2023～2024学年度无锡匡园双语学校第一学期期末考试
高二化学试卷
本次考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．（2023·北京大兴区高二下上学期期末）下列能级符号正确的是
A．6s B．2d
C．3f D．1p
2．（2022·江苏连云港东海县高二下学期期中）反应SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A．Si在周期表中位于第3周期VIA族。
B．HF的的电子式为H∶F
C．SiF4是非极性分子
D．H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2
3．（自编）下列分子中所有原子不一定共面的是
A．乙烯 B．苯
C．甲醛 D．乙酸
4．（自编）下列说法正确的是
A．未成对电子数：O＞N
B．π键数目：CH2＝CH2＞CH≡CH
C．杂化轨道数：BCl3＞CCl4
D．第一电离能：N＞O＞C
5．（2023·北京昌平区高二下学期期末）下列说法正确的是
A．熔点：NaCl＞CsCl
B．沸点：F2＞Cl2
C．熔点：＞
D．沸点：CO2＞SiO2
6．（2023·北京昌平区高二下学期期末）甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．CH4分子的共价键是s－sp3σ键
B．每个晶胞中含有4个CH4分子
C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键
D．甲烷晶体是共价晶体
7．（自编）已知胆矾(CuSO4 5H2O)中原子间的连接关系如图所示，其中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。则该晶体中不含有的作用力有
A．氢键 B．配位键
C．极性键 D．金属键
8．（2022·北京丰台区高二下学期期末）解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·广东广州高二执信中学校考期中）香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述不正确的是
A．香叶醇能跟水以任意比例混溶
B．香叶醇能发生加成反应和取代反应
C．1 mol香叶醇与足量钠反应得1 g H2
D．香叶醇分子式为C10H18O
10．（自编）下列方程式书写正确的是
A．苯乙烯制聚苯乙烯：n
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2＋CO2＋H2O＋Na2CO3
C．与足量NaOH溶液：＋NaOHCH3COONa＋
D．与足量H2加成：＋2H2
二、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。
11．（2022·江苏泰州高二下学期期末）(NH2CH2COO)2Fe是常见的补铁剂。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．其中碳原子的杂化类型：sp2和sp3
C．－NH2名称：胺基
D．基态Fe2＋的价电子的排布图：
12．（2023·江苏苏州市高二下学期期末）关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1 B．该反应中失去4s能级上电子
C．CO32－的空间构型为三角锥形 D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－
13．（2023·湖南长沙）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2＋提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
14．（2022·江苏苏州高二上学期期末改编）利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。已知NaCl、钠的晶胞如下图所示：
NaCl晶胞 Na晶胞
下列关于该反应的说法错误的是
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．Na晶胞中有2个钠原子
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
15．（2023·江苏苏州市高二下学期期末）接触法制备硫酸中的关键步骤是：SO2在V2O5催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1。下列有关SO2、SO3的说法正确的是
A．SO2、SO3分子中硫原子均采用sp2杂化 B．SO2、SO3分子的键角相等
C．固体SO3属于共价晶体 D．SO2属于非极性分子
16．（2023·江苏淮安市淮安区高二下学期期中）下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是
A．CH3CHO＋HCN
B．＋
C．
D．＋HCHO
17．（自编）液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2－和NH。NH3中的一个H原子若被－NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被－OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2＋。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。
下列有关NH2OH、NH3、NH、NO3－、[Cu(NH3)4]2＋的说法正确的是
A．NO3－的空间构型为三角锥形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2
C．NH3的键角比NH2－中的大 D．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的数目为12 mol
18．（2022·四川南充上学期期末）下列操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸＞苯酚 将盐酸与NaHCO3溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 检验乙醛时，配制新制氢氧化铜悬浊液 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴入4～6滴2% CuSO4溶液，振荡
D 证明溴乙烷发生了水解 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入稀HNO3至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（自编）X与反应能转化为Y。下列有关说法不正确的是
A．X有两种含氧官能团
