专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 722.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-24 13:41:18 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题
1．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是
A．c(Na+)=2c() B．c(H+)>c(OH-)
C．c()>c(OH-) D．c()>c()
2．25℃，向两份10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中分别滴加浓度均为0.05mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，两混合溶液pH变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是
A．a点说明水解程度大于其电离程度
B．c点H+浓度是e点的10-7倍
C．e点浓度约是c点的107倍
D．c点：c()+2c()+c(OH-)＞0.05 mol·L-1
3．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．S有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂
4．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 降温能减慢反应速率
C 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污 纯碱含有钠离子
D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO或HCO
B 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
C 两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO2的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．氯化氢和氟化氢的稳定性
B．在反应中，被氧化和被还原的N原子数
C．物质的量浓度相等的和溶液中NH的浓度
D．25℃时，pH相等的盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)
7．已知HA为一元弱酸，则在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(H+)+c(HA)=c(OH-) B．c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
C．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
8．常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。
下列叙述错误的是
A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[]D．由e点可知，反应Ag+ +2NH3的平衡常数的数量级为108
9．25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是
A．MOH是一元强碱
B．a点时
C．b点：
D．25℃时，的水解平衡常数约为
10．下列“类比”合理的是
A．向溶液中加过量NaOH溶液，可生成沉淀；则溶液加过量NaOH溶液，可生成沉淀
B．溶液蒸干所得最终产品为MgO，则溶液蒸干所得最终产品为BaO
C．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化
D．和反应生成，则和反应生产
11．六水合氯化钴(CoCl2·6H2O)常用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。工业上常用含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3及少量杂质NiO)制备CoCl2·6H2O。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸时通入SO2的目的是还原Co3+
B．萃取时用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
C．操作M为蒸发浓缩、冷却结晶
D．沉钴发生的离子反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O
12．下列离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
B．热的纯碱溶液去除油污：
C．用惰性电极电解溶液：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
13．已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质：①；②；③。其中能使溶液中增大的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO
B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO
15．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
二、填空题
16．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下到问题：
(1)正确操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。
(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 %(保留3位有效数字)。
17．Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系： 。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中 ，m与n的大小关系是m n(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：
(1)该反应的化学平衡常数的表达式为 。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断x 0.1(填“大于”或“小于”)，理由是 。
②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为 %(保留小数点后1位)。
18．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数
化学式
(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为 ，醋酸的电离程度最大的点为 ；
(2)物质的量浓度均为的四种溶液：
① ② ③ ④
水的电离程度由小到大的顺序为 ；
(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为 ；
(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的 ．
(5)溶液呈 (填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因 ；
19．实验操作步骤
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 。
(2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入2~3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：左手控制 ，右手摇动 ；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的 变化。
(4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 次，将数据记入表中。
(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的 ，依据c待= (一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
20．（1）已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）写出乙酸电离方程式： 。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= 。
（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污： 。
（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式： ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式： 。
（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式： 。
21．已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。
物质 HClO
电离平衡常数
(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)写出HClO在水中的电离方程式： 。
(3)将10 mL 0.1 mol L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol L 溶液中，现象为 ，写出反应的离子方程式 。
(4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。
(5)25℃时，取50 mL 0.1 mol L溶液，将其稀释100倍。
①稀释前的电离度()约为 (保留三位有效数字)%。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
22．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则 (用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数 。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因： 。
23．按要求填写下列空白：
(1)FeCl2溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示) ，实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以 其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是 。
(2)把AlCl3、NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 、 、 (填化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。
(4)写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系(离子)： 。
②物料守恒： 。
③电荷守恒： 。
④质子守恒： 。
24．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)30℃时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
(2)40℃时溶液中物料守恒的表达式为 ；
(3)50℃时a、b、c三点对应试剂中与乘积的大小关系是 ；
(4)随温度升高，溶液的 (填“增大”或“减小”)。
25．在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）起点导电能力为0的理由是 ．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 （偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH： ；
②醋酸的电离程度： ；
③醋酸的电离平衡常数： ；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： ．
（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：① ,② .
