第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题
1．下列关于碱金属和卤素的说法正确的是
A．在氧气中燃烧的主要产物为
B．可以敞口放置保存
C．在水中溶解度比中大
D．向溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生
2．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（ ）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NA
B．等物质的量的与D2O中所含的中子数均为NA
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NA
D．反应H2SeO3+Cl2+H2O═H2SeO4+2HCl中，每消耗22.4LCl2转移电子数为2NA
4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgONa2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Fe2O3 MgCl2
5．下列表示正确的是
A．含8个中子的氧原子的核素符号：
B．CH4分子的球棍模型：
C．K+离子的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：
6．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：在100kPa下，12g石墨完全转化为金刚石，需要吸收1.895kJ的热能．据此在100kPa时，下列说法正确的是（　　）
A．石墨转化为金刚石不是化学变化
B．石墨比金刚石稳定
C．1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的高
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
7．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．通过比较盐酸与碳酸的酸性强弱，验证氯元素与碳元素非金属性的强弱 B．除去CO2中混有的HCl气体 C．配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制取少量的Fe(OH)2并较长时间观察其颜色
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氧化性：P＞S＞Cl2
D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径: r(X) B．W的最高价氧化物的水化物是一种强碱
C．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10．已知a、b、c、d四种短周期主族元素的原子序数依次递增，a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c元素的简单离子半径是第三周期中最小的，d元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．a元素形成的氢化物中一定只含极性键
B．原子半径由大到小：c>d>a>b
C．a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成共价化合物
D．常温下，c不能与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生化学反应
11．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．水分子的电子式为
B．水只有氧化性没有还原性
C．冰的密度比水小是因为冰中水分子间形成氢键
D．水的电离方程式为
12．设阿伏加 德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．120g熔融NaHSO4中含H+数为NA
B．74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NA
C．2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NA
D．密闭容器中，0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA
13．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是
A．1∶1 B．8∶9 C．4∶3 D．4∶9
14．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是
A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
二、填空题
15．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称：B ；C 。
(2)写出D元素在周期表中的位置
(3)用电子式表示C2D的形成过程：
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式 ；属于 (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有 ；写出它与水反应的离子方程式
16．按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2
(1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 和 。
(2)互为同素异形体的是 和 。
(3)写出以下物质的电子式：PH3 ；CS2 。
(4)2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是 ；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是 。
(5)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。
17．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：
回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是 (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。
18．2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题：
(1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中 。
(2)短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式 。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 (填标号)。
A．酸性：HCl＞HClO B．非金属性：N＞P
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．沸点：HF＞HCl
(4)SCl6分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl6中含有 molS－Cl键。
(5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式 ，该物质与水反应时，还原剂为 。
19．某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,沉淀质量随稀盐酸加入量的变化情况
