专题2《研究物质的基本方法》检测题2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医
2．某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是
A． B． C． D．
3．在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶
B．配制980mL 0.2的溶液，需准确称量胆矾50.0g
C．配制一定浓度的NaOH溶液时，待NaOH固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中
D．定容并摇匀后，发现凹液面低于刻度线，需补充滴加蒸馏水至刻度线为止
4．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：
轻质CaCO3CaCl2溶液白色晶体目标产物
下列说法错误的是
A．步骤①，煮沸可以除去溶解的CO2、HCl
B．步骤②，H2O2作氧化剂、氨水用以调节溶液的pH
C．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损
D．步骤③，醇洗可减少晶体损失且加速晶体干燥
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置分离乙醇和乙酸
B．用图2装置验证Na和水反应的热效应
C．用图3装置进行二氧化碳的喷泉实验
D．用图4探究NH4Cl的热稳定性
6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体时，仰视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．① ③ ⑤ ⑥ B．① ② ⑤ ⑥ C．② ③ ④ ⑥ D．③ ④ ⑤ ⑥
7．配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
8．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（ ）
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
10．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
制备氢氧化铁胶体 鉴别NaOH和NH4NO3 检验NH 准确读取酸性KMnO4标准溶液体积为15. 20 mL
A．A B．B C．C D．D
11．如图实验操作装置正确的是（ ）
A．CaCO3的过滤
B．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C．39%的乙醇溶液中得到无水乙醇
D．蒸发的方法
12．下列仪器及对应名称正确
A．坩埚： B．分液漏斗：
C．三脚架： D．容量瓶：
13．某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是
项目名称 结果 状态单位 参考值范围
总钙 TCa 2.57 mmol L—1 2.1~2.7
磷 P 1.51↑ mmol L—1 0.8~1.5
镁 Mg 0.95 mmol L—1 0.75~1.25
钾 K 仪器故障维修 mmol L—1 3.5~5.5
钠 Na mmol L—1 135~160
氯 Cl mmol L—1 95~105
A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量
C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量
14．图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
二、填空题
15．将固体溶于水配成溶液，其密度为。
(1)该溶液中的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为 ，含的物质的量为 。
(4)将取出的溶液加水稀释，稀释后溶液中的物质的量浓度为，稀释后溶液体积为 。
16．按要求完成下列填空：
(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是 ，氧原子的个数是 。
(2)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为 ；Cl-的物质的量浓度为 。
(3)将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20∶1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为 。
17．(1)在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为
(2)有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是
(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图
实验操作②的名称 ，操作①中要用到的玻璃仪器 、
18．已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．加热升华C．加热分解D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填对应字母)？
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒： 。
(2)除去O2中少量的水蒸气： 。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI： 。
(4)除去氧化钙中的CaCO3： 。
19．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。回答下列问题：
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
用乙醇洗涤废催化剂的目的是
20．装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为 。
21．对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法，用该方法前的序号完成下列填空：
（1）从溴水中提取溴单质，可用 的方法。
（2）除去H2中的CO2，可用 的方法除去。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 的方法。
（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用 的方法。
22．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol L－1 0.21 0.17 0.14 0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A正确，防止试管炸裂；
B正确，不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液；
C错，温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用硫粉处理；
D正确，小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医；
2．D
【详解】配制0.1mol/L的氯化钠溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。
3．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，如果用固体溶质配制溶液，需要用天平称量固体的质量，若用液体溶质或浓溶液配制稀溶液，则不需要天平，需要的是量筒，故A错误；
B．实验室没有980mL的容量瓶，配制980mL0.2mol L 1 的 CuSO4 溶液时，需要用1000mL的容量瓶，称量胆矾 (CuSO4 5H2O)的质量为 1L×0.2mol L 1 ×250g/mol=50.0g，故B正确；
C．NaOH溶于水放热，配制一定浓度的 NaOH 溶液时，待 NaOH 固体全部溶解后，要等溶液冷却后才能将溶液转移到容量瓶中，否则会带来误差，故C错误；