（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ．
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()+c()十c(H2CO3)]，A错误；
B．Na2CO3溶液存在碳酸根的水解，溶液呈碱性，c(H+)C．Na2CO3溶液的第一步水解产生和OH-，由于水也电离出OH-，所以c()D．由于只是部分碳酸根发生水解，所以c()>c()，D正确；
故选：D。
2．C
【分析】c点：10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加入10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液，二者刚好完全反应，生成0.025 mol·L-1的Na2CO3溶液；e点：10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加入10mL0.05mol·L-1的盐酸，二者刚好完全反应，生成0.025 mol·L-1的NaCl溶液和碳酸溶液。
【详解】A．a点溶液的pH=8，表明溶液呈碱性，则说明水解程度大于其电离程度，A正确；
B．c点c(H+)=10-11.3mol·L-1，e点c(H+)=10-4.3mol·L-1，c点H+浓度是e点的=10-7倍，B正确；
C．c点时，主要发生反应+H2O+OH-，c()≈c(OH-)=10-2.7mol·L-1，e点时，主要发生反应H2CO3H++，c()≈c(H+)=10-4.3mol·L-1，则e点浓度约是c点的10-1.6倍，C错误；
D．c点时，依据电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)＞c(Na+)=0.05 mol·L-1，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．S变SO2时S元素化合价升高，S有还原性，A错误；
B．Na2SO3水解溶液显碱性，吸收少量SO2可生成NaHSO3，B正确；
C．SO2用于纸浆漂白时化合价未变，体现SO2有漂白性，C错误；
D．浓H2SO4作干燥剂是具有吸水性，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．免洗手酒精消毒液能使蛋白质变性，与乙醇具有特殊香味无关，A不选；
B．降温能减慢反应速率，将收获的水果放入冷库保存能降低物质的变化速率、延长保质期，B选；
C．用热的纯碱溶液去除餐具油污是因为碳酸根离子水解呈碱性、进一步与油脂反应，与纯碱含有钠离子无关，C不选；
D．食品包装袋内充氮气，是因为氮气性质稳定，与氮气无色无味无关，D不选；
答案选B。
5．D
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误；
C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；
D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．Cl的非金属性弱于F，所HCl稳定性弱于HF，A不符合题意；
B．该反应中NH3中的N原子被氧化，NO中的N原子被还原，根据电子守恒可知被氧化和被还原的N原子数之比为2:3，即前者小于后者，B不符合题意；
C．两种物质都可以电离出两个NH，但电离产生的Fe2+的水解会抑制NH的水解，所以前者溶液中NH的浓度更大，C符合题意；
D．两溶液中分别存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，两溶液pH相等，则c(OH-)、c(H+)相等，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7．A
【分析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性。根据电荷守恒得，；根据物料守恒得，；根据质子守恒得，。
【详解】A．根据质子守恒得：，A项正确；
B．根据电荷守恒得：，所以，B项错误；
C．NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项错误；
D．NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D项错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液，cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，不适合用于与葡萄糖发生银镜反应，故A错误；
B．a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故B正确；
C．b点根据电荷守恒有：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()， lg=0，c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，因此c(Ag+)+ c[]D．已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为；该反应平衡常数，忽略银离子水解和的电离，根据银元素守恒可知：c[]=，则，其数量级为108，故D正确；
故答案选A。
9．B
【详解】A．开始时，结合溶液中，可知，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项正确；
B．a点对应的，即，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；
C．b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的和，由图可知溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，正确的关系为，故C项正确；
D．25℃时，，，所以的水解平衡常数，故D项正确；
故选B。
10．D
【详解】A．碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，故A错误；
B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则氯化钡溶液蒸干所得最终产品为氯化钡，故B错误；
C．铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成主要成分为氧化铁的铁锈，疏松的铁锈不能隔绝铁与空气中氧气和水蒸气的接触，不能减缓铁进一步氧化，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与具有氧化性的过氧化氢和过氧化钠反应，分别生成硫酸和硫酸钠，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．根据流程可知，最终将Co元素全部转化为Co2+，由于原料加入硫酸生成的有Co3+，所以需要加入还原剂进行还原，A正确；
B．萃取是分离两种互不相溶的液体，要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，B正确；
C．操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．根据原子守恒知，沉钴发生的离子反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
故答案选C。
12．A
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸生成二氧化碳和锰离子，A正确；
B．热的纯碱溶液去除油污是碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，，B错误；
C．用惰性电极电解溶液，氯离子放电生成氯气、铜离子放电生成铜，反应为，C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质：，D错误；
故选A。
13．B
【详解】溶液中存在平衡：，；
①向其中加入少量的时，会与结合生成CuS沉淀，减小，平衡向右移动，溶液中增大；
②能与反应生成S和，平衡向左移动，减小；
③与反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中增大；
能使溶液中增大的是①③，答案选B。
14．A
【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；
D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
15．B
【详解】A．滴定管的精度为0.01mL，则用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70 mL，A错误；
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，KOH的浓度和体积确定，滴定前仰视(V1偏大)，滴定到终点后俯视(V2偏小)，则v(HCl)=V2-V1偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏高，B错误；