B．Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol X最多可与4 mol H2加成
D．Y与氢气完全加成后的产物分子中有2个手性碳原子
20．（2023·江苏扬州高二扬州大学附属中学校考期中改编）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酝氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是
A．贝诺酯分子中有2种含氧官能团
B．对乙酰氨基酚与FeCl3溶液不反应
C．可用氯化铁溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．1 mol 乙酰水杨酸最多消耗3 mol NaOH
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：共4题，共50分。
21．（12分）（2023·北京延庆区高二上学期期末改编）合成氨N2＋3H22NH3是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3 FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。
（2）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。
（3）24Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（4）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_______H(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）工业上电解Al2O3制备铝，常用冰晶石Na3[AlF6]来降低Al2O3的熔点，请写出Na3[AlF6]电离方程式_______________________________。
22．（13分）（2023·四川乐山市高二下学期开学考改编）磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：
（1）白磷(P4)晶体熔点44.1℃、沸点280℃，质软，则白磷属于_________晶体(写“分子”、“共价”、“离子”)。
（2）Cu2＋与NH3能形成的配离子为___________________(写化学式)，该配离子水溶液的颜色为_______。该配离子具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为_________________(填“正四面体”、“平面正方形”)。
（3）PO43－中P原子的杂化方式为________杂化，PO43－的空间构型为_________________。
（4）磷锡青铜的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________。
23．（12分）（2023·江苏连云港市东海县高二下学期期末改编）有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
（1）反应①的另一反应物以及反应条件为__________________________________。
（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_________________________________。
（3）下列有关X的说法正确的是________。
A．该物质属于芳香烃 B．X分子中含有一个手性碳原子
C．X可发生还原反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B
（4）苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体有：__________________、、、。
（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为___________________。
（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________________________。
24．（13分）（2022·四川南充上学期期末改编）物质H是多种精细化学品的重要原料，可由C4H8()经下列合成路线得到：
已知：R－Cl＋NaCNR－CN＋NaCl
回答下列问题：
（1）W的结构简式是___________________。
（2）H中的含氧官能团名称是____________，合成路线中反应④属于_________反应，合成路线中反应⑥属于__________反应。
（3）反应②的化学方程式是_______________________________________。
（4）下列关于的说法中，不正确的是_______(填序号)。
a．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 b．能与溴水发生加成反应
c．能与金属钠反应 d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）与H具有相同官能团的同分异构体有多种，请任写其中的一种______________________________，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________________。2023～2024学年度无锡匡园双语学校第一学期期末考试
高二化学试卷
命题人： 审核人：
本次考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
1．（2023·北京大兴区高二下上学期期末）下列能级符号正确的是
A．6s B．2d C．3f D．1p
【答案】A
【解析】A项，任一电子层均存在s轨道，正确；B项，第二电子层，存在s、p轨道，不存在d轨道，错误；C项，第三电子层，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，错误；D．第一电子层，只存在s轨道，不存在p轨道，错误。
2．（2022·江苏连云港东海县高二下学期期中）反应SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A．Si在周期表中位于第3周期VIA族。
B．HF的的电子式为H∶F
C．SiF4是非极性分子
D．H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2
【答案】C
【解析】A项，Si在周期表中位于第3周期IVA族，错误；B项，HF的的电子式为H∶∶，错误；C项，SiF4为正四面体形，是非极性分子，正确；D项，H2O中氧原子的价层电子对数为2＋＝4，轨道杂化类型为sp3，错误。
3．（自编）下列分子中所有原子不一定共面的是