D．摇匀时，由于溶液会残留在容量瓶刻度线上方的内壁以及瓶塞部位，所以凹液面会低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线，这样做会使溶液体积偏大，导致溶液浓度降低，故D错误；
故选B。
4．B
【解析】由制备流程图可知，碳酸钙与盐酸反应，加热煮沸是为了除去多余的盐酸和溶解的少量二氧化碳，滤液含氯化钙，加入氨水和双氧水在冰浴条件下发生反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2OCaO2·8H2O+2NH4Cl，过滤得到白色晶体，最后洗涤得目标产物。
【详解】A．步骤①碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，煮沸可以除去溶解的CO2、HCl，故A正确；
B．步骤②，向滤液氯化钙溶液中加入氨水和双氧水在冰浴条件下发生反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2OCaO2·8H2O+2NH4Cl，反应中各元素化合价没有发生变化，此反应不是氧化还原反应，故B错误；
C．步骤①②，过滤时若用玻璃捧搅动，可能会导致滤纸破损，故C正确；
D．过氧化钙晶体微溶于水，不溶于乙醇，醇洗可减少晶体损失且加速晶体干燥，故D正确；
故答案为B。
5．B
【详解】A．图1装置是过滤装置，分离液体和不溶于液体的固体混合物，分离乙醇和乙酸可用蒸馏，故A错误；
B．Na和水反应，产生的热量使大试管中的空气体积发生变化，U形管两边的液面高度差发生变化，可用图2装置验证Na和水反应的热效应，故B正确；
C．二氧化碳在水中溶解度不大，不能用图3装置进行二氧化碳的喷泉实验，故C错误；
D．用图4探究NH4Cl的热稳定性，加热固体时，大试管口应向下倾斜，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故①符合；
②用量筒量取液体时，仰视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故②不符合；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故③符合；
④配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故④不符合；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤符合；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑥符合；
所以①③⑤⑥符合；
故选：A。
【点睛】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响。
7．A
【详解】在配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液时，需要使用的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理选项是A。
8．D
【分析】根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析。
【详解】A.容量瓶属于定量仪器，所以标有容积和刻度，由于温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，没有浓度，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，因为后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故B错误；
C.容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，故C错误；
D.因为容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故D正确；
故答案选D。
9．C
【详解】A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，A错误；
B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；
C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
10．B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加入到NaOH中会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．氢氧化钠溶解放热，硝酸钠溶解吸热，将水分别滴加到两种物质中，一个试管温度升高，一个试管温度降低，可通过触摸外壁鉴别，B正确；
C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，C错误；
D．滴定管的“0”刻度线在上端，图示读数应该是14.80mL，D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】A.过滤含有CaCO3的溶液，该过滤装置的漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，故A错误；
B.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,滴管在试管上方垂直滴入，故B正确；
C.39%的乙醇溶液中得到无水乙醇的冷凝管冷水从下口进入，上口流出，故C错误；
D.蒸发时用的是蒸发皿，故D错误；
所以本题答案：B。
12．B
【详解】A．的名称应该是坩埚，A错误；
B．的名称是分液漏斗，B正确；
C．的名称是泥三角，C错误；
D．的名称是平底烧瓶，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A、根据图中信息可知，镁的指标为0.95，在参考值范围0.75~1.25内，选项A错误；
B、根据单位mmol L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项B错误；
C、根据单位mmol L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项C正确；
D、根据单位mmol L-1可知，测定的是镁元素的物质的量浓度，选项D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．c==mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．该溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体，没有氢气生成，故B错误；
C．设准确配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为V，应需要200mL容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：0.2L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V==0.05L，即50mL，故C正确；
D．硫酸的密度大于水的密度，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的体积小于原来的2倍，则物质的量浓度大于9.2 mol/L，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意硫酸溶液的密度与浓度的关系的理解，硫酸的浓度越大，密度越大。
15．(1)5mol/L
(2)16.9%
(3) 5mol/L 0.05mol
(4)50mL
【详解】（1）20g氢氧化钠的物质的量为：，该溶液中NaOH的物质的量浓度为：，故答案为：5mol/L；
（2）100mL 1.185g/mL的氢氧化钠溶液的质量为：1.185g/mL×100mL=118.5g，该溶液中NaOH的质量分数为：×100%=16.9%，故答案为：16.9%；
（3）从该溶液中取出10mL，所得溶液的浓度不变，则NaOH的物质的量浓度为5mol/L；含NaOH物质的量为：n=cV=5mol/L×0.01L=0.05mol，故答案为：5mol/L；0.05mol；
