2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（7）
（重要的酸）
[知识梳理]
1．盐酸：氯化氢（HCl）气体的水溶液，学名氢氯酸。纯净的盐酸为无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有强挥发性，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成白雾，工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。21教育网
2．硫酸：化学式为H2SO4，纯净的硫酸是无色无味的液体；浓硫酸，油状，还具有脱水性、腐蚀性、吸水性等。www.21-cn-jy.com
3．浓硫酸与水融合时会产生大量的热，如果热来不及散失，会导致液体沸腾而飞溅，因此使用浓硫酸时一定要十分小心；如果浓硫酸不小心沾到衣服或皮肤上，可先用布吸干，再用大量的水冲洗，再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，严重的要及时送医；
4．稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸使用玻璃棒引流并使浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失。2-1-c-n-j-y
5．稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色；
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应
酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）跟碱性氧化物反应
酸+碱性氧化物→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟可溶性碱发生中和反应
酸+碱→盐+水 例：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（5）跟某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐 例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
注意：酸与盐反应是生成物中必须有水或气体或沉淀；
[典例精选]
[例1] 将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 （ ）
A．颜色发生变化 B．发生了化学变化
C．质量分数变小 D．质量减少
解析：浓盐酸因为是挥发性酸,HCl挥发导致溶质质量减小,所以溶质质量分数降低. 浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气导致溶剂质量增大,溶液质量分数也会增大,溶质质量不变,所以溶质质量分数降低.【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
[例2] 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是（ ）
A．Cu B．Zn C．NaOH D．Cu(OH)2
解析：因为蓝色溶液中含有铜离子，A．依据酸的性质及金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面不能与酸反应，故选另一个含有铜元素的物质，选D：Cu(OH)2，它能与硫酸发生中和反应得到蓝色硫酸铜溶液；www-2-1-cnjy-com
答案：D
[例3] 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（ ）
A．酸都能在水中电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素
解析：A、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确；B、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有酸根，故选项错误；C、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，酸中不含氢气，故选项错误；D、酸溶液具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸中都含有氧元素，故选项错误。【出处：21教育名师】
答案：A
[例4] 向盛有某种液体的烧杯中逐滴加入另一种液体，烧杯中溶液的pH变化符合如图所示曲线的是（ ） 【版权所有：21教育】
A．向水中滴加盐酸 B．向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸 D．向氯化钠溶液中滴加稀盐酸
解析：A、向水中加入稀盐酸，开始时溶液呈中性，pH=7，加酸后呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误；B、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，当氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，符合图象的变化，故选项正确；C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，开始时溶液的pH大于7，当盐酸过量时溶液呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误；D、向氯化钠溶液中加入稀盐酸，氯化钠溶液呈中性，开始时溶液的pH=7，加入盐酸后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图象的变化，故选项错误。21·世纪*教育网
答案：B
[例5] 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）21教育名师原创作品
A．石灰石 B．烧碱 C．碳酸钠 D．熟石灰
解析：A、石灰石会与是盐酸反应生成氯化钙，只要盐酸反应完了，碳酸钙就不溶解了，故A正确； B、烧碱和盐酸生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故B错误； C、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠对于氯化钙也是杂质，故C错误； D、氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙，但是不加指示剂，不能判断加入的氢氧化钙是否过量，故D错误；
答案：A
[自测练习]
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21*cnjy*com
1．下列做法正确的是（ ）
A．用盐酸除去生石灰中混有的石灰石
B．实验后生父余的药品都放回原试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌
D．用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
2．稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba（OH）2
3．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接制得的是（ ）
A．硫酸锌 B．硫酸亚铁 C．硫酸铝 D．硫酸铁
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（ ）
A．石灰水 B．烧碱 C．浓盐酸 D．氯化钠
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．燃烧需要可燃物、氧气、一定温度三个条件，所以，物质燃烧一定需要氧气
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）
A．NaOH B. Ca(OH)2 C. CaO D. BaCl2
7．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
9．下列一步转化中，必须与酸反应才能实现的是（ ）
A．CaCO3→CO2 B．Fe2O3→FeCl3 C．Zn→ZnSO4 D．BaCl2→BaSO4
10．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实脸目的是（ ）
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11．稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢的注入 里，并用 不断搅动，使产生的 迅速的扩散，切不可 ；21cnjy.com
12．体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为___________________________________。2·1·c·n·j·y
13．从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是__________（填化学式）； 21*cnjy*com
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生___________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如__________，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄；
（3）农业上用来改良酸性土壤的碱是 __________________（填俗名）；
14．人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中的少量盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸性药物以减轻病痛．若抗酸性药物的主要成分有 氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答：
（1）写出抗酸药物发挥功效时的化学反应方程式： ；
