第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测（含解析）2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测
一、单选题
1．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 分离出NaCl晶体 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸小烧杯中，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
2．下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．完全中和醋酸溶液需要溶液
D．醋酸溶液的
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向硫化钠溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸：Ba2++OH-+H++SO=H2O+BaSO4↓
D．NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：HCO+Al3++2H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+2H+
4．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
5．下列叙述中不正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
D．5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合液中c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH
物质的量浓度 增大 减小 减小 增大
则X物质可能是（ ）
A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸
7．下列由实验现象所得结论正确的是
A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有
B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性
D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体
8．下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．c(H＋)=1×10－3mol L－1 的溶液中：、、、
C．含Na2S的水溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
10．H2C2O4为二元弱酸。25℃时，向0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入一定量的NaOH固体，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：
B．c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：
C．pH=7的溶液中：
D．的溶液中：
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)>(K-)= c(Al3+ ) >c(H+)> c(OH-)
B．NaHCO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)
C．Na2S溶液：c(OH-)-(H+)=c(HS-)+c(H2S)
D．CH3COONa与HCl混合后呈中性的溶液：c(Na+) > c(Cl-)= c(CH3COOH)
二、填空题
13．常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

已知NaHS溶液显碱性，则：
(1)b点所对应的NaOH溶液体积 100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)a、b、c、d中，水的电离程度最大的是 (填字母代号)。
14．按要求回答下列问题：
(1)实验室常用NaOH溶液进行洗气，当用的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___________。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中不变
D．溶液中减小
(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 HClO HCN
电离常数
①根据表中数据，将pH相等的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。
A．HCN B．HClO C． D．
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A．
B．
C．
D．
(4)室温时，几种浓度均为0.1mol/L的离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
pH 7.6 4.0 10.4
当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀， (填“＞”“=”或“＜”)。完全沉淀的pH至少为 。(已知)
15．醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如表：
弱酸
(1)能证明是弱酸的事实是 。
A．易挥发
B．醋酸不易腐蚀衣服
C．常温下，溶液的大于7
D．的溶液稀释10倍溶液
E.等体积等浓度的溶液和盐酸分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F.将一定量的溶液加入溶液中，有气泡产生
(2)煤的气化过程中产生的可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为 。
(3)时，溶液的，则该温度下，水的离子积 ；该温度下，将之和为13的溶液和溶液等体积合，所得溶液呈 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)在室温下，用蒸馏水稀释溶液，下列各项呈减小趋势的是 。
A．B．C．水的电离程度
D．溶液中和的乘积E.溶液导电性
16．回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则 25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为 。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小： 。
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式 。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。
①该实验应选用 作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为 。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示
B．的数量级为
C．时，
D．时，
(5)用生石灰吸收可生成难溶电解质，其溶度积常数。现有物质的量浓度为纯碱溶液，将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。
17．(1)写出明矾的化学式 ，写出CaC2的电子式 。
(2)N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置 。
(3)H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是 。
(4)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。
(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式： 。
(7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式： 。
(8)写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式 。
18．回答下列问题：
(1)某温度时，水的，则该温度 (填“>”“<”或“=")25℃，其理由是 。
(2)该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)= 。
(3)在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 。(填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 (填“大于”“小””或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
19．氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰废水，含氰低于废水才可排放，研究发现可以用亚硫酸盐——空气法等处理含氰废水。
