广东省东莞市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量检查化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省东莞市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量检查化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1018.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-24 09:38:30 | ||
图片预览
文档简介
东莞市2023-2024学年度第一学期教学质量检查
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.
2.试卷满分100分，考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
一、选择题：本题包括16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A.碘酊（碘的乙醇溶液） B.2.7％的双氧水
C.0.2％的高锰酸钾溶液 D.次氯酸消毒液
2.可利用反应来捕捉工业废气中的，实现固碳.下列有关说法正确的是（ ）
A.属于碱性氧化物 B.不属于电解质
C.的电子式为： D.与的中子数相同
3.劳动创造未来.下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 水厂工人用消毒自来水 具有强氧化性
B 面点师傅用小苏打作膨松剂烘焙点心 受热分解产生
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 修理师傅用布擦干潮湿的自行车 铁与水蒸气反应生成
4.碳元素的价类二维关系如图1所示.下列说法不正确的是（ ）
图1
A.m是共价化合物 B.p→r可通过离子反应实现
C.m分解生成n的反应，n被氧化 D.p能发生还原反应生成o
5.分类法常用于研究事物的变化、性质及规律.下列说法正确的是（ ）
A.属于电解质，含有离子键 B.属于亚铁盐，可用作补铁剂
C.属于碱，可用于治疗胃酸过多 D.属于酸性氧化物，可用溶液吸收
6.实验设计是科学研究的重要一环.下列实验设计可行的是（ ）
A.探究、的热稳定性 B.证明反应放热 C.制备 D.检查气密性
7.常温下，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.、、、 В.、、、
C.、、、 D.、、、
由于高温条件下能发生反应：（未配平），当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火.请根据材料回答第8、9题.
8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.Mg的摩尔体积约为 B.室温下，的物质的量为0.1mol
C.含电子数为 D.的质量为12g
9.关于材料中的反应，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.由该反应可知，Mg的还原性强于C
C.氧化产物与还原产物之比为2:1 D.每生成，转移电子的物质的量为2mol
已知，某同学用如图2所示装置制备氯气并探究其性质，（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸，用于探究氯气漂白的实质）.请根据材料回答第10、11题.
图2
10.下列提醒与完成本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
11.下列关于图2所涉实验的说法，正确的是（ ）
A.制备氯气的原理体现了的还原性 B.b处现象为白色棉团变红
C.c为干燥红纸，d为湿润红纸 D.装置甲和乙中的试剂可以互换
12.方程式是世界通用的化学语言.下列方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：
B.与浓盐酸制备：
C.将碳酸钙加入过量盐酸中：
D.Fe在氯气中燃烧：
13.化学是实验学科.下列说法正确的是（ ）
A.检测需先用稀盐酸酸化待测液 B.焰色试验火焰呈黄色，溶液中含有
C.激光笔照射溶液，侧面可见光路 D.干燥的固体不导电，说明氯化钠固体中没有离子
14.某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化.下列图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是（ ）
A. B. C. D.
15.一种医药分子结构如图3所示.已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）.下列说法正确的是（ ）
图3
A.原子半径：Y＜Z B.含有非极性键
C.非金属性：W＞Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
16.碳量子点（）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2～20nm）.我国化学家研制出一种碳量子点（）／氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图4所示.下列说法不正确的是（ ）
图4
A.与水形成的分散系具有丁达尔效应
B.是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C.总反应方程式为
D.、都属于氧化物
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）
元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义.下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.
（1）b在元素周期表中的位置为___________.
（2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为___________.
（3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（填化学式）.
（4）c、d、e简单离子的半径从大到小为___________（用化学式表示）.
（5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为___________.
（6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是___________（填字母）.
选项 A B C D
分子
结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形
（7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________（填化学式）.
（8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式___________.
18.（14分）
1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气.今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等.
（1）液氯中含有微粒___________（填化学式）.
Ⅰ.某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应.
（2）试管B中试剂的名称为__________，D装置收集氯气的方法名称是__________.
（3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应.下列选项正确的是__________（填编号）.
A.Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加
B.用单线桥表示电子转移：
C.火焰为黄色，发出黄光属于化学变化
D.E的作用为防止F中水蒸气进入D中
Ⅱ.探究氯气和水反应中可逆符号的含义.
某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征：
特征a.无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余.
特征b.一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多.
设计实验进行验证.
（4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是___________.
（5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_________（填“增大”“减小”或“不变”），证明特征b正确.据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉（主要成分、），将__________（填“增大”“减小”或“不变”），此时会发生反应___________（写出反应方程式）.
19.（14分）
印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉.常用的覆铜板蚀刻液有蚀刻液、酸性蚀刻液等.请回答以下问题：
Ⅰ.从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示：
（1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理___________.
（2）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有，请简述实验操作与现象___________.
（3）滤渣1的主要成分为___________（写化学式）.
（4）向滤液1中加入的“氧化剂”可为___________（任写一种），该步反应的离子方程式为___________.
