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广安市2023-2024学年度上期期末教学质量检测
高二化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成。满分100分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共 42分)
一、选择题(本题包括 14个小题，每小题3 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
B. NH NO C. HCl D. KBr
2.体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸，与 NaOH 中和时两者消耗 NaOH 的物质的量
A.醋酸多 B.盐酸多 C.相同 D.无法比较
3.下列化学用语的表达正确的是
A.基态Cu的价电子排布式3d 4s
B.次氯酸的结构式:H-Cl-O
C.基态硼原子最高能级的原子轨道形状为
D.基态碳原子最外层电子轨道表示式为
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4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.直接加入稀盐酸即可除去水垢中的 CaSO
B.要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
C.明矾可用作净水剂是由于Al .水解后显酸性
D.高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
5.二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：( 其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是
A.反应①为吸热反应，总反应为放热反应
B.反应②可表示为
C.反应①的活化能比反应②的大
D.反应②的速率小于反应①，是慢反应
6.下列实验操作能达到目的的是
选项 目的 实验操作
A 测定中和反应反应热 用铜棒作搅拌器
B 增大 Na与水的反应速率 增加水的用量
C 证明 HF 是弱电解质 测定 0.1mol/L NaF 溶液的 pH
D 检验 FeCl 溶液是否发生变质 滴加 K [Fe(CN) ]溶液
7. CO 与 H 催化重整制取CH 的反应方程式为 -164.9 kJ/mol,下列关于该反应的说法正确的是
表明反应达平衡状态
B.该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 增大
D.升温可加快反应速率并提高 CH 的平衡产率
8.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.第一电离能 BB.电解熔融 NaCl 可制得 Na,推测电解熔融 AlCl 可制得 Al
C.蒸干 Fe (SO ) 溶液得到 ,推测蒸干 FeCl 溶液得到 FeCl
D.稀盐酸可降低 AgCl的溶解度，推测稀硫酸可降低 BaSO 的溶解度
9.室温下，关于10mL pH=11的氨水的说法中，错误的是
A.加入少量 NH Cl固体,溶液中 变小
B.加入蒸馏水，NH ·H O的电离程度增大，溶液导电性增强
C.加入稀硫酸至 pH=7,溶液中:(
D，与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色
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10.钾一氧气电池的工作原理如图。关于该电池，下列说法正确的是
A.电解质 A 可能是 K SO 的水溶液
B.放电时电流由 K 电极沿导线流向多孔碳纸
C.放电时多孔碳纸上发生反应：
D.为铅酸蓄电池充电时，K 电极应与其正极相连
11. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0L pH=2 的 H SO 溶液中H 的数目为0.02NA
B.精炼铜阴极增重 6.4g 时,阳极生成 Cu 数目为 0.1NA
C.1.0 L 0.05 mol/L 的 Na PO 溶液中PO 的数目为 0.05NA
D.反应 生成9.2 g N O ,分子总数减少 0.1NA
12.一种人工合成铝硅酸盐分子筛的化学式为1 ，下列对于其组成元素的说法中，错误的是
A.原子半径:Na>Al>O>H
B.基态O 原子中，p能级上的未成对电子数为2
C.基态 Si 原子的核外电子填充在5 个原子轨道中
D.与 Al的化学性质最相似的邻族元素是 Be
13.一种采用 H O(g)和 N (g)为原料制备 NH (g)的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极作阴极，该极上发生还原反应生成O
B. b极上发生反应：
C.电解过程中，固体氧化物电解质中O 不断减少
D.该装置两极产生的 NH 和 O 的物质的量之比为3 ：4
14. CrO (黄色)和Cr O (橙红色)在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下,初始浓度为1.0mol/L的 Na CrO 溶液中( 随c(H )的变化如图所示。下列说法错误的是
A.溶液酸性增强,CrO 的平衡转化率增大
B.按a 点数据计算，该转化反应平衡常数K=1.0×10
C.升高温度，溶液中CrO 的平衡转化率减小
D，可逆反应 的△H<0
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第Ⅱ卷(非选择题，共 58分)
二、(本题包括 1 小题,共15 分)
15.(15 分)运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。
(1)铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为 ，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为 。
(2)如右图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为 ，盐桥中的阳离子进入 (填“Cu”或“Ag”)电极溶液中。
(3)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：( 其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
若830℃时，在某时刻反应混合物中( 的浓度分别为 4mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)常温下, 溶液的 溶液的