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，稀释后溶液体积为：=0.05L=50mL，故答案为：50mL。
16．(1) 1∶3 4.214×1023
(2) 11.7g 0.2 mol/L
(3) 36 2.75 mol/L
【分析】根据混合气体的体积和质量列式计算；根据n=、c=计算解答；根据溶液的质量=m(水)+m(NaOH)，溶液的体积=，最后根据c=计算。
(1)
标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体n==0.4mol，设CO与CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4mol，x×28g/mol+y×44g/mol=16g，解得：x=0.1mol，y=0.3mol，则CO与CO2的体积之比等于物质的量之比=0.1mol∶0.3mol=1∶3，氧原子的物质的量=0.1mol×1+0.3mol×2=0.7mol，个数为0.7mol×6.02×1023mol-1=4.214×1023，故答案为：1∶3；4.214×1023。
(2)
10.6g Na2CO3的物质的量为=0.1 mol，溶液中Na+的物质的量为n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.2 mol；向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol L-1(假设溶液体积不变)，溶液中钠离子的总物质的量为0.4mol/L×1L=0.4mol，根据钠离子守恒可知需要加入NaCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol，则需加入NaCl的质量为58.5g/mol×0.2mol=11.7g；Cl-的物质的量浓度为=0.2mol/L，故答案为： 11.7 g；0.2 mol/L；
(3)
4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20∶1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液体积==36.4cm3，溶液中c(Na+)==2.75mol/L，故答案为：36；2.75mol/L。
17． moL/L ①⑥⑨⑩ ②⑤ 蒸馏 分液漏斗 烧杯
【详解】（1）在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为×＝moL/L，故答案为：moL/L；
（2）①AgCl为电解质；②CCl4为非电解质；③医用酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳本身不能电离，为非电解质；⑥碳酸氢钠固体在熔化或溶于水完全电离，为电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氧化钠固体，熔化状态下可导电，为电解质；⑩氯化氢气体溶于水完全电离，为电解质；
其中属于电解质的是①⑥⑨⑩；属于非电解质的是②⑤，故答案为：①⑥⑨⑩；②⑤；
（3）实验操作②的名称为蒸馏，操作①为萃取，要用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：蒸馏；分液漏斗；烧杯。
18．(1)A
(2)D
(3)B
(4)C
【详解】（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，属于固液分离，用过滤法，选A；
（2）浓硫酸可以干燥氧气，O2中的水蒸气可通过装有浓H2SO4的洗气瓶，用洗气法，选D；
（3）碘易升华，加热升华可除去固体碘中混有的少量NaI，选B；
（4）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，加热分解可除去氧化钙中的CaCO3，选C。
19．溶解、除去有机物
【详解】乙醇是常见的有机溶剂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是：溶解、除去有机物。
20．蒸馏烧瓶
【详解】仪器a的名称为蒸馏烧瓶。
21． ④ ⑦ ⑥ ③
【分析】根据不同分离方法的分离原理分析：①过滤用于分离固液混合物；②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；③蒸馏用于分离沸点不同的混合物；④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；⑤分液用于分离互不相溶的液体混合物；⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质；⑦洗气用于分离性质不同的两种气体。
【详解】（1）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：④；
（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：⑦；
（3）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：⑥；
（4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：③。
22． Cu 过滤 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O 调节PH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀 4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2 减少Li2CO3的溶解损失
【分析】根据题意知合金废料中加入盐酸只有Cu不与盐酸反应，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再通过加入氨水调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀，通过过滤操作将固液分离开，往溶液A中加入(NH4)2C2O4溶液得到CoC2O4·2H2O晶体，通过在空气中焙烧得到Co2O3，溶液B中含有Li+加入Na2CO3生成Li2CO3。
【详解】（1）合金废料中只有Cu不与盐酸反应，所以金属M是Cu；将固体与液体分离的操作是过滤，所以操作1为过滤；故填：Cu；过滤。
（2）加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O；加入氨水的目的是调节溶液的pH，同时使铁离子沉淀；故填：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O；调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀。
（3）CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的的过程中Co元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，有氧气参加，同时有水和二氧化碳生成，化学方程式是4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2；故填：4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2。
（4）根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，若温度降低，则碳酸锂的溶解度增大，造成碳酸锂的损失，所以需要趁热过滤；碳酸锂的饱和溶液中，锂离子的浓度最大，水溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，所以溶液中的离子浓度的关系是；故填：减少Li2CO3的溶解损失；。
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极是阴离子碳酸根离子放电，根据元素守恒，则生成的两种气体是氧气和二氧化碳气体，电极反应式是故填：。
答案第1页，共2页
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