专题1《物质的分类及计量》检测题（含解析）2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．下列有关元素与物质分类说法正确的是
A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体
2．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 mL 1 mol·L－1 的硫酸溶液中含有硫酸分子数为 0.1NA
B．将 1 mol Cl2 通入水中，溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的数目之和为 2NA
C．78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA
D．标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为 10NA
3．关于a g氧气和bg氦气的下列说法正确的是
A．同温、同压下，氧气与氦气的体积比为a∶4b
B．同温、同压下，若a=b，则氧气和氦气的物质的量之比为4∶1
C．体积相同时，氧气的质量一定小于氦气的质量
D．同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
4．下列叙述正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4 L
B．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA
C．18 g水所含的电子数目为NA
D．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA
6．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中错误的是
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．标准状况下，22．4 L氨水含有NA个NH3分子
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数为NA
B．1molNH所含质子数为10NA
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA
9．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．用0.1mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况，11.2LH2O中所含的分子总数为0.5 NA
B．0.2mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.4 NA
C．常温常压下，14gN2中含中子总数为14 NA
D．92g的NO2和N2O4的混合气体中所含的氮原子数目为
11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分。当左边充入2molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为（ ）
A．3：1 B．1：1 C．1：2 D．1：3
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．25°C时，1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA
D．月壤中含有3He，6g3He含有的中子数为2NA
13．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A CO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg
C SO2 HNO3 纯碱 双氧水 NaCl
D CO Fe(OH)3 BaCO3 水泥 NH3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：
(1)从微观角度看，图中四种物质都是由 构成。
(2)从宏观的角度看，四种物质中属于氧化物的有 (填字母序号)。
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式 。
(4)锂是一种活动性比铁强的金属，化学式为Li，锂原子结构示意图为，写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
15．如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20～40mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。
①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) (填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时 (填“易分解”或“不易分解”)。
16．Ⅰ.现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。
(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(5)向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(6)①请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)
②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别 。
17．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将黄色的饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)；
A．自来水 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是 (填序号)；
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是 ；证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是 ；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，反应的离子方程式是 ，反应的现象是 。
18．8.34g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质N的化学式 。
(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式 。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。
②按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过0. 1g为止。若最终所得沉淀质量为wg，则已分解的P的质量为 g．(填计算式)
19．按要求填空：
（1）下列物质中：①能导电的是 （填代号，以下同）；
②属于电解质的是 ；
③属于非电解质的是 。
A．NaOH 溶液 B．Cu C．液态HCl D．蔗糖溶液
E.液氯 F.氨水 G.胆矾晶体 H.无水乙醇
（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是 。
（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为 。
（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式 。
②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
20．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)某温度，100mL饱和溶液中含氯离子1.5mol，则该溶液的物质的量浓度为 。
(2)制备胶体的化学方程式为 。
(3)鉴别溶液与胶体的实验方法是 。
(4)向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式 。
(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
21．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。请按要求图中每个指定序号的转变用一个相应的化学方程式表示。

例：
（1）有铝盐和氢气生成：2Al+3H2SO4（稀）＝Al2（SO4）3+3H2↑
（2）生成物为氧化镁：
（3）生成物为二氧化碳：
（4）生成物为亚硫酸：
（5）有硝酸镁生成：
（6）有硫酸钠生成：
（7）有硫酸铜生成的中和反应：
（8）有氯化钡参加的反应：
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，Al2O3为两性氧化物，均为离子化合物，A说法错误；
B．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，B说法错误；
C．依据分散质微粒的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，C说法错误；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，D说法正确；
答案为D。
2．D
【详解】A. 硫酸溶液中不含有硫酸分子，A错误；
B. 将 1 mol Cl2 通入水中，只有一部分Cl2与水反应，所以溶液中 Cl－、ClO－、HClO 的数目之和小于 2NA，B错误；