完成下列填空：
(1)室温下，溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为 ，向溶液中加入盐酸溶液，使溶液显中性，则溶液中 。物质的量之比为的溶液呈碱性，原因是 。
(2)含氰废水中加入足量的，发生反应的离子方程式为。理论上处理含氰废水（含100gCN-），需要消耗 （保留2位小数）。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因 。多种含氯氧化剂均可以处理含氰废水，比如漂粉精、二氧化氯等。
(3)漂粉精的有效成分为 （填写化学式）。
(4)请配平下列方程式：CN-+ClO-+H2O→CO2+N2+Cl-+OH- 。若上述反应恰好完全，写出检验反应后溶液中Cl-的方法 。
20．25℃时：
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO-)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
(5)相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液，都呈 性，前者显酸性的主要原因是 ；后者显酸性的主要原因是 。
21．如表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4
Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)] [c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(3)25℃时，向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液的pH= 。
(4)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式解释其原因 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．酸式滴定管在下部尖嘴部分无刻度，因此若开始时在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所取取盐酸的体积大于20.00 mL，A错误；
B．KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，因此将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤，可分离出纯净的NaCl晶体，B正确；
C．用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，导致产生误差，C错误；
D．探究固体表面积对反应速率的影响时，应该只改变固体表面积，其它物理量都相同，题目中碳酸盐一种是碳酸钙，一种是碳酸钠，物质的种类也不同，因此不能用于测定固体表面积对化学反应速率的影响，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．醋酸溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸为弱电解质，A错误；
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后盐酸中H+浓度小于醋酸，与等量且足量的锌反应，醋酸比盐酸更剧烈，反应更快，B错误；
C．完全中和25mL 0.1mol L-1醋酸溶液需要25mL 0.1mol L-1 NaOH溶液，只能证明醋酸为一元酸，不能证明强弱，C错误；
D．0.1mo1/L的醋酸溶液的pH=3，醋酸溶液中c (H+) 小于0.1 mol/L，说明醋酸是弱酸，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊，说明有S单质生成，SO2表现氧化性，可知发生反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，A项正确；
B．选项中电荷、原子和得失电子均不守恒，正确的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B项错误；
C．用氢氧化钡溶液中和硫酸，得到硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=2H2O+BaSO4↓，C项错误；
D．NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，D项错误；
故答案选A。
4．D
【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故B错误；
C．草酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D正确；
故答案为D。
5．D
【详解】A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含H＋、NH、Cl－、OH－，溶液中电荷守恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，A正确；
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合溶液中多余氢氧根离子的浓度为0.01 mol·L－1，溶液的pH＝12，B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠溶液因水解使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，即呈碱性，可使酚酞溶液变红，离子方程式为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，C正确；
D． 5 mL 1 mol·L－1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L－1盐酸混合后，得到氯化钠和醋酸混合液，呈酸性，则c(Cl－)=c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ，D不正确；
答案选D。
6．A
【分析】CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液呈碱性，依据溶液中的平衡和离子积常数判断离子浓度变化；图表中H+浓度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-减小，说明加入的物质应是酸性溶液，促进了CH3COONa溶液的水解，结合选项分析判断。
【详解】A．氯化氢，对CH3COONa水解平衡起促进作用，H+浓度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-减小，故A符合表格粒子浓度变化；
B．加氢氧化钠，抑制了CH3COONa溶液的水解，导致H+浓度、CH3COOH减小，OH 、CH3COO 增大，故B不符合表格粒子浓度变化；
C．越稀越水解，CH3COOH、OH 、CH3COO 浓度都减小，而H+浓度增大，故C不符合表格粒子浓度变化；
D．加醋酸，H+、CH3COO 浓度都增大，故D不符合表格粒子浓度变化；
7．D
【详解】A．亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMnO4溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有Fe2+，故A错误；
B．再加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，溶液红色加深，但醋酸钠的水解程度减小，故B错误；
C．过氧化氢具有强氧化性、漂白性，溶液红色褪去，不能证明H2O2具有酸性，故C错误；
D．X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，则有白色沉淀生成，可知X可能为碱性气体，故D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A．明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，选项A不符合；
B．铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，NH4Cl与ZnCl2溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，选项B不符合；
C．Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中会发生水解，使溶液显碱性，所以试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应生成具有粘性的硅酸钠，所以应用橡胶塞，这与盐类水解有关，选项C不符合；
D．制氢气时加入CuSO4可加快反应速率是利用原电池的原理，与胶体无关，选项D符合；
答案选D。
9．B
【详解】A．为紫色，不能存在于无色溶液中，、、离子间会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下，中性溶液的c(H＋)=c(OH-)=1×10－7mol L－1，c(H＋)=1×10－3mol L－1的溶液中显酸性，酸性溶液中：、、、离子间不发生化学反应，在溶液中可以大量共存，故B符合题意；