20．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是 。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式
21．填空:
I.写出下列化合物的电子式：
(1)①CO2 ；②H2O ；③HClO ；④NaOH ；⑤Na2O2 ；⑥NH4Cl ；⑦CCl4 。
Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是 (填序号，下同)；(2)只含非极性键的是 ；
(3)含有极性键和非极性键的是 ；(4)含有极性键的离子化合物是 ；
(5)含有非极性键的离子化合物是 。
22．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。
族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一
二 a b
三 c d e f
回答下列问题
(1)写出a单质的电子式 。
(2)画出b的原子结构示意图： 。
(3)写出c单质和水反应的化学方程式： 。
(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因
(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是 。
①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
②SeO2既有氧化性又有还原性
③气态氢化物的稳定性比e元素的弱
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．在氧气中燃烧的主要产物为，不存在，A错误；
B．是的金属性比钠还强，不能敞口放置保存，B错误；
C．单质溴易溶在有机溶剂中，在中溶解度比水中大，C错误；
D．氯气的氧化性强于单质碘，向溶液中加入碘水不可能产生氯气，因此无明显黄绿色气体产生，D正确；
答案选D。
2．B
【分析】由题意知阴、阳离子可能均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3-、O2-、F-、OH-等，阳离子：、Na+、Mg2+、Al3+等，所以符合条件的离子化合物X有很多，如、、NaF、、、MgO、、、NaOH等
【详解】A.当阴、阳离子所带电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所带电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A错误；
B.离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、NH4F等，故B正确；
C. 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，故C错误；
D.对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以该化合物中阳离子半径小于阴离子半径，如的半径小于的半径，故D错误；
答案选B。
3．A
【详解】A. C2H4与C3H6的混合气体可看作分子式为“CH2”的物质，则14gC2H4与C3H6的混合气体中含有1molCH2，则氢原子数为2NA，A正确；
B. 物质的量均为1mol的与D2O中所含的中子数均为NA，现在不知道物质的量，难以计算中子数，B错误；
C. Na2CO3溶液的体积不知道，不能计算0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数，C错误；
D. 不知道气体所处的状态，反应H2SeO3+Cl2+H2O═H2SeO4+2HCl中，不能按消耗的Cl2体积计算转移的电子数，D错误；
答案选A。
4．C
【详解】A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；答案选C。
5．A
【详解】A．氧原子的质子数为8，8个中子的氧原子的质量数为8+8=16，8个中子的氧原子的核素符号，故A正确；
B．该图为比例模型，CH4中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构，故甲烷的球棍模型为，故B错误；
C．K+离子的质子数为19，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故C错误；
D．二氧化碳中C原子和O原子之间共用2对电子，二氧化碳的电子式为，故D错误；
故选：A。
6．B
【详解】A．金刚石和石墨是不同的物质，两者之间的转化是化学变化，故A错误；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故B正确；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石的低，故C错误；
D．石墨比金刚石的总能量低，则等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故D错误；
故答案为B。
7．D
【详解】A．碳酸钠中滴加盐酸可以看到产生大量的气泡，且通入澄清石灰水后溶液变浑浊，说明盐酸可以制得碳酸，即盐酸酸性比碳酸强，由于HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能得出Cl的非金属性强于C，A不合题意；
B．由于CO2能与Na2CO3溶液反应而被吸收，故除去CO2中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，而应该用饱和NaHCO3溶液，B不合题意；
C．容量瓶不能作为反应、溶解稀释和长期贮存溶液的仪器，故配制NaOH溶液，应该将NaOH在烧杯中完全溶解后冷却后转移到容量瓶，C不合题意；
D．植物油在上层可以起到隔绝空气的作用，可以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁，故装置D可以制取少量的Fe(OH)2并较长时间观察其颜色，D符合题意；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，A错误；
B．同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则元素的金属性：Rb＞K＞Na，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；
C．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以单质的氧化性：P＜S＜Cl2，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，D正确；
故合理选项是D。
9．A
【分析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，结合元素周期律和物质的性质解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、N、O、Na。则
A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，A错误；
B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，B正确；
C、氨气是气体，水是液体，则氨气的沸点低于水，C正确；
D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，D正确。
答案选A。
10．B