Ⅱ.另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下：
（5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：
中Cu元素的化合价为________：每蚀刻转移电子__________-.
（6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式：；相比于蚀刻液，酸性蚀刻液的优点是_____________.
20.（14分）
铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系.某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定（假设样品中的金属只含有Mg、Al）.
Ⅰ.配制溶液
（1）需用托盘天平称量固体__________g，写出一条称量时需注意的事项__________.
（2）配制溶液的操作如下，正确顺序为：称量→溶解→转移并洗涤→__________→__________→__________→__________→装瓶贴标签.（填编号）
（3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有___________.
Ⅱ.测定铝镁合金粉中Al的含量
（4）仪器甲的名称是___________.
（5）锥形瓶中反应的化学方程式为___________.
（6）根据国家标准，铝镁合金粉中A;的含量应介于47％～53％.若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L（标准状况），则样品中铝的质量分数为_________（保留两位有效数字）：该样品___________标准（填“符合”、“不符合”）.
东莞市2023-2024学年度第一学期教学质量检查
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C D B A C D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B B D C B
17.（14分，除标注外，每空2分）
（1）第二周期第VA族（2）
（3）（4）
（5）（1分）（6）AC（2分，漏选扣1分，选错不得分）
（7）（8）（1分，条件不扣分）
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1）（回答也给分，答错扣分）（2）饱和食盐水向上排空法
（3）AD（漏选扣1分，选错不得分）
（4）均呈黄绿色（5）增大（1分）增大（1分）
（离子方程式也给分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色.（2分，试剂1分，现象1分）（3）Fe、Cu（2分，各1分）
（4）（1分）（1分）
或（1分）（1分）
或（1分）（1分）
（共2分，试剂1分，写名称化学式均可，离子方程式1分，答案合理且对应即可）
（5）+1（2分）或（1分）
（6）（2分，配平1分，生成物1分）
再生成本低（1分，再生步骤简单等合理答案均可给分）
20.（14分，除标注外，每空2分）
（1）4.0g（1分）固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量（合理答案均可）（2）a d c b （3）搅拌、引流 （4）分液漏斗
（5）
（6）52% 符合（1分）
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.
2.试卷满分100分，考试时间75分钟.
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
一、选择题：本题包括16小题，共44分.第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
1.消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A.碘酊（碘的乙醇溶液） B.2.7％的双氧水
C.0.2％的高锰酸钾溶液 D.次氯酸消毒液
2.可利用反应来捕捉工业废气中的，实现固碳.下列有关说法正确的是（ ）
A.属于碱性氧化物 B.不属于电解质
C.的电子式为： D.与的中子数相同
3.劳动创造未来.下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 水厂工人用消毒自来水 具有强氧化性
B 面点师傅用小苏打作膨松剂烘焙点心 受热分解产生
C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 修理师傅用布擦干潮湿的自行车 铁与水蒸气反应生成
4.碳元素的价类二维关系如图1所示.下列说法不正确的是（ ）
图1
A.m是共价化合物 B.p→r可通过离子反应实现
C.m分解生成n的反应，n被氧化 D.p能发生还原反应生成o
5.分类法常用于研究事物的变化、性质及规律.下列说法正确的是（ ）
A.属于电解质，含有离子键 B.属于亚铁盐，可用作补铁剂
C.属于碱，可用于治疗胃酸过多 D.属于酸性氧化物，可用溶液吸收
6.实验设计是科学研究的重要一环.下列实验设计可行的是（ ）
A.探究、的热稳定性 B.证明反应放热 C.制备 D.检查气密性
7.常温下，下列离子组能大量共存的是（ ）
A.、、、 В.、、、
C.、、、 D.、、、
由于高温条件下能发生反应：（未配平），当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火.请根据材料回答第8、9题.
8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.Mg的摩尔体积约为 B.室温下，的物质的量为0.1mol
C.含电子数为 D.的质量为12g
9.关于材料中的反应，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.由该反应可知，Mg的还原性强于C
C.氧化产物与还原产物之比为2:1 D.每生成，转移电子的物质的量为2mol
已知，某同学用如图2所示装置制备氯气并探究其性质，（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸，用于探究氯气漂白的实质）.请根据材料回答第10、11题.