C．KOH的摩尔质量为56g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，若配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则标准液中n(OH-)偏大，用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，消耗的KOH标准液体积偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏低，C错误；
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则消耗KOH标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误；
选B。
16． ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 250mL 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 60.0%
【分析】利用中和滴定实验相关知识考查物质纯度的测定以及计算。
【详解】（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；
（3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL；
（4）由图表数据可知，第1次数值偏差太大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。
17． 酸性 > 小于 该反应是气体物质的量增大的反应，图象表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1 31.0
【详解】(1)的醋酸和的氢氧化钠溶液，因醋酸是弱酸，其电离的氢离子浓度与氢氧化钠完全电离的氢氧根离子浓度相同，则醋酸物质的量浓度远大于氢氧化钠的浓度，两者等体积混合后，醋酸过量使溶液显酸性；溶液中存在电荷守恒：，故答案为：酸性；；
(2)由物料守恒可得；当m=n时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到醋酸钠溶液因水解显碱性，若使溶液呈中性，醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，故答案为：；>；
Ⅱ．(1)由反应，结合平衡常数的概念得K的表达式为：；故答案为：；
(2)①由图象可知，当温度相同时，压强由0.1 x的过程中异丁烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，由反应可知，该反应正向气体分子数增大，减小压强平衡正向移动，因此x小于0.1；故答案为：小于；该反应是气体物质的量增大的反应，图象表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1；
②设异丁烷的起始量为1mol，转化率为45%，列三段式得：
平衡时异丁烯的物质的量分数为=
故答案为：31.0%；
18． b c ④①③② 5 酸性 的水解常数是 ，的电离常数是，的电离程度大于水解程度
【分析】(1)溶液的导电能力越强，离子浓度越大；溶液越稀，弱酸的电离程度越大；
(2)弱酸的电离平衡常数越小，说明酸性越弱；
(3)依据“强酸制弱酸”的规律分析；
(4)在25℃时，；
(5)的水解常数是 ，的电离常数是；
【详解】(1)溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点，b导电能力最强，说明b点氢离子浓度最大，溶液中pH值最小的点为b；溶液越稀，弱酸的电离程度越大，c加入的水最多，所以c点醋酸的电离程度最大；
(2) ①酸性>>>，酸性越弱，对应钠盐的水解程度越大，盐水解促进水电离，所以物质的量浓度均为的、 、 、四种溶液，水的电离程度由小到大的顺序为<<<；
(3) 酸性>>，向溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为 ;
(4) 在25℃时，醋酸的电离平衡常数， ，则 ，此时溶液的5；
(5) 的水解常数是 ，的电离常数是；的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等，注意把握电离平衡常数的应用、以及影响盐水解的因素，侧重考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
19． 检漏 酸(碱)式滴定管 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶 颜色 凹液面 2~3 平均值
【解析】略
20． CH3COOHCH3COO－＋H＋ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
【分析】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值；
（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；
（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质；
（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性；
（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。
【详解】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，注意固体和纯液体不能写在表达式中，K=；
（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；
（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，去污的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；
（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数，则c(Na＋)+ c(H＋)= c (CH3COO－)+c(OH－)；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，则离子大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；
（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
21．(1)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
(2)
(3) 开始无气泡，后产生气泡 、
(4)SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-
(5) 1.34 增大
【详解】（1）二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）HClO为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：；
（3）醋酸的电离平衡常数，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO，因此将0.1 mol/L的CH3COOH溶液50 mL逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；
（4）将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸有强氧化性会发生氧化还原反应：SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-；
（5）根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数，设0.1 mol L溶液的电离度为α，则有，解得；
醋酸溶液中，，加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则生成的氢离子个数n(H+)会增大，剩余的醋酸分子个数n(CH3COOH)会减小，故上述比值会增大。
22．(1)
(2)
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏
【解析】（1）
当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，=K=600，解得k2=；
（2）
由方程式，可知反应的平衡常数=3.25×103；
（3）
游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。
23．(1) 酸 Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋ 抑制 防止Fe2+被氧化
(2) Al2O3 Na2CO3 Na2SO4
(3) ＋H2O H2CO3＋OH- Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4) c()>c()>c(H＋)>c(OH-) c()＋c(NH3·H2O)=2c() c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)
【详解】（1）FeCl2溶液呈酸性，因为溶液中存在Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，实验室在配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中抑制Fe2+水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，因为铁粉能与Fe3+反应，，加入铁粉防止Fe2+被氧化；