A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸
【答案】D
【解析】A项，CH2＝CH2分子中6个原子共面，不符合题意；B项，苯中12个原子共面，不符合题意；C项，HCHO，C原子为sp2杂化，4个原子共面，不符合题意；D项，CH3COOH中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，符合题意。
4．（自编）下列说法正确的是
A．未成对电子数：O＞N B．π键数目：CH2＝CH2＞CH≡CH
C．杂化轨道数：BCl3＞CCl4 D．第一电离能：N＞O＞C
【答案】D
【解析】A项，未成对电子数O为2个、N为3个，错误；B项，CH2＝CH2、CH≡CH中的π键数目分别为1个、2个，错误；C项，BCl3为sp2，CCl4为sp3，杂化轨道数分别为3、4，错误；D项，N、O、C为同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的最外层为半满稳定结构其第一电离能大于氧，因此第一电离能N＞O＞C，正确。
5．（2023·北京昌平区高二下学期期末）下列说法正确的是
A．熔点：NaCl＞CsCl B．沸点：F2＞Cl2
C．熔点：＞ D．沸点：CO2＞SiO2
【答案】A
【解析】A项，NaCl、CsCl均为离子晶体，离子半径Cs＋大于Na＋，故离子键强度NaCl＞CsCl，则熔点：NaCl＞CsCl，正确；B项，F2、Cl2均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高，则沸点：F2＜Cl2，错误；C项，邻硝基苯酚主要形成分子内氢键，对硝基苯酚形成分子间氢键，则熔点：邻硝基苯酚＜对硝基苯酚，错误；D项，SiO2是共价晶体，熔沸点高、室温下呈固态，CO2是分子晶体，熔沸点较低、室温下呈气态，沸点：CO2＜SiO2，错误。
6．（2023·北京昌平区高二下学期期末）甲烷晶体熔点为﹣182.5℃，沸点为﹣161.5℃，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．CH4分子的共价键是s－sp3σ键 B．每个晶胞中含有4个CH4分子
C．甲烷晶体熔化时不会破坏化学键 D．甲烷晶体是共价晶体
【答案】D
【解析】A项，CH4分子呈正四面体结构，C原子为sp3杂化，则分子内共价键是s－sp3σ键，正确；B项，甲烷分子位于晶胞的顶点和面心，每个晶胞含有CH4分子个数为8×＋6×＝4，正确；C项，甲烷为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，不会破坏化学键，正确；D项，甲烷晶体熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃，则甲烷晶体不是共价晶体，是分子晶体，不正确。
7．（自编）已知胆矾(CuSO4 5H2O)中原子间的连接关系如图所示，其中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。则该晶体中不含有的作用力有
A．氢键 B．配位键 C．极性键 D．金属键
【答案】D
【解析】硫酸铜为铜离子和硫酸根离子构成的离子晶体，存在离子键，且硫酸根离子中存在极性共价键；结合图示可知，晶体中还存在氢键，铜和氧之间形成的配位键；不存在金属键，故选D项。
8．（2022·北京丰台区高二下学期期末）解释下列现象的原因不正确的是
选项 现象 原因
A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D 可用CCl4萃取碘水中的I2 I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A项，HF的稳定性强于HCl，是由于H－F的键能比H－Cl大，错误；B项，Cl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，正确；C项，由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，正确；D项，Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性分子组成的溶剂，CCl4是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，正确。
9．（2022·广东广州高二执信中学校考期中）香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述不正确的是
A．香叶醇能跟水以任意比例混溶
B．香叶醇能发生加成反应和取代反应
C．1 mol香叶醇与足量钠反应得1 g H2
D．香叶醇分子式为C10H18O
【答案】A
【解析】A项，该分子中的憎水基对其溶解性的影响大于亲水基，所以该物质不易溶于水，不能和水以任意比例混溶，错误；B项，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生取代反应，正确；C项，醇羟基和钠反应生成氢气，且存在关系式2－OH～H2，分子中含有1个醇羟基，1 mol该物质和足量Na反应最多生成0.5 mol H2，生成氢气的质量＝0.5 mol×2 g·mol－1＝1 g，正确；D项，分子中C、H、O原子个数依次是10、18、1，分子式为C10H18O，正确。
10．（自编）下列方程式书写正确的是
A．苯乙烯制聚苯乙烯：n
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2＋CO2＋H2O＋Na2CO3
C．与足量NaOH溶液：＋NaOHCH3COONa＋
D．与足量H2加成：＋2H2
【答案】A
【解析】A项，碳碳双键断其中的π键发生加聚反应，正确；B项，酸性H2CO3＞＞HCO3－，能与Na2CO3反应，两物质不能共存，错误；C项，碱过量反应为＋2NaOHCH3COONa＋＋H2O，错误；D项，酯基与H2不加成，反应为＋H2，错误。
二、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。
11．（2022·江苏泰州高二下学期期末）(NH2CH2COO)2Fe是常见的补铁剂。下列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子：O
B．其中碳原子的杂化类型：sp2和sp3
C．－NH2名称：胺基
D．基态Fe2＋的价电子的排布图：
【答案】B
【解析】A项，中子数为10的氧原子，质量数为8＋10＝18，表示为：O，错误；B项，分子(NH2CH2COO)2Fe中的C＝O上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，正确；C项，－NH2的名称为氨基，错误；D项，基态Fe2＋的价电子的排布图为，错误。
12．（2023·江苏苏州市高二下学期期末）关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1 B．该反应中失去4s能级上电子
