专题3《从海水中获得的化学物质》测试（含解析）2023---2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2+、H+、ClO-、I-
C．含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液：K+、A13+、、
D． =1.0×10-12的溶液： 、Na+、HCO、
2．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是
A．具有强氧化性，可作漂白剂
B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊
C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质
D．与盐酸反应的离子方程式：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O
3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去水垢：
B．钠与水反应：
C．溶液中滴加少量：
D．向沸水中滴加饱和溶液制胶体：
4．下列离子方程式中，正确的是
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
5．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是（ ）
A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C．装置C中的硅胶可用碱石灰代替
D．装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热
6．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A．0.1 mol L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、、
C．水电离产生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液中：K+、Ca2+、、
D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
7．在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液(相同体积内所含、的数目相同)，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．②代表滴加溶液的变化曲线
B．b点前发生的离子反应为：
C．a、b两点溶液均呈中性
D．c点对应的溶液中可大量存在的离子：、、
8．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼
B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料
D．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：
C．溶液中加入盐酸酸化的
D．某中性液可能存在：、、、
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、SCN-、I-
B．强酸性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、ClO-
C．澄清透明的溶液中： Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
D．加入铝粉能放出H2的溶液中：Cl-、SO、Mg2＋、Na＋
11．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C．Cu2＋>X3+>Ag+>X2+ >H+
D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 探究氧化性： 检验化合物中是否含钾元素 实验室里接收用自来水制取的蒸馏水 制备氢氧化铁胶体
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，氢离子浓度为0.1mol/L的某溶液A中除H+外，还含有、K+、Na+、Fe3+、A13+、、、Cl-、I-、中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子
B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
二、填空题
14．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中的一种。
(1)某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 。
A．SO B．SO C．CH3COO- D．SiO
(3)B的水溶液显 性，原因为 。(用离子方程式表示)
(4)将0.02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为 (保留一位小数)
(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为： 。
(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。
15．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是① ；② 。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
①CO2　②HCl　③H2O　④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
16．Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是 (填序号)。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是 (填方法名称)。
(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式： 。
(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式： 。
Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目： 。
17．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 ，水槽中盛放的液体是 。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应 ；当氯气纯度合乎要求时，应 ；当氯气收集完毕时，应 。
18．下面流程中晶体A的化学式为 。
19．A～J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A、H为金属单质，B、D为气体单质，E为淡黄色固体，F为最常见的无色液体，J为蓝色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E ；I 。
(2)关于A的叙述中正确的是 (填序号)。
①自然界中没有游离态的A
②实验后剩余少量A不能放回原试剂瓶中
③少量A可以保存在冷水里
④A着火时应用细沙盖灭
(3)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：