（2）把AlCl3溶液加热水解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
NaHCO3溶液受热分解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Na2CO3；
Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液蒸干、灼烧会与O2发生氧化还原反应，最后得到的主要固体产物是Na2SO4；
（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液因为水解呈碱性，离子方程式为：＋H2O H2CO3＋OH-；Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是Al3+水解造成的，水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；使泡沫灭火器倒过来摇动即可使NaHCO3和Al2(SO4)3药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，离子方程式为3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（4）①(NH4)2SO4溶液水解，使溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH-)，
离子浓度的大小关系为：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)；
②(NH4)2SO4溶液的物料守恒，即元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()；
③(NH4)2SO4溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)；
④(NH4)2SO4溶液电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)，元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()；电荷守恒减去元素的质量守恒得到质子守恒：c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)；
24．(1)
(2)
(3)
(4)增大
【详解】（1），，故溶液中离子浓度大小，；
故答案为：；
（2）根据物料守恒原理，；
故答案为：；
（3）、的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变；
故答案为：a=b=c；
（4）在CH3COONa溶液中，，温度升高，平衡正向进行，则c(OH-)浓度增大；
故答案为：增大。
25． 无自由移动的离子 偏小 c＞a＞b c＞b＞a a=b=c a=b=c 加 NaOH 加 Na2CO3、锌等 BD
【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
②溶液越稀，越促进醋酸电离；
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同；
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答。
【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，因此，本题正确答案是：无自由移动的离子。
（2）据图可以知道将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小。
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c＞a＞b，因此，本题正确答案是：c＞a＞b。
②溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a，因此，本题正确答案是：c＞b＞a。
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，所以abc三点的电离平衡常数相等，因此，本题正确答案是：a=b=c。
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同，因此，本题正确答案是：a=b=c。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质，综合考虑，可以加入NaOH、 Na2CO3、锌等；因此，本题正确答案是：加NaOH；加 Na2CO3、锌等。
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，在同一溶液中，体积相同，则=n(H+)/n（CH3COOH），比值增大，故D正确；
因此，本题正确答案是：BD。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是
A．c(Na+)=2c() B．c(H+)>c(OH-)
C．c()>c(OH-) D．c()>c()
2．25℃，向两份10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中分别滴加浓度均为0.05mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，两混合溶液pH变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是
A．a点说明水解程度大于其电离程度
B．c点H+浓度是e点的10-7倍
C．e点浓度约是c点的107倍
D．c点：c()+2c()+c(OH-)＞0.05 mol·L-1
3．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化．如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：．实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．S有氧化性，可用于生产 B．溶液显碱性，可用于吸收少量
C．有还原性，可用于纸浆漂白 D．浓有脱水性，可用作干燥剂
4．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味
B 农业劳动：将收获的水果放入冷库保存 降温能减慢反应速率
C 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污 纯碱含有钠离子
D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO或HCO
B 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性
C 两支试管各盛0. 1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色溶液变红 SO2的水溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
6．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．氯化氢和氟化氢的稳定性
B．在反应中，被氧化和被还原的N原子数
C．物质的量浓度相等的和溶液中NH的浓度
D．25℃时，pH相等的盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)
7．已知HA为一元弱酸，则在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(H+)+c(HA)=c(OH-) B．c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
C．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
8．常温下，向25mL 0. 12mol· L-1 AgNO3溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg 的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的c(Ag+ )与c(NH3)均约为1×10-3mol ·L-1。
下列叙述错误的是
A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
B．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
C．b点对应溶液中：c(Ag+) +c[]
9．25℃时，，该温度下，用的溶液滴定的MOH溶液，滴定过程中加入溶液的体积与溶液中的关系如图所示[时，]。下列说法错误的是
A．MOH是一元强碱
B．a点时
C．b点：
D．25℃时，的水解平衡常数约为
10．下列“类比”合理的是
A．向溶液中加过量NaOH溶液，可生成沉淀；则溶液加过量NaOH溶液，可生成沉淀
B．溶液蒸干所得最终产品为MgO，则溶液蒸干所得最终产品为BaO
C．铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也可减缓铁被一部氧化
D．和反应生成，则和反应生产
