2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 综合检测卷（含答案）

2023-2024学年高二化学鲁科版版（2019）选择性必修1 综合检测卷
一、选择题
1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
A．金属铜 B．乙醇 C．液态氯化氢 D．醋酸
2．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
①
②
③
④
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④
3．O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
下列判断错误的是（　　）
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
4．下列有关电化学实验装置的说法错误的是（　　）
A．用装置甲组装铜锌原电池
B．用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
C．用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出
D．用图丁装置可验证铁钉发生了析氧腐蚀
5．某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（　　）
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关
B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性
C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律
D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关
7．使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）
选项 A B C D
试剂
试剂
A．A B．B C．C D．D
8．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（　　）
A B C D
NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl CuCl2=Cu2++2Cl CH3COOHCH3COO +H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= 183kJ·mol 1
A．A B．B C．C D．D
9．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H＜0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是（　　）
A． B．
C． D．
10．利用如图装置，工业上燃料燃烧产生的SO2废气可与O2协同转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是（　　）
A．电极A为负极，X为阴离子交换膜
B．电极B上发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为1：1
D．电池工作段时间后，右室中电解质溶液的pH无明显变化
11．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。下列有关说法正确的是（　　）
A．在的溶液中，还可大量共存
B．常温下，在溶液中，水电离出的可能为
C．检验溶液中反应的离子方程式为：
D．往摩尔盐溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀（隔绝空气）的离子反应为：
12．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。
容器编号 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
c(SO2) c(O2) C(SO3) c(O2)
I 0.6 0.3 0 0.2
II 0.5 x 0.3 　
III 0.3 0.25 0.2 　
已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。
下列说法错误的是（　　）
A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系：
B．若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85
C．容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1
D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m二、非选择题
13．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入　 　滴定管中。（填“甲”或“乙”）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　 　，滴定终点的现象为　 　。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为　 　mL，所用盐酸溶液的体积为　 　mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度　 　。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
14．一定条件下，用 CO2和 H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：
（1）该反应的
△H　 　0(填“＞”或“＜”)，原因是　 　。
（2）在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v( H2)=3v(CO2) B．容器内气体压强保持不变
C．v逆(CO2)= v正(CH3OH) D．容器内气体密度保持不变
（3）在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3mol
H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=　 　平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为　 　，T℃时该反应的平衡常数K=　 　 L ·mol-2(保留 2 位小数)。
15．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
（1） 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：　 　；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：　 　g。
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 ，溶于混合有机溶剂中， 通过电解质迁移入 晶格中，生成 。
①外电路的电流方向是由　 　极流向　 　极(填字母)。
②电池正极反应式为　 　。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　 　(填“是”或“否”)，原因是　 　。
（3）近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为　 　极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为　 　。
16．已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Ni2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：　 　。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：　 　。
（3）“调pH”时pH的调控范围为　 　，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：　 　。
（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：　 　，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是　 　，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>　 　 mol·L－1(写出计算式即可)。
（5）操作a的内容是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）甲
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变
（3）0.00；26.10
（4）0.1044 mol·L－1
（5）D
14．【答案】（1）＜；反应物的总能量高于生成物的总能量
（2）B；C
（3）0.225 mol·L-1·min-1；5：8(或0.625)；5.33
15．【答案】（1）；6.4
（2）b；a；；否；电极 是活泼金属，能与水反应
（3）负；
16．【答案】（1）把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等)
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
（3）5.0≤pH<6.8；加入Ni(OH)2消耗溶液中的H＋，促使铁离子、铝离子的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀
（4）Ni2＋＋C2O ＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓；取适量上层清液于试管中，继续滴加(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成；
（5）过滤、洗涤、干燥
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