①E+F→D+G的离子方程式： ；
②G+I→C+J的化学方程式： 。
(4)将A、镁、铝各0.2mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是 。
20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失。
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答：
（1） 在溶液中，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
（2） 不能确定是否存在的离子有 。证明它（们）是否存在的实验方法是 。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式 。
21．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ，反应的离子方程式是 。
(2)氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体。
(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式： 。
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、、C1-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B. 能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C. 含0.1mol·L-1 NaHSO4的溶液中H+与反应生成沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D. =1.0×10-12的溶液呈碱性，、HCO与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；
B．该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是由强碱与弱酸反应产生的盐，水溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca2+与反应产生CaCO3，因此会出现白色浑浊，B错误；
C．由于酸性：HClO＜H2CO3，所以该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确；
D．根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确；
故合理选项是B。
3．C
【详解】A．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误；
B．钠与水反应：，故B错误；
C．溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确；
D．饱和溶液制胶体：，故D错误；
故选：C。
4．A
【详解】A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．碳酸钙不溶于水，稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；
D．方程式未配平，氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意反应原理是否正确。
5．B
【详解】A.装置A未加热，不可选用二氧化锰与浓盐酸，不加热二氧化锰与浓盐酸不反应，故A错误；
B.装置B的作用是除出中HCl杂质，也能作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，故B正确；
C.装置C中的硅胶是干燥氯气的，不可用碱石灰代替，因为碱石灰与氯气反应，能吸收氯气，故C错误；
D.装置D需要在温度稍低于下反应，最恰当的加热方式为水浴加热，故D错误；
故选：B。
【点睛】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，稀盐酸、不加热不能制备氯气；可以用高锰酸钾和浓盐酸直接反应制备氯气，不用加热；氯气能够与碱反应，不能用碱石灰干燥。
6．B
【详解】A．0.1 mol L-1 KI溶液中， ClO-能氧化I-，故不选A；
B．0.1 mol L-1 Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、N、N、S不反应，能大量共存，故选B；
C．水电离产生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性或碱性条件下，HC都不能大量存在，故不选C；
D．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，酸性条件下Fe2+能被N氧化，故不选D；
选B。
7．C
【分析】导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，根据图中信息曲线①导电能力减小至几乎为0，说明是氢氧化钡和硫酸反应的图像，则②代表滴加溶液的变化曲线，以此解题。
【详解】A．由分析可知，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确；
B．b点前都是不足量，，离子方程式为：，B正确；
C．a点刚好完全中和，溶液呈中性，b点硫酸氢钠恰好将氢氧化钡中钡离子沉淀完，而氢氧根未反应完，则溶液呈碱性，C错误；
D．由选项C分析可知，a点溶液显中性，则c点溶液显酸性，在酸性条件下，H+、、、这些离子相互之间不反应，可以共存，D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．Na最外层只有一个电子，易失去，表现强的还原性，可用于置换钛等金属，故A正确；
B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；
C．能与二氧化硅反应生成硅酸钠，常用作生产玻璃的原料，故C错误；
D．溶液与硫酸铝溶液混合能发生双水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，起到隔绝空气的作用，用此原理制作泡沫灭火器，故D错误；
故选：A。
9．B
【详解】A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液，硫离子与铝离子双水解：，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，可以制取次氯酸：，故B正确；
C．溶液中加入盐酸酸化的：，应保持电荷守恒，故C错误；
D．某中性液不可能存在，因为会水解为氢氧化铁，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A． c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：Fe3＋与SCN-反应生成Fe(SCN)3、Fe3＋与I-发生反应生成Fe2＋和I2，故A不选；
B． 强酸性溶液中：H＋、Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，故B不选；
C． 澄清透明的溶液中： Na＋、Cu2＋、NO、Cl-之间不发生反应，能大量共存，故C选；
D． 加入铝粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性，OH-、Mg2＋生成Mg(OH)2,沉淀，故D不选；