【分析】a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则a的质子数为7，为N元素；b是元素周期表中非金属性最强的元素，则b为F元素，c元素的简单离子半径是第三周期中最小的，则c为Al元素，d元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则M层有6个电子，即M的原子序数为16，为S元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，a为N，b为F，c为Al，d为S，则
A．a元素形成的氢化物可以为NH3，也可以为N2H4，其中N2H4中除了含氮氢极性键，还含有氮氮非极性共价键，A错误；
B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上到下，原子半径依次增大，则上述四种元素原子半径由大到小的顺序为：c(Al)>d(S)>a(N)>b(F)，B正确；
C．a的简单氢化物为氨气，可与其最高价氧化物对应的水化物（HNO3）反应生成硝酸铵，而硝酸铵属于离子化合物，C错误；
D．常温下，Al能与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液（浓硫酸）发生钝化现象，该现象属于化学反应呢，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．水是共价化合物，中心原子是O，与H共用1对电子，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；
B．H2O与Na反应生成H2，H元素化合价降低，表现氧化性，H2O通电条件下生成O2，O元素化合价升高，表现还原性，故B错误；
C．冰中水分子排列有序，分子间更容易形成氢键，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，分子间的距离更大，所以相同温度下冰的密度比水小，故C正确；
D．H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为，故D错误；
故选：C。
12．C
【详解】A. 熔融NaHSO4中含只含有钠离子和硫酸氢根离子，没有H+，A错误；
B. 74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)即1moL乙醚，含碳氧共价键数为2NA，B错误；
C. 2.24L(标准状况下)甲烷即0.1moL甲烷，含有的质子数为NA，C正确；
D. 密闭容器中，合成氨反应是可逆反应，反应存在限度，故0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数小于NA，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】设NaOH的浓度为cmol/L，合金中Al的物质的量为x，Mg的物质的量为y，
由6～7mL发生的反应为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则
由1～6mL发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，则
则合金中镁和铝的质量比为0.001c mol× 24 g/mol：0.001c mol × 27 g/mol=8：9
点睛：氢氧化镁、氢氧化铝的混合物与过量的氢氧化钠反应，氢氧化镁不反应，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
14．D
【详解】A．Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；
B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；
C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；
D．卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；
答案选D。
15． 氧 钠 第三周期，ⅥA族 离子 离子键、非极性键(共价键) 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑
【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为(1+11)×2=24，令B的质子数为x、则D的质子数为x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则B为O元素、D为S元素，据此填空；
【详解】(1)据以上分析，B为氧、C为钠；
答案为：氧；钠；
(2)写出D为硫元素，其在周期表中的位置为第三周期，ⅥA族；
答案为：第三周期，ⅥA族；
(3) C2D即硫化钠，则用电子式表示C2D的形成过程为：；
答案为： ；
(4)由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；过氧化钠属于离子化合物，钠离子和之间是离子键，内存在有非极性键(共价键)；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；
答案为：；离子；离子键、非极性键(共价键)；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。
16．(1) 5 16O 18O
(2) 32S8 32S2
(3)
(4) NA 37Cl-
(5) ② ④⑦
【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有5种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是18O和16O；
（2）同素异形体是相同元素形成的不同单质，故互为同素异形体为32S8和32S2；
（3）PH3和CS2均为共价化合物，电子式分别为、；
（4）2.2g铵根14ND的物质的量为=0.1mol，1个14ND的中子数为(14-7)+4(2-1)=11，电子数为7+4-1=10，所以2.2g铵根14ND的核外电子数是NA。某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，所以为Cl元素，有20个中子，则质量数为37，核外有18个电子，所以为Cl-，则该粒子的化学符号是37Cl-；
（5）①H2是由共价键形成的单质；
②Na2O2是由Na+和O间通过离子键构成的离子化合物，O的2个氧原子之间通过非极性键结合；
③NaOH是由Na+和OH-间通过离子键构成的离子化合物，OH-的O和H之间通过极性键结合；
④H2O2是由极性键和非极性键构成的共价化合物；
⑤CaCl2是Ca2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物；
⑥NH4NO3是NH和NO通过离子键构成的离子化合物，NH和NO都是由极性共价键构成的原子团，所以在NH4NO3中既有离子键，又有极性共价键；
⑦H2S是H和S通过共价键构成的共价化合物；
所以由离子键和非极性共价键构成的物质是②Na2O2，属于共价化合物的是④H2O2和⑦H2S。
17． 第三周期第VIIA族 N CH4 极性共价键 NH4NO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；
（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；
（5）氯气和水反应生成HCl和HClO。
【详解】根据元素在周期表中的位置，可以知道①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素处于第三周期ⅦA族；因此，本题正确答案是：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞C＞N，因此，本题正确答案是：N；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3；因此，本题正确答案是：NH4NO3；