①由以上数据计算可知， 的电离常数. 溶液中由水电离出的 该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因 。
②下列不能在 溶液中大量存在的离子是 (填标号)。
a.K c.I
三、(本题包括1 小题,共 14 分)
16.(14 分)氯化钡( )常用于电子、冶金等工业，以毒重石(主要成分为 ,含少量 Ca、Mg、Fe等的化合物)为原料，可制备 其流程如下：
已知：
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②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Mg Ca
开始沉淀时的 pH 9.1 11.9
完全沉淀时的 pH 11.1 13.9
回答下列问题：
(1)“酸浸”中主要反应的离子方程式为 。Ba与 Ca位于同族，则 Ba位于周期表 区。
(2)“转化”中,可用于替代 H2O 的物质是 。
(3)“除铁”后的溶液中Fe 浓度为 mol/L,“滤渣”中含 (填化学式)。
(4)“加热”能将 Ca(OH) 从溶液中分离,原因是 。
(5)将重晶石(BaSO )与过量焦炭粉高温反应生成 BaS，再将 BaS溶于盐酸，也可制得 第 步反应的化学方程式为 ，该法与毒重石法相比，主要的不足之处是 (写出 1 点)。
四、(本题包括1 小题,共 15 分)
17.(15分)硫酸亚铁(FeSO )可用于制造颜料和磁性材料。 实验室以铁泥(主要成分是 含少量 Fe与 SiO )为原料，按下列步骤制备七水合硫酸亚铁(
Ⅰ.取5g 铁泥于烧杯中,加入过量稀 H SO 溶液,80℃水浴并搅拌 30 min 后过滤。
Ⅱ.向Ⅰ所得滤液中加入稍过量铁屑，搅拌、静置后过滤。
Ⅲ.控制Ⅱ所得滤液的 pH 在 1.7~2.0，加入适量乙醇，加热浓缩，冷却结晶，经一系列操作后，干燥，得到七水合硫酸亚铁晶体。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子排布式为 。
(2)步骤Ⅰ中采取“80℃水浴”和“搅拌”的目的是 。
(3)步骤Ⅱ中加入铁屑发生的两个主要反应的离子方程式分别为 ， 。
(4)步骤Ⅲ加入乙醇的作用是 。“ 系列操作”包括 。
(5)可以用K Cr O 滴定分析法测定七水合硫酸亚铁晶体的纯度，其原理是：
准确称量 3.600 g样品,溶于稀硫酸中,配成 100 mL溶液,取出 25.00 mL 于锥形瓶中,用0.02000 mol/L 标准 溶液滴定。
①配制样品溶液所需仪器，需要下列中的 (填名称)，标准 溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定消耗 0.02000 mol/L 标准 溶液 22.50mL,则样品的纯度为 , t滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”)
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五、(本题包括 1 小题,共 14 分)
18.(14分)甲醛(HCHO)在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为： 回答下列问题：
(1)已知:
反应 ,则 该反应涉及的C、H、O元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)在密闭容器中加入 和适量催化剂 Ag，发生反应 的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。
①图中温度 (填“>”、“<”或“=”),判断的依据是 。
②T 温度下,根据图中点 A(80kPa,40%),计算该处( 的平衡转化率为 (保留 2 位小数)。
(3)借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇( 装置如图所示。
①阴极上的反应式为 。
②产生标准状况下 理论上可制得乙二醇 mol
商 化学试题 第6页(共 6页)化学试题参考答案
说明：
1.本答案供阅卷评分使用，试題的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步
滕解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2.化字专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4.计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B2.A3.C4.B5.D6.C7.A8.D9.B10.C11.D12.C13.B14.D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共15分）
15.(15分)
(1)2H2O+O2十4e40H(2分)
牺牲阳极法(1分)
(2)Cu-2e-=Cu2+(2分)
Ag(1分)
(3)逆反应方向(2分)
(4)①1×10-5(2分)
1×10-2mol/L(2分)
CO+H2O=HCO+OH-(2分)》
②b(1分)
三、（本题包括1小题，共14分）
16.(14分)
(1)BaCO2+2H+Ba2++H2O+CO2个(2分)s(1分)
(2)O2(或空气)(2分)
(3)4×10-8(2分)
Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)
(4)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低(2分)
(5)BaS0,十4C商温BaS+4C0(2分)
会产生有毒气体CO、H2S(或牦能较高)(1分)
高二化学答案第1页（共2页）
四、（本题包括1小题，共15分）
17.(15分)
(1)3d4s2(1分)
(2)加快溶解速率(1分)
(3)Fe+2Fe3+-=3Fe2+(2分)、Fe+2H+Fe2++H2↑(1分)
(4)降低产品溶解度，便于析出晶体(2分)过滤、洗涤(2分)
(5)①100mL容量瓶、胶头滴管(2分)
酸式(1分)
②83.4(2分)低(1分)
五、（本题包括1小题，共14分）
18.(14分)
(1)十82(2分)
O>C>H(2分)
(2)①<(2分)
该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CHOH的平衡体积分数降
低(2分)
②42.86%(2分)
(3)①2HCHO+2H++2 e-HOCH2CH2OH(2分)
②0.2(2分)
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