专题2《研究物质的基本方法》检测题（含解析） 2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》检测题
一、单选题
1．下列除去杂质的方法不正确的是
A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤
2．下列实验中，所选装置不合理的是
A．用排空气法收集 NO2，选①
B．用自来水制取蒸馏水，选④
C．用 CC14提取碘水中的碘，选②
D．配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，选③
3．下列说法中，正确的是
A．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在
B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼
D．铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低
4．实验室欲配制480mL·溶液，下列说法不正确的是
A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．需要称取·固体的质量为12.5g
C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响
D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏高
5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸
B．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．暮春之初，北海之民即煮海为盐，“煮海为盐”涉及蒸发结晶
6．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
7．实验室需配制480mL 1mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．用托盘天平称量19.2g NaOH固体
B．将称好的NaOH放入容量瓶中进行溶解
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
D．定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
8．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是
A．将标准状况下2.24LHCl气体充分溶解在 1 L水中
B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O
C．将8克SO3溶于水并配成1L溶液
D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中
9．关于原子模型的演变过程，正确的是（ ）
A．汤姆生模型—道尔顿模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型
B．道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型—卢瑟福模型
C．卢瑟福模型—道尔顿模型—汤姆生模型—玻尔模型—量子力学模型
D．道尔顿模型—汤姆生模型—卢瑟福模型—玻尔模型—量子力学模型
10．下列配制一定浓度溶液的操作中，正确的是
A．称量 B．溶解
C．转移溶液 D．定容
11．下列有关实验的操作正确的是
实验 操作
A 稀释浓硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B 除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3杂质 将固体加热至恒重
C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．A B．B C．C D．D
12．下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是
A．图①中应称得NaOH 18.0 g
B．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线
D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质
13．对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释或结论
A 向废弃的FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体 X中一定不含Cu2＋
B 少量气体通入澄清石灰水中，出现浑浊 不能证明该气体一定是CO2
C 氯气用使湿润的有色布条褪色 氯气直接氧化有机色素
D FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色 Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
14．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验中所选装置不合理的是
A．分离泥水混合物，选①
B．从溶液获得晶体，选②
C．将油水混合物分离开来，选③
D．用溶液除去中的，选④且气流方向短进长出
15．实验室需要使用240mL0.2mo1·L-1 CuSO4 溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤
C．若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
二、填空题
16．下列说法正确的是 (填序号)。
①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液
②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸
③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸
④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
17．1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而到了1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，即只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。下图为多电子原子在核外空间出现的概率图：
问题：仔细观察图片，你有什么发现？
18．（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4。其中：属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号)。
（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是 。
a．蒸发 b．分液 c．过滤 d．蒸馏
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。

19．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要 。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的 (填选项字母)之间。
A．②与③　　　B．①与②　　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。
③以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量 。
④未冷却到室温就注入容量瓶定容 。