C．CO32－的空间构型为三角锥形 D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－
【答案】B
【解析】A项，HCN的结构式为H－C≡N，单键属于σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，HCN中σ键和π键数目之比为1∶1，错误；B项，该反应中Fe元素由0价上升到＋2价，反应中Fe原子失去4s能级上的2个电子，正确；C项，CO32－的中心原子价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型平面三角形，错误；D项，CN－在配合物的内界，K4[Fe(CN)6在水溶液中不能完全电离出CN－，正确。
13．（2023·湖南长沙）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2＋提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
【答案】C
【解析】A项，配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4中Fe2＋提供空轨道，NO和H2O提供孤电子对用于形成配位键，错误；B项，该配合物中阴离子为SO42－，价层电子对数为4＋(6＋2－4×2)＝4，且没有孤对电子，空间结构为正四面体形，错误；C项，配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配体为NO和H2O，中心离子的配位数为6，正确；D项，H元素元素周期表的s区，错误。
14．（2022·江苏苏州高二上学期期末改编）利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。已知NaCl、钠的晶胞如下图所示：
NaCl晶胞 Na晶胞
下列关于该反应的说法错误的是
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．Na晶胞中有2个钠原子
C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同
D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋
【答案】D
【解析】A项，C(金刚石)属于共价晶体，正确；B项，Na的个数为8×＋1＝2，正确；C项，CCl4中心原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，C(金刚石)中的C的杂化方式为sp3杂化，两者杂化方式相同，正确；D项，根据NaCl晶胞图，可知NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na＋，错误。
15．（2023·江苏苏州市高二下学期期末）接触法制备硫酸中的关键步骤是：SO2在V2O5催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1。下列有关SO2、SO3的说法正确的是
A．SO2、SO3分子中硫原子均采用sp2杂化 B．SO2、SO3分子的键角相等
C．固体SO3属于共价晶体 D．SO2属于非极性分子
【答案】A
【解析】A项，SO3分子中硫原子形成了3个σ键，孤电子对数为(6－3×2)＝0，所以，硫原子采取sp2杂化，SO2分子中硫原子形成了2个σ键，孤电子对数为(6－2×2)＝1，所以，硫原子采取sp2杂化，正确；B项，SO2中的S采用sp2杂化，三对价层电子对理想化是平面正三角形，但其中的1对孤电子对2对成键电子对有排斥作用，所以键角小于120°，SO3中的S为＋6价，所有电子均参与成键，没有孤对电子，空间构型为堆成的平面正三角形，键角为120°，即SO2分子中的键角小于SO3，错误；C项，固体SO3是分子晶体，错误；D项，SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为＋4，最外层电子未全部成键，是极性分子，错误。
16．（2023·江苏淮安市淮安区高二下学期期中）下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是
A．CH3CHO＋HCN
B．＋
C．
D．＋HCHO
【答案】C
【解析】A项，加成反应将不饱和键变为单键，醛基加氢变为羟基，属于加成反应，不符合题意；B项，反应物中有3个不饱和度，生成物中有2个不饱和度，属于加成反应，不符合题意；C项，反应物中有4个不饱和度，生成物中有5个不饱和度，不属于加成，应该为氧化反应，符合题意；D项，反应物中的醛基经过加成反应生成羟基，属于加成反应，不符合题意。
17．（自编）液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH2－和NH。NH3中的一个H原子若被－NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被－OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2＋。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。
下列有关NH2OH、NH3、NH、NO3－、[Cu(NH3)4]2＋的说法正确的是
A．NO3－的空间构型为三角锥形 B．NH3中N原子的杂化方式皆为sp2
C．NH3的键角比NH2－中的大 D．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的数目为12 mol
【答案】C
【解析】A项，NO3－离子中N原子价层电子对个数＝3＋＝3，无孤对电子其空间构型为平面三角形，错误；B项，NH3中N原子价层电子对个数＝3＋＝4，NH3分子中N原子采用sp3杂化，错误；；C项，NH2－中N原子价层电子对个数＝2＋＝4且含有2个孤电子对，NH3中N原子价层电子对个数＝3＋＝4且含有1个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH3的键角比NH2－中的大，正确；D项，铜离子和4个N原子形成4个σ键，每个NH3中存在3个N－Hσ键，则每个[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的数目＝4＋3×4＝16，则1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的数目为16 mol，错误。
18．（2022·四川南充上学期期末）下列操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B 证明酸性：碳酸＞苯酚 将盐酸与NaHCO3溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C 检验乙醛时，配制新制氢氧化铜悬浊液 在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴入4～6滴2% CuSO4溶液，振荡