11．六水合氯化钴(CoCl2·6H2O)常用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。工业上常用含钴废料(主要成分是CoO、Co2O3及少量杂质NiO)制备CoCl2·6H2O。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸时通入SO2的目的是还原Co3+
B．萃取时用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
C．操作M为蒸发浓缩、冷却结晶
D．沉钴发生的离子反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O
12．下列离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
B．热的纯碱溶液去除油污：
C．用惰性电极电解溶液：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：
13．已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质：①；②；③。其中能使溶液中增大的是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
14．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是
A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO
B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO
D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO
15．下列有关滴定操作的说法正确的是
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
二、填空题
16．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②用一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下到问题：
(1)正确操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 。
(3)该测定实验共进行4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸度选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。
(4)某同学次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]mL 17.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 %(保留3位有效数字)。
17．Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系： 。
(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中 ，m与n的大小关系是m n(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：
(1)该反应的化学平衡常数的表达式为 。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断x 0.1(填“大于”或“小于”)，理由是 。
②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为 %(保留小数点后1位)。
18．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数
化学式
(1)常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为 ，醋酸的电离程度最大的点为 ；
(2)物质的量浓度均为的四种溶液：
① ② ③ ④
水的电离程度由小到大的顺序为 ；
(3)向溶液中通入少量CO2的化学方程式为 ；
(4)在25℃时向溶液中滴加溶液至：，此时溶液的 ．
(5)溶液呈 (填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因 ；
19．实验操作步骤
(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行 。
(2)取(取液)：向 中注入标准液，向 中注入待测液，加入2~3滴指示剂。
(3)滴(滴定)：左手控制 ，右手摇动 ；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的 变化。
(4)读(读数)：平视滴定管中 最低点，读取溶液体积。
(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 次，将数据记入表中。
(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的 ，依据c待= (一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
20．（1）已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),填写出该反应的平衡常数表达式K= 。
（2）写出乙酸电离方程式： 。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K= 。
（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污： 。
（4）请写CH3COONa溶液的电荷守恒式： ，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式： 。
（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式： 。
21．已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。
物质 HClO
电离平衡常数
(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)写出HClO在水中的电离方程式： 。
(3)将10 mL 0.1 mol L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol L 溶液中，现象为 ，写出反应的离子方程式 。
(4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。
(5)25℃时，取50 mL 0.1 mol L溶液，将其稀释100倍。
①稀释前的电离度()约为 (保留三位有效数字)%。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
22．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则 (用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数 。[已知，]
(3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因： 。
23．按要求填写下列空白：
(1)FeCl2溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示) ，实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以 其水解(填“促进”或“抑制”)，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，再加入铁粉，其目的是 。
(2)把AlCl3、NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 、 、 (填化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为 。
(4)写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。
①大小关系(离子)： 。
②物料守恒： 。
③电荷守恒： 。
④质子守恒： 。
24．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)30℃时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
(2)40℃时溶液中物料守恒的表达式为 ；
(3)50℃时a、b、c三点对应试剂中与乘积的大小关系是 ；
(4)随温度升高，溶液的 (填“增大”或“减小”)。
25．在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）起点导电能力为0的理由是 ．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 （偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH： ；
②醋酸的电离程度： ；
③醋酸的电离平衡常数： ；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： ．
（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：① ,② .