20．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L 1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L 1AgNO3溶液（过量），使I 完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L 1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒 ，,说明理由 。
（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。
（5）测得c(I )= mol·L 1。
（6）判断下列操作对c(I )测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。
21．化学计量在化学中占有重要地位，完成下列各题：
(1)同温同压下，等质量的CO2和CO所含气体体积之比为 。
(2)标准状况下，8gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。
(3)0.5molH2O中含有 个电子。
(4)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的相对原子质量为 。
(5)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为 mol L-1。
(6)在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 mol和 mol。
22．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。
发展阶段 原子结构模型 重要科学家
(1) 近代原子论
(2) 汤姆孙
(3) 原子有核模型
(4) 氢原子结构模型 玻尔
在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是 ，还有另一种是 。(从下面选项中选择)
A．分类法 B．模型法 C．实验法 D．调查法
23．回答下列问题
(1)标准状况下，气体和气体具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为 ，同质量的、的分子数目之比为 。
(2) 溶液中含 ，则溶液中的物质的量浓度为 。
(3) 和的混合物所含原子总数为 ；由和组成的混合气体，标准状况下的密度为，则该混合气体中和的体积比为 。
(4)在无土栽培中，配制内含 、 、 的某营养液，若用、、配制，则需、的物质的量分别为 、 。
24．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A； d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】试题分析：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可以用加热，A正确；B．二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则除去CO2中少量SO2可以通过饱和NaHCO3溶液，B正确；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此除去氯气中少量氯化氢应该通过饱和食盐水，C错误； D．氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中少量氧化铝可以加入过量的烧碱溶液后，过滤，D正确，答案选C。
考点：考查物质的分离与提纯
2．A
【详解】A.NO2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，长进短出，A错误；
B.应采用蒸馏装置制取蒸馏水，B正确；
C.碘在有机溶剂中的溶解度比水中大，故采取萃取分液的方式用CC14 提取碘水中的碘，C正确；
D.配制 100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，采用100mL的容量瓶进行配制，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】试题分析：A．硅是不活泼的非金属元素，但在自然界中以化合态的形式存在，故A错误；B．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷（Si3N4陶瓷、SiC陶瓷）的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故B错误；C．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在表面形成致密氧化膜保护层，故C错误；D．合金的机械性能比纯金属强，铝合金比纯铝的硬度更大，但熔点更低，故D正确，答案为D。
考点：考查合金、无机非金属材料等。
4．D
【详解】A．480mL·溶液需要用500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒溶解和引流，用胶头滴管定容，A正确；
B．根据计算公式，，，称取·固体的质量为12.5g，B正确；
C．配置过程中需向容量瓶中加水，转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响，C正确；
D．定容的过程中仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明该物质能溶解单质银，盐酸和银不反应，“硇水”不是盐酸，应为硝酸，故A错误；
B．青矾即FeSO4 7H2O，经煅烧后，生成红色的Fe2O3粉末，不是析出了Cu单质，故B错误；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，涉及到操作是萃取，萃取为物理变化，故C错误；
D．“煮海为盐”为蒸发水分得到氯化钠晶体，涉及蒸发结晶，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】假说是科学家在探索的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象的一种推测，然后通过实验或推理去验证它正确与否，故选B。
7．D
【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称量的NaOH的质量为500×10－3L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；
B．容量瓶不能作溶解、反应、稀释容器，需要将NaOH固体放在烧杯称量、溶解，故B错误；
C．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶的内壁，故C错误；
D．定容时，俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积小于容量瓶的规格，即所配溶液的浓度偏高，故D正确；
答案为D。
8．C
【详解】A．将标准状况下2.24LHCl气体充分溶解在水中，形成 1 L溶液，才能得浓度为0.1mol·L－1的溶液，故A错误；
B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O，由于硫酸的密度不为1g·mL－1，得到的溶液不是1L，故B错误；
C．将8克SO3溶于水生成9.8g硫酸即0.1mol，并配成1L溶液，浓度为0.1mol·L－1，故C正确；
D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中，生成0.2molNaOH，但溶液不是2L，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】道尔顿是首先提出原子学说的；后来汤姆生发现了原子中存在电子；再后来卢瑟福提出原子由原子核和核外电子构成；玻尔的研究涉及原子中电子的运动轨道问题；
答案选D。
10．B