D 证明溴乙烷发生了水解 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入稀HNO3至溶液呈酸性，再加入AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，正确；B项，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，错误；C项，在碱性溶液中检验－CHO，则向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加4～6滴2%CuSO4溶液，振荡，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，正确；D项，溴乙烷先在氢氧化钠溶液中水解，然后加入稀硝酸中和至酸性，最后加入硝酸银溶液检验，正确。
19．（自编）X与反应能转化为Y。下列有关说法不正确的是
A．X有两种含氧官能团
B．Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol X最多可与4 mol H2加成
D．Y与氢气完全加成后的产物分子中有2个手性碳原子
【答案】D
【解析】A项，中的含氧官能团为-CHO、-OH，正确；B项，中的醛基、醇羟基和酚羟基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，1 mol 中醛基可加成1 mol H2，苯环可加成3 mol H2，正确；D项，Y与氢气完全加成后的产物为，其中有3个手性碳原子，分别为，错误。
20．（2023·江苏扬州高二扬州大学附属中学校考期中改编）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酝氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是
A．贝诺酯分子中有2种含氧官能团
B．对乙酰氨基酚与FeCl3溶液不反应
C．可用氯化铁溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
D．1 mol 乙酰水杨酸最多消耗3 mol NaOH
【答案】B
【解析】A项，由结构简式可知，贝诺酯分子中含有的官能团为酯基和酰胺基，共有2种，正确；B项，由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，错误；C项，由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中不含有酚羟基，对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，则用氯化铁溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，正确；D项，由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1 mol乙酰水杨酸最多消耗3 mol氢氧化钠，正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题：共4题，共50分。
21．（12分）（2023·北京延庆区高二上学期期末改编）合成氨N2＋3H22NH3是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3 FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题：
（1）基态N原子中，电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图为_______形。
（2）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是。
（3）24Cr的价层电子排布式为___________，在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
（4）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N_______H(填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）工业上电解Al2O3制备铝，常用冰晶石Na3[AlF6]来降低Al2O3的熔点，请写出Na3[AlF6]电离方程式_______________________________。
【答案】（1）2p（1分） 哑铃（1分） （2）（2分） （3）3d54s1（2分） d（2分） （4）＞（2分） （5）Na3[AlF6]＝3Na＋＋[AlF6]3－（2分）
【解析】（1）氮为7号元素，基态N原子中核外电子排布为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；（2）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是；（3）24Cr的价层电子排布式为3d54s1，在元素周期表中位于d区；（4）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，说明氮得到电子的能力更强，电负性更大，故N＞H；（5）Na3[AlF6]的内界不能完全电离，其电离方程式为Na3[AlF6]＝3Na＋＋[AlF6]3－。
22．（13分）（2023·四川乐山市高二下学期开学考改编）磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：
（1）白磷(P4)晶体熔点44.1℃、沸点280℃，质软，则白磷属于_________晶体(写“分子”、“共价”、“离子”)。
（2）Cu2＋与NH3能形成的配离子为___________________(写化学式)，该配离子水溶液的颜色为_______。该配离子具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为_________________(填“正四面体”、“平面正方形”)。
（3）PO43－中P原子的杂化方式为________杂化，PO43－的空间构型为_________________。
（4）磷锡青铜的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________。
【答案】（1）分子（2分） （2）[Cu(NH3)4]2＋（2分） 深蓝（1分） 平面正方形（2分） （3）sp3（2分） 正四面体形（2分） （4）SnCu3P（2分）