（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是 ．
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()+c()十c(H2CO3)]，A错误；
B．Na2CO3溶液存在碳酸根的水解，溶液呈碱性，c(H+)
故选：D。
2．C
【分析】c点：10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加入10mL0.05mol·L-1的NaOH溶液，二者刚好完全反应，生成0.025 mol·L-1的Na2CO3溶液；e点：10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加入10mL0.05mol·L-1的盐酸，二者刚好完全反应，生成0.025 mol·L-1的NaCl溶液和碳酸溶液。
【详解】A．a点溶液的pH=8，表明溶液呈碱性，则说明水解程度大于其电离程度，A正确；
B．c点c(H+)=10-11.3mol·L-1，e点c(H+)=10-4.3mol·L-1，c点H+浓度是e点的=10-7倍，B正确；
C．c点时，主要发生反应+H2O+OH-，c()≈c(OH-)=10-2.7mol·L-1，e点时，主要发生反应H2CO3H++，c()≈c(H+)=10-4.3mol·L-1，则e点浓度约是c点的10-1.6倍，C错误；
D．c点时，依据电荷守恒：c()+2c()+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)＞c(Na+)=0.05 mol·L-1，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．S变SO2时S元素化合价升高，S有还原性，A错误；
B．Na2SO3水解溶液显碱性，吸收少量SO2可生成NaHSO3，B正确；
C．SO2用于纸浆漂白时化合价未变，体现SO2有漂白性，C错误；
D．浓H2SO4作干燥剂是具有吸水性，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．免洗手酒精消毒液能使蛋白质变性，与乙醇具有特殊香味无关，A不选；
B．降温能减慢反应速率，将收获的水果放入冷库保存能降低物质的变化速率、延长保质期，B选；
C．用热的纯碱溶液去除餐具油污是因为碳酸根离子水解呈碱性、进一步与油脂反应，与纯碱含有钠离子无关，C不选；
D．食品包装袋内充氮气，是因为氮气性质稳定，与氮气无色无味无关，D不选；
答案选B。
5．D
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，因此原溶液中还可能存在亚硫酸酸根或亚硫酸氢根离子，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，可使pH试纸褪色，无法测出pH，应用pH计，故B错误；
C．高锰酸钾与草酸反应，方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液，高锰酸钾是过量的，颜色不会完全褪去，故C错误；
D．二氧化硫通入石蕊溶液中，二氧化硫与水反应，生成了亚硫酸，亚硫酸能使石蕊溶液变红，且二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．Cl的非金属性弱于F，所HCl稳定性弱于HF，A不符合题意；
B．该反应中NH3中的N原子被氧化，NO中的N原子被还原，根据电子守恒可知被氧化和被还原的N原子数之比为2:3，即前者小于后者，B不符合题意；
C．两种物质都可以电离出两个NH，但电离产生的Fe2+的水解会抑制NH的水解，所以前者溶液中NH的浓度更大，C符合题意；
D．两溶液中分别存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，两溶液pH相等，则c(OH-)、c(H+)相等，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)，D不符合题意；
综上所述答案为C。
7．A
【分析】HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性。根据电荷守恒得，；根据物料守恒得，；根据质子守恒得，。
【详解】A．根据质子守恒得：，A项正确；
B．根据电荷守恒得：，所以，B项错误；
C．NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项错误；
D．NaA为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D项错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．与葡萄糖发生银镜反应，需要使用银氨溶液，cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀，此时银氨溶液浓度较小，不适合用于与葡萄糖发生银镜反应，故A错误；
B．a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故B正确；
C．b点根据电荷守恒有：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()， lg=0，c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，因此c(Ag+)+ c[]
故答案选A。
9．B
【详解】A．开始时，结合溶液中，可知，与MOH溶液的浓度相等，则MOH为一元强碱，故A项正确；
B．a点对应的，即，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与等体积等浓度的一元强碱反应时溶液呈碱性，所以当溶液呈中性时，加入醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故B项错误；
C．b点溶液中，溶质为等物质的量浓度的和，由图可知溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，正确的关系为，故C项正确；
D．25℃时，，，所以的水解平衡常数，故D项正确；
故选B。
10．D
【详解】A．碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，故A错误；
B．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则氯化钡溶液蒸干所得最终产品为氯化钡，故B错误；
C．铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成主要成分为氧化铁的铁锈，疏松的铁锈不能隔绝铁与空气中氧气和水蒸气的接触，不能减缓铁进一步氧化，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与具有氧化性的过氧化氢和过氧化钠反应，分别生成硫酸和硫酸钠，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．根据流程可知，最终将Co元素全部转化为Co2+，由于原料加入硫酸生成的有Co3+，所以需要加入还原剂进行还原，A正确；
B．萃取是分离两种互不相溶的液体，要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，B正确；
C．操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误；
D．根据原子守恒知，沉钴发生的离子反应为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
故答案选C。
12．A
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸生成二氧化碳和锰离子，A正确；
B．热的纯碱溶液去除油污是碳酸根离子水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，，B错误；
C．用惰性电极电解溶液，氯离子放电生成氯气、铜离子放电生成铜，反应为，C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质：，D错误；
故选A。
13．B
【详解】溶液中存在平衡：，；