图2
10.下列提醒与完成本实验无关的是（ ）
A. B. C. D.
11.下列关于图2所涉实验的说法，正确的是（ ）
A.制备氯气的原理体现了的还原性 B.b处现象为白色棉团变红
C.c为干燥红纸，d为湿润红纸 D.装置甲和乙中的试剂可以互换
12.方程式是世界通用的化学语言.下列方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应：
B.与浓盐酸制备：
C.将碳酸钙加入过量盐酸中：
D.Fe在氯气中燃烧：
13.化学是实验学科.下列说法正确的是（ ）
A.检测需先用稀盐酸酸化待测液 B.焰色试验火焰呈黄色，溶液中含有
C.激光笔照射溶液，侧面可见光路 D.干燥的固体不导电，说明氯化钠固体中没有离子
14.某学习小组实施数字化实验，探究新制氯水在光照下的变化.下列图中曲线，对应溶液中浓度随时间变化的是（ ）
A. B. C. D.
15.一种医药分子结构如图3所示.已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）.下列说法正确的是（ ）
图3
A.原子半径：Y＜Z B.含有非极性键
C.非金属性：W＞Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构
16.碳量子点（）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2～20nm）.我国化学家研制出一种碳量子点（）／氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图4所示.下列说法不正确的是（ ）
图4
A.与水形成的分散系具有丁达尔效应
B.是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂
C.总反应方程式为
D.、都属于氧化物
二、非选择题：本题共4小题，共56分.
17.（14分）
元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义.下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.
（1）b在元素周期表中的位置为___________.
（2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为___________.
（3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（填化学式）.
（4）c、d、e简单离子的半径从大到小为___________（用化学式表示）.
（5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为___________.
（6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是___________（填字母）.
选项 A B C D
分子
结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形
（7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________（填化学式）.
（8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式___________.
18.（14分）
1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气.今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等.
（1）液氯中含有微粒___________（填化学式）.
Ⅰ.某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应.
（2）试管B中试剂的名称为__________，D装置收集氯气的方法名称是__________.
（3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应.下列选项正确的是__________（填编号）.
A.Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加
B.用单线桥表示电子转移：
C.火焰为黄色，发出黄光属于化学变化
D.E的作用为防止F中水蒸气进入D中
Ⅱ.探究氯气和水反应中可逆符号的含义.
某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征：
特征a.无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余.
特征b.一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多.
设计实验进行验证.
（4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是___________.
（5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_________（填“增大”“减小”或“不变”），证明特征b正确.据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉（主要成分、），将__________（填“增大”“减小”或“不变”），此时会发生反应___________（写出反应方程式）.
19.（14分）
印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉.常用的覆铜板蚀刻液有蚀刻液、酸性蚀刻液等.请回答以下问题：
Ⅰ.从蚀刻废液中再生蚀刻液的工艺如下所示：
（1）请用化学方程式表示溶液蚀刻覆铜板的原理___________.
（2）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有，请简述实验操作与现象___________.
（3）滤渣1的主要成分为___________（写化学式）.
（4）向滤液1中加入的“氧化剂”可为___________（任写一种），该步反应的离子方程式为___________.
Ⅱ.另一种酸性溶液蚀刻覆铜板及再生的原理如下：
（5）蚀刻：酸性溶液蚀刻覆铜板涉及的反应包括：
中Cu元素的化合价为________：每蚀刻转移电子__________-.
（6）再生：向失效的酸性蚀刻液中加入，可实现蚀刻液的再生，请补充完整该过程的离子方程式：；相比于蚀刻液，酸性蚀刻液的优点是_____________.
20.（14分）
铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系.某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定（假设样品中的金属只含有Mg、Al）.
Ⅰ.配制溶液
（1）需用托盘天平称量固体__________g，写出一条称量时需注意的事项__________.
（2）配制溶液的操作如下，正确顺序为：称量→溶解→转移并洗涤→__________→__________→__________→__________→装瓶贴标签.（填编号）
（3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有___________.
Ⅱ.测定铝镁合金粉中Al的含量
（4）仪器甲的名称是___________.
（5）锥形瓶中反应的化学方程式为___________.
（6）根据国家标准，铝镁合金粉中A;的含量应介于47％～53％.若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L（标准状况），则样品中铝的质量分数为_________（保留两位有效数字）：该样品___________标准（填“符合”、“不符合”）.
东莞市2023-2024学年度第一学期教学质量检查
高一化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C D B A C D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B B D C B
17.（14分，除标注外，每空2分）
（1）第二周期第VA族（2）
（3）（4）
（5）（1分）（6）AC（2分，漏选扣1分，选错不得分）
（7）（8）（1分，条件不扣分）
18.（14分，除标注外，每空2分）
（1）（回答也给分，答错扣分）（2）饱和食盐水向上排空法
（3）AD（漏选扣1分，选错不得分）
（4）均呈黄绿色（5）增大（1分）增大（1分）
（离子方程式也给分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色.（2分，试剂1分，现象1分）（3）Fe、Cu（2分，各1分）
（4）（1分）（1分）
或（1分）（1分）
或（1分）（1分）
（共2分，试剂1分，写名称化学式均可，离子方程式1分，答案合理且对应即可）
（5）+1（2分）或（1分）
（6）（2分，配平1分，生成物1分）
再生成本低（1分，再生步骤简单等合理答案均可给分）
20.（14分，除标注外，每空2分）
（1）4.0g（1分）固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量（合理答案均可）（2）a d c b （3）搅拌、引流 （4）分液漏斗
（5）
（6）52% 符合（1分）
同课章节目录