放热
故答案为：A
【分析】A.由反应物总能量＞生成物总能量，可知反应为放热反应；
B.物质能量越低越稳定，化学键的形成过程需放热；
C.燃烧热是指1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量；
D.中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。
5．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】由低能量的物质生成高能量的物质需要吸热，反之则放热。热化学方程式中要注明各物质的聚集状态。
故答案为：A
【分析】本题考查热化学方程式的书写。根据图象信息判断物质吸热还是放热；同时要根据热化学方程式的书写原则进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A.中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸、碱的元数无关，A错；
B.热化学方程式中的ΔH与化学式前的计量数成正比，B正确；
C.加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；
D.可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。
故答案为：B
【分析】A.根据中和热的定义进行判断；
B.通过物质的燃烧热进行计算；
C.吸热反应是指在反应过程中能够吸收热量的反应；
D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由此分析即可。
7．【答案】A
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】戊烷燃烧放热，ΔH<0，产物水是液态，A正确.
故答案为：A
【分析】燃烧热是指 1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量；所以表示某物质燃烧热的热化学方程式时可燃物前面的系数必须是1；生成的物质必须是稳定的氧化物；对于放热反应， ΔH ＜0，吸热反应， ΔH ＞0；据此进行解答。
8．【答案】C
【知识点】燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】损失的热量为占 体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)＝3 mol，n(CO)＝1 mol，根据CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1可知1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，即损失的热量是283 kJ。
故答案为：C
【分析】燃烧热是指 1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量；由题意可知：CO完全燃烧释放出的能量即为损失的热量，则根据其完全燃烧的热化学方程式即可得出答案。
9．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】首先找到②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，②× －③×2得2S(g)＋ SO2(g)＋ H2O(g)= H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①× 得2S(g)=S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2× ＋ΔH1× －ΔH3×2。
故答案为：A
【分析】本题考查利用盖斯定律计算反应热、热化学方程式的书写。根据守恒原理利用方程 ① 、 ② 、 ③ 之间的关系即可得到方程 ④ 。
10．【答案】C
【知识点】键能、键长、键角及其应用；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】由已知两个反应可得：
Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)
ΔH＝ kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热；
设Cl—Cl键的键能为x，则：
x＋3×1.2c－5c＝ ，
x＝ kJ·mol－1，
C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得
6y＋ ×6－4×3×1.2c＝a，
y＝ kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
故答案为：C
【分析】A.利用原子半径大小比较键长、键能的大小；
B.根据盖斯定律分析得到答案；
C、D.根据键能的公式进行计算即可得出答案。
11．【答案】B
【知识点】热化学方程式
【解析】【解答】醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，错误。
故答案为：B
【分析】A.反应过程中醋酸凝固，说明温度降低，为吸热反应；
B.根据反应为吸热反应进行解答；
C.吸热反应，反应物总能量低于生成物的总能量；
D.热化学方程式一定要注明物质的状态。
12．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项为制水煤气的反方向，但水应为气态，错误；热化学方程式中的计量数表示物质的量，所以D项中1体积应是1 mol。
故答案为：C
【分析】A.根据吸热反应判断物质的能量；
B.水的状态不同， ΔH 不同；
C.根据热化学式概念进行分析；
D.1体积并不等效于1mol。
13．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】S(g)＋3F2(g)=SF6(g)，断裂了3 mol的F—F键，吸收480 kJ的热量；形成6 mol的S—F键，放出1 980 kJ的热量，上述反应放出(1980－480)kJ＝1 500 kJ的热量，因为1 mol的S(s)变成S(g)吸收280 kJ的热量，所以总共放出1500 kJ－280 kJ＝1 220 kJ的热量。
故答案为：B
【分析】本题考查根据键能计算反应的 ΔH 。根据：反应热=反应物总键能-生成物的总键能进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A.因H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A项错误；
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为9.48－(－26.48 kJ)＝35.96 kJ，B项错误；
C.产物相同均为HI，稳定性一致，C项错误；
D.因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。
故答案为：D
【分析】本题考查了热化学方程式的相关计算。
A.可逆反应不能进行完全；
B.根据盖斯定律进行计算即可得出答案；
C.两个反应的产物相同；
D.对于同一物质，固态的能量低于液态的能量，更稳定。
15．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与 HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的ΔH相同。
故答案为：C
【分析】A.根据吸热反应、放热反应的特点进行分析；
B.根据反应速率的影响因素进行解答；
C.根据盖斯定律的含义分析；
D.根据 ΔH =生成物的焓-反应物的焓，焓变与反应条件无关。
16．【答案】C
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；电离方程式的书写
【解析】【解答】根据题意可得如下热化学方程式：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依据盖斯定律得到HCN(aq)=H＋(aq)＋CN－(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1。
故答案为：C
【分析】本题考查盖斯定律的应用。首先写出对应的热化学方程式，再将两个热化学方程式相加或相减等到目标电离方程式，进而进行分析解答。
17．【答案】（1）A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
（2）C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1
（3）等于
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；热化学方程式
【解析】【解答】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
【分析】（1）与（2）根据图中提供的信息书写化学方程式；
（3）反应的焓变和反应物和生成物能量与变化过程无关，正逆反应的焓变数值相同，但是注意符号相反。
18．【答案】（1）－；C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ·mol－1；1∶3
（2）P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1；红磷；低
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
【分析】根据图中提供的信息书写化学方程式（注意标注物质的状态）；反应的焓变和反应物和生成物能量与变化过程无关，正逆反应的焓变数值相同；利用盖斯定律计算焓变；据此进行解答。
19．【答案】（1）
（2）4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
（3）32；强
【知识点】反应热和焓变；热化学方程式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4 kJ·mol－1＝31.9 kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。
【分析】（1）掌握共价化合物电子式的书写方法；
（2）热化学方程式书写时注意标注各物质的状态及其对应的焓变；
（3）根据：焓变=反应物断键吸收的热量-成键放出的热量，由此分析计算。
20．【答案】（1）)a＋b；Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
（2）2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
（3）＋203.9 kJ·mol－1
【知识点】热化学方程式；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】(1)①根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加可得所求反应，对应的ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1。②含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。再由铝原子守恒4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1∶12反应。(2)肼与N2O4反应生成N2和水，由于反应①、②中H2O只有气态，所以H2O也要写成气态：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)，观察已知的两个热化学方程式可知：②×2－①得：ΔH2＝－1 048.9 kJ·mol－1。(3)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s) WO2(g)，则ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1－(－137.9 kJ·mol－1)＝＋203.9 kJ·mol－1。
【分析】本题考查利用盖斯定律计算反应热及热化学方程式的书写。利用盖斯定律得到目标热化学方程式，热化学方程式书写时注意标注各物质的状态及其对应的焓变；根据：焓变=反应物断键吸收的热量-成键放出的热量，由此分析计算。
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