故选C。
11．A
【详解】由图象分析可知，实验开始即析出固体，当有0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，最后又有固体析出，则为铜。因此，氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。
12．A
【详解】A．将浓盐酸滴加到高锰酸钾中可发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，KMnO4＞Cl2，氯气通入到KI淀粉溶液中溶液变蓝，说明发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，则氧化性Cl2＞I2，故能得出氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，能够达到实验目的，A符合题意；
B．检验化合物中是否含钾元素，进行焰色反应是必须透过蓝色钴玻璃观察，否则可能有其他颜色的光掩盖了钾的焰色紫色，不能达到实验目的，B不合题意；
C．用自来水制取的蒸馏水，承接管末端与锥形瓶不能密封，否则将造成炸裂等实验事故，不能达到实验目的，C不合题意；
D．制备氢氧化铁胶体是将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，将FeCl3饱和溶液滴加NaOH溶液中将生成Fe(OH)3沉淀，反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：A。
13．A
【详解】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H+，一定不存在，溶液A中加入过量的(NH4) 2CO 3溶液，Fe3+和发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色)，说明原溶液中不含Fe3+，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有，但是在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2+、I -具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH) 3，原溶液中含有Al3+；假设溶液的体积为1L，根据溶液显电中性，阳离子所带的正电荷总数为3n(Al 3+)+n(H +)=3×0.1+0.1=0.4mol，而硝酸根离子所带负电荷数为0.1mol，又因为各离子的量均为0.1mol，因此原溶液中含有、Cl -，据此分析解题：
A、该溶液中一定有上述离子中的、Al3+、、Cl-四种离子， A正确；
B、题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，B错误；
C、根据A选项的分析，原溶液中一定没有I -，C错误。
D、因为加的是过量的(NH4) 2CO3，所以有Ba2++=BaCO3↓，根据A选项的分析，原溶液中有，因此也就有Ba2++=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，D错误；
故答案为：A。
14． Na2CO3 Ba(OH)2 B 碱 CO+H2O HCO+OH- 0.03mol NO 3Cu+2NO+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+ 往D溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量若先出现白色沉淀后又逐渐溶解
【分析】(1)根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
(2)C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；
【详解】(1)因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和 Ba(OH)2，
故答案为：Na2CO3；Ba(OH)2；
(2)C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2(SO4)3酸铁，则阴离子有，则X为，
故答案为：B；
(3)由上面推断可知B为Na2CO3，其水溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解引起的，水解方程为：CO+H2O HCO+OH-，
故答案为：CO+H2O HCO+OH-；
(4)已知C为Fe2(SO4)3，A为Ba(OH)2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，
根据方程可知，硫酸铁过量，按照Ba(OH)2计算，
则n(BaSO4)=0.02mol，n(Fe(OH)3)=×0.02mol，最终所得沉淀的物质的量为0.03mol；
(5)将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO，反应离子方程式为：3Cu+8H++2 NO═3Cu2+2NO↑+4H2O，
故答案为：NO；3Cu+8H++2 NO═3Cu2++2NO↑+4H2O。
(6)D中含有NO，则E中含有Cl-，剩余Al3+、Mg2+，Al(OH)3能溶于过量Ba(OH)2溶液，检验方案为：取少量D的溶液与试管中，逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+。
15．(1)
(2)A
【解析】(1)
漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为；次氯酸不稳定，见光分解，反应的化学方程式为，从而使漂白粉失效，故答案为：；；
(2)
)贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生的同时也会发生反应，且盐酸易挥发，因此制得的Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，故选A，故答案为：A。
16．(1)①④
(2)丁达尔效应
(3)KHSO4=K++H++SO
(4)2OH－+SO2=SO+H2O
(5)AC
(6) NO2 NO
【详解】（1）①NaOH固体属于强碱，属于电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③蔗糖晶体是有机物，属于非电解质；④熔融KHSO4是盐，属于电解质；⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑦硫酸铜溶液是混合物，不属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；因此上述状态下的物质中，属于电解质的是①④；故答案为：①④。
（2）⑦是溶液，⑧是胶体，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应；故答案为：丁达尔效应。
（3）KHSO4溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式：KHSO4=K++H++SO；故答案为：KHSO4=K++H++SO。
（4）①的溶液与少量⑥反应生成亚硫酸根和水，其反应的离子方程式：2OH－+SO2=SO+H2O；故答案为：2OH－+SO2=SO+H2O。