C. 78 g Na2O2 为1mol，与足量的 CO2 反应转移的电子数为 NA，C错误；
D. 标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体为0.5mol，含有的中子数为0.5mol×20 NA mol-1=10NA，D正确。
故选D。
3．D
【详解】A．同温同压下，气体的摩尔体积相同，气体的体积之比等于物质的量之比，同温、同压下，氧气与氦气的体积比为＝a∶8b，故A错误。
B．若a=b，则二者的物质的量之比是＝1∶8，故B错误。
C．温度、压强未知，所以气体摩尔体积不一定相等，导致体积相同时，无法比较二者的质量相对大小，故C错误。
D．同温同压下，气体的摩尔体积相同，若两者的物质的量相等，则其体积也相等，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，A项错误；
B．1 mol任何由分子构成的物质都含有6.02×1023个分子，B项错误；
C．标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，C项错误；
D．摩尔质量是NA个组成该物质的基本微粒所具有的质量。在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】A、没有说明是否在标况下，不能确定其体积，错误，不选A；
B、每个金属钠失去1个电子，所以2.3克钠即0.1摩尔失去0.1摩尔电子，正确，选B；
C、每个水分子含有10个电子，则18克水即10摩尔水含有10摩尔电子，错误，不选C；
D、每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以0.3摩尔二氧化碳中含有0.6摩尔氧原子，错误，不选D。
【点睛】阿伏加德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：
1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。
2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。
3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。
4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。
5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素
6．B
【详解】A．树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行在分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，故A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，故C正确；
D．氧化物根据组成元素不同可分为金属氧化物和非金属氧化物，是树状分类法，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．忽略了溶剂水中的氧原子，A错误；
B．缺少NaOH溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH－数目，B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含最简式NO2的物质的量为2mol，含有的原子总数为6NA，C正确；
D．标准状况下，氨水不是气体，无法确定22．4 L氨水含有的NH3分子数目，D错误。
答案选C。
8．C
【详解】A．标准状况下，苯不是气体，无法计算苯的物质的量，A错误；
B．1molNH所含质子数为1mol×(7+4)×NA=11NA，B错误；
C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量为=3mol，则所含原子数为3NA，C正确；
D．缺少溶液的体积，无法计算氯离子物质的量，D错误；
答案选C。
【点睛】D项是易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。
9．C
【详解】A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，酒精溶液是混合物，故A错误；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．用0.1 mol L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，为非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于酒精溶液中的水电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误；
故选：C。
10．D
【详解】A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算水分子的物质的量，A错误；
B．只有溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算溶液中各离子的物质的量，B错误；
C．氮气的物质的量，每个N2分子中含有中子数为7×2=14个，所以共含有中子数为7NA，C错误；
D．NO2和N2O4的最简式为NO2，混合气体中n(NO2)==2mol，则含有N原子数为2NA，D正确；
综上所述答案为D。
11．B
【分析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此计算一氧化碳、二氧化碳总的物质的量，结合质量守恒定律计算解答。
【详解】依据图示可知：左右两边气体体积之比为：:=4:1，左边为2mol氮气，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则右边物质的量为：0.5mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5；28x+44y=18g，联立解得x=y=0.25，由分子数目之比等于物质的量之比，可知右边CO与CO2分子数之比为1:1，B项正确；
答案选B。
12．C
【详解】A．pH=13的溶液中c(OH- )= 0.1 mol·L-1，1L溶液中n(OH-) = 0.1 mol， OH-数目为0.1NA，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为I2(g)+ H2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 NA，B正确；
C．100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和，C错误；
D．3He质量数为3，中子数=质量数-质子数=3 -2=1， 6g 3He的物质的量为2 mol，含有的中子数为2 NA，D正确。
故选C。
13．C
【详解】A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；
B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．物质分类正确，故C正确；
D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。
答案选C。
14．(1)分子
(2)BD
(3)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
(4)2Li+2HCl=2LiCl+H2↑
【详解】（1）根据图示，图中四种物质都是由分子构成。
（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，根据图示，四种物质中属于氧化物的有CO2、H2O，选BD；
（3）根据图示，A是NH3、B是CO2、C是CO(NH2)2、D是H2O，工业上生产尿素的化学方程式2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；
（4）根据锂的原子结构示意图，可知锂的化合价为+1，锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，反应的化学方程式为2Li+2HCl=2LiCl+H2↑。
15．(1) 化合物 ②⑤
(2) 能 易分解
【详解】（1）根据物质的组成对物质进行分类，①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl都是化合物，碘酸钾(KIO3)属于盐类，与其同类物质的是②NaIO3和⑤NaCl。
（2）碘酸钾(KIO3)与精制海盐一起作为食盐，推测其能溶于水；烹调时待食品熟后加入碘盐，推测碘酸钾(KIO3)在受热时易分解。
16．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ①②⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 不正确 无 溶液和胶体
【详解】（1）①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融KCl能导电，是电解质；
③是固体，不能导电，但是电解质；
④不能导电，是非电解质；
⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；
⑥胆矾是固体，不能导电，但胆矾是电解质；
⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；
⑧是固体，不能导电，但是电解质；
⑨盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩酒精不能导电，是非电解质；
故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；能导电的有①②⑨；