C．含Na2S的水溶液中不能存在H＋，硫离子和氢离子会发生反应生成硫氢根离子，浓度大时会生成硫化氢，且硫化钠的溶液由于硫化钠水解使溶液显碱性，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下不能存在大量的，会生成氢氧化铜沉淀，、会生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
10．C
【详解】A．由图知，pH=2.5时，>0.08 mol·L-1，<0.02 mol·L-1，，A错误；
B．根据电荷守恒：，根据物料守恒：，两个式子相加可得：，B错误；
C．根据电荷守恒：，pH=7的溶液中：，，则有， C正确；
D．时=0，溶液pH＜7，，根据电荷守恒：，由于没有给出时的具体浓度，不能得到，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；
B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；
C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；
选D。
12．D
【详解】A．在溶液中铝离子水解，使铝离子的浓度小于钾离子浓度，故A错误；
B．电荷守恒中碳酸根离子浓度前有2，应该为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) + c(HCO3-)，故B错误；
C．质子守恒为：c(OH-)=(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故C错误；
D．CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，中性溶液说明溶液中含有醋酸和醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)= c(Cl-)+ c(CH3COO-)，c(Cl-)= c(CH3COO-)，故D正确；
答案选D。
13．(1)小于
(2)c
【详解】（1）H2S为二元弱酸，加入NaOH溶液体积为100mL时，发生反应，此时溶质为NaHS，溶液显碱性，pH>7，而b点所对应的溶液pH=7，故加入NaOH溶液体积小于100mL，故答案为：小于。
（2）H2S溶液中，水的电离受到抑制。随着NaOH溶液的加入，H2S减少，水的抑制作用减弱，电离程度增大。到达c点时，H2S和NaOH恰好完全反应生成Na2S，此时水的电离程度最大。c点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离又受到抑制，电离程度减小。由此可知，a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c，故答案为：c。
14．(1)c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)
(2)CD
(3) A AB
(4) < 6
【详解】（1）用的NaOH溶液吸收标准状况下，得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，水解显碱性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；
（2）A．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．加水稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液的体积增大，c(H+)减小，故B错误；
C．加水稀释，溶液的温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，溶液中，所以不变，故C正确；
D．加水稀释，溶液中水的电离程度增大，溶液中减小，故D正确；
（3）①电离常数越小，酸性越弱，稀释相同倍数，pH变化越小，，所以pH相等四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是HCN，选A；
②A．，符合强酸制弱酸原理，可以发生，故选A；
B．，符合强酸制弱酸原理，可以发生，故选B；
C．，能发生，不符合强酸制弱酸原理，不能发生，故不选C；
D．，不符合强酸制弱酸原理，不能发生，故不选D；
选AB；
（4）当向含相同浓度、、的溶液中滴加NaOH溶液，pH逐渐增大，开始沉淀的pH最小，先沉淀；开始生成沉淀的pH越小，溶度积常数越小，根据表格数据，<。的浓度小于时认为是完全沉淀，完全沉淀时c(OH-)=，c(H+)=，pH至少为6。
15．(1)CD
(2)
(3) >
(4)BE
【详解】（1）A．CH3COOH易挥发，挥发性不能判断酸性强弱，A不符合题意；
B．醋酸不易腐蚀衣服，属于腐蚀性强弱问题，不属于酸性，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7，CH3COONa为强碱弱酸盐水解成碱性，可以判断CH3COOH是弱酸，C符合题意；
D．pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离可以证明CH3COOH是弱酸，D符合题意；
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，E不符合题意；
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生属酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，F不符合题意；
答案选CD。
（2）H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为H2S+CO32-=HS-+HCO3-；
（3）溶液中c(OH-)=0.01=10-2，pH为11的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-11mol/L，该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-11×10-2=10-13()2。该温度下，pH之和为13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度大于氢氧化钠，醋酸过量，所得溶液呈酸性，即>；
（4）A．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液，氢离子浓度增大的程度大于醋酸根，则增大，A不符合题意；
B．=，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液c(OH-)增大，减小，B符合题意；
C．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时水的电离抑制变弱，水的电离程度变大，C不符合题意；
D．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于水的电离平衡常数，水的电离平衡常数只与温度有关，用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时不变，D不符合题意；
E．用蒸馏水稀释0.0lmol·L-1CH3COOH溶液时氢离子、醋酸根离子浓度下降，溶液导电性变弱，E符合题意；
答案选BE。
16．(1) ＞
(2) ＜
(3) 酚酞 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 BD
(4)B
(5)
【详解】（1）常温下，水的离子积常数，时水的离子积常数>，水的电离是吸热过程，升高温度促进其电离，增大水的离子积常数，则>25℃下，测得溶液的，则是中性溶液，则A2-不水解，H2A是强酸，故在水溶液中的电离方程式为。
（2）①根据越弱越水解原则，从表中可知，的Ka大于的Ka，F-和ClO-水解显碱性，则同浓度的、溶液的值大小：＜；
②根据较强酸制得较弱酸原则，由于的Ka1> 的Ka，的Ka >的Ka2，则通入溶液中，反应的离子方程式：。
（3）①滴定终点时溶液的大致为9，酚酞遇碱变红，则该实验应选用酚酞作指示剂；判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时溶液显碱性，酚酞变红色，故现象为：当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积，读数偏小；
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，气泡体积算入消耗体积，溶液的体积偏大；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，则白醋被稀释，消耗溶液的体积偏小；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过，白醋溶质增多，消耗NaOH溶液的体积偏大；
E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则反应未到终点，NaOH溶液的体积偏小；
则第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是：BD。
（4）A．从图中可知，随着pH的增大，曲线Ⅰ代表的微粒浓度下降，碱性增强，利于平衡正向移动，则曲线Ⅰ代表，A正确；
B．取两曲线交叉点的数值计算，==10-9.24，数量级为，B错误；