【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不能直在纸片上称量，应在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．溶解固体时，应用玻璃棒搅拌使固体充分溶解，故B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C错误；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶中，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，A错误；
B．碳酸氢钠加热分解，碳酸钠加热不分解，加热不能除去Na2CO3杂质，反而会把原物质NaHCO3除去，B错误；
C．气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，C错误；
D．四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，D正确。
答案选D。
12．C
【详解】A. 没有规格为450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，应称得NaOH 20.0g，A选项错误；
B. ④和⑤的操作是洗涤，如果没有洗涤，并把洗涤液转移到容量瓶中，溶质将偏少，所配溶液浓度将偏低，B选项错误；
C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响浓度，所以不必再加水至刻度线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确；
D. 溶解后应先冷却到室温，再溶液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓度偏大，D选项错误；
答案选C。
【点睛】容量瓶只有一个刻度，所以不能直接配制所有体积的溶液。选用容量瓶时，应尽量选择不低于所需体积的最小规格的容量瓶。常用的容量瓶有25、50、100、250、500、1000mL等数种规格。
13．B
【详解】A．FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体，有可能三价铁离子与铁反应了，不一定含有Cu2＋，故A选项错误。
B．将二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水中现象相同，都会造成浑浊，故B选项正确。
C．氯气用使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故C选项错误。
D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色络合物，不是沉淀，故D选项错误。
故答案选B。
14．D
【详解】A．泥土和水互不相溶，可用过滤操作分离，①为过滤装置，故A正确；
B．可蒸发结晶NaCl溶液得到晶体，即图中的装置②，故B正确；
C．油和水互不相溶，出现分层，可用分液操作分离，选③装置，故C正确；
D．二氧化碳与NaOH溶液反应，而氮气不能，可利用洗气瓶除杂，则选④装置，长导管进气，故D错误；
故选：D。
15．C
【详解】A．图②中胶头滴管不应该伸入容量瓶内，A错误；
B．配制操作的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则正确顺序为①④③⑥②⑤，B错误；
C．选用250mL容量瓶，，C正确；
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容相当于对溶液稀释，所配溶液的浓度会偏低，D错误；
故选C。
16．④
【详解】①溶液的体积不是1 L，故①错误；
②没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，故②错误
③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合后溶液的体积无法计算，故③错误；
④将0.4 g NaOH物质的量，溶解在水中形成100 mL溶液，溶液的物质的量浓度，从中取出10 mL，溶液物质的量浓度不变，还是0.1 mol·L－1，故④正确；
⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，Na2O＋H2O = 2NaOH，溶质为氢氧化钠，物质的量为2mol，所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1，故⑤错误。
综上所述，答案为④。
【点睛】计算浓度时一定要注意是溶液的体积，不是溶质加溶剂的体积，也不是两溶液混合后的体积。
17．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的。
【详解】从图片可看出在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，核外电子是分层排布的。
18． ①②③④⑧ ⑤⑦ d 漏斗末端未紧靠烧杯内壁
【详解】（1）①NaCl是电解质，但晶体中Na＋、Cl－不能自由移动，所以不导电；
②液态HCl虽不导电，但其溶于水能导电，是电解质；
③CaCO3不溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质，但其固体不导电；
④熔融KCl能电离出K＋、Cl－，能导电，是电解质；
⑤蔗糖无论溶于水或受热熔融均不导电，是非电解质；
⑥Cu是金属单质，能导电，但它不是电解质，也不是非电解质；
⑦CO2溶于水能导电，因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离，是电解质，但CO2属于非电解质；
⑧H2SO4溶于水能导电，纯H2SO4不导电，是电解质。
故属于电解质的是①②③④⑧，属于非电解质的是⑤⑦；
（3）水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选d；
（4）过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，容易使液体溅出。
19． 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 C 10.0 c、d c 偏小 无影响 偏小 偏大
【分析】（1）根据配制一定浓度溶液的步骤：一算、二量、三溶、四冷、五转移、六洗、七加、八定、九摇、十装贴判断所需玻璃仪器；
（2）根据配制溶液的步骤判断；
（3）根据c1V1= c2V2，计算所需氢氧化钠的质量，再根据所需砝码由大到小的顺序判断所需砝码，小于5g的选择游码；
（4）根据c=n/V确定误差。
【详解】（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，另外根据配制溶液的步骤还需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管；
答案：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④与⑤之间；
答案：C
（3）配制500mL1mol L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C；
答案：10.0；c、d；c；
（4）①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
③以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量，造成溶质的物质的量减小，所以配制溶液浓度偏小；
④未冷却到室温就注入容量瓶定容，根据热胀冷缩原理，所加水的体积偏小，溶液浓度偏大；
答案：偏小无影响偏小偏大
【点睛】易错小题（1），选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，所需溶质的量也要按照500mL溶液计算。