（2）抗酸药一般要嚼碎后服用，其中的道理是： ；
15．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-，氯化钠能电离产生Na+和Cl-”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；
（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 ；
16．测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。
17．A与B有如下的反应：A+B→C+D。若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式：
。
18．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ；发生反应的方程式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的方程式为 。
三、实验探究题(2小题，每空3分，共24分)
19．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：
。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是 ；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式 ；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是 （填序号）。
20．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：21·cn·jy·com
实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是__________________；
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_____________________；【来源：21cnj*y.co*m】
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显__________色；
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是___________；
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
四、简答题(2小题，共16分)
21．（6分）浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为 g;从微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有
（用符号表示）。
22．（10分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，不属于酸的共同性质的是 （填编号）
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（7）
参考答案
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21世纪教育网版权所有
1．C 解析：A、氧化钙能与盐酸反应，使用盐酸除去氧化钙中混有的碳酸钙，会使原有物质反应而被消耗，故A错误； B、实验用剩的药品不能放回原瓶，故B错误；C、浓硫酸的密度比水大且溶于水会放出大量的热，稀释时应该将浓硫酸倒入水中，并且不断搅拌，故C正确； D、二氧化碳不支持燃烧，使用燃烧的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，故D错误；21·cn·jy·com
2．D 解析：由于与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中只有B氢氧化钠和D氢氧化钡是碱，而稀硫酸与氢氧化钠反应不会生成沉淀，而稀硫酸与氢氧化钡能生成硫酸钡的沉淀，所以D符合要求；21cnjy.com
3．D 解析：A、锌能与硫酸反应生成硫酸锌，故A正确； B、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故错误； C、铝能与硫酸反应生成硫酸铝，故正确； D、铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，故错误；www.21-cn-jy.com
4．A 解析：石灰水可与空气中的二氧化碳反应，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，故溶液质量减少；
5.A 解析：分子、原子、离子都能构成物质，故B错误，燃烧不一定需要氧气，比如氢气可以在氯气中燃烧，故C错误。中和反应指的是酸和碱反应，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应就生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。2·1·c·n·j·y
7．C 解析：A选项中的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳．故A选项中的白色固体可用稀盐酸除去；（2）B选项中的黑色固体是氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应可生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去；（3）C选项中的红色固体是铜，铜不能与稀盐酸反应．故不能除去；（4）D选项中的蓝色固体是氢氧化铜，可与稀盐酸反应，生成溶于水的氯化铜．故可用稀盐酸除去。
8．B 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故 A 错误；铁锈的主要成分是 Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸都能与 Fe2O3 反应，故 B 正确；浓盐酸无吸水性，不能用来干燥氧气，故 C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故 D 错误。【来源：21·世纪·教育·网】
9．A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙．故A不正确；B、氧化铁只能与盐酸反应氯化铁和水，B正确；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但锌和排在它后面的金属可溶性硫酸盐都能反应生成硫酸锌，故C不正确；D、氯化钡即可与稀硫酸反应生成硫酸钡也可与可溶性的硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，故D不正确。21·世纪*教育网
10．C 解析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，食醋能与碳酸钠反应产生大量的气泡；食盐不能与食醋反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的；B、AgNO 3 溶液能与氯化氢气体反应生成白色沉淀，AgNO 3 溶液不与氢气反应；现象不同，可以鉴别；该实验设计能达到实脸目的；C、铜不与稀硫酸反应，用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，不但不能除去杂质反而会把原物质除去；该实验设计不能达到实脸目的；D、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验；该实验设计能达到实脸目的。
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11． 浓硫酸 水 玻璃棒 热量 把水倒入浓硫酸中
12．C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O
13．（1）NaHCO3； （2）二氧化碳；食醋；（3）熟石灰或消石灰
17．稀盐酸 , ＜ , HCl+NaOH═NaCl+H2O
18．铁锈消失，溶液由无色的变为黄色 2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
溶液中有无色气泡产生 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，因此溶液显黄色。当铁钉表面的铁锈反应完后，露出的铁也会和盐酸反应，并且生成氢气。
三、实验探究题(2小题，每空3分，共24分)
19．（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（4）D
20．（1）在氯化氢气体中，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性；21教育网
（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3） 红
（4） B ．
四、简答题(2小题，共16分)
21. （1）减小 176 H+ SO42-
22．（1）吸水性（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
③H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl；③
2015年华师大版九年级上暑期预习练习卷（ ）
答题卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）21世纪教育网版权所有
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题(8小题，每空2分，共50分)
11. ；
12． ；
13．（1） ；（2） （3）
14．（1） ；（2）
15．（1） ；（2）
16． 21教育网
17.
18． 21cnjy.com
三、实验探究题(2小题，每空3分，共24分)
19.（1） （2）
（3 （4）
20. （1） （2）
（3） （4）
四、简答题(2小题，共16分)
21.
22. （1）
（2）①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，不属于酸的共同性质的是 （填编号）