C．根据电荷守恒有：，时， ，C正确；
D．时，根据电荷守恒有：，根据已知恒有：，则，D正确；
故选B。
（5）根据的，等体积混合后纯碱溶液中，生成沉淀所需c(Ca2+)=，则混合前所需溶液浓度是混合物后浓度的两倍，为。
17． KAl(SO4)2 12H2O 第2周期VⅠA族 水分子之间可以形成氢键 NH+H2ONH3·H2O+H+ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1 O2+4e-+2H2O=4OH- 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH
【详解】(1)明矾是12水硫酸铝钾，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O。CaC2为离子化合物，其电子式为 ，故答案：KAl(SO4)2 12H2O； 。
(2)N2H4·H2O是由H、N、O三种非金属元素组成，H在第一周期，N、O都在第二周期，且原子半径逐渐减小，所以非金属性O>N>H， O为8号元素，在周期表中的位置是：第2周期VⅠA族，故答案：第2周期VⅠA族。
(3)因为H2O中存在氢键，所以H2O的沸点远高于H2S，故答案：水分子之间形成了氢键。
(4)NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子发生水解，其水解反应的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+，故答案：NH+H2ONH3·H2O+H+。
(5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出896千焦的热量，所以该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1，故答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-896kJ·mol-1。
(6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极是氧气得电子发生还原反应，其反应的方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案：O2+4e-+2H2O=4OH-。
(7)硫酸铜溶液通电时，阳极是水中的氢氧根离子失电子放出氧气，阴极是铜离子得电子发生还原反应生成金属铜，该化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4。
(8) 氨水属于弱碱，向氯化铝溶液中滴加足量氨水，会生成氢氧化铝的沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，故答案：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH。
18．(1) ＞ H2O的电离是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，离子积增大
(2) 碱性 1×10-7mol/L
(3)向右
(4)等于
【解析】（1）
已知H2O的电离是一个吸热过程，25℃时，水的离子积为1×10-14，某温度时，水的＞1×10-14，则该温度>25℃，故答案为：＞；H2O的电离是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，离子积增大；
（2）
该温度下的水的离子积为1×10-12，故中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，＜1×10-6mol/L，则该溶液呈碱性，若该溶液中只存在NaOH溶质，则溶液中的H+完全由水电离产生，且水电离出的H+和OH-永远相等，故则由H2O电离出来的c(OH-)=1×10-7mol/L，故答案为：碱性；1×10-7mol/L；
（3）
在新制饱和氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入少量NaCl固体，上述平衡逆向移动，则溶液中的H+浓度减小，对水的电离平衡的抑制作用减弱，故水的电离平衡向右移动，故答案为：向右；
（4）
25℃时，pH=4的盐酸中(H+)=10-4 mol/L，则c(OH-)=10-10 mol/L，溶液中的OH-全部由水电离产生，故水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-10 mol/L，而pH=10的Ba(OH)2溶液中的H+全部由水电离产生，故由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-10 mol/L，故二者溶液中水的电离程度相等，故答案为：等于。
19．(1) 的电离程度小于的水解程度
(2) 484.62 的还原性较强，易首先被氧气为，的总量减少
(3)
(4) 取少量待测液加入试管中，然后滴加稀硝酸至溶液显酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有
【详解】（1）室温下，溶液呈碱性，说明水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为；向溶液中加入盐酸溶液，使溶液显中性，，则溶液中；物质的量之比为的溶液呈碱性，原因是的电离程度小于的水解程度；
（2）理论上处理含氰废水（含100gCN-），为，需要消耗，质量为。空气中氧气具有氧化性，且的还原性较强，易首先被氧气为，的总量减少，故按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想；
（3）漂粉精的有效成分为次氯酸钙；
（4）反应中评碳元素化合价由+2变为+4，氮元素化合价由-3变为0，氯元素化合价由+1变为-1，根据电子守恒和质量守恒配平可知，；氯离子能和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，检验方法为：取少量待测液加入试管中，然后滴加稀硝酸至溶液显酸性，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有。
20． 碱性 > 酸性 ＜ 中性 > ＜ > 酸性 NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性 (NH4)2SO4是弱碱强酸盐，水解显酸性
【详解】(1)醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)>c(CH3COO-)；
(2)醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则c(Na+)(3)将物质的的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，已知c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(OH-)=c(H+)，所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积；
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍微大一些，即m>n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-);
(5) 相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液，都呈酸性，硫酸氢铵显酸性是因为电离产生H+使溶液显酸性；(NH4)2SO4显酸性是因为是弱碱强酸盐，水解显酸性。
21．(1)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)
(2) > =
(3)5
(4)CO+H2OHCO+OH-
【详解】（1）H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次；该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；故答案为c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)；
（2）CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，即c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H+)，同理CH3COOK溶液中c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH-)-c(H+)相等，即c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)；故答案为>；=；
（3）CH3COOHCH3COO-+H+，电离常数只与温度有关；，c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9；故c(H+)＝1×10-5mol·L-1，pH=5；故答案为5；
（4）25℃时pH为11溶液显碱性，原因是碳酸根水解；碳酸根水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-；故答案为CO+H2OHCO+OH-。
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