（5）A．N2+O22NO，氮化合价升高，氧化合价降低，是氧化还原反应，故A符合题意；B．NH3+HCl=NH4Cl，化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=NO+2HNO3中氮化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．2NO2=N2O4中化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（6）在反应①中，NO2中N化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO中N化合价升高，失去电子，是还原剂，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO。反应②中NO2中N化合价既升高又降低，因此用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目： ；故答案为：NO2；NO； 。
17．(1) NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水
(2) 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 打开B夹，关闭A夹
【分析】(1)
因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收;氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氨气，即水槽中盛放的液体是饱和食盐水。
(2)
氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，为得到较为纯净的氯气，应先排除装置内的空气，则应打开B夹，关闭A夹;收集时，应打开A夹，关闭B夹，收集完毕，关闭A夹，打开B夹，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气。
18．
【详解】溶解度较小，所以溶液中加入发生反应：，晶体A的化学式为。
19．(1) Na2O2 CuCl2
(2)①④
(3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
(4)2∶1∶1
【分析】物质推断题先找解题突破口。由题意知E为淡黄色固体，且是金属单质转化，则可判断是E是过氧化钠；J为蓝色沉淀，是氢氧化铜沉淀；F为最常见的无色液体，则是水；由A+D→过氧化钠，则金属A是钠，气体单质D是氧气；E+F反应，即Na2O2+H2O→NaOH+O2，则G是氢氧化钠；B是气体单质，又能与钠反应，则B是氯气；进一步可知金属H是铜，B+H即Cl2+Cu=CuCl2，I是CuCl2，G+I，即NaOH+ CuCl2→Cu(OH)2+NaCl，C是NaCl；
【详解】（1）由分析推出，E为淡黄色固体，为过氧化钠，化学式是Na2O2，I是CuCl2，故答案是Na2O2；CuCl2；
（2）关于A的叙述中正确的是：
钠太活泼，自然界中没有游离态的钠，①项正确；
钠太活泼，实验后剩余少量A能放回原试剂瓶中，②不正确；
少量A不可以保存在冷水里，会与水反应，③不正确；
A着火时应用细沙盖灭，④正确；
故答案是①④；
（3）①E+F→D+G的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②G+I→C+J的化学方程式：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
故答案是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；
（4）根据题意可知盐酸溶质的物质的量是0.1mol，金属钠、镁、铝各0.2mol，根据反应方程式可知，金属都过量，所以金属与盐酸反应产生的氢气一样多，都是0.05mol，但是考虑到剩余的钠0.1mol，会继续与水反应得到氢气0.05mol，则同温同压下产生的气体体积之比是与物质的量成正比，则体积比是（0.05+0.05）：0.05:0.05=2:1:1,；
20． H+、Al3+、I-、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反应 = I2 + 2Cl- NH3·H2ONH3↑+H2O
【分析】①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，则溶液中含有H+，不含有CO32-；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CC14，振荡后CC14层显紫色，说明有I-，无Cu2+、Fe3+；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中有白色沉淀生产，后白色沉淀完全消失，证明含有Al3+；
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，说明含有NH4+；
据此分析解答问题。
【详解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的离子是H+、Al3+、I-、，一定不存在的离子是Cu2+、Fe3+、，故答案为：H+、Al3+、I-、；Cu2+、Fe3+、；
(2)上述所有实验中无法确定是否含有K+，可以通过焰色反应验证是否含有K+，故答案为：K+；焰色反应；
(3)步骤②为Cl2氧化I-为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-===2Cl-+I2，用单线桥法标出电子转移方向为 = I2 + 2Cl-，故答案为： = I2 + 2Cl-；
(4)步骤④为NH3·H2O受热分解，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为：NH3·H2ONH3↑+H2O。
21．(1) 钠块熔化成光亮的小球 2H2O +2 Na=H2 ↑+2Na++2OH-
(2) 白 淡黄
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)C
【详解】（1）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是钠融化成一个光亮的小球，反应的离子方程式是2H2O +2Na=H2 ↑+2Na++2OH-；故答案是钠融化成一个光亮的小球；2H2O +2Na=H2 ↑+2Na++2OH-；
（2）氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；故答案是白；淡黄；
（3）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，试管①是与水的反应生成氢氧化钠和氧气，所以试管②中产生的气体使得溶液中产生大量的气泡，气泡消失后，滴入酚酞溶液，酚酞在碱性溶液中变红，所以在试管③变红，轻轻振荡试管，试管④呈现红色退去，说明有漂白性的物质，通过加MnO2后有气泡产生，说明该物质是过氧化氢。
A．②中的大量气泡主要成分是氧气，A项错误；
B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；
C．过氧化氢具有氧化性所以具有漂白性，中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C项正确；
D．⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢，D项错误；
故答案选C。
答案第1页，共2页
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