【解析】（1）根据白磷晶体的物理性质可知白磷是分子晶体；（2）铜离子能与氨分子形成深蓝色的四氨合铜离子，离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋，为深蓝色；[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，可能是平面正方形，也可能是正四面体，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，可判断其空间构型为平面正方形；（3）磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，所以原子的杂化方式为sp3杂化、离子的空间构型为正四面体形；（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的锡原子个数为8×＝1，位于面心的铜原子个数为6×＝3，位于体心的磷原子个数为1，则磷锡青铜的化学式为SnCu3P。
23．（12分）（2023·江苏连云港市东海县高二下学期期末改编）有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：
（1）反应①的另一反应物以及反应条件为__________________________________。
（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_________________________________。
（3）下列有关X的说法正确的是________。
A．该物质属于芳香烃 B．X分子中含有一个手性碳原子
C．X可发生还原反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B
（4）苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体有：__________________、、、。
（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为___________________。
（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________________________。
【答案】（1）NaOH水溶液（1分） 加热（1分） （2）（2分） （3）BC（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）＋NaOH＋（2分）
【解析】由合成流程可知，①为Br的水解反应转化为－OH，②为－OH、－COOH发生的酯化反应。
（1）卤代烃在NaOH溶液中加热可发生水解反应；（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成，C与X互为同分异构体，则看成B中另一个－OH与苯甲酸发生酯化反应，生成的C为；（3）X()含－COOC－、－OH及碳碳双键，结合酯、醇、烯烃的性质分析；（4）苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体，可能含－OH与－CHO，或只含－OOCH；（5）B含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子；（6）X含－COOC－，与NaOH发生水解反应。
（1）反应①为卤代烃的水解反应，其反应物及反应条件为：NaOH水溶液、加热；（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为；（3）A项，X含O元素，该物质不属于芳香烃，错误；B项，X分子中只有与甲基、乙烯基相连的C原子具有手性，则含有一个手性碳原子，正确；C项，X可与氢气发生加成反应，为还原反应，正确；D项，X、B均含碳碳双键，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别化合物X与B，错误；答案选BC；（4）苯甲酸的不饱和度为4(苯环)＋1(羧基)，其一种含有苯环的同分异构体不饱和度为4(苯环)＋1(醛基)或4(苯环)＋1(酯基)；4(苯环)＋1(醛基)为、、，4(苯环)＋1(酯基)为；（5）B()含碳碳双键，在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为；（6）X()含－COOC－，与NaOH溶液反应的化学方程式为＋NaOH＋。
24．（13分）（2022·四川南充上学期期末改编）物质H是多种精细化学品的重要原料，可由C4H8()经下列合成路线得到：
已知：R－Cl＋NaCNR－CN＋NaCl
回答下列问题：
（1）W的结构简式是___________________。
（2）H中的含氧官能团名称是____________，合成路线中反应④属于_________反应，合成路线中反应⑥属于__________反应。
（3）反应②的化学方程式是_______________________________________。
（4）下列关于的说法中，不正确的是_______(填序号)。
a．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 b．能与溴水发生加成反应
c．能与金属钠反应 d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）与H具有相同官能团的同分异构体有多种，请任写其中的一种______________________________，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________________。
【答案】（1）（2分） （2）羧基（1分） 取代（1分） 氧化（1分） （3）＋NaOH＋NaCl＋H2O（2分） （4）a（2分） （5）HOOC－CH＝CH－CH2－COOH、、、任写一种（2分） HOOCCH＝CHCH2COOH（2分）
【解析】根据反应③产物的结构简式可知，C4H7Cl的结构式为，由反应②的条件可知，C4H8Cl2脱去1分子HCl发生消去反应生成，则C4H8Cl2的结构式为，结合反应①可知，C4H8含有C＝C双键，与氯气发生加成反应生成；反应⑥为醇的催化氧化，所以生成的产物W为：，再被银氨溶液氧化后酸化得到H，故H为，据此解答。
（1）根据以上分析可知W的结构简式为；（2）反应④与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，反应⑥是中的醇羟基与O2发生催化氧化反应；（3）反应②是卤代烃的消去反应，反应的化学方程式是＋NaOH＋NaCl＋H2O；（4）根据中含有的官能团－OH、＞C＝C＜来思考。a项，由于无醛基、羧基，不能和Cu(OH)2反应，错误，符合题意；b项，＞C＝C＜可与Br2发生加成反应，正确，不符合题意；c项，－OH能与钠反应，正确，不符合题意；d项，－OH、＞C＝C＜均可与酸性高锰酸钾溶液反应，正确，不符合题意；（5）符合条件的H的同分异构体为：HOOC－CH＝CH－CH2－COOH、、、，其中有一种核磁共振氢谱有5个吸收峰，说明每个碳上一种氢，结构不对称，所以其结构简式HOOCCH＝CHCH2COOH。