①向其中加入少量的时，会与结合生成CuS沉淀，减小，平衡向右移动，溶液中增大；
②能与反应生成S和，平衡向左移动，减小；
③与反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中增大；
能使溶液中增大的是①③，答案选B。
14．A
【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；
B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；
D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；
答案选A。
15．B
【详解】A．滴定管的精度为0.01mL，则用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.70 mL，A错误；
B．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，KOH的浓度和体积确定，滴定前仰视(V1偏大)，滴定到终点后俯视(V2偏小)，则v(HCl)=V2-V1偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏高，B错误；
C．KOH的摩尔质量为56g/mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，若配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则标准液中n(OH-)偏大，用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，消耗的KOH标准液体积偏小，结合c(HCl)=可知测定结果c(HCl)偏低，C错误；
D．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则消耗KOH标准液体积偏大，测定结果偏高，D错误；
选B。
16． ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 250mL 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 60.0%
【分析】利用中和滴定实验相关知识考查物质纯度的测定以及计算。
【详解】（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；
（3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL；
（4）由图表数据可知，第1次数值偏差太大，舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。
17． 酸性 > 小于 该反应是气体物质的量增大的反应，图象表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1 31.0
【详解】(1)的醋酸和的氢氧化钠溶液，因醋酸是弱酸，其电离的氢离子浓度与氢氧化钠完全电离的氢氧根离子浓度相同，则醋酸物质的量浓度远大于氢氧化钠的浓度，两者等体积混合后，醋酸过量使溶液显酸性；溶液中存在电荷守恒：，故答案为：酸性；；
(2)由物料守恒可得；当m=n时，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到醋酸钠溶液因水解显碱性，若使溶液呈中性，醋酸的浓度应大于氢氧化钠的浓度，故答案为：；>；
Ⅱ．(1)由反应，结合平衡常数的概念得K的表达式为：；故答案为：；
(2)①由图象可知，当温度相同时，压强由0.1 x的过程中异丁烷的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，由反应可知，该反应正向气体分子数增大，减小压强平衡正向移动，因此x小于0.1；故答案为：小于；该反应是气体物质的量增大的反应，图象表明，温度一定时，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1；
②设异丁烷的起始量为1mol，转化率为45%，列三段式得：
平衡时异丁烯的物质的量分数为=
故答案为：31.0%；
18． b c ④①③② 5 酸性 的水解常数是 ，的电离常数是，的电离程度大于水解程度
【分析】(1)溶液的导电能力越强，离子浓度越大；溶液越稀，弱酸的电离程度越大；
(2)弱酸的电离平衡常数越小，说明酸性越弱；
(3)依据“强酸制弱酸”的规律分析；
(4)在25℃时，；
(5)的水解常数是 ，的电离常数是；
【详解】(1)溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点，b导电能力最强，说明b点氢离子浓度最大，溶液中pH值最小的点为b；溶液越稀，弱酸的电离程度越大，c加入的水最多，所以c点醋酸的电离程度最大；
(2) ①酸性>>>，酸性越弱，对应钠盐的水解程度越大，盐水解促进水电离，所以物质的量浓度均为的、 、 、四种溶液，水的电离程度由小到大的顺序为<<<；
(3) 酸性>>，向溶液中通入少量的CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为 ;
(4) 在25℃时，醋酸的电离平衡常数， ，则 ，此时溶液的5；
(5) 的水解常数是 ，的电离常数是；的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解等，注意把握电离平衡常数的应用、以及影响盐水解的因素，侧重考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
19． 检漏 酸(碱)式滴定管 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶 颜色 凹液面 2~3 平均值
【解析】略
20． CH3COOHCH3COO－＋H＋ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
【分析】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值；
（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；
（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质；
（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性；
（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳。
【详解】（1）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，注意固体和纯液体不能写在表达式中，K=；
（2）乙酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋；K=；
（3）纯碱为Na2CO3，为强碱弱酸盐，其溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶性的物质，去污的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；
（4）CH3COONa溶液中，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于负电荷总数，则c(Na＋)+ c(H＋)= c (CH3COO－)+c(OH－)；CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子少量水解，生成醋酸分子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，则离子大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；
（5）泡沫灭火器为硫酸铝与碳酸氢钠，两溶液混合时，发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
21．(1)H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO
(2)
(3) 开始无气泡，后产生气泡 、
(4)SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-