（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；因此，本题正确答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
18．(1)
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)BC
(4)6
(5) Na2O2
【详解】（1）Fe为26号元素，在周期表第四周期第VIII族，因此铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中为；故答案为：。
（2）短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍，则M为C、N为Si，工业生产上用M制备N即碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，其反应的化学方程式SiO2+2CSi+2CO↑；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑。
（3）A．同种元素氢化物酸性与含氧酸酸性不能用元素周期律解释，故A不符合题意；B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：N＞P，可以用元素周期律解释的，故B符合题意；C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释的，故C符合题意；D．HF存在分子间氢键，因此沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D不符合题意；综上所述，答案为BC。
（4）根据SCl6分子的空间结构分析1molSCl6中含有6molS－Cl键；故答案为：6。
（5）短周期主族元素中原子半径最大的元素(Na)与第二周期第VIA族元素(O)形成的既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，其电子式，该物质与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；故答案为：；Na2O2。
19． B A D
【分析】坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量。
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，开始生成氢氧化铝沉淀，随后氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液沉淀消失；
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，首先反应产生氢氧化铝沉淀，随后氢氧化铝沉淀溶于过量的盐酸产生AlCl3溶液。
【详解】(1)铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据定量关系，B符合物质转化关系；
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当NaOH溶液过量时，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根据反应方程式可知形成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量关系符合3：1关系，则A符合；
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，首先发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，当HCl过量时，又发生反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O，形成沉淀与沉淀溶解消耗的HCl的物质的量符合1：3的关系，上图中D符合。
【点睛】本题考查了图象分析判断，化学方程式的计算应用，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
20． C (3)
【详解】(1)(3)（4）．主要考查根据条件写化学方程式的能力，只要确定反应物和生成物配平即可；
（2）．氰酸铵和尿素的化学式相同，但属于不同的物质，所以它们之间的关系为同分异构体。
21． ②③⑩ ① ⑧ ⑥⑨ ⑤
【详解】I.(1)①CO2分子中，C与2个O原子各形成2个共用电子对，电子式为：；
②H2O分子中，O与2个H原子各形成1个共用电子对，电子式为：；
③HClO分子中，O与H、Cl原子各形成1个共用电子对，电子式为：；
④在NaOH中，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，O与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；
⑤在Na2O2中，钠离子与过氧根离子以离子键相结合，O与O原子之间以共价键相结合，电子式为：；
⑥在NH4Cl中，铵根离子与氯离子之间以离子键相结合，N与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；
⑦在CCl4分子中，C与4个Cl原子各形成1个共用电子对，电子式为：；
Ⅱ. (1)不同元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是极性共价键，只含极性键的是：CO2、NH3、HBr，故答案为：②③⑩；
(2)同种元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是非极性共价键，只含非极性键的是：O2，答案为：①；
(3)含有极性键和非极性键的是：H2O2，答案为：⑧；
(4)含有极性键的离子化合物是：NaOH、NH4Cl，答案为：⑥⑨；
(5)含有非极性键的离子化合物是：Na2O2，答案为：⑤。
22． 钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强 ②③
【详解】由元素在周期表中的位置可知a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为S、f为Cl，据此分析，
(1)a的单质为氮气，其电子式为：，
故答案为：；
(2)b为F，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(3)c的单质为钠单质，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应方程式为，
故答案为：；
(4)金属性Na强于Mg，因为钠和镁是同周期元素，电子层数相同，但钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强，
故答案为：钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强；
(5) 硒(Se)与S同主族，则Se的最外层电子数为6，其最高化合价为+6价；Se位于S的下一个周期，则Se的非金属性比S弱，①其最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故错误；②SeO2中Se为+2价，处于Se的中间价态，根据价态规律，元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，故正确；③Se的非金属性比S弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则Se的气态氢化物的稳定性比S元素的弱，故正确；
故答案为：②③。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页