（2）在熔化状态下电离方程式为；
（3）少量和溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，离子方程式为；
（4）是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为；
（5）向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，和的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为；然后继续滴加溶液，电离出的H+和剩余的OH-反应生成H2O，离子方程式为；
（6）①制备氢氧化铁时，不能用玻璃棒搅拌，故该操作不正确；
②离子能通过半透膜而胶体不能，半透膜外的液体属于溶液，不具有丁达尔现象；可利用丁达尔现象来区别溶液和胶体。
17． B ① FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色
【详解】(1)将黄色的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，反应产生Fe(OH)3胶体，故合理选项是B；
(2)根据上述(1)分析可知①能够形成Fe(OH)3胶体；②直接加热饱和氯化铁溶液，发生水解的FeCl3多，会形成Fe(OH)3沉淀；③煮沸时间过长，胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，最后也不能得到胶体，故制备氢氧化铁胶体的正确序号是①；
(3)FeCl3与沸腾的蒸馏水反应产生氢氧化铁胶体，同时产生HCl，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；当用光照射时，胶体微粒能够使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，这种现象为丁达尔效应。故证明制取得到胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；
(4)向氢氧化铁胶体中加入盐酸，首先胶粒遇到电解质发生聚沉，形成红褐色Fe(OH)3沉淀，然后与盐酸发生中和反应产生可溶性FeCl3和水，又看到沉淀逐渐溶解变为黄色溶液，该反应的离子方程式是：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
18．(1)FeSO4·H2O
(2)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(3) 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 abfed
【详解】（1）依据图象分析在200°C时固体质量变为5.10g ，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeSO4·7H2O，样品物质的量==0.03mol，FeSO4·7H2O =FeSO4·(7-x) H2O+xH2O，热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-5.10g=3.24g，解得x=6，所以加热到200°C时固体为FeSO4·H2O；
（2）晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03molx7x 18g/mol=4.56g ；633℃取适量380°C时所得的样品P隔绝空气加热至650°C，结晶水乙全部失去，硫酸亚铁受热分解得到一种红棕色的物质Q判断为Fe2O3，同时有两种无色气体生成且两种高温气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，判断为SO2、SO3，所以反应的化学方程式为：FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（3）①试剂X的名称可以是利用二氧化硫的漂白性选择品红溶液验证，也可以选择溴水或高锰酸钾溶液利用氧化性氧化二氧化硫反应褪色验证；
②中生成的气态物质为二氧化硫和三氧化硫气体，三氧化硫沸点较低冷却后变为液体，二氧化硫可以利用其还原性、漂白性选择试剂验证，剩余的二氧化硫污染空气需要吸收；装置连接顺序为： c→a→b→f→e→d；
③第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物.在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；若最终得到沉淀的质量为w g，沉淀为硫酸钡，依据硫元素守恒结合化学方程式定量关系可知，2FeSO4~SO3~BaSO4已分解的硫酸亚铁质量为×2 ×152g/mol=g
19． ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3 H2O 0.022
【详解】（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是氢氧化钠溶液、铜、氨水，答案选ABF；②在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物属于电解质，因此属于电解质的是液态HCl、胆矾晶体，答案选CG；③在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物属于非电解质，属于非电解质的是无水乙醇，答案选H。（2）盐酸的物质的量是0.1mol，因此与镁或铝的反应中盐酸不足，金属过量，生成的氢气均是0.05mol；0.2mol钠与盐酸反应时也过量，但过量的钠可以继续与水反应生成氢气，所以钠产生的氢气是0.1mol，因此在标准状况下，产生氢气体积之比是2:1:1。（3）根据电子得失守恒可知铁与盐酸反应：Fe～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1。（4）①由图可知0mL～30mL，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是铵根与氢氧根反应生成NH3 H2O，离子方程式为NH4++OH-=NH3 H2O，40mL～50mL是氢氧化铝逐渐溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根据方程式可知
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol
NH4++OH-=NH3 H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体的物质的量为0.02mol+0.002mol=0.022mol。
20．(1)5mol/L
(2)
(3)用激光笔水平照射，观察胶体有丁达尔现象
(4) Fe(OH)3胶粒带正电荷，与硫酸溶液中SO发生聚沉
(5)不出现白色沉淀
【分析】本题是胶体制备类的实验题，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，此时即可制得氢氧化铁胶体；Fe(OH)3胶体中的杂质离子是Cl-，Cl-可以透过半透膜，而胶体不能，可以加入AgNO3来检验Cl-是否存在，加入AgNO3若不出现白色沉淀，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，以此解题。
【详解】（1）FeCl3溶液中含氯离子(Cl-)1.5mol，则该FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=；
（2）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，方程式为：；
（3）Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有，故鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的实验方法是：用激光笔水平照射，观察胶体有丁达尔现象；
（4）向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是由于加电解质胶体聚沉；继续滴加，二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁和水，因此看到沉淀最终消失且得棕黄色溶液，故答案为：Fe(OH)3胶粒带正电荷，与硫酸溶液中SO发生聚沉；；
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，答案为：不出现白色沉淀。
21． 2Mg+O22MgO C+O2CO2 SO2+H2O＝H2SO3 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓
【详解】(2)反应②金属单质反应，生成物为氧化镁，则为镁与氧气的反应：2Mg+O22MgO；
(3)反应③非金属单质反应，生成物为二氧化碳，则为碳与氧气的反应：C+O2CO2；
(4)反应④酸性氧化物反应，生成物为亚硫酸，则为二氧化硫与水的反应：SO2+H2O＝H2SO3；
(5)反应⑤碱性氧化物参与反应，有硝酸镁生成，则为氧化镁与稀硝酸的反应：MgO+2HNO3＝Mg(NO3)2+H2O；
(6)反应⑥酸性氧化物参与反应，有硫酸钠生成，则为三氧化硫与氢氧化钠的反应：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O；
(7)反应⑦碱参与反应，有硫酸铜生成，则为氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
(8)反应⑧有酸和氯化钡参加的反应，则为稀硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓。
答案第1页，共2页
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