(5) 1.34 增大
【详解】（1）二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
（2）HClO为弱酸，在水中发生部分电离，其电离方程式为：；
（3）醋酸的电离平衡常数，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO，因此将0.1 mol/L的CH3COOH溶液50 mL逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡；
（4）将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中，因二氧化硫有还原性，次氯酸有强氧化性会发生氧化还原反应：SO2+3ClO-+ H2O=SO+2HClO+Cl-；
（5）根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数，设0.1 mol L溶液的电离度为α，则有，解得；
醋酸溶液中，，加水稀释，促进醋酸的电离平衡向正向移动，则生成的氢离子个数n(H+)会增大，剩余的醋酸分子个数n(CH3COOH)会减小，故上述比值会增大。
22．(1)
(2)
(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏
【解析】（1）
当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，=K=600，解得k2=；
（2）
由方程式，可知反应的平衡常数=3.25×103；
（3）
游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。
23．(1) 酸 Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋ 抑制 防止Fe2+被氧化
(2) Al2O3 Na2CO3 Na2SO4
(3) ＋H2O H2CO3＋OH- Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4) c()>c()>c(H＋)>c(OH-) c()＋c(NH3·H2O)=2c() c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-) c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)
【详解】（1）FeCl2溶液呈酸性，因为溶液中存在Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，实验室在配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中抑制Fe2+水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，因为铁粉能与Fe3+反应，，加入铁粉防止Fe2+被氧化；
（2）把AlCl3溶液加热水解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
NaHCO3溶液受热分解，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Na2CO3；
Na2SO3具有还原性，Na2SO3溶液蒸干、灼烧会与O2发生氧化还原反应，最后得到的主要固体产物是Na2SO4；
（3）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液因为水解呈碱性，离子方程式为：＋H2O H2CO3＋OH-；Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是Al3+水解造成的，水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋；使泡沫灭火器倒过来摇动即可使NaHCO3和Al2(SO4)3药液混合，发生双水解反应，喷出大量的白色泡沫，离子方程式为3＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（4）①(NH4)2SO4溶液水解，使溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH-)，
离子浓度的大小关系为：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)；
②(NH4)2SO4溶液的物料守恒，即元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()；
③(NH4)2SO4溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)；
④(NH4)2SO4溶液电荷守恒为：c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)，元素的质量守恒为：c()＋c(NH3·H2O)=2c()；电荷守恒减去元素的质量守恒得到质子守恒：c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)；
24．(1)
(2)
(3)
(4)增大
【详解】（1），，故溶液中离子浓度大小，；
故答案为：；
（2）根据物料守恒原理，；
故答案为：；
（3）、的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变；
故答案为：a=b=c；
（4）在CH3COONa溶液中，，温度升高，平衡正向进行，则c(OH-)浓度增大；
故答案为：增大。
25． 无自由移动的离子 偏小 c＞a＞b c＞b＞a a=b=c a=b=c 加 NaOH 加 Na2CO3、锌等 BD
【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相对于将溶液稀释；
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
②溶液越稀，越促进醋酸电离；
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变；
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同；
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（5）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答。
【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，因此，本题正确答案是：无自由移动的离子。
（2）据图可以知道将a处醋酸稀释，氢离子浓度增大，所以用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，因此，本题正确答案是：偏小。
（3）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c＞a＞b，因此，本题正确答案是：c＞a＞b。
②溶液越稀，越促进醋酸电离，醋酸的电离度由大到小的顺序为c＞b＞a，因此，本题正确答案是：c＞b＞a。
③弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，所以abc三点的电离平衡常数相等，因此，本题正确答案是：a=b=c。
④abc三点醋酸浓度不同，但所含醋酸的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相同，因此，本题正确答案是：a=b=c。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；使c（H+）减小，可以加碱或加入和氢离子反应的固体物质，综合考虑，可以加入NaOH、 Na2CO3、锌等；因此，本题正确答案是：加NaOH；加 Na2CO3、锌等。
（5）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，在同一溶液中，体积相同，则=n(H+)/n（CH3COOH），比值增大，故D正确；
因此，本题正确答案是：BD。
答案第1页，共2页
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