20． 250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） 否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 用NH4SCN标准溶液进行润洗 0.0600 偏高 偏高
【分析】(1)配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管；
(2)硝酸银见光分解；
(3)滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；
(4)铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
(5)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，结合c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I-)×V(I-)计算；
(6)装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；
(7)反应的原理为c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I-)×V(I-)，如操作导致c(NH4SCN)×V(NH4SCN)偏小，则测定结果偏大，以此解答该题。
【详解】(1)配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管；
(2)硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为避免AgNO3见光分解；
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为防止因Fe2+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe2+的水解)；
(4)b和c两步操作不能颠倒，若颠倒，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，指示剂耗尽。则无法判断滴定终点，故答案为否(或不能)；若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；
(5)根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，n(AgNO3)=25.00×10-3mol/L×0.1000mol·L-1=2.5×10-3mol，n(NH4SCN)=0.1000mol·L-1×10.00×10-3L=1.00×10-3mol，则c(I)×0.025L=2.5×10-3mol-1-1.00×10-3mol，c(I-)=0.0600mol·L-1故答案为:10.00；0.0600；
(6)装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为用NH4SCN标准溶液进行润洗；
(7)反应的原理为c(AgNO3)×V(AgNO3)=c(NH4SCN)×V(NH4SCN)+c(I-)×V(I-)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n(NH4SCN)偏小，测定c(I-)偏大，故答案为偏高；
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则读数偏小，n(NH4SCN)偏小，测定c(I-)偏大，答案为：偏高。
【点睛】本题考查的内容为溶液配制和酸碱中和滴定内容，把原理、步骤过程掌握即可解答本题。溶液配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、装液。就可以知道所需仪器。
21．(1)7：11
(2)22.4
(3)5NA(或3.01×1024)
(4)24
(5)
(6) 6.4 0.2
【解析】（1）
同温同压下，等质量的CO2和CO的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律可知，所含气体体积之比为7:11；
（2）
标准状况下，8gCH4的物质的量为0.5mol，所含氢原子的物质的量为2.0mol；与1molH2S气体含有相同的氢原子数，则硫化氢的标况体积为22.4L。
（3）
1个水分子含有10个电子，0.5molH2O中含有5mol电子，数目为5NA(或3.01×1024)。
（4）
19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，根据化学式可知RCl2的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，则R的相对原子质量为95-35.5×2=24；
（5）
VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子的物质的量为，根据化学式可知，溶液中SO的物质的量浓度为；
（6）
1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，需(NH4)2SO4的物质的量2.4mol，其中铵根离子的物质的量为4.8mol，则需氯化铵的物质的量为5mol-4.8mol=0.2mol，其中氯离子的物质的量为0.2mol，另需氯化钾提供氯离子，需氯化钾的物质的量为5mol+1.6mol-0.2mol=6.4mol。
22． 道尔顿 葡萄干面包原子模型 卢瑟福 B C
【详解】道尔顿创立了近现代原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子的核式结构；在人类认识原子结构的过程中，科学家使用的一种方法是模型法，另一种是实验法。
23．(1)
(2)
(3)
(4)
【分析】(1)
标准状况下，气体和气体具有相等的体积，根据ρ= 可知同温同压下的密度与质量成正比，则二者密度之比=mg：ng=，则同温同压下的密度之比为，标况下二者体积相同，则A与B的物质的量相同，根据M= 可知二者摩尔质量与其质量成正比，则二者摩尔质量之比=m：n，根据n= 可知，相同质量的A、B含有分子数与其摩尔质量成正比，则同质量的A、B的分子数目之比为n：m。故答案为：；；
(2)
溶液中含 ，硫酸铁溶液中，c(SO42-)=c(Fe3+)=× =，则溶液中的物质的量浓度为。故答案为：；
(3)
和的混合物所含原子总数为==；由和组成的混合气体，标准状况下的密度为，标况下，混合气体的摩尔质量=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，设 O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，其质量=32g/mol×xmol+16g/mol×ymol=(32x+16y)g，其平均摩尔质量==22.4g/mol，则x：y=2：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体中和的体积比为。故答案为：；；
(4)
在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，该培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾中提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：；。
24．c→e→b→d
【详解】开抽气泵进行抽滤，抽滤完成后，需要洗涤晶体，应该先打开活塞A，使吸滤瓶内的压强回升，然后添加洗涤剂，待洗涤剂缓慢通过晶体后关闭活塞A，再次确认抽干，打开活塞A防止发生倒吸，最后关闭气泵，因此正确的顺序为：开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→确认抽干→开活塞A→加洗涤剂洗涤→关活塞A→确认抽干→开活塞A→关抽气泵，即开抽气泵→a→b→d→c→e→b→d→c→关抽气泵。
答案第1页，共2页
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